এএসএফ5 একটি অজৈব মেটালয়েড হ্যালাইড যাতে আর্সেনিক এবং পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণু থাকে যার মধ্যে মেটালয়েড হল আর্সেনিক পরমাণু এবং হ্যালাইড হল ফ্লোরিন পরমাণু।
asf5 এ লুইস কাঠামো আর্সেনিক পরমাণু পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে একটি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল আকারে সংযুক্ত থাকে যার ভ্যালেন্স শেলে উপস্থিত পাঁচটি ইলেকট্রন এসপি অর্জনকারী পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণুর প্রতিটিতে ভাগ করে নেয়।3d সংকরকরণ। এগুলি লুইস অ্যাসিড এবং প্রকৃতিতে অ-মেরু।
Asf5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
এএসএফ5 যৌগটির ভ্যালেন্স শেলে মোট 40টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে (আর্সেনিক থেকে 5টি এবং পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণু থেকে 35টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন)।
পর্যায় সারণি থেকে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে আর্সেনিক পরমাণু পি ব্লকের অন্তর্গত এবং গ্রুপ 15 (pnictogen) এর অধীনে আসে। আমরা জানি যে গ্রুপ 13 থেকে 18 পর্যন্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা হবে 10 বিয়োগ গ্রুপ সংখ্যা
ফ্লোরিন পরমাণুর জন্য এটি গ্রুপ 17 এর অধীনে আসেth (হ্যালোজেন)
আর্সেনিক পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 15- 10 = 5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ফ্লোরিন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 17- 10 = 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
তারপর AsF এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা5 আর্সেনিক এবং 5 ফ্লোরিন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমষ্টি হবে।
5 +(7) 5 =40
AsF এর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন5 = 40 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।
Asf5 লুইস গঠন একাকী জোড়া
AsF তে5 আর্সেনিক পরমাণুর সমস্ত 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে পাঁচটি একক বন্ধন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
একটি ইলেকট্রনের একা জোড়া হল একটি ইলেকট্রন জোড়া যা বন্ধন গঠনে অন্যান্য পরমাণুর সাথে ভাগ করা হয় না।
AsF-তে 40 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মধ্যে5 10টি ইলেকট্রন বন্ড গঠনের জন্য ব্যবহৃত হয় এবং বাকি 30টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ড গঠনে অংশ নেয় না। 30টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 5টি ফ্লোরিন পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে উপস্থিত রয়েছে প্রতিটি 6টি ইলেকট্রন (3টি একা জোড়া) গ্রহণ করে।
সুতরাং, 5টি ফ্লোরিন পরমাণুতে উপস্থিত মোট একা জোড়া হবে =30/2 =15 একাকী জোড়া
প্রতিটি একা জোড়ায় 2টি ইলেকট্রন থাকে।
কিভাবে Asf5 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
লুইস কাঠামো AsF5 এর আর্সেনিক এবং ফ্লোরিন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যবহার করে এবং কয়েকটি ধাপ অনুসরণ করে আঁকা হয়।
অনুসরণ করার জন্য কয়েকটি ধাপ হল;
1) আর্সেনিক পেন্টাফ্লোরাইড যৌগে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা জানুন।
আর্সেনিক পরমাণুর 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর বাইরের শেলে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যা AsF এর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন তৈরি করে5 40 হতে
2) কেন্দ্রীয় পরমাণুটি নির্বাচন করুন এবং এটিকে কেন্দ্রে রাখুন এবং এর চারপাশে থাকা অবশিষ্ট পরমাণুগুলিকে রাখুন।
একটি আঁকতে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু নির্বাচন করা হয় লুইস কাঠামো এর কারণ হল ন্যূনতম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু তার আশেপাশের পরমাণুর সাথে বেশি ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়
আমরা জানি যে ফ্লোরিন পরমাণুকে সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু হিসাবে বিবেচনা করা হয়। সুতরাং, এএসএফ-এ5 আর্সেনিক পরমাণুকে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে বিবেচনা করা হয় যে 5টি ফ্লোরিন পরমাণু কেন্দ্রীয় পরমাণু আর্সেনিকের চারপাশে স্থাপন করা হয়।
3) কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং এর আশেপাশের একটি রাসায়নিক সংমিশ্রণ এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়া দিয়ে, একটি একক (সিগমা) বন্ধন গঠন করে।
আর্সেনিক পরমাণুর 5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 5টি ফ্লোরিন পরমাণুর প্রতিটি ইলেকট্রনের সাথে যুক্ত হয় এবং একটি একক বন্ধন তৈরি হয়।
এভাবে, 10টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বন্ড গঠনে অংশ নেয় অর্থাৎ আর্সেনিক থেকে 5টি এবং 1টি ফ্লোরিন পরমাণু থেকে 5টি। সুতরাং, AsF-এ 10টি বন্ধন ইলেকট্রন (5টি বন্ধন জোড়া) এবং 30টি নন-বন্ডেড (15টি একাকী জোড়া) ইলেকট্রন রয়েছে5.
4) অবশিষ্ট ভ্যালেন্স সম্পূর্ণ করার জন্য, পার্শ্ববর্তী পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন স্থাপন করা উচিত।
আর্সেনিক পরমাণুর 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যবহার করা হয়, তাই অবশিষ্ট 30টি ইলেকট্রন 5টি ফ্লোরিন পরমাণুর অন্তর্গত, এবং প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে 8টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
উপস্থিত নন-বন্ডেড ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 30
বর্তমান পার্শ্ববর্তী পরমাণুর সংখ্যা (ফ্লোরিন) = 5
সুতরাং, প্রতিটি পার্শ্ববর্তী পরমাণুর জন্য প্রয়োজনীয় পরমাণুর সংখ্যা =30/5 =6
প্রতিটি 6টি ইলেকট্রন 5টি ইলেকট্রন থেকে 30টি ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয় এবং এইভাবে, প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু তার অক্টেট সম্পন্ন করে (নন-বন্ডেড ইলেকট্রন থেকে 6টি ইলেকট্রন এবং আর্সেনিক পরমাণুর সাথে একক বন্ধন থেকে 2টি ইলেকট্রন)।
একটি আর্সেনিক পরমাণুতে বন্ড গঠনের পর মোট 10টি ইলেকট্রন থাকবে (এর ভ্যালেন্স শেল থেকে 5টি ইলেকট্রন এবং বন্ড গঠনের সময় ভাগ করা 5টি ফ্লোরিন পরমাণু থেকে অন্য 5টি ইলেকট্রন)।
এই ধাপগুলো অনুসরণ করতে হবে, এবং এভাবেই AsF5 লুইস কাঠামো টানা হয়
আরও পড়ুন সম্পর্কে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট উদাহরণ
Asf5 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম
এএসএফ5 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম মানে না কারণ আর্সেনিক পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে 8টির বেশি ইলেকট্রন রয়েছে।
অক্টেট নিয়ম অনুসারে, বিভিন্ন উপাদানের পরমাণুগুলি তাদের বাইরের শেলের আট-ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য রাসায়নিক সংমিশ্রণে প্রবেশ করে।
AsF তে5 যৌগ, আর্সেনিক পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে মোট 10টি ইলেকট্রন রয়েছে (আর্সেনিক 5টি ফ্লোরিন পরমাণু সহ 5টি একক বন্ধন তৈরি করে) এবং প্রসারিত অক্টেট সহ 8টিরও বেশি ইলেকট্রন রয়েছে।
কারণ হল আর্সেনিক পরমাণুর একটি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 4। অতএব, এটির শেলে একটি খালি 4d অরবিটাল রয়েছে যা সংকরায়নে অংশ নিতে পারে এবং এইভাবে একটি প্রসারিত অক্টেট রয়েছে।
Asf5 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
আর্সেনিক পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং আর্সেনিক পেন্টাফ্লোরাইডে 5টি ফ্লোরিন পরমাণু লুইস কাঠামো শূন্য।
একটি পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ a লুইস কাঠামো = মুক্ত পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা -ব্যান্ডিং ইলেকট্রনের মোট সংখ্যার অর্ধেক (একক জোড়া) ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা।
আর্সেনিক পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ
আর্সেনিক পরমাণুতে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 5
আর্সেনিকের মোট নন-বন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা = 0
আর্সেনিক পরমাণুর মোট বন্ধন ইলেকট্রনের সংখ্যা = 10
আনুষ্ঠানিক চার্জ = 5-0-10/2 =5-5 =0
অতএব, আর্সেনিক পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 0
ফ্লোরিন পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ
ফ্লোরিন পরমাণুতে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা = 7
ফ্লোরিনে বন্ধনহীন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 6
ফ্লোরিন পরমাণুতে বন্ধন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা =2
আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7-6-2/2 =7-6-1 =0
অতএব, ফ্লোরিন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 0
এইভাবে, AsF এ পরমাণুর মোট আনুষ্ঠানিক চার্জ5 হবে = 0
Asf5 লুইস গঠন অনুরণন
AsF5 লুইস কাঠামো অনুরণন দেখায় না
অনুরণন হল পাই ইলেকট্রন বা একজোড়া ইলেকট্রন যা যৌগগুলির মধ্যে পাই বন্ধনের সাথে সংযুক্ত থাকে।
আর্সেনিক পেন্টাফ্লোরাইড লুইস কাঠামোর অনুরণন প্রদর্শন না করার কারণ হল এর গঠনে অনুরণনের জন্য পাই ইলেকট্রন নেই এবং ফ্লোরিন পরমাণুতে উপস্থিত একা জোড়া ইলেকট্রন অনুরণনে অংশ নেয় না।
Asf5 লুইস গঠন আকৃতি
AsF5 লুইস কাঠামো ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল আকৃতিতে রয়েছে 5টি ইলেকট্রনের বন্ধন এবং 15টি নন-বন্ডিং (একক জোড়া) জোড়া ইলেকট্রন।
AsF5 এর আকৃতি লুইস কাঠামো VSEPR তত্ত্ব অনুযায়ী নির্ধারিত হয়। কেন্দ্রীয় পরমাণু আর্সেনিক 5টি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে তার 5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে। 2টি ফ্লোরিন পরমাণু অক্ষীয় অবস্থানে এবং 3টি ফ্লোরিন পরমাণু নিরক্ষীয় অবস্থানে রয়েছে।
Asf5 লুইস গঠন কোণ
AsF5 লুইস কাঠামো ত্রিকোণ বাইপিরামিডাল জ্যামিতি সহ 2o এবং 120o ডিগ্রি 90টি বন্ধন কোণ গঠন করে।
AsF তে5 গঠন 3 ফ্লোরিন পরমাণু বিষুবীয় অবস্থানে উপস্থিত থাকে এবং 3টি ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে গঠিত বন্ধন কোণ 120o. অক্ষীয় অবস্থানে উপস্থিত অবশিষ্ট 2টি ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে গঠিত বন্ধন কোণ হল 90o.
Asf5 হাইব্রিডাইজেশন
এএসএফ5 অণু আছে sp3d সংকরকরণ
As এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 3d10 4s2 4p3.
এইভাবে, AsF5 এসপি অর্জন3d সংকরকরণ এবং ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল জ্যামিতি আছে।
Asf5 দ্রবণীয়তা
এএসএফ5 বেনজিন, ইথানল, ডাইমিথাইল ইথারে দ্রবণীয়। আর্সেনিক এবং হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড গঠনের জন্য এগুলি জল এবং আর্দ্র বায়ু দ্বারা সহজেই হাইড্রোলাইজ করা হয়। এটি আর্দ্র বাতাসে সাদা মেঘ তৈরি করে।
Asf5 অ্যাসিডিক নাকি মৌলিক?
এটি একটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড ফ্লোরাইড। তারা একটি শক্তিশালী ফ্লোরিন আয়ন গ্রহণকারী হিসাবে কাজ করে।
যখন আর্সেনিক পেন্টাফ্লোরাইড সালফার টেট্রাফ্লোরাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন এটি সহজেই ফ্লোরিন গ্রহণ করে এবং AsF হয়ে যায়6-.
এএসএফ5 +এসএফ4 -> এসএফ3 +এসএফ6 -
Asf5 কি আয়নিক?
এএসএফ5 একটি মনোমেরিক সমযোজী যৌগ.
আর্সেনিক এবং 5টি ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে যে বন্ধন তৈরি হয় তা ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়ার মাধ্যমে এবং পরমাণুর মধ্যে সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে নয়।
Asf5 পোলার নাকি ননপোলার?
আর্সেনিক পেন্টাফ্লোরাইড একটি অ-পোলার যৌগ.
পলিং স্কেল অনুসারে এটি পোলার হওয়া উচিত কারণ As এবং F পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য রয়েছে।
কিন্তু যৌগটির একটি প্রতিসম জ্যামিতি রয়েছে কারণ এর ত্রিকোণ বাইপিরামিডাল গঠন, সমস্ত As-F বন্ড দ্বারা প্রবর্তিত চার্জ বাতিল হয়ে যাবে যার ফলে নেট ডাইপোল মোমেন্ট শূন্য হয়ে যাবে।
উপসংহার
AsF5 এর লুইস কাঠামো আমাদেরকে এর জ্যামিতি, আনুষ্ঠানিক চার্জ, সংকরকরণ, বন্ধন কোণ এবং এর সম্পর্কে অধ্যয়ন করতে সাহায্য করেছে পোলারিটি এবং কিছু অন্যান্য তথ্য এটি সম্পর্কিত।
এছাড়াও পড়ুন:
- Hno2 লুইস কাঠামো
- Ascl5 লুইস কাঠামো
- Hclo3 লুইস গঠন
- Chcl3 লুইস কাঠামো
- Brf4 লুইস কাঠামো
- Nh4 লুইস কাঠামো
- Sh2 লুইস কাঠামো
- Sbcl5 লুইস কাঠামো
- Alh4 লুইস কাঠামো
- লিফ লুইস গঠন
হাই..আমি লিনা করণকাল, আমি রসায়নে আমার মাস্টার্স শেষ করেছি। আমি সবসময় রসায়ন ক্ষেত্রে নতুন এলাকা অন্বেষণ করতে চাই.
এ ছাড়া আমি পড়তে, ভ্রমণ এবং গান শুনতে পছন্দ করি।