AsBr5 লুইস স্ট্রাকচার, জ্যামিতি আঁকার 3টি ধাপ (সমাধান!)

আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইড (AsBr3) এর কেন্দ্রে 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ একটি আর্সেনিক (As) পরমাণু রয়েছে, যা তিনটি ব্রোমিন (Br) পরমাণুর সাথে সংযুক্ত, প্রতিটিতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। লুইস কাঠামো তিনটি একক As-Br বন্ধন এবং As-এ একটি একা জোড়া দেখায়, যার ফলে মোট 8টি বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে। একা জোড়া-বন্ধন জোড়া বিকর্ষণের কারণে অণুটির একটি ত্রিকোণীয় পিরামিড জ্যামিতি রয়েছে যার বন্ধন কোণ 109.5° এর থেকে সামান্য কম। AsBr3 হল মেরু, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য (যেমন: 2.18, Br: 2.96) এবং ইলেকট্রনের অপ্রতিসম বন্টনের ফলে। এই গঠন তার রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য প্রভাবিত করে।

AsBr3 বোঝা

আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইড (AsBr3) হয় একটি রাসায়নিক যৌগ গঠিত একটি আর্সেনিক পরমাণু এবং তিনটি ব্রোমিন পরমাণু। এইটা একটি গুরুত্বপূর্ণ যৌগ কারণে রসায়নে এর অনন্য বৈশিষ্ট্য এবং অ্যাপ্লিকেশন। ভিতরে এই শাখা, আমরা অন্বেষণ করব কিছু আকর্ষণীয় তথ্য AsBr3 সম্পর্কে এবং অনুসন্ধান করুন এর বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য.

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার
AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার

আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইড সম্পর্কে কিছু তথ্য

214 চিত্র
লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি
  • রাসায়নিক সূত্র: AsBr3
  • আণবিক ভর: 313.63 g / mol
  • চেহারা: বর্ণহীন থেকে ফ্যাকাশে হলুদ তরল
  • গলনাঙ্ক: -18.5°C
  • স্ফুটনাঙ্ক: 221.2 ° সে
  • ঘনত্ব: 3.102 গ্রাম/cm³

AsBr3 আয়নিক নাকি সমযোজী?

রাসায়নিক বন্ধন AsBr3 এ প্রাথমিকভাবে সমযোজী। ভিতরে সমযোজী বন্ধন, পরমাণু ভাগ করে ইলেকট্রন গঠন করে স্থিতিশীল বন্ড. আর্সেনিকের (As) পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যখন প্রতিটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। ইলেকট্রন ভাগ করে, আর্সেনিক পরমাণু তিনটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে, যার ফলে AsBr3 তৈরি হয়।

AsBr3 দ্রাব্যতা

আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইড মেরু দ্রাবক যেমন জল এবং ইথানলে দ্রবণীয়। যখন AsBr3 পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি হাইড্রোলাইসিস করে, গঠন করে আর্সেনিক অ্যাসিড (H3AsO4) এবং হাইড্রোজেন ব্রোমাইড (এইচবিআর)। দ্রাব্যতা AsBr3 এর সাথে হ্রাস পায় তাপমাত্রা বৃদ্ধি.

AsBr3 অ্যাসিডিক নাকি মৌলিক?

AsBr3 বিবেচনা করা হয় একটি অম্লীয় যৌগ. জলে দ্রবীভূত হলে, এটি হাইড্রোলাইসিস এবং ফর্মগুলির মধ্য দিয়ে যায় আর্সেনিক অ্যাসিড (H3AsO4), যা একটি শক্তিশালী অ্যাসিড. উপস্থিতি of অম্লীয় প্রকৃতি AsBr3 এর কারণে সক্ষমতা আর্সেনিক পরমাণু থেকে একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে জলের অণুগঠনের ফলে হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O+)।

AsBr3 পোলার নাকি ননপোলার?

আণবিক জ্যামিতি AsBr3 হল ট্রিগনাল পিরামিডাল, যা জন্ম দেয় তার মেরু প্রকৃতি. অণুতে, কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণু তিনটি ব্রোমিন পরমাণু এবং একজোড়া ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত। উপস্থিতি একা জোড়া সৃষ্টি করে একটি অসম বন্টন of বৈদ্যুতিন ঘনত্ব, ফলে একটি মেরু অণু. পোলারিটি AsBr3 এর কারণে পার্থক্য মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মধ্যে আর্সেনিক এবং ব্রোমিন পরমাণু.

সংক্ষেপে, আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইড (AsBr3) একটি সমযোজী যৌগ সঙ্গে একটি ট্রিগনাল পিরামিডাল গঠন এটি পোলার দ্রাবক এবং প্রদর্শনীতে দ্রবণীয় অম্লীয় বৈশিষ্ট্য যখন পানিতে দ্রবীভূত হয়। অণু ইলেকট্রন একটি একা জোড়া উপস্থিতির কারণে মেরু হয়, ফলে একটি অসম বন্টন চার্জ. বোঝা রাসায়নিক গঠন এবং AsBr3 এর বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়নের জন্য অপরিহার্য এর আচরণ in বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং এর অ্যাপ্লিকেশন in বিভিন্ন ক্ষেত্র রসায়ন.

AsBr3 এর লুইস স্ট্রাকচার

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার কীভাবে আঁকবেন

AsBr3 (আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইড) এর লুইস কাঠামো আঁকতে, আমাদের অনুসরণ করতে হবে কয়েক ধাপ. প্রথমত, আমরা অণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করি। আর্সেনিক (As) আছে গ্রুপ 5 এ, তাই এটা আছে 5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. ব্রোমিন (Br) আছে গ্রুপ 7 এ, তাই প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু অবদান রাখে 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. যেহেতু আমরা আছে 3 ব্রোমিন পরমাণু, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 5 + (7 x 3) = 26।

এর পরে, আমরা আর্সেনিক পরমাণু রাখি কেন্দ্র এবং তিনটি ব্রোমিন পরমাণু দিয়ে এটি ঘিরে রাখুন। প্রতিটি বন্ড আর্সেনিক পরমাণুর মধ্যে এবং একটি ব্রোমিন পরমাণু প্রতিনিধিত্ব করে একজোড়া of ভাগ করা ইলেকট্রন. আমরা প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুকে আর্সেনিক পরমাণুর সাথে একটি একক বন্ধনের সাথে সংযুক্ত করে, ব্যবহার করে শুরু করি 2 ইলেক্ট্রন উন্নত প্রতিটি বন্ড. এই সঙ্গে আমাদের ছেড়ে 26 – (2 x 3) = 20 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বাকি আছে।

এখন, আমরা বিতরণ অবশিষ্ট ইলেকট্রন অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট করার জন্য পরমাণুর চারপাশে একা জোড়া হিসাবে। আমরা স্থাপন করি 6 ইলেক্ট্রন (3 একক জোড়া) প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর উপর, এবং 2 ইলেক্ট্রন (1 একা জোড়া) আর্সেনিক পরমাণুর উপর। বিতরণের পর অবশিষ্ট ইলেকট্রন, আমাদের ব্যবহার করা উচিত ছিল সমস্ত 20 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি বোঝা

AsBr3 এর লুইস কাঠামো প্রকাশ করে যে এটিতে একটি আছে ট্রিগনাল পিরামিডাল আকৃতি। কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণু তিনটি ব্রোমিন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত, আর্সেনিক পরমাণুর উপর ইলেকট্রনের একক জোড়ার কারণে একটি বিকৃতি আণবিক জ্যামিতিতে। এই বিকৃতি ফলাফল স্বরূপ একটি পিরামিডাল আকৃতি, যেখানে তিনটি ব্রোমিন পরমাণু অবস্থান করে ভিত্তি of পিরামিড আর আর্সেনিক পরমাণু থাকে শীর্ষ.

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

215 চিত্র
লুইস স্ট্রাকচার

AsBr3 এর লুইস কাঠামোতে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 26। আর্সেনিক অবদান রাখে 5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, যখন প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু অবদান রাখে 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. বিতরণের মাধ্যমে এই ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, আমরা বন্ধন নির্ধারণ করতে পারেন এবং একা জোড়া ব্যবস্থা অণুতে

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

216 চিত্র

লুইস কাঠামোতে একটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি উপায় মূল্যায়ন বণ্টন ইলেকট্রন এবং নির্ধারণ স্থিতিশীলতা অণুর হিসাব করতে আনুষ্ঠানিক চার্জ, আমরা একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা তুলনা করি (এর উপর ভিত্তি করে এর গ্রুপ নম্বর) ইলেকট্রনের সংখ্যা সহ এটি আসলে লুইস কাঠামোতে রয়েছে। আনুষ্ঠানিক চার্জ ব্যবহার করে গণনা করা হয় সূত্রটি: ফর্মাল চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - লোন পেয়ার ইলেকট্রন - 1/2 * বন্ধন ইলেকট্রন।

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

AsBr3 এর লুইস কাঠামোতে, আর্সেনিক পরমাণুতে একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। তিনটি ব্রোমিন পরমাণু প্রতিটি আছে তিনটি একা জোড়া ইলেকট্রন এর এই একা জোড়া আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এবং সামগ্রিক আকৃতি অণুর

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

217 চিত্র

অক্টেট নিয়ম বলে যে পরমাণুগুলি অর্জন করার জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনের গঠন সঙ্গে একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল 8টি ইলেকট্রন। AsBr3 এর লুইস কাঠামোতে, আর্সেনিক পরমাণুতে 8টি ইলেকট্রন রয়েছে (একটি জোড়া সহ), প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুতেও 8টি ইলেকট্রন রয়েছে (সহ তিনটি একা জোড়া) এটি অণুতে থাকা সমস্ত পরমাণুর জন্য অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে।

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার বন্ড অ্যাঙ্গেল

বন্ধন কোণ AsBr3 এর লুইস কাঠামোতে রয়েছে প্রায় 107 ডিগ্রি. এই কোণ থেকে সামান্য কম আদর্শ টেট্রাহেড্রাল কোণ of 109.5 ডিগ্রি আর্সেনিক পরমাণুর উপর একক জোড়ার উপস্থিতির কারণে। একাকী জুটি পরিশ্রম বৃহত্তর বিকর্ষণ on বন্ধন জোড়া, যার ফলে একটি কম্প্রেশন in বন্ধন কোণ.

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

219 চিত্র

AsBr3 এর লুইস কাঠামোতে, আছে কোন অনুরণন কারণ আছে একাধিক বন্ড ব্যবস্থা নেই সম্ভব. অণু গঠিত হয় একক বন্ড আর্সেনিক পরমাণু এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর মধ্যে। অনুরণন ঘটে যখন আছে একাধিক বৈধ লুইস স্ট্রাকচার যে একটি অণুর জন্য আঁকা যেতে পারে, ইঙ্গিত delocalization ইলেকট্রন এর

AsBr3 এর লুইস কাঠামো বোঝার মাধ্যমে, আমরা অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারি এর রাসায়নিক বন্ধন, আণবিক জ্যামিতি, এবং অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য. এই জ্ঞান রাসায়নিক বিক্রিয়া, আণবিক মডেল এবং রাসায়নিক যৌগের আচরণ অধ্যয়ন করার জন্য মূল্যবান।

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচারে উন্নত ধারণা

In পড়াশোনা রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক জ্যামিতির ক্ষেত্রে, লুইস কাঠামো একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এটি উপলব্ধ করা হয় একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা কিভাবে পরমাণু সংযুক্ত হয় এবং একটি অণুতে ইলেকট্রনের বিন্যাস। ভিতরে এই শাখা, আমরা অন্বেষণ করব উন্নত ধারণা AsBr3 (আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইড) এর লুইস কাঠামোর সাথে সম্পর্কিত।

AsBr3 হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন হয় একটি ধারণা যা আমাদের এর বন্ধন এবং আণবিক জ্যামিতি বুঝতে সাহায্য করে একটি যৌগ. AsBr3 এর ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণুর মধ্য দিয়ে যায় sp3 সংকরকরণ। এই যে মানে দ্য চার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এর সাথে আর্সেনিক তিনটি ইলেকট্রন তিনটি ব্রোমিন পরমাণু থেকে, সমযোজী বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। হাইব্রিডাইজেশন কেন্দ্রীয় পরমাণুর প্রভাব সামগ্রিক আকৃতি অণুর

AsBr3 লুইস স্ট্রাকচার আণবিক জ্যামিতি

AsBr3 এর লুইস কাঠামো প্রকাশ করে এর আণবিক জ্যামিতি. উপস্থিতির কারণে তিনটি বন্ধন জোড়া এবং কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণুর উপর একজোড়া ইলেকট্রন, অণু গ্রহণ করে a ট্রিগনাল পিরামিডাল কাঠামো। তিনটি ব্রোমিন পরমাণু কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণুর চারপাশে অবস্থান করে, গঠন করে একটি পিরামিডের মতো আকৃতি. এই ব্যবস্থা ফলাফল of দ্য ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ তত্ত্ব, এই নামেও পরিচিত ভিএসইপিআর তত্ত্ব.

কিভাবে লুইস স্ট্রাকচার সনাক্ত করতে হয়

একটি অণুর লুইস গঠন সনাক্তকরণ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বোঝার সাথে জড়িত তাদের বিতরণ পরমাণুর মধ্যে। AsBr3 এর জন্য, আমরা উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করে শুরু করি। আর্সেনিক গ্রুপ 15 এর অন্তর্গত পর্যায় সারণী এবং পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে। এই আপ যোগ, আমরা আছে মোট of 26 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন AsBr3 এর জন্য।

লুইস কাঠামো তৈরি করতে, আমরা পরমাণু স্থাপন করে শুরু করি একটি উপায় এটি অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে, যা বলে যে পরমাণুগুলি অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রনের গঠন সঙ্গে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. AsBr3-তে, কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণু তিনটি ব্রোমিন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত, প্রতিটি গঠন করে একটি একক সমযোজী বন্ধন. বাকি দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আর্সেনিক একটি একা জোড়া হিসাবে উপস্থাপিত হয়.

লুইস ডট স্ট্রাকচারগুলি কীভাবে সমাধান করবেন

AsBr3 এর লুইস ডট স্ট্রাকচার সমাধান করতে, আমরা অনুসরণ করি এই পদক্ষেপ:

  1. ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ণয় কর।
  2. কেন্দ্রীয় পরমাণু (আর্সেনিক) সনাক্ত করুন এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণু (ব্রোমিন)।
  3. কেন্দ্রীয় পরমাণু সংযোগ করুন পার্শ্ববর্তী পরমাণু ব্যবহার একক বন্ড.
  4. বিতরণ করা অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট করার জন্য একা জোড়া হিসাবে।
  5. সমস্ত পরমাণু অর্জন করেছে কিনা তা পরীক্ষা করুন একটি অক্টেট বা ডুয়েট (হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে)।
  6. সমন্বয় করা বসানো প্রয়োজন হলে একক জোড়া কমিয়ে আনতে হবে ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ এবং অর্জন সবচেয়ে স্থিতিশীল কাঠামো.

অনুসরণ করে এই পদক্ষেপ, আমরা AsBr3 এর লুইস ডট কাঠামো তৈরি করতে পারি, যা প্রদান করে মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি মধ্যে রাসায়নিক গঠন এবং অণুর মধ্যে বন্ধন.

সংক্ষেপে, উন্নত ধারণা in AsBr3 লুইস কাঠামো বোঝার জড়িত সংকরকরণ কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর ভিত্তি করে আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণ করে ইলেকট্রন বিন্যাস, ভ্যালেন্সের মাধ্যমে লুইস কাঠামো চিহ্নিত করা ইলেক্ট্রন বিতরণ, এবং ব্যবহার করে লুইস ডট গঠন সমাধান করা একটি পদ্ধতিগত পদ্ধতির. এই ধারণাগুলো মধ্যে মৌলিক হয় পড়াশোনা রাসায়নিক যৌগগুলির এবং আণবিক মডেল, রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং আচরণ বোঝার ক্ষেত্রে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে বিভিন্ন রাসায়নিক উপাদান.

অন্যান্য লুইস স্ট্রাকচারের সাথে তুলনা

AsBr5 এর লুইস স্ট্রাকচার

AsBr5 এর লুইস কাঠামো একটি প্রতিনিধিত্ব of রাসায়নিক বন্ধন এবং এর আণবিক জ্যামিতি যৌগ. এটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং এর বিন্যাস দেখায় ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণুর চারপাশে। ভিতরে এই কাঠামো, সেখানে পাঁচটি ব্রোমিন পরমাণু কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয়, ফলে একটি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল আণবিক জ্যামিতি.

ইলেক্ট্রন ডট গঠন AsBr5 এর প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। আর্সেনিক (As) এর পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, যখন প্রতিটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। সুতরাং, AsBr5 এর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা 5 + (5 × 7) = 40।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণ করতে, আমরা কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণু এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর মধ্যে একটি একক বন্ধন স্থাপন করে শুরু করি। এই জন্য অ্যাকাউন্ট 10 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. বাকি 30টি ইলেকট্রন তারপরে একা জোড়া হিসাবে স্থাপন করা হয় ব্রোমিন পরমাণু, প্রতিটি পরমাণু থাকার সঙ্গে তিনটি একা জোড়া.

Br3-এর লুইস কাঠামো

Br3-এর লুইস কাঠামো প্রতিনিধিত্ব করে রাসায়নিক গঠন এবং আণবিক মেরুতা of ব্রোমাইড আয়ন. মধ্যে এই কাঠামো, তিনটি ব্রোমিন পরমাণু একসাথে বন্ধন আছে, সঙ্গে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন দান আয়ন একটি নেতিবাচক চার্জ.

নির্ধারণ ইলেক্ট্রন ডট গঠন Br3- এর, আমরা প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করি। ব্রোমিন (Br) এর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। যেহেতু তিনটি ব্রোমিন পরমাণু রয়েছে, তাই Br3- তে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা 3 × 7 + 1 = 22।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণ করতে, আমরা প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর মধ্যে একটি একক বন্ধন স্থাপন করে শুরু করি, যার ফলে তিনটি বন্ড. এই জন্য অ্যাকাউন্ট 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. বাকি 16 ইলেক্ট্রন তারপরে একা জোড়া হিসাবে স্থাপন করা হয় ব্রোমিন পরমাণু, প্রতিটি পরমাণুর সাথে দুটি একা জোড়া থাকে।

কোন কাঠামো CH2S এর জন্য সেরা লুইস স্ট্রাকচার?

নির্ধারণ সেরা লুইস কাঠামো CH2S এর জন্য, আমাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং অণুর আণবিক জ্যামিতি বিবেচনা করতে হবে। কার্বন (C) আছে চার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, হাইড্রোজেন (H) আছে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, এবং সালফার (S) আছে ছয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

মোট সংখ্যা CH2S-এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 4 + (2 × 1) + 6 = 12।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণ করতে, আমরা এর মধ্যে একটি একক বন্ধন স্থাপন করে শুরু করি কার্বন পরমাণু এবং প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু. এই জন্য অ্যাকাউন্ট 4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. বাকি 8টি ইলেকট্রন তারপরে একা জোড়া হিসাবে স্থাপন করা হয় সালফার পরমাণু, সঙ্গে সালফার পরমাণু দুই একা জোড়া আছে.

আণবিক জ্যামিতি CH2S ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে ভিএসইপিআর তত্ত্ব। সঙ্গে দুটি বন্ধন জোড়া এবং দুটি একা জোড়া, অণু গ্রহণ করে একটি বাঁকানো বা V- আকৃতির জ্যামিতি। এটি কারণে ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ বন্ধন এবং একা জোড়া মধ্যে.

উপসংহারে, AsBr5, Br3-, এবং এর লুইস কাঠামো CH2S এই যৌগগুলির রাসায়নিক বন্ধন, আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে। লুইস কাঠামো বোঝা বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, প্রতিক্রিয়া এবং আণবিক মডেলের পূর্বাভাস দিতে সাহায্য করে।

উপসংহার

উপসংহারে, AsBr3 এর লুইস কাঠামো আমাদের সরবরাহ করে মূল্যবান তথ্য অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস সম্পর্কে। অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে, আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি এবং তাদের বিতরণ কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে। AsBr3 এর ক্ষেত্রে, আর্সেনিক (As) কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে কাজ করে, যার চারপাশে থাকে তিনটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু. লুইস কাঠামো আমাদের অণুর বন্ধন এবং জ্যামিতি বুঝতে সাহায্য করে, যা ভবিষ্যদ্বাণী করার ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়াশীলতা। সামগ্রিকভাবে, AsBr3 এর লুইস কাঠামো একটি দরকারী টুল অধ্যয়ন এবং বিশ্লেষণে এই যৌগ.

তথ্যসূত্র

রাসায়নিক বন্ধনে is প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে পরমাণুগুলিকে একটি অণুতে একসাথে রাখা হয় ভাগ করা বা ইলেকট্রন স্থানান্তর। আণবিক জ্যামিতি বোঝা এবং একটি অণুতে পরমাণুর বিন্যাস অনুমান করার ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ এর বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ। ধারণাটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ নির্ধারণে মৌলিক আকৃতি একটি অণুর, দ্বারা বর্ণিত হিসাবে ভিএসইপিআর তত্ত্ব.

In প্রসঙ্গ রাসায়নিক বন্ধন, একা জোড়ার উপস্থিতি এবং সমযোজী বন্ধন গঠনের খেলা একটি উল্লেখযোগ্য ভূমিকা নির্ধারণে আণবিক গঠন. উদাহরণস্বরূপ, আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইড (AsBr3) এ আছে ট্রিগনাল পিরামিডাল উপস্থিতির কারণে গঠন তিনটি বন্ধন জোড়া এবং কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণুর উপর একটি একা জোড়া। এই ব্যবস্থা দ্বারা নির্ধারিত হয় ইলেক্ট্রন ডট গঠন এবং নীতিসমূহ of আণবিক মেরুতা.

বুঝতে পারা of রাসায়নিক গঠন এবং আবেদনপত্র রাসায়নিক যৌগের আচরণের পূর্বাভাস দিতে অক্টেট নিয়ম অপরিহার্য। আণবিক মডেল, যেমন লুইস স্ট্রাকচার, সরবরাহ একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা এর ইলেকট্রনের গঠন এবং বন্ধন নিদর্শন একটি অণুতে এই মডেল রাসায়নিক বিক্রিয়া বুঝতে সাহায্য, সেইসাথে যোগাযোগ of রাসায়নিক স্বরলিপি এবং পারমাণবিক গঠন.

ধারণাটি of আণবিক অরবিটাল এবং তাদের মধ্যে ইলেকট্রনের বিন্যাস বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্টগুলি এবং আচরণ রাসায়নিক উপাদান এবং যৌগ। আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইডের ক্ষেত্রে, মিথস্ক্রিয়া মধ্যে আর্সেনিক এবং ব্রোমিন পরমাণু গঠনের দিকে পরিচালিত করে রাসায়নিক বন্ধনের এবং সংকল্প of আণবিক গঠন.

সংক্ষেপে, বুঝতে পারা রাসায়নিক বন্ধন, আণবিক জ্যামিতি এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাস ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য অপরিহার্য বৈশিষ্টগুলি এবং অণুর আচরণ। ব্যবহার যেমন ধারণার লুইস স্ট্রাকচার, ইলেকট্রনের গঠন, এবং আণবিক অরবিটাল এইডস ইন অনুধাবন রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং যোগাযোগ of রাসায়নিক তথ্য.

[]

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

AsBr3 এর লুইস গঠন কি?

AsBr3 (আর্সেনিক ট্রাইব্রোমাইড) এর লুইস কাঠামো গঠিত একটি আর্সেনিক পরমাণু at কেন্দ্র তিনটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। আর্সেনিক পরমাণু পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। ভিতরে গঠন, আর্সেনিক পরমাণু শেয়ার একটি ইলেক্ট্রন প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে, এবং অবশিষ্ট দুটি ইলেক্ট্রন আর্সেনিক পরমাণুর উপর একটি একা জোড়া গঠন করে।

কিভাবে VSEPR তত্ত্ব AsBr3 অণুর আকৃতি ব্যাখ্যা করে?

ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব যে postulates ইলেকট্রন জোড়া কাছাকাছি একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু নিজেদেরকে এভাবে সাজিয়ে নেবে একটি উপায় বিকর্ষণ কমানোর জন্য। AsBr3 এর ক্ষেত্রে আর্সেনিক পরমাণুটি ঘিরে থাকে তিনটি বন্ধন জোড়া ইলেকট্রন এবং একটি একা জোড়া, ফলে a ট্রিগনাল পিরামিডাল কাঠামো।

লুইস কাঠামো গঠনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের ভূমিকা কী?

ঝালর ইলেকট্রন লুইস কাঠামো গঠনে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। তারা ইলেকট্রন in সবচেয়ে বাইরের শেল একটি পরমাণুর এবং এর সাথে বন্ধন গঠনে জড়িত অন্যান্য পরমাণু. লুইস কাঠামোতে, এই ইলেকট্রন চারপাশে স্থাপন করা বিন্দু হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয় রাসায়নিক প্রতীক of উপাদান.

কিভাবে octet নিয়ম AsBr3 লুইস কাঠামোতে প্রযোজ্য?

অক্টেট নিয়ম বলে যে পরমাণু যেমন বন্ড গঠন ঝোঁক একটি উপায় যে প্রতিটি পরমাণু আছে আটটি ইলেক্ট্রন in এর ভ্যালেন্স শেল, অনুরূপ ইলেকট্রনের গঠন of একটি মহৎ গ্যাস। মধ্যে AsBr3 লুইস কাঠামো, আর্সেনিক পরমাণু শেয়ার একটি ইলেক্ট্রন তিনটি ব্রোমিন পরমাণুর প্রতিটির সাথে এবং ধরে রাখে দুটি ইলেক্ট্রন একটি একা জোড়া হিসাবে, এইভাবে অর্জন একটি অক্টেট কনফিগারেশন.

লুইস কাঠামোতে আনুষ্ঠানিক চার্জ কী?

একটি লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল চার্জ একটি অণুতে একটি পরমাণুকে বরাদ্দ করা হয়েছে, ধরে নেওয়া হচ্ছে যে সব ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধনের পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয়, নির্বিশেষে আপেক্ষিক তড়িৎ ঋণাত্মকতা. AsBr3 এর ক্ষেত্রে, সমস্ত পরমাণু আছে একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য হিসাবে সমস্ত পরমাণু সমানভাবে ইলেকট্রন ভাগ করা হয়.

AsBr3 পোলার নাকি ননপোলার?

AsBr3 হল একটি মেরু অণু. এটি কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণুতে একক জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে, যা তৈরি করে একটি এলাকা উচ্চতর বৈদ্যুতিন ঘনত্ব এবং ফলাফল একটি নেট ডাইপোল মুহূর্ত, অণু পোলার তৈরীর.

লুইস কাঠামোতে অনুরণনের ভূমিকা কী?

মধ্যে অনুরণন লুইস স্ট্রাকচার বোঝায় পরিস্থিতি কোথায় একাধিক বৈধ লুইস কাঠামো জন্য লেখা যেতে পারে একটি নির্দিষ্ট অণু. এই কাঠামো ডাকল অনুরণন কাঠামো. যাইহোক, AsBr3 এর মতো অনুরণন প্রদর্শন করে না শুধুমাত্র একটি বৈধ লুইস কাঠামো.

সংকরকরণ কিভাবে একটি অণুর আকৃতি প্রভাবিত করে?

হাইব্রিডাইজেশন হয় ধারণাটি মিশ্রণ পারমাণবিক কক্ষপথ গঠন করতে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল উপযুক্ত জুটি ইলেকট্রন গঠন রাসায়নিক বন্ধনের. AsBr3-তে, কেন্দ্রীয় আর্সেনিক পরমাণুর মধ্য দিয়ে যায় sp3 সংকরকরণ, যার ফলে a ট্রিগনাল পিরামিডাল অণুর জন্য আকৃতি।

কিভাবে দ্রবণীয়তা একটি অণুর গঠনের সাথে সম্পর্কিত?

দ্রাব্যতা বোঝায় সক্ষমতা of একটি পদার্থ দ্রবীভূত করা একটি দ্রাবক. এটি অণুর পোলারিটি, আকার এবং আকৃতির মতো কারণগুলির দ্বারা প্রভাবিত হয়। AsBr3 এর ক্ষেত্রে, তার মেরু প্রকৃতি এবং আণবিক আকৃতি প্রভাব এর দ্রবণীয়তা মেরু দ্রাবক মধ্যে.

আমি কিভাবে একটি অণুর জন্য সেরা লুইস গঠন সনাক্ত করতে পারি?

সেরা লুইস কাঠামো একটি অণু জন্য হয় একমাত্র ওটা আছে সর্বনিম্ন আনুষ্ঠানিক চার্জ, এর জন্য অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে প্রতিটি পরমাণু, এবং আছে একটি চার্জ বিতরণ সঙ্গে সামঞ্জস্যপূর্ণ তড়িৎ ঋণাত্মকতা পরমাণুর। যদি একাধিক কাঠামো পরিপূর্ণ এই মানদণ্ড, অণু থাকতে পারে অনুরণন কাঠামো.

এছাড়াও পড়ুন: