Alh3 লুইস স্ট্রাকচার, জ্যামিতি: 9 তথ্য আপনার জানা উচিত

AlH3 এর লুইস গঠন, যা অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড নামেও পরিচিত একটি চিত্র যেটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাসকে প্রতিনিধিত্ব করে। এটি আমাদের যৌগের বন্ধন এবং জ্যামিতি বুঝতে সাহায্য করে। AlH3 এর লুইস কাঠামোতে, অ্যালুমিনিয়াম (Al) হল তিনটি দ্বারা বেষ্টিত কেন্দ্রীয় পরমাণু হাইড্রোজেন (H) পরমাণু. প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু ফর্ম একটি একক বন্ধন অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর সাথে, যার ফলে একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি হয়। AlH3 এর লুইস কাঠামো ভবিষ্যদ্বাণী করার ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক আচরণ এবং যৌগের প্রতিক্রিয়াশীলতা।

কী Takeaways

পরমাণুভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা
অ্যালুমিনিয়াম (আল)3
হাইড্রোজেন (এইচ)1

লুইস স্ট্রাকচার বোঝা

একটি লুইস কাঠামো কি?

একটি লুইস কাঠামো হয় একটি চিত্র যা একটি রাসায়নিক যৌগে পরমাণু এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাসকে প্রতিনিধিত্ব করে। এটি দ্বারা প্রবর্তিত হয় গিলবার্ট এন লুইস 1916 সালে এবং এটি একটি লুইস ডট ডায়াগ্রাম হিসাবেও পরিচিত। লুইস স্ট্রাকচারগুলি বোঝার জন্য রসায়নে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় রাসায়নিক বন্ধন এবং এর আণবিক জ্যামিতি বিভিন্ন যৌগ.

একটি লুইস কাঠামোতে, একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি চারপাশে বিন্দু বা রেখা দ্বারা উপস্থাপিত হয় পারমাণবিক প্রতীক. এই বিন্দু বা রেখাগুলি একটি পরমাণুর অধিকারী ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড (AlH3) এর লুইস কাঠামো দেখায় যে অ্যালুমিনিয়ামে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যখন প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।

রাসায়নিক বন্ধন বোঝার জন্য লুইস কাঠামো অপরিহার্য। তারা আমাদের নির্ধারণ করতে সাহায্য করে কিভাবে পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। অনুসরণ করে নিয়ম লুইস কাঠামোর, আমরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি ইলেক্ট্রন জোড়া বিন্যাস এবং একটি যৌগের আণবিক জ্যামিতি। এই তথ্য এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ বিভিন্ন পদার্থ.

রসায়নে লুইস স্ট্রাকচারের গুরুত্ব

লুইস কাঠামো খেলা একটি অতীব গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা in পড়াশোনা রসায়ন. তারা একটি অণুতে কিভাবে পরমাণু সংযুক্ত এবং বন্ধন করা হয় তার একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা প্রদান করে। লুইস কাঠামো অঙ্কন করে, আমরা নির্ধারণ করতে পারি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এবং একটি যৌগের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ভবিষ্যদ্বাণী।

অন্যতম মৌলিক ধারণা লুইস স্ট্রাকচারে অক্টেট নিয়ম। অনুসারে এই নিয়ম, আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাথে একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করার জন্য পরমাণুগুলি ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয়। অক্টেট নিয়ম প্রয়োগ করে, আমরা একটি পরমাণু তৈরি করতে পারে এমন বন্ধনের সংখ্যা এবং একটি অণুর সামগ্রিক স্থিতিশীলতা নির্ধারণ করতে পারি।

লুইস কাঠামো অঙ্কন এছাড়াও আমাদের বুঝতে সাহায্য করে ধারণাটি অনুরণন অনুরণন কাঠামো ঘটবে যখন আছে একাধিক উপায় ব্যবস্থা ইলেকট্রন অক্টেট নিয়ম লঙ্ঘন না করে একটি অণুতে। এইগুলো অনুরণন কাঠামো অবদান রাখা স্থিতিশীলতা এবং যৌগের প্রতিক্রিয়াশীলতা।

লুইস কাঠামোও ব্যবহার করা হয় আণবিক গঠন বিশ্লেষণ এবং ভবিষ্যদ্বাণী বন্ধন কোণ. ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব, লুইস কাঠামোর সাথে মিলিত, আমাদের নির্ধারণ করতে দেয় ত্রিমাত্রিক আকৃতি একটি অণু এবং বন্ধন কোণ পরমাণুর মধ্যে।

কিভাবে AlH3 এর জন্য লুইস ডট স্ট্রাকচার আঁকবেন

236 চিত্র

অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড (AlH3) একটি রাসায়নিক যৌগ যা ব্যবহার করে উপস্থাপন করা যেতে পারে একটি লুইস ডট গঠন. এই কাঠামো অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করে। অনুসরণ করে একটি সিরিজ ধাপে, আমরা AlH3 এর জন্য লুইস ডট গঠন আঁকতে পারি এবং এর রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক জ্যামিতির অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারি।

ধাপ 1: AlH3 অণুতে উপস্থিত মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন

শুরু করার জন্য, আমাদের AlH3 অণুতে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করতে হবে। ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হয় সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণকারী একটি পরমাণুর। AlH3 এ, অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর অন্তর্গত গ্রুপ 3 এ of পর্যায় সারণী এবং তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যখন হাইড্রোজেন (H) এর একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। উপস্থিত পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা প্রতিটি পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যাকে গুণ করে, আমরা AlH3 এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করতে পারি।

ধাপ 2: AlH3 এ কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করুন

AlH3 এ, অ্যালুমিনিয়াম (Al) হল কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ এটি হাইড্রোজেন (H) এর চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। কেন্দ্রীয় পরমাণু সাধারণত সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান in একটি অণু এবং বন্ধন গঠন করে সঙ্গে অন্যান্য পরমাণু. কেন্দ্রীয় পরমাণুটিকে কেন্দ্রে রেখে, আমরা এগিয়ে যেতে পারি পরবর্তী ধাপ হল.

ধাপ 3: আল এবং এইচ পরমাণুর মধ্যে একটি বন্ধন স্থাপন করুন

240 চিত্র

পরবর্তী, আমরা প্রতিষ্ঠা করতে হবে একটি বন্ড অ্যালুমিনিয়াম (আল) এবং এর মধ্যে হাইড্রোজেন (H) পরমাণু. অ্যালুমিনিয়াম গঠন করতে পারে তিনটি সমযোজী বন্ধন, যখন হাইড্রোজেন শুধুমাত্র একটি গঠন করতে পারে। সমযোজী বন্ধনের জড়িত করা ভাগ করা পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন। কেন্দ্রীয় পরমাণু (Al) এর সাথে সংযোগ করে বাইরের পরমাণু (জ) ব্যবহার করে একক লাইন, উপস্থিত ছিল সমযোজী বন্ধন লুইস ডট গঠনে.

ধাপ 4: হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য বাইরের পরমাণুর (বা ডুপ্লেট) সম্পূর্ণ অক্টেট

238 চিত্র

হাইড্রোজেন (H) পরমাণু শুধুমাত্র AlH3 এ প্রয়োজন দুটি ইলেক্ট্রন শেষ করতে তাদের বাইরের শক্তির স্তর, এই নামেও পরিচিত একটি ডুপ্লেট. যেহেতু হাইড্রোজেন আছে শুধুমাত্র একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, এটি অর্জন করতে অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর সাথে একটি ইলেকট্রন ভাগ করতে হবে একটি ডুপ্লেট. স্থাপন করে দুটি বিন্দু কাছাকাছি প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু, আমরা সম্পূর্ণ তাদের অক্টেট (বা ডুপ্লেট) লুইস ডট গঠনে।

ধাপ 5: আনুষ্ঠানিক চার্জ মান পরীক্ষা করুন

241 চিত্র

সবশেষে, আমাদের চেক করতে হবে দ্য আনুষ্ঠানিক অভিযোগ মূল্যবোধ লুইস ডট কাঠামোর প্রতিটি পরমাণুর। ফরমাল চার্জ হল একটি উপায় একটি অণুতে ইলেকট্রনের বন্টন নির্ধারণ করতে। এটি আমাদের সনাক্ত করতে সাহায্য করে সবচেয়ে স্থিতিশীল ব্যবস্থা ইলেকট্রন এর দ্য আনুষ্ঠানিক অভিযোগ একটি পরমাণুর একক জোড়া ইলেকট্রনের সংখ্যা বিয়োগ করে গণনা করা যেতে পারে এবং অর্ধেক সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা থেকে ভাগ করা ইলেকট্রন। সেটা নিশ্চিত করার মাধ্যমে দ্য আনুষ্ঠানিক অভিযোগ মূল্যবোধ ছোট বা শূন্যের সমান, আমরা যাচাই করতে পারি সঠিকতা of আমাদের লুইস ডট গঠন.

এই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করে, আমরা AlH3 এবং লাভের জন্য লুইস ডট কাঠামো আঁকতে পারি একটি ভাল বোঝার of এর আণবিক গঠন এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. মনে রাখবেন, লুইস কাঠামো হয় একটি দরকারী টুল রাসায়নিক যৌগের আচরণ বিশ্লেষণ এবং ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য রসায়নে।

AlH3 এ আনুষ্ঠানিক চার্জ বোঝা

AlH3-এ আনুষ্ঠানিক চার্জ কী এবং এটি কীভাবে গণনা করা হয়?

242 চিত্র

ফরমাল চার্জ হল একটি ধারণা একটি অণু বা আয়নে ইলেকট্রনের বন্টন নির্ধারণ করতে রসায়নে ব্যবহৃত হয়। এর ব্যাপারে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড (AlH3), বোঝা আনুষ্ঠানিক অভিযোগ প্রদান করতে পারেন মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ মধ্যে.

গণনা করতে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ একটি অণুতে একটি পরমাণুর, আমাদের এটিতে থাকা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা বিবেচনা করতে হবে এবং এর বন্ধন ব্যবস্থা. দ্য আনুষ্ঠানিক অভিযোগ একা জোড়া ইলেকট্রনের সংখ্যা বিয়োগ করে গণনা করা হয় এবং অর্ধেক সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা থেকে ভাগ করা ইলেকট্রন।

AlH3 এ, অ্যালুমিনিয়াম (আল) আছে তিনটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণু এটা বন্ধন. অ্যালুমিনিয়াম হয় একটি গ্রুপ 3 উপাদান এবং তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যখন হাইড্রোজেনে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। প্রয়োগ করে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ গণনা, আমরা নির্ধারণ করতে পারেন আনুষ্ঠানিক অভিযোগ AlH3 এ প্রতিটি পরমাণুর।

আসুন এটি ভেঙে দিন:

  1. অ্যালুমিনিয়াম (আল):
  2. ভ্যালেন্স ইলেকট্রন: 3
  3. একা জোড়া ইলেকট্রন: 0
  4. ভাগ করা ইলেকট্রন: ০.০০৫ (প্রতিটি হাইড্রোজেন একটি ইলেকট্রন অবদান রাখে)
  5. আনুষ্ঠানিক চার্জ = 3 – 0 – 6/2 = 0

  6. হাইড্রোজেন (H):

  7. ভ্যালেন্স ইলেকট্রন: 1
  8. একা জোড়া ইলেকট্রন: 0
  9. ভাগ করা ইলেকট্রন: 2 (অ্যালুমিনিয়ামের সাথে ভাগ করা)
  10. আনুষ্ঠানিক চার্জ = 1 – 0 – 2/2 = 0

থেকে গণনা, আমরা ওটা দেখতে পারি উভয় অ্যালুমিনিয়াম এবং AlH3 এ হাইড্রোজেন আছে a আনুষ্ঠানিক অভিযোগ এর 0. এটি নির্দেশ করে যে অণুতে ইলেকট্রনের বন্টন ভারসাম্যপূর্ণ কোন পরমাণু বহন একটি অতিরিক্ত বা ইলেকট্রনের ঘাটতি।

লুইস স্ট্রাকচার থেকে কীভাবে আনুষ্ঠানিক চার্জ খুঁজে পাবেন

একটি লুইস কাঠামো, যা একটি লুইস ডট ডায়াগ্রাম নামেও পরিচিত, এটি একটি অণুতে পরমাণু এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাসের একটি দৃশ্য উপস্থাপনা। এটি নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ AlH3 এর মতো যৌগের প্রতিটি পরমাণুর।

