AlF3 আয়নিক বা সমযোজী: কেন, কিভাবে, লুইস গঠন, বিস্তারিত ব্যাখ্যা

নিবন্ধটি বিবেচনার পিছনে কারণগুলি ব্যাখ্যা করে AlF3 আয়নিক বা সমযোজীকে বর্ণনা করবে৷ এটি AlF3 এর পারমাণবিক কাঠামোর প্রতিনিধিত্ব করবে, যা লুইস (লুইস ডট স্ট্রাকচার নামে পরিচিত) দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছে।  

AlF3 একটি আয়নিক যৌগ হিসাবে পাওয়া গেছে। এর লুইস কাঠামো এবং আয়নিক বন্ধনের নীতিগুলিকে ধারণ করে গঠনের বিবরণ অজৈব রসায়নে প্রদর্শন করা বেশ আকর্ষণীয়।

AlF3 আয়নিক নাকি সমযোজী?

AlF3 প্রকৃতির দ্বারা আয়নিক। যৌগটিতে ইলেকট্রনিক বিন্যাস যৌগটিকে আয়নিক করার প্রমাণ ধারক। অ্যালুমিনিয়াম তার তিনটি ইলেকট্রনকে শেষ ইলেকট্রনিক কোষ থেকে তিনটি ফ্লোরিন পরমাণুতে স্থানান্তর করে। এইভাবে, তিনটি ফ্লোরাইড আয়ন উৎপন্ন হতে লক্ষ্য করা যায়।

ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ দান তাই ভাগ করার পরিবর্তে সঞ্চালিত হয়; অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড হয় আয়নিক একটি সমযোজী নয় যৌগ এই বিবৃতি যাইহোক বিভিন্ন কারণ ধারণ করে.

কেন AlF3 আয়নিক?

একটি যৌগকে আয়নিক যৌগ হিসাবে বিবেচনা করার সবচেয়ে সম্ভাব্য কারণ হল কোনটি সনাক্ত করা যৌগ উপাদান সম্পূর্ণরূপে এটি ইলেকট্রন বা ইলেকট্রন অন্য এক বা না স্থানান্তর. 

অ্যালুমিনিয়ামকে ফ্লোরিন পরমাণুতে তিনটি ইলেকট্রন দান করার জন্য চিহ্নিত করা হয়েছে। নির্বাচন এই সম্পূর্ণ স্থানান্তর বৈশিষ্ট্য, যা Ionic হয়. অন্যথায় অনেক আয়নিক বৈশিষ্ট্য অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড অনুসরণ করে পাওয়া গেছে, যা "Alf3 হল আয়নিক" এই বিবৃতিটিকে নির্ভরযোগ্যভাবে সমর্থন করে।

অন্যদিকে, আরেকটি সহায়ক কারণ হল অ্যালুমিনিয়াম হল একটি ধাতু, যা তার ইলেকট্রনগুলিকে অধাতু ফ্লোরিন (সবচেয়ে ছোট হ্যালোজেন উপাদান) দান করে। আয়নিক বন্ধন গঠনের ক্ষেত্রে, খুব আলাদা উপাদানগুলি সর্বদা অংশগ্রহণকারী হিসাবে স্থান নেয়।

এছাড়াও, অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড একটি স্ফটিক কঠিন হিসাবে উপস্থিত হয় এবং সাধারণত, আয়নিক যৌগগুলি একই অবস্থায় উপস্থিত হয়।

আয়নিক যৌগগুলির গলনাঙ্ক উচ্চ হতে লক্ষ্য করা যায়। আয়নগুলির মধ্যে স্টিং ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বলের কারণে AlF3 এর উচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে। AlF3 এর গলনাঙ্ক হল 1560K।

যাইহোক, আয়নিক যৌগগুলি জলের মতো মেরু দ্রাবকগুলিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। AlF3 এছাড়াও জল দ্রবণীয়. এটি 0 ডিগ্রি সেলসিয়াসেও পানিতে দ্রবণীয় হতে পারে।

এই বৈশিষ্ট্যগুলি একটি আয়নিক যৌগ হিসাবে AlF3 বর্ণনা করার জন্য খুব প্রভাবশালী। প্রমাণগুলি আয়নিক যৌগ সম্পর্কেও জ্ঞান বাড়াবে।

আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে অতিরিক্ত ওভারভিউ আছে.

কেন AlF3 সমযোজী নয়?

একটি শক্তিশালী কারণ রয়েছে, যা অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইডকে সমযোজী যৌগ হিসেবে বিবেচনা না করার পেছনের রসায়নকে প্রকৃত অর্থে ব্যাখ্যা করতে পারে। n নিবন্ধের এই বিভাগে সমযোজী যৌগের তালিকায় Alf3 না নেওয়ার কারণ।

AlF3 এ অ্যালুমিনিয়াম সম্পূর্ণরূপে ইলেক্ট্রনকে ফ্লোরিনে স্থানান্তর করে কিন্তু ভাগ করা সম্ভব নয় কারণ অ্যালুমিনিয়াম বড় এবং ফ্লোরিন হল সিরিজের সবচেয়ে ছোট হ্যালোজেন। তারা একই পরিমাণ ইলেকট্রন ভাগ করে বন্ড তৈরি করতে পারে না।

ফ্লোরিন হল মহাবিশ্বের সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান। এটি মেরুকরণ দেখায় না। সমযোজী বন্ধনের জন্য, দুটি প্রায় একই আকারের উপাদান থাকা প্রয়োজন, যা কোনো বিপদ ছাড়াই ইলেকট্রনকে ভাগ করবে।

উপরের কারণ অনুসারে, ক্লোরিন অ্যালুমিনিয়ামের সাথে সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে এবং AlCl3 তৈরি করতে লক্ষ্য করা গেছে। ক্লোরিন মেরুকরণের বৈশিষ্ট্য দেখায়, যা সহায়কও।

ফাজানের নিয়ম এছাড়াও যে তথ্য সমর্থন নির্ভরযোগ্য "AlF3 সমযোজী নয়"। ফাজানের মতে, ক্যাটেশনের ক্রমহ্রাসমান আয়ন এবং আয়নের আকার বৃদ্ধি উৎসাহজনক সমযোজী বন্ধন তৈরির ধারণাকে প্রভাবিত করার জন্য সত্য দুটি পরমাণুর মধ্যে।

"AlF3 সমযোজী নয়" এই সত্যটি মেনে নেওয়ার জন্য উপরে-ব্যাখ্যাকৃত তথ্যগুলি বেশ অর্জনযোগ্য। এছাড়া, AlF3 কোনো ধরনের সমযোজী বৈশিষ্ট্যও দেখায় না।

আরও পড়ুন সম্পর্কে সমযোজী বৈশিষ্ট্য উদাহরণ সহ.

অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইডের লুইস কাঠামো

সার্জারির লুইস কাঠামো অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড হল নির্দিষ্ট প্রমাণ যে যৌগটি আয়নিক। AlF3 গঠনের সময় ইলেকট্রন স্থানান্তর প্রক্রিয়া সম্পর্কে আরও ভাল জ্ঞান প্রদানের জন্য এটি এখানে উপস্থাপন করা হবে।

alf3 আয়নিক বা সমযোজী
লুইস স্ট্রাকচার দেখায় AlF3 আয়নিক বা সমযোজী থেকে উইকিমিডিয়া

লুইস ইলেকট্রন ডট গঠন ইলেকট্রনের সঠিক পরিমাণ দেখায়, যা অ্যালুমিনিয়াম দ্বারা দান করা হয়েছে এবং কীভাবে তিনটি ভিন্ন ফ্লোরিন পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে। দ্য গঠন ইলেকট্রন স্থানান্তর বর্ণনা করে ব্যাখ্যা সহ তথ্য ন্যায়সঙ্গত উপায়ে।

অক্টেট অবস্থা পূরণ করার এবং বিশাল স্থিতিশীলতা পাওয়ার ক্ষেত্রে, অ্যালুমিনিয়াম তার তিনটি ইলেকট্রন দান করে এবং 3+ চার্জ সহ ক্যাটেশন গঠন করে। ফ্লোরিন তার নিকটবর্তী মহৎ গ্যাসের মতো একই স্থিতিশীলতা পেতে মাইয়ের শেষ কোষে একটি ইলেকট্রন খোঁজে। অতএব, তিনটি ফ্লোরিন অণু সেই তিনটি মুক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং তারা ফ্লোরাইড (অ্যানিয়ন) হয়ে যায়। এটি AlF3 এ ইলেকট্রনিক প্রতিক্রিয়া।

যাইহোক, এই যৌগ হিসাবে বিবেচনা করা হয় সবচেয়ে শক্তিশালী লুইস কঠিন অ্যাসিড. যৌগটি উচ্চ লুইস অম্লতা ধারণ করে এবং একটি ভিন্নধর্মী অনুঘটক হিসাবে কাজ করে। AlF3 কার্বন খারাপ ফ্লোরিন এবং কার্বন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে বন্ধন সক্রিয় করতে সাহায্য করে।

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন (প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী)

প্রশ্ন 1: কেন AlCl3 আয়নিক বাঁধাই গঠিত হয় না?

উত্তর: ফাজানের নিয়ম অনুসারে অ্যানানের ক্রমবর্ধমান আকার এবং ক্যাটেশনের হ্রাসের আকার সমযোজী বন্ধন তৈরির প্রবণতা দেখায়। যেহেতু ক্লোরিন বৃহত্তর আয়ন, এটি অ্যালুমিনিয়াম থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করার পরিবর্তে ইলেকট্রন ভাগ করে। অতএব, এটি আয়নিক বন্ড নিয়ে গঠিত নয়।

প্রশ্ন 2: সবচেয়ে শক্তিশালী কঠিন লুইস অ্যাসিড কী? এর সূত্র লিখ।

উত্তর: অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড সবচেয়ে শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয়, এটি নিরাকার কঠিন এর রাসায়নিক সূত্র হল AlF3।

প্রশ্ন 3: AlF3 কে একটি আয়নিক যৌগ হিসাবে বিবেচনা করার মূল কারণ কী?

উত্তর: অ্যালুমিনিয়াম বড় ক্যাটেশন তার তিনটি ইলেকট্রনকে তিনটি পৃথক ফ্লোরিন পরমাণুতে (সবচেয়ে ছোট হ্যালোজেন বা অ্যানিয়ন) স্থানান্তর করে এবং এটি শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন তৈরি করতে তাদের প্রভাবিত করে। তাই এটি আয়নিক যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়।

প্রশ্ন 4: AlF3 এবং AlCl3 এর মধ্যে একটি অনুরূপ বিষয় ব্যাখ্যা করুন। তাদের বন্ড কাঠামোর মধ্যে পার্থক্য কি?

উত্তর: উভয় যৌগ একই সংখ্যক হ্যালোজেন পরমাণু দ্বারা তৈরি লক্ষ্য করা যাচ্ছে যা ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন উভয়ই হ্যালোজেন। AlF3 শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন দিয়ে তৈরি কিন্তু AlCl3 কোভ্যালেন্ট বন্ড দিয়ে তৈরি।

প্রশ্ন 5: AlCl3 কিভাবে Alf3 থেকে আলাদা যেখানে ক্লোরিন এবং ফ্লোরিন উভয়ই হ্যালোজেন উপাদান?

উত্তর: AlCl3 এ, অ্যালুমিনিয়াম এবং 3টি ক্লোরিন পরমাণু তাদের বড় আকার এবং মেরুকরণ প্রকৃতির কারণে তিনটি ইলেকট্রন ভাগ করে। AlF3 এ, অ্যালুমিনিয়াম সম্পূর্ণরূপে তার তিনটি ইলেক্ট্রন ফ্লোরিন পরমাণুতে দান করে এবং ফ্লোরিন আকারে খুব ছোট হওয়ায় এটি সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং অ্যালুমিনিয়ামের সাথে আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।

প্রশ্ন 6: AlF3 পোলার নাকি নন-পোলার?

উত্তর: AlF3 হল অ-মেরু। অ্যালুমিনিয়ামের কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর প্রতিসম ডিস্ট্রিবিউশন অফ চার্জ আকৃতিতে ত্রিকোণ পরিকল্পনাকারী জ্যামিতি তৈরি করে। সুতরাং, এটি অ-মেরু।

আরও পড়ুন সম্পর্কে অ-পোলার যৌগ.

উপরে যান