অ্যাক্টিনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন: 7টি তথ্য আপনার জানা উচিত!

অ্যাক্টিনিয়াম হল পর্যায় সারণীতে অভ্যন্তরীণ রূপান্তর ধাতু যার পারমাণবিক ওজন রয়েছে 227u। আসুন আমরা অ্যাক্টিনিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনটি বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করি।

Ac এর প্রথম উপাদান অ্যাক্টিনাইড সিরিজ, যেখানে এটি 4f অরবিটাল পূরণ করেছে এবং এই কারণে, এটি একটি f ব্লক উপাদান বিবেচনা করে, যদিও ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 7s অরবিটালে উপস্থিত থাকে। এটি ইউরেনিয়াম সিরিজে উপস্থিত একটি নরম, সাদা তেজস্ক্রিয় ধাতু।

এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অনুযায়ী, Ac এর স্থিতিশীল জারণ অবস্থা হল +2 এবং +3। এখন এই নিবন্ধে, আমাদের সঠিক ব্যাখ্যা সহ অরবিটাল ডায়াগ্রাম, ইলেকট্রনিক নোটেশন, গ্রাউন্ড এবং উত্তেজিত রাষ্ট্র ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ Ac এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন নিয়ে আলোচনা করা উচিত।

1. অ্যাক্টিনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কীভাবে লিখবেন

AC হল 7ম-পিরিয়ডের উপাদান তাই এতে 89টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং সেই ইলেকট্রনগুলিকে নিচের ধাপে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে সঠিকভাবে সাজানো উচিত,

ধাপ 1- শক্তি ক্রম দ্বারা কক্ষপথের বিন্যাস

আমাদের n+l নিয়ম ব্যবহার করে Aufbau-এর নীতি অনুসারে তাদের শক্তির ক্রম বৃদ্ধি করে সমস্ত অরবিটালকে সাজানো উচিত, যেখানে n হল প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং এটি 1, 2, 3. হিসাবে উল্লেখ করা উচিত এবং l হল আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা এটি s,p,d হিসাবে উল্লেখ করা হয়েছে,চ সুতরাং, Ac-এর অরবিটাল যেমন 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s…

ধাপ 2- অরবিটালের প্রতিটি শেলে ইলেকট্রন পূরণ করা

এখন আমরা হুন্ডের নিয়ম অনুসারে প্রতিটি নিজ নিজ অরবিটালে ইলেকট্রনগুলি পূরণ করি, যেখানে প্রথমে আমরা প্রতিটি শেলে ইলেকট্রন পূরণ করি এবং যদি আরও ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে তবে আমরা জোড়া লাগাতে যাই। প্রথমে ইলেক্ট্রন জোড়া দেওয়া অনুমোদিত নয়। উদাহরণ হিসাবে আমরা প্রতিটি শেলের মধ্যে একটি ইলেক্ট্রন দ্বারা p অরবিটাল পূর্ণ করেছি এবং তারপর জোড়া লাগাতে যাই।

ধাপ 3- নিখুঁত স্পিন অনুসরণ করে ইলেকট্রন জোড়া করা

যখন আমরা প্রতিটি শেলে ইলেকট্রন যুক্ত করি তখন আমাদের অনুসরণ করা উচিত যে উভয় ইলেকট্রনই পলিং এর বর্জন নীতি অনুসারে বিপরীত স্পিনে থাকা উচিত। যেমন s অরবিটালে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে এবং উভয়ই বিপরীত স্পিনে থাকা উচিত এবং সেই ইলেকট্রনগুলি প্রতিটি শেলের সুপারস্ক্রিপ্টে লেখা থাকে।

2. অ্যাক্টিনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ডায়াগ্রাম

এসি-তে 89টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং উপরের তিনটি নীতি অনুসারে সমস্ত ইলেকট্রনকে সংশ্লিষ্ট ইলেকট্রনিক শেলে স্থাপন করা উচিত,

• প্রথমত, 1s দুটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হবে কারণ এর শক্তি কম এবং এটির একটি অরবিটাল রয়েছে এবং প্রতিটি অরবিটালে বিপরীত ঘূর্ণন সহ সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকে।
• 1s পরে, 2s অরবিটাল শক্তি ক্রম অনুসারে দুটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হবে
• 2s এর পরে, 2p অরবিটাল শক্তির ক্রম অনুসারে পূর্ণ হবে এবং এতে তিনটি অরবিটাল রয়েছে যাতে এটি সর্বাধিক ছয়টি ইলেকট্রন জমা করতে পারে।
• 2p এর পরে, 3s অরবিটালটি আগেরটির চেয়ে উচ্চ শক্তি অনুসারে দুটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
• 3s পরে, 3p অরবিটালটি ছয়টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হবে কারণ এতে তিনটি অরবিটাল এবং আরও শক্তি রয়েছে।
• 3p এর পরে, 4s অরবিটাল দুটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হবে কারণ এতে উচ্চতর নীতি কোয়ান্টাম সংখ্যার জন্য উচ্চ শক্তি রয়েছে।
• 4s এর পরে, 3d অরবিটালটি কার্যকর পারমাণবিক চার্জ এবং শিল্ডিং প্রভাবের কারণে পূর্ণ হবে এতে 4s এর চেয়ে বেশি শক্তি রয়েছে এবং ডি অরবিটালে পাঁচটি সাবশেল রয়েছে তাই এটি সর্বাধিক দশটি ইলেকট্রন জমা করতে পারে।
• 3d এর পরে, 4p অরবিটালটি ছয়টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হবে।
• 4p এর পরে, 5s অরবিটাল শক্তি অনুযায়ী দুটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
• 5s এর পরে, 4d অরবিটাল সর্বাধিক দশটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয় কারণ এতে 5s এর চেয়ে বেশি শক্তি রয়েছে।
• 4d এর পরে, 5p অরবিটালটি ছয়টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
• 5p পরে, 6s অরবিটাল দুটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
• 6s এর পরে, 4f অরবিটাল সর্বাধিক 14টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হবে কারণ f অরবিটালে সাতটি সাবশেল রয়েছে এবং দুর্বল স্ক্রিনিং প্রভাবের কারণে, এটি পূর্বের চেয়ে বেশি শক্তি রয়েছে।
• 4f এর পরে, 5d অরবিটাল 10টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হবে।
• 5d পরে, 6p অরবিটাল ছয়টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হবে।
• 6p পরে, 7s অরবিটাল দুটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
• এবং সবশেষে, 6d অরবিটাল অবশিষ্ট একটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।
• সুতরাং, ডায়াগ্রামে সমস্ত 87টি ইলেকট্রন পূরণ করা হবে -

3. অ্যাক্টিনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন স্বরলিপি

অ্যাক্টিনিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন স্বরলিপির প্রতীক হল-

[আরএন] 6 ডি¹7s²,

এই স্বরলিপিতে 89টি ইলেকট্রন রয়েছে যেখানে Rnটিতে 86টি ইলেকট্রন রয়েছে তাই এখানে আমরা নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন ব্যবহার করি। অবশিষ্ট অতিরিক্ত 3টি ইলেকট্রন শক্তি ক্রম দ্বারা পরবর্তী 7s এবং 6d অরবিটালে স্থাপন করা হয়। এটি নীতি কোয়ান্টাম সংখ্যা অনুযায়ী অরবিটালের প্রাপ্যতা স্থাপন করবে।

4. অ্যাক্টিনিয়াম সংক্ষেপে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

অ্যাক্টিনিয়ামের সংক্ষিপ্ত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল,

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶6d¹7s²

অ্যাক্টিনিয়াম সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে মোট 89টি ইলেকট্রন থাকে যা নিম্নরূপ পূর্ণ হয়-

• 1s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন উপস্থিত।
• 2s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন।
• 2p কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন।
• 3s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন।
• 3p কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন।
• 3d অরবিটালে দশটি ইলেকট্রন।
• 4s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন।
• 4p কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন।
• 4d অরবিটালে দশটি ইলেকট্রন।
• 4f অরবিটালে চৌদ্দটি ইলেকট্রন।
• 5s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন।
• 5p কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন।
• 5d অরবিটালে দশটি ইলেকট্রন।
• 6s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন।
• 6p কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন।
• 7s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন।
• 6d অরবিটালে একটি ইলেকট্রন।

5. গ্রাউন্ড স্টেট অ্যাক্টিনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

এসি গ্রাউন্ড স্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল,

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶6d¹7s² এটি তার সংক্ষিপ্ত রূপ যেখানে সমস্ত 87টি ইলেকট্রন যথাযথভাবে নিজ নিজ শক্তি ক্রম অনুসারে সঠিক কক্ষপথে স্থাপন করা হয়।

6. অ্যাক্টিনিয়াম ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উত্তেজিত অবস্থা

Ac উত্তেজিত অবস্থা ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হবে,

 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶6d²7s¹. এখানে 7s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন শক্তি প্রদান করে উচ্চ শক্তির অরবিটাল 6d এ স্থানান্তরিত হয়। 6d এবং 7s এর মধ্যে প্রচারমূলক শক্তি 6s এবং 7s এর আপেক্ষিক প্রভাবের কারণেও কম। Hund এর নিয়ম অনুযায়ী ইলেকট্রন 6d তে জোড়া হবে না।

7. গ্রাউন্ড স্টেট অ্যাক্টিনিয়াম অরবিটাল ডায়াগ্রাম

অ্যাক্টিনিয়াম গ্রাউন্ড স্টেট অরবিটাল ডায়াগ্রাম হল কোয়ান্টাম সংখ্যা অনুসারে নিউক্লিয়াসের চারপাশে প্রতি শেলের 89টি ইলেকট্রনের উপস্থিতি এবং সেই 7টি ইলেকট্রনগুলিকে সাজানোর জন্য 89টি শেল প্রয়োজন এবং সেগুলি হল,

• K -shell = দুটি ইলেকট্রন ধারণকারী (1s¹)
• L-শেল = 8টি ইলেকট্রন (2s²2p⁶)
• এম-শেল = 18টি ইলেকট্রন (3s²3p⁶3d¹⁰)
• এন-শেল = 32টি ইলেকট্রন (4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴)
• ও-শেল = 18টি ইলেকট্রন (5s²5p⁶5d¹⁰)
• পি-শেল = 9টি ইলেকট্রন (6s²6p⁶6d¹)
• Q-শেল = 2টি ইলেকট্রন (7s) ধারণকারী²)
• অ্যাক্টিনিয়ামের অরবিটাল ডায়াগ্রাম হবে-

উপসংহার

Ac এর 4f অরবিটাল গভীরভাবে বসে আছে এই কারণে Ac এর 6d এবং 7s অরবিটাল সবসময় বন্ধন গঠনের সাথে জড়িত থাকে। সুতরাং, এটি স্থিতিশীল +3 অক্সিডেশন অবস্থায় থাকতে পারে এবং প্রধানত ত্রি-সমন্বিত হিসাবে হ্যালোজেন সহ অণু গঠন করে। Ac এর কিছু অর্গানমেটালিক যৌগও পরিচিত কিন্তু লিগ্যান্ড সরাসরি 4f অরবিটালের সাথে জড়িত নয়।