খুঁজে পেতে আনুষ্ঠানিক অভিযোগ একটি লুইস কাঠামো থেকে, এই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করুন:

  1. প্রতিনিধিত্ব করে AlH3 এর লুইস কাঠামো আঁকুন বন্ড মধ্যে অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেন পরমাণু.
  2. প্রতিটি পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করুন।
  3. লুইস কাঠামোর উপর ভিত্তি করে একা জোড়া ইলেকট্রন এবং ভাগ করা ইলেকট্রন বরাদ্দ করুন।
  4. প্রয়োগ করুন আনুষ্ঠানিক অভিযোগ ব্যবহার করে প্রতিটি পরমাণুর জন্য গণনা সূত্রটি আগে উল্লেখ করা হয়েছে।

এই পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করে, আপনি নির্ধারণ করতে পারেন আনুষ্ঠানিক অভিযোগ প্রতিটি পরমাণুর AlH3 এবং লাভ একটি ভাল বোঝার of এর ইলেকট্রনিক বিতরণ.

এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ আনুষ্ঠানিক অভিযোগ is একটি তাত্ত্বিক ধারণা এবং প্রতিনিধিত্ব করে না প্রকৃত চার্জ of পরমাণু একটি অণুতে এইটা একটি যন্ত্রাংশ বিশ্লেষণ করতে ব্যবহৃত দ্য ইলেক্ট্রন বিতরণ এবং ভবিষ্যদ্বাণী প্রতিক্রিয়া একটি যৌগের।

অক্টেট নিয়ম এবং AlH3

AlH3 অণু কি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে?

অক্টেট নিয়ম is একটি মৌলিক ধারণা রসায়নে বলা হয়েছে যে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাথে একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য পরমাণুগুলি ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয়। এই নিয়ম এর গঠন বুঝতে সাহায্য করে রাসায়নিক বন্ধনের এবং স্থিতিশীলতা অণু

অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড (AlH3) একটি রাসায়নিক যৌগ যা গঠিত একটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু তিনটি বন্ধন হাইড্রোজেন পরমাণু. AlH3 অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে কিনা তা নির্ধারণ করতে, আসুন বিশ্লেষণ করা যাক এর লুইস ডট ডায়াগ্রাম এবং এর রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক গঠন পরীক্ষা করুন।

AlH3 এর লুইস ডট ডায়াগ্রামে, আমরা প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে বিন্দু বা রেখা হিসাবে উপস্থাপন করি পারমাণবিক প্রতীক. অ্যালুমিনিয়াম (আল) এর তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যখন হাইড্রোজেন (এইচ) এর একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, AlH3 তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হল [(3 * 1) + 3] = 6।

অক্টেট নিয়ম অনুসারে, আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পরমাণুগুলি ইলেকট্রন অর্জন বা হারাতে থাকে। AlH3 এর ক্ষেত্রে, অ্যালুমিনিয়ামে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি গঠন করতে পারে তিনটি সমযোজী বন্ধন সঙ্গে হাইড্রোজেন পরমাণু. প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ইলেকট্রন অবদান, ফলে মোট of ছয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে ভাগ করা।

যদিও AlH3 কঠোরভাবে অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে না, এটি এখনও আছে একটি স্থিতিশীল অণু কারণে উপস্থিতি সমযোজী বন্ধন AlH3 এর আণবিক জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার, কেন্দ্রে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এর চারপাশে প্রতিসমভাবে সাজানো।

ইলেকট্রন জোড়া AlH3 এ অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর চারপাশে জড়িত সমযোজী বন্ধন, এবং অণু গ্রহণ করে একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি কমাতে ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ. এই ব্যবস্থা জন্য করতে পারবেন সবচেয়ে স্থিতিশীল আণবিক গঠন.

হাইব্রিডাইজেশন AlH3 এর সাথে জড়িত মিশ্রণ of পারমাণবিক কক্ষপথ গঠন করতে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল. মধ্যে এই ক্ষেত্রে, অ্যালুমিনিয়াম হয় sp2 সংকরকরণ, ফলে তিনটি sp2 হাইব্রিড অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ হয় হাইড্রোজেন 1s অরবিটাল গঠন করতে সমযোজী বন্ধন.

ভিএসইপিআর তত্ত্ব (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ তত্ত্ব) আমাদের ইলেক্ট্রন জোড়ার বিন্যাসের উপর ভিত্তি করে AlH3 এর আণবিক জ্যামিতির পূর্বাভাস দিতে সাহায্য করে। AlH3, আছে তিনটি বন্ধন জোড়া এবং অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর চারপাশে কোন একা জোড়া নেই, ফলে একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আণবিক জ্যামিতি.

যদিও AlH3 কঠোরভাবে অক্টেট নিয়ম মেনে চলে না, তা হয় একটি স্থিতিশীল অণু কারণে উপস্থিতি সমযোজী বন্ধন এবং গ্রহণ of একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আণবিক গঠন. রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য AlH3 এর মধ্যে এটি দরকারী করে তোলে বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং হিসাবে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট in জৈব সংশ্লেষণ.

AlH3 এর আণবিক এবং ইলেকট্রন জ্যামিতি

AlH3 অণুর আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেকট্রন জ্যামিতি কি?

আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি AlH3 অণুর চারপাশে পরমাণু এবং ইলেক্ট্রন জোড়ার বিন্যাস উল্লেখ করে অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেন পরমাণু যৌগ মধ্যে AlH3 এর আণবিক এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি বোঝার জন্য, আমরা ব্যবহার করতে পারি ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব।

অনুসারে ভিএসইপিআর তত্ত্ব, আণবিক জ্যামিতি দ্বারা নির্ধারিত হয় বিকর্ষণ কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে। AlH3 এর ক্ষেত্রে, অ্যালুমিনিয়াম (Al) হল কেন্দ্রীয় পরমাণু, এবং এটি তিনটি দ্বারা বেষ্টিত হাইড্রোজেন (H) পরমাণু. যেহেতু AlH3-এর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে ইলেকট্রনের একক জোড়া নেই, তাই আণবিক জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। মানে তিনজন হাইড্রোজেন পরমাণু ব্যবস্থা করা হয় একটি সমতল, ত্রিভুজাকার আকৃতি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর চারপাশে।

ইলেক্ট্রন জ্যামিতি, উপর অন্য দিকে, একাউন্টে লাগে উভয় বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া এবং একা জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন। AlH3 এর ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রন জ্যামিতি এটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানারও, কারণ অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুতে ইলেকট্রনের কোনো একক জোড়া নেই।

AlH3 এর আণবিক/ইলেক্ট্রন জ্যামিতি নির্ধারণ করতে VSEPR তত্ত্বের ব্যবহার

ভিএসইপিআর তত্ত্ব হল একটি দরকারী টুল রাসায়নিক যৌগের আণবিক এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি নির্ধারণে। ইহার ভিত্তিতে বুদ্ধিটা যে ইলেক্ট্রন জোড়া, তারা বন্ধন বা অ-বন্ধন হোক না কেন, একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং যথাসম্ভব দূরে নিজেদের অবস্থান করার প্রবণতা রাখে। এই বিকর্ষণ নির্ধারণ করে সামগ্রিক আকৃতি অণুর

আবেদন করতে ভিএসইপিআর AlH3 তত্ত্ব, আমরা যৌগের লুইস ডট ডায়াগ্রাম বিবেচনা করি। অ্যালুমিনিয়ামে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যখন হাইড্রোজেনের প্রতিটিতে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অনুসরণ করে লুইস কাঠামোর নিয়ম এবং AlH3 এর লুইস কাঠামো অঙ্কন করে, আমরা পরমাণু এবং ইলেকট্রন জোড়ার বিন্যাস নির্ধারণ করতে পারি।

AlH3 এ, অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু তিনটি সহ সমযোজী বন্ধন গঠন করে হাইড্রোজেন পরমাণু, ফলে মোট of তিনটি বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া. যেহেতু অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুতে ইলেকট্রনের একক জোড়া নেই, তাই আণবিক এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার।

AlH3 অণুর বন্ধন কোণ কত?

