আর্সেনিক হল a মেটালয়েড এবং এর অন্তর্গত 15th গ্রুপ পর্যায় সারণীতে, 74.92159u পারমাণবিক ভর রয়েছে। আসুন আর্সেনিক সম্পর্কে কিছু তথ্য জেনে নেই।
আর্সেনিকের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা 2.18, ফসফরাসের অনুরূপ, এবং এটি সহজেই অধাতুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে। আর্সেনিক তিনটি অ্যালোট্রপিক আকারে থাকতে পারে, যথা ধূসর, হলুদ এবং কালো, যার মধ্যে ধূসর অ্যালোট্রপ সবচেয়ে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
আর্সেনিক বেশিরভাগই সালফার এবং ধাতুর সংমিশ্রণে এবং স্ফটিক বলে মনে হয়। এই নিবন্ধটি আর্সেনিক আয়নকরণ শক্তি এবং অন্যান্য উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলি বিস্তারিতভাবে অন্বেষণ করবে।
আর্সেনিকের তুলনায় কোন উপাদানটির তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি?
- আর্সেনিক 15 এর অধীনে আসেth গ্রুপ, এবং তার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar]3d104s24p3.
- আর্সেনিক দাঁড়িয়েছে ৩-এrd 15-এ অবস্থানth গ্রুপ, তাই প্রথম দুটি পরমাণু, নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস, আর্সেনিকের তুলনায় উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা 3.04,2.19 থাকতে পারে।
আর্সেনিক এবং সালফার ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
আর্সেনিকের তড়িৎ ঋণাত্মকতার তুলনায় সালফারের কম তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে। এটি নিম্নরূপ ব্যাখ্যা করা যেতে পারে;
আর্সেনিকের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | সালফারের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | কারণ |
---|---|---|
2.18 | 2.58 | নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমবর্ধমান দূরত্বের কারণে আমরা পিরিয়ড থেকে নেমে যাওয়ার কারণে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়, যার ফলে নিউক্লিয়াসের দিকে এর ভ্যালেন্সি ইলেক্ট্রনগুলিকে আকর্ষণ করার সম্ভাবনা কম হয়। এস পরমাণুর নিচে আর্সেনিক থাকায় এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা As থেকে কম। |
আর্সেনিক এবং ক্লোরিন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
ক্লোরিন আর্সেনিকের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা ধারণ করে। এটি নীচে দেখানো যেতে পারে;
আর্সেনিকের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | তড়িৎ ক্লোরিন এর | কারণ |
---|---|---|
2.18 | 3.16 | ক্লোরিন পরমাণুর কনফিগারেশন 1S2 2S2 2P6 3S2 স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য অক্টেট নিয়ম কনফিগারেশন পেতে 3P5 এর শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন প্রয়োজন। সুতরাং, ক্লোরিন পরমাণু ইলেকট্রনকে তার দিকে টানতে পারে। তাই পলিং স্কেলে ক্লোরিন পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা 3.16। |
আর্সেনিক আয়নকরণ শক্তি
আর্সেনিক 6 পর্যন্ত দেখাতে পারেth সব বাইরের অপসারণ দ্বারা ionization ভ্যালেন্সি ইলেকট্রন তাদের নিজ নিজ অরবিটাল থেকে যেহেতু এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar]3d104s24p3. আসুন নীচে এর আয়নকরণ শক্তি নিয়ে আলোচনা করা যাক;
- 1st ionization শক্তি- As এর জন্য প্রথম এবং সর্বাগ্রে ionization শক্তি হল 947KJ/mol এবং এটি সবচেয়ে বাইরের 4P অরবিটাল থেকে ঘটে।
- 2nd আয়নিকরণ শক্তি- 2nd As এর ionization শক্তি হল 1798KJ/mol যা As এর 4p অরবিটাল থেকে দ্বিতীয় ইলেকট্রন অপসারণের জন্য খুব বেশি।
- 3rd আয়নিকরণ শক্তি- 3rd As এর জন্য ionization শক্তি 2735 KJ/mol, যা 3 অপসারণের জন্য প্রয়োজনrd As এর 4P অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন।
- 4th আয়নিকরণ শক্তি- 4th 4837 কেজে/মোল এর জন্য আয়নকরণ শক্তি। এই উচ্চ শক্তির প্রয়োজন পরের বাইরের কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য, As এর 4S।
- 5th আয়নিকরণ শক্তি- 5th As-এর জন্য আয়নকরণ শক্তি হল 6043 KJ/mol, যা As-এর 2S অরবিটাল থেকে আরও একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য যথেষ্ট।
আর্সেনিক আয়নকরণ শক্তি গ্রাফ
আর্সেনিক আয়নকরণ শক্তি গ্রাফটি নীচে দেখানো হয়েছে;
আর্সেনিক এবং ফসফরাস আয়নকরণ শক্তি
আর্সেনিক এবং ফসফরাস উভয়ই গ্রুপ 15 এর অধীনে আসে। এই দুটির মধ্যে ফসফরাস প্রথমে আসে। তাই উভয় ionization শক্তি কিছু পরিমাণ পর্যন্ত পৃথক.
আয়নায়ন | As এর আয়নকরণ শক্তি | P এর আয়নকরণ শক্তি | কারণ |
---|---|---|---|
1st | 947 KJ/mol | 1011 KJ/mol | As এবং P উভয় ক্ষেত্রেই p-অরবিটাল থেকে ১ম ইলেকট্রন সরানো হয়। |
2nd | 1798 KJ/mol | 1907 KJ/mol | হিসাবে এবং পি, 2nd ইলেকট্রন পি-অরবিটাল থেকেও সরানো হয়। |
3rd | 2735 KJ/mol | 2914 KJ/mol | As এবং P উভয় ক্ষেত্রেই, 3rd ইলেকট্রন পি-অরবিটাল থেকে সরানো হয়। |
4th | 4837 KJ/mol | 4963.6 KJ/mol | As এবং P-তে, 4র্থ ইলেকট্রন s-অরবিটাল থেকে সরানো হয়। |
5th | 6043 KJ/mol | 6273 KJ/mol | As এবং P উভয় ক্ষেত্রেই, 5ম ইলেকট্রন s-অরবিটাল থেকে সরানো হয়, যা মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করেছে। |
আর্সেনিক এবং নাইট্রোজেন আয়নকরণ শক্তি
আর্সেনিক এবং নাইট্রোজেন একই গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত (গ্রুপ 15)। N প্রথমে আসে, তারপর Ar এর পরে, তাই তাদের আয়নকরণ শক্তি কিছুটা আলাদা।
আয়নায়ন | As এর আয়নকরণ শক্তি | N এর আয়নকরণ শক্তি | কারণ |
---|---|---|---|
1st | 947KJ/mol | 1402.3 KJ/mol | As এবং N উভয় ক্ষেত্রেই p-অরবিটাল থেকে ১ম ইলেকট্রন সরানো হয়। |
2nd | 1798KJ/mol | 2856 KJ/mol | হিসাবে এবং N, 2nd ইলেকট্রন পি-অরবিটাল থেকেও সরানো হয়। |
3rd | 2735 KJ/mol | 4578.1 KJ/mol | As এবং N উভয় ক্ষেত্রেই, 3rd ইলেকট্রন পি-অরবিটাল থেকে সরানো হয়। |
4th | 4837 KJ/mol | 7475.0 KJ/mol | As এবং N-এ, 4র্থ ইলেকট্রন s-অরবিটাল থেকে সরানো হয় |
5th | 6043 KJ/mol | 944.9 KJ/mol | As এবং N উভয় ক্ষেত্রেই, 5ম ইলেকট্রন s-অরবিটাল থেকে সরানো হয়, যা মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করেছে। |
আর্সেনিক এবং ব্রোমিন আয়নকরণ শক্তি
ব্রোমিন হল গ্রুপ 17 এর উপাদান। তাই এর আয়নকরণ শক্তির মান As এর থেকে আলাদা হবে।
আয়নায়ন | As এর আয়নকরণ শক্তি | Br এর আয়নকরণ শক্তি | কারণ |
---|---|---|---|
1st | 947 KJ/mol | 1139.9 KJ/mol | As এবং Br উভয় ক্ষেত্রেই p-অরবিটাল থেকে ১ম ইলেকট্রন সরানো হয়। |
2nd | 1798 KJ/mol | 2103 KJ/mol | As এবং Br উভয় ক্ষেত্রেই 2nd ইলেকট্রন পি-অরবিটাল থেকেও সরানো হয়। |
3rd | 2735 KJ/mol | 3470 KJ/mol | As এবং Br উভয় ক্ষেত্রেই 3rd ইলেকট্রন পি-অরবিটাল থেকে সরানো হয়। |
4th | 4837 KJ/mol | 4560 KJ/mol | As এবং Br, 4th s-অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন সরানো হয়। |
5th | 6043 KJ/mol | 5760 KJ/mol | As এবং Br উভয় ক্ষেত্রেই 5th s-অরবিটাল থেকে ইলেক্ট্রন সরানো হয়, যা উন্নতমানের গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করেছে। |
আর্সেনিক এবং সেলেনিয়াম আয়নকরণ শক্তি
সেলেনিয়াম 16 এর অন্তর্গতth গ্রুপ, তাই এর আয়নকরণ শক্তি আর্সেনিক থেকে আলাদা।
আয়নায়ন | As এর আয়নকরণ শক্তি | Se এর আয়নকরণ শক্তি | কারণ |
---|---|---|---|
1st | 947 KJ/mol | 941.0 KJ/mol | Ar এবং Se উভয় ক্ষেত্রেই p-অরবিটাল থেকে ১ম ইলেকট্রন সরানো হয়। |
2nd | 1798 KJ/mol | 2045 KJ/mol | আর এবং সে উভয়েই, 2nd ইলেকট্রন পি-অরবিটাল থেকেও সরানো হয়। |
3rd | 2735 KJ/mol | 2973.7 KJ/mol | আর এবং সে উভয় ক্ষেত্রে, 3rd ইলেকট্রন পি-অরবিটাল থেকে সরানো হয়। |
4th | 4837 KJ/mol | 4144 KJ/mol | 4th Ar এবং Se এর s-অরবিটাল এবং P-অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন সরানো হয়। |
5th | 6043 KJ/mol | 6590 KJ/mol | আর ও সে-এ, ৫th ইলেকট্রন s-অরবিটাল এবং p-অরবিটাল থেকে সরানো হয়। |
উপসংহার
আর্সেনিক পৃথিবীর পৃষ্ঠে ছোট ঘনত্বে পাওয়া যায়। এটি গ্লাস তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। গ্যালিয়াম আর্সেনাইডের মতো অর্ধপরিবাহী বৈদ্যুতিক প্রবাহকে লেজারের আলোতে রূপান্তর করতে পারে এবং কীটনাশক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। অল্প পরিমাণ As এর উপস্থিতিতে গাড়ির ব্যাটারিতে সীসা উপাদানগুলি শক্তিশালী হয়।
শক্তি এবং বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সম্পর্কে আরও পড়ুন:
হাই...আমি সূর্য সত্য ইলুরি। আমি জৈব রসায়নে আমার M.Sc করেছি। আমি উচ্চ-শক্তি রসায়ন ক্ষেত্র সম্পর্কে খুব উত্সাহী. আমি বোধগম্য এবং সহজ শব্দে জটিল রসায়ন ধারণা লিখতে ভালোবাসি।
আসুন LinkedIn এর মাধ্যমে সংযোগ করি: