AlCl4- লুইস স্ট্রাকচার, জ্যামিতি: 9 টি তথ্য আপনার জানা উচিত।

এই নিবন্ধে আমরা alcl4- lewis গঠন এবং এর আশেপাশে কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য দেখতে যাচ্ছি।

লুইস স্ট্রাকচার বা লুইস ডট স্ট্রাকচার হল একটি অণুর ইলেকট্রনিক কাঠামোর একটি সহজ উপস্থাপনা যা গঠিত বন্ডের সংখ্যা, অক্টেট নিয়ম পূরণের জন্য প্রয়োজনীয় বন্ড জোড়ার সংখ্যা এবং উপলব্ধ একা জোড়া সম্পর্কে সংক্ষিপ্ত করে। একটি অণু আঁকার এই পদ্ধতিটি একটি অণুর গঠন বা আকৃতি অনুমান করার অনুমতি দিয়ে তার সহজ উপস্থাপনা করতে সহায়তা করে।

 একটি পরমাণু সর্বদা একটি স্থিতিশীল বা একটি মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জনের জন্য নিজের চারপাশে 8টি ইলেক্ট্রন সাজাতে থাকে কিছু ব্যতিক্রম যেমন যখন একটি অণুতে ইলেকট্রনের ঘাটতি হয়; যখন এটিতে বিজোড় সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে; বা অণু যেগুলির ভ্যালেন্স শেলগুলিতে অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে। যেমন, BH3,SF6,NO ইত্যাদি

আঁকার পদ্ধতি a লুইস কাঠামো

  • প্রথমে প্রতিটি পরমাণুর জন্য উপলব্ধ ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করুন।
  • কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু বেছে নিন এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে অবশিষ্ট পরমাণুগুলি আঁকুন এবং একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে শুরু করুন (একটি বন্ধনের জন্য দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন)। একটি পরমাণু সর্বদা তার অক্টেট পূরণ করতে বা প্রয়োজনে তার অক্টেট প্রসারিত করার চেষ্টা করবে। 
  • অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলি সমযোজী বন্ধন গঠন করে না, ইলেকট্রনের একা জোড়া হিসাবে থাকবে।

দ্রষ্টব্য: 3d উপাদানের মতো প্রসারিত ভ্যালেন্স শেল থাকা উপাদান, এটি SF এর মতো অক্টেট নিয়মকে অতিক্রম করতে পারে6 , পিএফঅথবা কম ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিশিষ্ট উপাদানে H এর মত অসম্পূর্ণ অক্টেট থাকতে পারে2 .

alcl4- লুইস কাঠামো
AlCl4- থেকে লুইস স্ট্রাকচার উইকিপিডিয়া

AlCl এর লুইস গঠন4- :

অ্যালুমিনিয়াম 13 তম গ্রুপ এবং 3 য় সময়ের অন্তর্গত। এটিতে 3টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, একটি খালি 3d শেল সহ যা প্রয়োজনে এটির অক্টেটকে প্রসারিত করতে পারে (কিন্তু এটি স্টেরিক বাধার কারণে নয়।) এতে 4 Cl পরমাণু রয়েছে যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা 3.16 এবং Al সহ তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.61, তাই, কেন্দ্রীয় হিসাবে Al বেছে নিন পরমাণু এতে 32 Cl পরমাণু, 4 Al পরমাণু এবং একটি ঋণাত্মক থেকে মোট 1 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে চার্জ আঁকা অক্টেট পূরণ করতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন। এটি করতে গিয়ে, আমরা 12টি একক জোড়া ইলেকট্রন পাই, প্রতিটি আশেপাশের পরমাণুর উপর 3টি। প্রতিটি পরমাণুর অক্টেট পূর্ণ হয় যার ফলে অক্টেট নিয়ম লঙ্ঘন হয় না।

alcl4 1

AlCl এর আনুষ্ঠানিক চার্জ4- :

এটি একটি অণুতে একটি পরমাণু দ্বারা অর্জিত অনুমানমূলক চার্জ সম্পর্কে সংক্ষিপ্ত করে যদি ইলেক্ট্রন জোড়াগুলি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয় যাতে এটির ভ্যালেন্সি সম্পূর্ণরূপে পূরণ করা যায়।

সাধারণত, ফর্মুলার দ্বারা গাণিতিকভাবে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা যেতে পারে:

আনুষ্ঠানিক চার্জ = (মৌলের একটি মুক্ত পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা) - (পরমাণুর উপর ভাগ না করা ইলেকট্রনের সংখ্যা) - (পরমাণুর সাথে বন্ধনের সংখ্যা)

উপরন্তু, অণুর উপর চার্জ = সমস্ত আনুষ্ঠানিক চার্জের যোগফল।

আল পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 3-0-4 = -1

Cl পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7-6-1= 0

যেহেতু সমস্ত ক্লোরিন পরমাণু সমতুল্য, তাই আমরা সমস্ত Cl পরমাণুর জন্য 0 ফর্মাল চার্জ বরাদ্দ করি (অর্থাৎ তারা নিরপেক্ষ)    

alcl4 2

AlCl এর অনুরণন গঠন4- :

অ্যালুমিনিয়ামের ভ্যালেন্স শেল কনফিগারেশন 3s আছে2 3p1 . এটি সাধারণত 3 এর একটি কোভ্যালেন্সি দেখায় যা একটি লুইস অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে তবে এটি এর খালি 3d অরবিটালে অতিরিক্ত ইলেকট্রন এবং দুটি 3p সাবশেলকে মিটমাট করতে পারে যার ফলে এটির কোভালেন্সি 8 পর্যন্ত প্রসারিত হয়। তবে, আলের ছোট আকার রয়েছে যা বৃহত্তর কোভালেন্সির সাথে স্টেরিক বাধা সৃষ্টি করে।

অতএব, এটি তার ন্যূনতম সমযোজীতা 3 এর সাথে লেগে থাকে এবং যদি একজন দাতা দ্বারা একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন প্রদান করা হয়, তবে এটি তার সমযোজীতা 6 পর্যন্ত প্রসারিত করতে পারে। আমাদের টেট্রাক্লোরোঅ্যালুমিনেটের ক্ষেত্রে, এটি এর সমযোজীতা 4 পর্যন্ত প্রসারিত করে। তাই, এটি কোন গঠন করে না। স্টেরিক বাধার কারণে ডবল বা ট্রিপল বন্ড। সমস্ত 4টি অনুরণন কাঠামো সমতুল্য যা নীচে দেখানো হয়েছে:

  এই ফর্মটি AlCl এর সবচেয়ে স্থিতিশীল অভিযোজন4- . 'তীর' হল স্থানাঙ্ক/ডেটিভ বন্ড।

  দ্রষ্টব্য: নিকটতম প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে একটি পরমাণু দ্বারা দুটি ইলেকট্রন সমন্বিতভাবে ভাগ করে ডেটিভ বা স্থানাঙ্ক বন্ধন গঠিত হয়। 

alcl4 3

AlCl4-  ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, বন্ধন জোড়া এবং ইলেকট্রনের একক জোড়া:

এতে মোট 32 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। 

এটিতে 4টি বন্ধন জোড়া রয়েছে (এটি এখানে একটি একক সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত) এবং 12টি মোট একক জোড়া ইলেকট্রন (যা বন্ড গঠনে অংশ নেয়নি)। 

দ্রষ্টব্য: রসায়নের প্রকৃত অর্থে, AlCl-এর মধ্যে একটি সমন্বিত বন্ধন গঠন রয়েছে3 এবং সি.এল.- ( ক্লোরাইড আয়ন দ্বারা সম্পূর্ণরূপে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া, এক ধরনের সমযোজী বন্ধন)।

AlCl এর সংকরকরণ, আকৃতি এবং কোণ4:

একটি সহজ নিয়ম বা সমীকরণ অনুসরণ করতে হবে অণুগুলির সংকরকরণটি দ্রুত খুঁজে বের করতে। 

একটি অণুর সংকরকরণ = (কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন + কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত মনোভ্যালেন্ট পরমাণুর সংখ্যা + অণুর উপর ঋণাত্মক চার্জ - অণুর উপর ধনাত্মক চার্জ)/2

এখানে, AlCl4- সংকরকরণ = (3+4+1)/2 = 4 অর্থাৎ, sp3

এটি একটি টেট্রাহেড্রাল কাঠামো এবং বর্গাকার প্ল্যানার নয় ক্ষারমৃত্তিকা ধাতু অগত্যা বর্গাকার প্ল্যানার কমপ্লেক্স গঠন প্রদর্শন করবেন না কারণ তারা সামগ্রিক CFSE মানতে অবদান রাখে না।

এতে এসপি আছে3 টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি এবং 109 এর বন্ধন কোণ সহ হাইব্রিডাইজেশন'5" . এটির প্রায় 4-2.06 আর্মস্ট্রং-এ Al-Cl-এর বন্ড দৈর্ঘ্য সহ 2.08টি একক বন্ড রয়েছে৷

alcl4 5
অণুটেট্রাক্লোরোঅ্যালুমিনেট, AlCl4-
আদর্শপল্যাটমিক আয়ন
হাইব্রিডাইজেশনsp3
আকৃতিটেট্রাহেড্রাল
বন্ধন কোণ109'5 "
বন্ড এবং লোন পেয়ার4, 12

AlCl হয়4-  স্থিতিশীল? 

হ্যাঁ, AlCl4-   আয়ন স্থিতিশীল বলে পাওয়া যায়। এটির উচ্চ তাপীয় স্থিতিশীলতা, উচ্চ পরিবাহিতা, কম গলনাঙ্ক রয়েছে যা এটিকে আরও অধ্যয়ন এবং তদন্তের জন্য একটি চমৎকার পছন্দ করে তোলে। এটি একটি স্থিতিশীল যৌগ তৈরি করে তার অক্টেট সম্পূর্ণ আছে.

দ্রষ্টব্য: AlCl গঠন4- - AlCl হিসাবে3 এর খালি পি অরবিটাল রয়েছে যা তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে অন্য ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, এটি একটি ক্লোরাইড আয়নের সাথে সহজে বিক্রিয়া করে আরও স্থিতিশীল আয়নিক অণু তৈরি করে। ফ্রিডেল ক্রাফ্টস অ্যালকিলেশন, অ্যাসিলেশন ইত্যাদির মতো অনেক জৈব প্রতিক্রিয়ার সময়ও তারা একটি মধ্যবর্তী প্রজাতি হিসাবে পরিলক্ষিত হয়।

AlCl হয়4-  আয়নিক বা সমযোজী?

টেট্রাক্লোরোঅ্যালুমিনেট একটি সমযোজী অণু। এটা polyatomic anion যেখানে একটি ক্লোরাইড আয়ন AlCl-এর সাথে সমযোজী সমন্বিত বন্ড দ্বারা দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে3(সহযোগী) . 

দ্রষ্টব্য: একটি ধাতু ক্যাটেশন সহ একটি পলিয়েটমিক অ্যানিয়ন একটি আয়নিক যৌগ তৈরি করে।

AlCl এর ব্যবহার4- :

  1. এর তাপীয় স্থিতিশীলতা, কম গলনাঙ্ক এবং কম বাষ্প চাপের কারণে, এটি ব্যাপকভাবে রেডক্স প্রতিক্রিয়া এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য একটি আয়নিক ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
  2. এটি দ্রাবক নিষ্কাশন, জৈব অনুঘটক প্রতিক্রিয়া, আল ডুয়াল-আয়ন ব্যাটারিতে ব্যবহৃত হয়।
  3.  এগুলি ব্যাটারিতে ব্যবহৃত হয়

উপসংহার :

AlCl4- বা টেট্রাক্লোরোঅ্যালুমিনেট একটি এসপি3 টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি সহ হাইব্রিডাইজড পলিটমিক অণু যাতে 4টি বন্ড জোড়া এবং 12টি একা জোড়া থাকে যা বাণিজ্যিক এবং শিল্প উদ্দেশ্যে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

এছাড়াও পড়ুন: