আর্গন ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: 7 তথ্য আপনার জানা উচিত!

আর্গন একটি নিরপেক্ষ গ্যাসীয় পরমাণু যা গ্রুপ 18 এর অন্তর্গত পর্যায় সারণি. আমাদের একটি কটাক্ষপাত আছে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এই নিবন্ধে argon এর.

আর্গন কনডেন্সড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [2, 8, 8]। আর্গন পরমাণু 22 নিয়ে গঠিত নিউট্রন, 18টি ইলেকট্রন এবং 18টি প্রোটন. একটি পরমাণুর ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একটি ইলেকট্রন কনফিগারেশন নিয়ে গঠিত যা শুধুমাত্র K, L, এবং M. শেলগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে এবং s, p, d, এবং f অরবিটালগুলি নির্দিষ্ট করে না।

আমরা আর্গনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সম্পর্কে কিছু তথ্য আলোচনা করব যেমন আর্গন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং এর অরবিটাল ডায়াগ্রাম লেখা স্থল রাষ্ট্র অর্গন।

আর্গন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন কিভাবে লিখবেন?

Ar পরমাণু 18টি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। অনুসরণ আউফবাউ এর নীতি ইলেকট্রন তাদের ক্রমবর্ধমান শক্তির ক্রমানুসারে পূর্ণ হবে। এর পর সেই অনুযায়ী হুন্ডের নিয়ম, ইলেকট্রন জোড়া বিপরীত দিকে সঞ্চালিত হয় অনুযায়ী পাওলি বর্জন নীতি.

আর্গন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ডায়াগ্রাম

আর্গনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নীচে দেওয়া চিত্রের আকারে প্রকাশ করা হয়েছে-

  • সর্বনিম্ন শক্তির 1s অরবিটাল প্রথমে পূর্ণ হয়, যার সর্বোচ্চ ক্ষমতা দুটি ইলেকট্রন।
  • 1s অরবিটালের পর, 2s অরবিটাল সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রনের ক্ষমতা দিয়ে পূর্ণ হয়।
  • 2s অরবিটালের পর, 2p অরবিটাল সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রনের ক্ষমতা দিয়ে পূর্ণ হয়।
  • 2p অরবিটালের পর, 3s অরবিটাল সর্বোচ্চ দুটি ইলেকট্রনের ক্ষমতা দিয়ে পূর্ণ হয়।
  • 3s অরবিটালের পর, 3p অরবিটাল সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রনের ক্ষমতা দিয়ে পূর্ণ হয়।

সুতরাং, চিত্রটি হবে-

আর্গন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন ডায়াগ্রাম

আর্গন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নোটেশন

আর্গন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন স্বরলিপি হিসাবে চিত্রিত করা হয়েছে -

[নে] 3 সে23p6

আর্গন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন নোটেশনে মোট 18টি ইলেকট্রন থাকে যার মধ্যে 10টি ইলেকট্রন নিয়ন গ্যাস কনফিগারেশন, 2s-এ 3টি ইলেকট্রন এবং 6p-এ 3টি ইলেকট্রন।

আর্গন সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

আর্গনের জন্য ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনটি চিত্রিত করা হয়েছে -

 1s2 2s22p6 3s23p6

আর্গন সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে মোট 18টি ইলেকট্রন থাকে যা নিম্নরূপ পূর্ণ হয়-

  • 1s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন উপস্থিত।
  • 2s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন।
  • 2p কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন।
  • 3s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন।
  • 3p কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন।

গ্রাউন্ড স্টেট আর্গন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

আর্গনের গ্রাউন্ড স্টেট কনফিগারেশন হল 1s2 2s22p6 3s23p6.

আর্গন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উত্তেজিত অবস্থা

সার্জারির উত্তেজিত অবস্থা আর্গনের জন্য ঘটে না। আর্গন সম্পূর্ণরূপে ভরা s এবং p অরবিটাল নিয়ে গঠিত যা এটিকে অত্যন্ত স্থিতিশীল করে তোলে এবং এটি সহজেই অন্যান্য পরমাণুর সাথে যৌগ গঠন করে না। এটি যৌগ গঠনের জন্য কিছু পরমাণুর সাথে বিক্রিয়া করতে পারে তবে এটি চরম রাসায়নিক পরিস্থিতিতে ঘটে।

গ্রাউন্ড স্টেট আর্গন অরবিটাল ডায়াগ্রাম

আর্গনের গ্রাউন্ড স্টেটে প্রথম এনার্জি লেভেলে (কে-শেল) 2টি ইলেকট্রন, দ্বিতীয় এনার্জি লেভেলে (এল-শেল) 8টি ইলেকট্রন এবং তৃতীয় এনার্জি লেভেলে (এম-শেল) 8টি ইলেকট্রন রয়েছে। আর্গনের অরবিটাল ডায়াগ্রাম হল-

গ্রাউন্ড স্টেট আর্গন অরবিটাল ডায়াগ্রাম
গ্রাউন্ড স্টেটে ইলেকট্রন ফিলিং

আর্গন 2+ ইলেকট্রন কনফিগারেশন

2-এ আর্গনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন+ জারণ অবস্থা হল [Ne] 3s23p4. আউফবাউ-এর নীতি, হুন্ডের নিয়ম এবং পাওলির বর্জন নীতি বিবেচনা করার সময় ইলেকট্রনগুলি বিভিন্ন অরবিটালে ভরা হয়-

আর এ ইলেকট্রন পূরণ করা2+অরবিটালস

উপসংহার

আর্গন a আদর্শ গ্যাস যা পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে বিদ্যমান। এটি ল্যাম্প এবং বাল্বে একটি নিষ্ক্রিয় রক্ষাকারী গ্যাস হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি জড়তার কারণে অন্যান্য পদার্থের সাথে সহজে প্রতিক্রিয়া দেখায় না। জলে আর্গন এবং অক্সিজেনের অনুরূপ দ্রবণীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি শিল্প কৌশল দ্বারা উত্পাদিত হয় এবং তেজস্ক্রিয় ক্ষয়.


                       

উপরে যান