বন্ধন কোণ AlH3 অণু বোঝায় কোণ দু'জনের মধ্যে হাইড্রোজেন পরমাণু জোড়া কেন্দ্রীয় অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু. একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতিতে, বন্ধন কোণ 120 ডিগ্রি। এর মানে হল যে হাইড্রোজেন পরমাণু AlH3 এ সাজানো হয় একটি ত্রিভুজাকার আকৃতি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর চারপাশে, সঙ্গে প্রতিটি হাইড্রোজেন-অ্যালুমিনিয়াম-হাইড্রোজেন বন্ড কোণ 120 ডিগ্রী পরিমাপ।

আণবিক এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি বোঝার পাশাপাশি বন্ধন কোণ, AlH3 এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়া বিশ্লেষণের জন্য অপরিহার্য। পড়াশোনা করে আণবিক গঠন এবং AlH3 এর বৈশিষ্ট্য, বিজ্ঞানীরা অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারেন এর পারমাণবিক গঠন, রাসায়নিক বন্ধন, এবং সামগ্রিক আচরণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায়।

AlH3-তে হাইব্রিডাইজেশন

AlH3 অণুর হাইব্রিডাইজেশন সংখ্যা খুঁজুন

নির্ধারণ সংকরকরণ সংখ্যা AlH3 অণুর, আমাদের বুঝতে হবে ধারণাটি সংকরায়ন এবং এর আবেদন রাসায়নিক বন্ধনে হাইব্রিডাইজেশন হয় একটি প্রক্রিয়া যা পারমাণবিক কক্ষপথ মিশ্রিত করা নতুন হাইব্রিড অরবিটাল, ফলে পুনর্বিন্যাস ইলেকট্রন এবং সমযোজী বন্ধন গঠন।

AlH3, অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইডের ক্ষেত্রে আমাদের আছে একটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু (আল) এবং তিন হাইড্রোজেন পরমাণু (এইচ)। অ্যালুমিনিয়াম গ্রুপ 13 এর অন্তর্গত পর্যায় সারণী এবং তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। হাইড্রোজেন, চালু অন্য দিকে, একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।

অক্টেট নিয়ম অনুসারে, আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সাথে একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে পরমাণুগুলি ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয়। AlH3 এর ক্ষেত্রে, অ্যালুমিনিয়াম অর্জন করতে পারে এই স্থিতিশীলতা শেয়ার করে এর তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন তিনটি দিয়ে হাইড্রোজেন পরমাণু.

নির্ধারণ সংকরকরণ সংখ্যা, আমাদের কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা বিবেচনা করতে হবে, যেটিতে অ্যালুমিনিয়াম রয়েছে এই ক্ষেত্রে. প্রতিটি সমযোজী বন্ধন গঠিত একটি ইলেকট্রন জোড়া. অতএব, অ্যালুমিনিয়ামের চারপাশে মোট ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা তিনটি।

উপর ভিত্তি করে ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব, ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং সর্বাধিক করার চেষ্টা করে তাদের দূরত্ব। এটাও বিশালাকার একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আণবিক জ্যামিতি AlH3 এর জন্য।

এখন, AlH3 এ অ্যালুমিনিয়ামের হাইব্রিডাইজেশন নির্ধারণ করা যাক। সংখ্যা ইলেকট্রন জোড়া (তিন) এর সাথে মিলে যায় sp2 সংকরকরণ. মধ্যে sp2 সংকরকরণ, একটি অরবিটাল এবং দুটি পি অরবিটাল একত্রিত হয়ে তিনটি sp2 হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে। এই হাইব্রিড অরবিটাল অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর চারপাশে একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতিতে সাজানো হয়।

AlH3 অণুর জন্য হাইব্রিডাইজেশন কি?

হাইব্রিডাইজেশন AlH3 অণুর হল sp2। এর মানে হল যে AlH3-এ অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু চলে যায় sp2 সংকরকরণ, তিনটি sp2 হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের ফলে। এই হাইব্রিড অরবিটাল তিনজনের সঙ্গে বন্ধনে জড়িয়ে পড়ে হাইড্রোজেন পরমাণু, তিনটি সিগম গঠন করেএকটি বন্ডs.

AlH3 এর লুইস ডট ডায়াগ্রামে, অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় প্রতীক আল, দ্বারা বেষ্টিত তিনটি বিন্দু প্রতিনিধিত্বমূলক এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনs. দ্য হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় প্রতীক এইচ, সঙ্গে প্রতিটি একটি একক বিন্দু প্রতিনিধিত্বমূলক এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

রাসায়নিক বন্ধন AlH3 এর সাথে জড়িত ভাগ করা মধ্যে ইলেকট্রন অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেন পরমাণু, সমযোজী বন্ধন গঠনের ফলে. দ্য আণবিক গঠন বিশ্লেষণ AlH3 এর কেন্দ্রে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু সহ একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি প্রকাশ করে এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এর চারপাশে প্রতিসমভাবে সাজানো।

AlH3 এর অনুরণন এবং দ্রাব্যতা

AlH3 অণু কি অনুরণন দেখায়?

যখন এটি আসে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড অণু (AlH3), প্রশ্ন এটি অনুরণন প্রদর্শন করে কিনা তা উঠে আসে। অনুরণন বোঝায় প্রপঁচ কোথায় একাধিক লুইস কাঠামো একটি অণুর জন্য আঁকা যেতে পারে, নির্দেশ করে delocalization ইলেকট্রন এর তবে, AlH3 এর ক্ষেত্রে, অনুরণন কাঠামো সাধারণত পালন করা হয় না।

কেন AlH3 অনুরণন প্রদর্শন করে না তা বোঝার জন্য, আসুন নেওয়া যাক পুরো বিষয়টা বিস্তারিত বিবেচনা এর রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক গঠনে। অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইডে একটি লুইস ডট ডায়াগ্রাম রয়েছে যেখানে অ্যালুমিনিয়াম (আল) তিনটি দ্বারা বেষ্টিত হাইড্রোজেন (H) পরমাণু. ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেন সমযোজী বন্ধনে অংশগ্রহণ করে, যার ফলে AlH3 অণু তৈরি হয়।

AlH3 এর আণবিক জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার, কেন্দ্রে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এর চারপাশে প্রতিসমভাবে সাজানো। এই ব্যবস্থা অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে, যেখানে অণুর প্রতিটি পরমাণু থাকে একটি সম্পূর্ণ বাইরের ইলেকট্রন শেল. অনুপস্থিতি অতিরিক্ত অনুরণন কাঠামো দায়ী করা যেতে পারে স্থিতিশীল আণবিক গঠন AlH3 এর, যার প্রয়োজন নেই ইলেক্ট্রন ডিলোকালাইজেশন.

অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইডের দ্রবণীয়তা

উপর চলন্ত দ্রাব্যতা অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড (AlH3), এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে AlH3 পানিতে দ্রবণীয় নয়। এই অভাব দ্রবণীয়তা দায়ী করা যেতে পারে প্রকৃতি of রাসায়নিক যৌগ জড়িত।

AlH3 হল একটি সমযোজী যৌগ, এবং সম্মিলিত যৌগ ঝোঁক আছে কম দ্রবণীয়তা ঝক. এর কারণ হলো পানি একটি পোলার দ্রাবক, মানে এটা আছে একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জ উপরে হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ on অক্সিজেন পরমাণু. একটি যৌগ জলে দ্রবীভূত করার জন্য, এটি অবশ্যই থাকতে হবে একটি অনুরূপ মেরুতা.

তবে, AlH3 হল একটি ননপোলার অণুThe বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পার্থক্য অ্যালুমিনিয়াম এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে তুলনামূলকভাবে ছোট। হিসাবে ফলাফল, আকর্ষণীয় বাহিনী মধ্যে AlH3 অণু থেকে শক্তিশালী মিথস্ক্রিয়া AlH3 এবং এর মধ্যে জলের অণু, অদ্রবণীয়তা নেতৃস্থানীয়.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

1. AlH3 এর লুইস স্ট্রাকচার কি?

AlH3 এর লুইস কাঠামো (অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড) গঠিত একটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু. প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু গঠনের জন্য অ্যালুমিনিয়ামের সাথে একটি ইলেকট্রন ভাগ করে একটি সমযোজী বন্ধন, অ্যালুমিনিয়ামের জন্য অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে।

2. আমি কিভাবে একটি লুইস স্ট্রাকচার সনাক্ত করতে পারি?

একটি লুইস গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা যেতে পারে এর প্রতিনিধিত্ব একটি অণুর পরমাণুর, দেখায় কিভাবে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলির মধ্যে সাজানো হয় পরমাণু অণুতে এটি সমযোজী বন্ধন এবং প্রতিনিধিত্ব করার জন্য বিন্দুগুলিকে প্রতিনিধিত্ব করার জন্য লাইনগুলি অন্তর্ভুক্ত করে অ বন্ধন ইলেকট্রন.

3. AlH3 এর লুইস ডট স্ট্রাকচার কি?

লুইস ডট গঠন AlH3 এর লুইস কাঠামোর অনুরূপ। এটা দেখায় একটি অ্যালুমিনিয়াম (আল) পরমাণু কেন্দ্রে তিনজন হাইড্রোজেন (H) পরমাণু এটি ঘিরে প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু অ্যালুমিনিয়ামের সাথে একটি ইলেকট্রন ভাগ করে, গঠন করে একটি সমযোজী বন্ধন.

4. আমি কিভাবে একটি লুইস স্ট্রাকচার থেকে আনুষ্ঠানিক চার্জ খুঁজে পেতে পারি?

সার্জারির আনুষ্ঠানিক অভিযোগ একটি লুইস কাঠামোর একটি পরমাণু ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে সূত্রটি: আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - (বন্ধনহীন ইলেকট্রন + 1/2 বন্ধন ইলেকট্রন).

5. এর লুইস স্ট্রাকচার অনুসারে AlH3 এর আণবিক জ্যামিতি কি?

AlH3 এর আণবিক জ্যামিতি, এর লুইস গঠন অনুসারে, ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। এই কারণে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু চারপাশে সমানভাবে বিতরণ করা হচ্ছে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু, তৈরি একটি সমতল, তিন পার্শ্বযুক্ত আকৃতি.

6. রসায়নে Al3+ কি?

রসায়নে, Al3+ বোঝায় আয়ন অ্যালুমিনিয়াম যে হারিয়ে গেছে তিনটি ইলেকট্রন, ফলে একটি ইতিবাচক চার্জ. এটা প্রায়ই জড়িত হয় আয়নিক বন্ড সঙ্গে নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন.

7. লুইস স্ট্রাকচার কি?

লুইস স্ট্রাকচারগুলি এমন চিত্র যা একটি অণুর পরমাণুর মধ্যে বন্ধন দেখায় এবং একা জোড়া ইলেকট্রন যা অণুতে থাকতে পারে। তারা ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যবহৃত হয় আকৃতি একটি অণু এবং এর পোলারিটি.

8. NH3 কি লুইস স্ট্রাকচার?

হ্যাঁ, NH3 (অ্যামোনিয়া) এর একটি লুইস কাঠামো রয়েছে। ইহা গঠিত একটি নাইট্রোজেন পরমাণু সঙ্গে আবদ্ধ তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং এক একা জোড়া ইলেকট্রন চালু নাইট্রোজেন পরমাণু.

9. CH2S এর জন্য সেরা লুইস স্ট্রাকচার কি?

সেরা লুইস কাঠামো CH2S এর জন্য (Methanethiol) একটি যেখানে কার্বন পরমাণু কেন্দ্রে আছে, বন্ধন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি সালফার পরমাণু. সালফার পরমাণু এছাড়াও আছে দুটি একা জোড়া ইলেকট্রন এর

10. AlH3 এর আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণে VSEPR তত্ত্বের ভূমিকা কী?

সার্জারির ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ (VSEPR) তত্ত্ব ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যবহৃত হয় জ্যামিতি সংখ্যার উপর ভিত্তি করে অণুগুলির ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়া. AlH3 এর ক্ষেত্রে, ভিএসইপিআর তত্ত্ব একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতির কারণে ভবিষ্যদ্বাণী করে তিনটি বন্ধন জোড়া চারপাশে ইলেকট্রন অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু.

এছাড়াও পড়ুন: