এই নিবন্ধে আমরা অ্যাসিটিক অ্যাসিড লুইস গঠন সম্পর্কে জানব।
অ্যাসিটিক অ্যাসিডের রাসায়নিক সূত্র CH আছে3COOH এবং একটি সাধারণ জৈব বা মনোকারবক্সিলিক অ্যাসিড যা দুটি কার্বন, দুটি অক্সিজেন এবং চারটি হাইড্রোজেন দ্বারা গঠিত। এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড, যা ইথানয়িক অ্যাসিড নামেও পরিচিত যা একটি শক্তিশালী ভিনেগারের দুর্গন্ধ সহ একটি সাদা তরল হিসাবে বেরিয়ে আসে। এটা ধাতু এবং টিস্যু উভয় corrodes.
CH এর লুইস ডট স্ট্রাকচার কীভাবে তৈরি করবেন3ধাপে COOH (এসিটিক অ্যাসিড):
দীর্ঘমেয়াদী অ্যাসিটিক অ্যাসিডের এক্সপোজার অন্যান্য জিনিসগুলির মধ্যে চোখ, ত্বক, নাক, গলা এবং শরীরের অন্যান্য অংশে গুরুতর জ্বালা সৃষ্টি করতে পারে। যখন অ্যাসিটিক অ্যাসিড 40 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পৌঁছায়, তখন এটি দাহ্য এবং বিস্ফোরক হয়ে ওঠে। তার তরল অবস্থায়, অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি পোলার বা প্রোটিক দ্রাবক।
সার্জারির লুইস কাঠামো বা অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH3COOH) এর ইলেক্ট্রন ডট গঠন এই নিবন্ধে আলোচনা করা হবে।
মধ্যে CH3COOH লুইস কাঠামো, ফাংশনাল গ্রুপে (COOH) একটি ডাবল বন্ড, চারপাশের পরমাণুর উপর চারটি একা জোড়া এবং আটটি আবদ্ধ জোড়া থাকে যা একটি পরমাণুর সাথে অন্যটি সংযুক্ত করে।
1. CH এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয় কর3COOH
লুইস কাঠামো, ইলেক্ট্রন ডট স্ট্রাকচার নামেও পরিচিত, কিভাবে পরমাণু বা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন একটি অণুতে গোষ্ঠীবদ্ধ হয় তা বুঝতে সাহায্য করে। ফলস্বরূপ, প্রতিটি অণুর জন্য একটি লুইস ডায়াগ্রাম নির্মাণের প্রথম ধাপ হল কতগুলি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে তা বের করা।
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল ইলেকট্রন যা পরমাণুর বাইরের শেলে পাওয়া যায়। সহজভাবে CH-তে পরমাণুর পর্যায়ক্রমিক গোষ্ঠীর দিকে তাকান3ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নির্ধারণ করতে COOH অণু।
কারণ কার্বন 14 তম পর্যায়ক্রমিক গ্রুপে, অক্সিজেন 16 তম এবং হাইড্রোজেন পর্যায় সারণীর প্রথম গ্রুপে রয়েছে, ফলস্বরূপ, কার্বনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 4, অক্সিজেনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 6 এবং ভ্যালেন্স হাইড্রোজেনের জন্য ইলেকট্রন হল 1।
- কার্বনে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 4টি।
- অক্সিজেনে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 6।
- হাইড্রোজেনে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা এক।
এর জন্য অ্যাক্সেসযোগ্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা লুইস কাঠামো CH3COOH = 4(2) + 6(2) + 1(4) = 24 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন [সিএইচ3COOH অণুতে দুটি কার্বন পরমাণু, দুটি অক্সিজেন পরমাণু এবং চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে]।
2. সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভ চার্জ সহ পরমাণু সনাক্ত করুন এবং মাঝখানে রাখুন
যেহেতু কম তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন বিনিময়ের সম্ভাবনা বেশি, তাই সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু সর্বদা লুইসের চিত্রে মধ্যম অবস্থান দখল করে।
সিএইচ3COOH অণুতে তিনটি ভিন্ন ধরনের পরমাণু রয়েছে: হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং কার্বন। এটি লক্ষণীয় যে লুইস ডায়াগ্রামে, হাইড্রোজেন পরমাণু সর্বদা বাইরে ভ্রমণ করে, যা বোঝায় যে তারা সর্বদা আশেপাশের অবস্থান গ্রহণ করে, পরিস্থিতি নির্বিশেষে।
এটি এই কারণে যে তাদের বাইরের শেলে, হাইড্রোজেন শুধুমাত্র দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে।
কারণ কার্বন পরমাণুর অক্সিজেন পরমাণুর তুলনায় কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ চার্জ রয়েছে, এটি লুইস ডায়াগ্রামে মধ্যম অবস্থান দখল করে।
কার্বক্সিলিক গ্রুপ একটি কার্যকরী গ্রুপ যা CH-তে পাওয়া যায়3COOH অণু (COOH)। এই গোষ্ঠীটি ক্রমাগত একটি কাঠামোগত পদ্ধতিতে কাজ করছে৷ ফলস্বরূপ, COOH গ্রুপের পরমাণুগুলি পূর্বোক্ত কাঠামোতে একত্রে সাজানো হয়, যেখানে হাইড্রোজেন সর্বদা লুইস ডায়াগ্রামে বাইরে অবস্থান করে৷
3. বাইরের পরমাণুগুলিকে মূল পরমাণুর সাথে সংযোগ করতে একটি একক বন্ধন ব্যবহার করুন
একটি একক সংযোগ সমস্ত পার্শ্ববর্তী পরমাণুকে মূল পরমাণুর সাথে সংযুক্ত করে। কেন্দ্রের পরমাণুর (কার্বন) সাথে সমস্ত বাহ্যিক পরমাণু (হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন) সংযোগ করার জন্য কেবল একটি একক বন্ধন ব্যবহার করুন। উপরের কাঠামোতে আমরা যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যবহার করেছি তা কেবল গণনা শুরু করুন। দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন একটি একক বন্ধন তৈরি করে। উপরোক্ত কাঠামোর কেন্দ্র বিন্দুতে পার্শ্ববর্তী পরমাণুগুলিকে সংযুক্ত করতে সাতটি একক বন্ধন নিযুক্ত করা হয়।
CH এর জন্য মোট 24 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পাওয়া যায়3COOH, 7×2 = 14 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন উপরের কাঠামোতে ব্যবহার করা হয়েছে।
(10 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন) = (24 – 14), ফলস্বরূপ, আমাদের কাছে অতিরিক্ত দশটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
4. বাইরের পরমাণু দিয়ে শুরু করে, অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রাখুন
আমরা এই বিন্দুতে (হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন) বাইরের পরমাণুর অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নিয়োগ করব। "একটি অক্টেটকে একটি পরমাণু হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যার বাইরেরতম শেলে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে"। হাইড্রোজেন পরমাণুর বাইরেরতম শেলটিতে শুধুমাত্র ইলেক্ট্রন জোড়া চিহ্নিত করা যেতে পারে, এটি অক্টেট নিয়মের ব্যতিক্রম করে।
যদিও সমস্ত হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি একক লিঙ্কের কারণে তাদের ভ্যালেন্স শেলে ইতিমধ্যে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে, আমরা অক্সিজেনের বাইরের পরমাণুতে সমস্ত 10টি অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রাখি তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য, যেমনটি উপরের চিত্রে দেখা গেছে। যেহেতু প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুতে 8টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে এবং প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে 2টি থাকে, এই পরমাণুগুলি সহজেই তাদের অক্টেট সম্পন্ন করে।
5. মূল পরমাণু অক্টেট সম্পূর্ণ করুন এবং, যদি প্রয়োজন হয়, একটি সমযোজী লিঙ্ক তৈরি করুন
পূর্ববর্তী কাঠামোতে, আমরা ইতিমধ্যেই বাইরের পরমাণুর অক্টেট শেষ করেছি; এখন আমাদের অভ্যন্তরীণ পরমাণুর (কার্বন) অক্টেট সম্পূর্ণ করতে হবে। অক্টেট অর্জন করতে, কার্বনের বাইরের শেলে 8টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
চতুর্থ ধাপের কাঠামোর দিকে তাকানোর সময়, আপনি দেখতে পাচ্ছেন যে বাম দিকের কার্বন ইতিমধ্যেই তার অক্টেট সম্পন্ন করেছে কারণ এটি চারটি একক বন্ধনের সাথে যুক্ত যা আটটি ইলেকট্রন ভাগ করে। যাইহোক, কার্বন পরমাণুর ডান দিকে, মোট ছয়টি ইলেকট্রন সহ তিনটি একক বন্ধন রয়েছে।
ফলস্বরূপ, ডানদিকের কার্বনের চাহিদা মেটাতে আরও দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন। যাইহোক, আমাদের কাছে কোনো অতিরিক্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নেই কারণ আমরা সেগুলিকে চতুর্থ পর্যায়ে নির্মাণে ব্যয় করেছি।
এই দৃষ্টান্তে, কোনো পরমাণুর অক্টেট না ভেঙেই একা জোড়াটিকে একটি সমযোজী বন্ধনে রূপান্তরিত করা হবে।
আমরা অক্সিজেন ইলেকট্রনের একজোড়াকে কোনো অক্টেট নিয়ম লঙ্ঘন না করেই একটি সমযোজী লিঙ্কে রূপান্তর করি, যেমনটি উপরের কাঠামোতে দেখা গেছে। উপরের কাঠামোর দিকে তাকালে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে আমাদের ডান পাশের কার্বনটি সহজে অক্টেট শেষ করেছে, এবং অক্সিজেন পরমাণু, যা আমরা একটি একা জোড়া দিয়ে সমযোজী বন্ধনে রূপান্তরিত করেছি, একইভাবে অক্টেটটি সম্পূর্ণ করেছে।
ফলস্বরূপ, উল্লিখিত কাঠামোর সমস্ত পরমাণুর একটি অক্টেট আছে এবং আমাদের আছে লুইস কাঠামো CH3COOH এর।
6. প্রোটোনেটেড অ্যাসিটিক অ্যাসিড লুইস গঠন:
প্রোটোনেটেড এসিটিক এসিড, অক্সিজেন পরমাণুতে উপস্থিত ইলেকট্রনগুলির একমাত্র জোড়া একটি প্রোটনের সাথে বন্ধন তৈরি করে।
