BCl3 লুইস স্ট্রাকচার হল একটি শিল্প অণু যার প্রচুর সুবিধা রয়েছে। এর সম্পূর্ণ আলোচনা এই নিবন্ধে চিত্রিত করা হয়েছে।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার বা বোরন ট্রাইক্লোরাইড একটি একক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে 1 বোরন এবং চারপাশে 3টি ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে গঠিত হয়। এখানে ক্লোরিন অক্টেট স্থিতিশীলতা অর্জন করে এবং বোরনের অক্টেট ঘাটতি রয়েছে বা ইলেকট্রনের ঘাটতি সেক্সটেট গঠন করে।
BCl3 লুইস কাঠামো একটি অজৈব যৌগ যা একটি বর্ণহীন গ্যাস এবং অনুঘটক এবং বিকারক হিসাবে জৈব সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি প্রারম্ভিক উপাদান এবং মৌলিক বোরন নিষ্কাশন করতে ব্যবহৃত হয়। তা ছাড়া BCl3 লুইস কাঠামো একটি পরিশোধন এজেন্ট এবং সোল্ডারিং ফ্লাক্স হিসাবে ধাতুবিদ্যা শিল্পে অনেক ভূমিকা পালন করে। আসুন এই বৈশিষ্ট্যগুলি বিস্তারিতভাবে আলোচনা করি।
কিভাবে BCl3 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
BCl3 লুইস কাঠামো অঙ্কন প্রতিটি দিক থেকে যৌগ সম্পর্কে আমাদের অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে। আসুন আমরা এগুলিকে ধাপে ধাপে বর্ণনা করি।
ধাপ1: BCl3 লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করা
বন্ধনে অংশগ্রহণকারী ইলেকট্রন সম্পর্কে সচেতন হওয়া হল BCl3 লুইস কাঠামোর একটি গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ যার জন্য আমাদের তাদের সমস্ত যোগ করে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করতে হবে। B এর 3 টি এবং Cl এর 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। সুতরাং গণনা হবে 3 + 7(3) = 24 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।
ধাপ 2: কেন্দ্রীয় পরমাণুর নির্বাচন
ফ্রেমওয়ার্ক বোঝার জন্য BCl3 লুইস কাঠামোর পরবর্তী গুরুত্বপূর্ণ ধাপ হল কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা। BCl3 লুইস কাঠামোর কেন্দ্রীয় পরমাণু হল বোরন যা সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু। এটি বেছে নেওয়ার কারণ হল ইলেকট্রনিক প্রতিসাম্য এবং এটি প্রদান করে বন্টন।
ধাপ3: অক্টেট মানদণ্ডের সমাপ্তি
অক্টেট মানদণ্ড পূর্ণ হয়েছে তা নিশ্চিত করা অণুর কাঠামো প্রতিষ্ঠার পরের ধাপ। সমস্ত Cl পরমাণুর অক্টেট স্থিতিশীলতার মানদণ্ড একক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে ভাগ করে পূরণ করা হয়। অন্যদিকে B একটি সেক্সটেট গঠন করে এবং এটি একটি ইলেক্ট্রন-ঘাটতি প্রজাতি।
ধাপ 4: BCl3 লুইস কাঠামোতে আনুষ্ঠানিক চার্জ পরীক্ষা করা হচ্ছে
আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা হল BCl3 লুইস কাঠামোর শেষ ধাপ। BCl3 লুইস কাঠামোতে বোরন এবং ক্লোরিনের আনুষ্ঠানিক চার্জ 0। কাঠামোগত বন্ধনের লঙ্ঘন ছাড়াই একটি কম আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি স্থিতিশীল অণুর ইঙ্গিত এবং অণুর অস্তিত্ব নিশ্চিত করে।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
অনুরণন বা মেসোমেরিজম হল পলিঅটমিক অণুতে পরিলক্ষিত একটি ঘটনা যেখানে একটি একক অণু দিয়ে বিভিন্ন কাঠামো গঠিত হয়। আসুন এই কাঠামোর অনুরণন নিয়ে আলোচনা করি।
BCl3 লুইস কাঠামো অনুরণন প্রদর্শন করে না। এটি বোঝায় যে BCl3 লুইস কাঠামোর শুধুমাত্র একটি একক কাঠামো এটির সাথে সম্পর্কিত সমস্ত বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে পারে এবং তাই এটির সাথে কোন অনুরণন বা ক্যানোনিকাল কাঠামো সংযুক্ত নেই।
বিসিএল 3-তে অনুরণন না হওয়ার কারণ লুইস কাঠামো কনজুগেটেড অসম্পৃক্ততার অনুপস্থিতি এবং পাই ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশন। এখানে কোন পাই ইলেকট্রন নেই তাই বন্ধনের মধ্যে পরিবর্তন সম্ভব নয়। তাই BCl3 লুইস কাঠামো কোন অনুরণন নেই
BCl3 লুইস গঠন আণবিক জ্যামিতি
আণবিক জ্যামিতির ধারণাটি অণুতে সবচেয়ে স্থিতিশীল উপায়ে পরমাণুর বিন্যাসের উপর ভিত্তি করে। আসুন BCl3 লুইস কাঠামোর আণবিক জ্যামিতি বের করি।
BCl3 এর আণবিক জ্যামিতি লুইস কাঠামো ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। B হল কেন্দ্রীয় পরমাণু যা 3 Cl পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত এবং কোন একক জোড়া নেই। ন্যূনতম বিকর্ষণের কারণে, ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব 3টি অঞ্চলের চারপাশে অভিন্ন যা সর্বোত্তম জ্যামিতি হিসাবে ত্রিকোণীয় প্ল্যানার প্রদান করে.
আণবিক জ্যামিতি খুঁজে বের করার আরেকটি উপায় হল VSEPR চার্ট এবং AXN পদ্ধতি। এখানে A হল কেন্দ্রীয় পরমাণু বোরন এবং X হল ক্লোরিন। যেহেতু কোন একা জোড়া নেই তাই N হবে 0। এটি AX3N0 বা AX3 জ্যামিতি দেয়।
BCl3 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
কাঠামোর স্থায়িত্ব মূল্যায়ন করার ক্ষেত্রে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা একটি গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ। চল আমরা এর সূত্র জানুন এবং BCl3 লুইসের জন্য গণনা করুন কাঠামো।
একটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - একটি পরমাণুর ননবন্ডিং ইলেকট্রন - একটি পরমাণুর চারপাশে বন্ধন ইলেকট্রন/2.
আসুন BCl3 লুইস কাঠামোতে বোরন এবং ক্লোরিনের আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি।
- BCl3 লুইস কাঠামোতে ক্লোরিন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7 – 6 – 2/2 = 0
- BCl3 লুইস কাঠামোতে বোরন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ = 3 – 0 – 6/2 = 0
- তাই BCl3 লুইস কাঠামো স্থিতিশীল এবং নির্ভরযোগ্য।
BCl3 লুইস গঠন কোণ
বন্ধন কোণ অণুর ফ্রেমের সাথে যুক্ত অনেক কারণ দ্বারা নির্ধারিত হয়। আসুন BCl3 লুইস কাঠামোর জন্য বন্ধন কোণটি বের করি।
BCl3 লুইস কাঠামোর বন্ধন কোণ হল 120 ডিগ্রি। BCl3 লুইস কাঠামোর আণবিক জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। সুতরাং সেই নিয়ম অনুসারে, প্রতিটি B-Cl এর কোণ হবে 120 ডিগ্রি।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচারে একজোড়া ইলেকট্রনের অনুপস্থিতি রয়েছে যা বোঝায় যে গঠনটি সমস্ত দিক এবং সমতল থেকে অভিন্ন। সুতরাং কোণ বিকৃতির সম্ভাবনা BCl3 লুইস কাঠামোতে নেই।
BCl3 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম
অক্টেট নিয়ম পূরণ হল একটি স্থিতিশীলতার মানদণ্ড যা ইলেকট্রন ভাগ করে, লাভ বা হারানোর মাধ্যমে অর্জন করা যায়। আসুন আমরা BCl3 লুইস কাঠামোতে একই চিত্র বের করি।
ক্লোরিন পরমাণু অক্টেট মানদণ্ড পূরণ করে কিন্তু বোরন এর ব্যতিক্রম। ক্লোরিনে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং অক্টেট সম্পূর্ণ করতে 1 প্রয়োজন যা একটি একক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে ভাগ করে নেওয়া হয়। অন্যদিকে বোরন ইলেকট্রনের ঘাটতি।
বোরন অক্টেট নিয়মের একটি অসঙ্গতি যেখানে এটি একটি অক্টেট গঠনের পরিবর্তে তার ইলেক্ট্রন-ঘাটতি প্রকৃতির কারণে একটি সেক্সটেট গঠন করে। তাই BCl3 তে বোরন লুইস কাঠামো, ক্লোরিন থেকে ভিন্ন, 3টি ইলেকট্রন ভাগ করে এবং ভাগ করার পর মোট ছয়টি ইলেকট্রন থাকে।
BCl3 লুইস কাঠামো কি একটি প্রসারিত অক্টেট?
প্রসারিত অক্টেট-সদৃশ ইলেক্ট্রনের ঘাটতি অক্টেট নিয়মের একটি অসঙ্গতি। আসুন আমরা BCl3 কিনা তা পরীক্ষা করে দেখি লুইস কাঠামো একই বা না অনুসরণ.
BCl3 লুইস কাঠামো একটি প্রসারিত অক্টেটের ধারণা অনুসরণ করে না। পরিবর্তে, এটি একটি ইলেকট্রন-ঘাটতি যৌগ যেখানে কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণু একক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে ভাগ করে সেক্সটেট গঠন করে।
সম্প্রসারিত অক্টেট বা সুপার অক্টেট বা হাইপারভ্যালেন্ট যৌগ দ্বারা দেখানো হয় যেখানে কেন্দ্রীয় পরমাণুর একটি বড় আকার রয়েছে এবং এটি 8 টিরও বেশি ইলেকট্রন মিটমাট করতে পারে। BCl3 লুইস কাঠামোতে বোরন ছোট আকারের এবং তাই এটি ধারণা অনুসরণ করে না।
BCl3 লুইস গঠন একাকী জোড়া
লোন পেয়ার হল অতিরিক্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যার বন্ধনে কোন ভূমিকা নেই। আসুন BCl3 লুইস কাঠামোতে একাকী জুটি খুঁজে বের করি।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচারে ইলেকট্রনের কোনো একক জোড়া নেই। এটা লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে কেন্দ্রীয় পরমাণুর একা জোড়া তাৎপর্যপূর্ণ। ভাগ করার পর বোরনের উপর কোন অতিরিক্ত ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে না।
একটি বোরন পরমাণুতে 3টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং তাদের সবকটিই একটি একক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে ক্লোরিনের সাথে বন্ধনে অংশ নেয়। এই কোন একা জোড়া বাড়ে. তা ছাড়া কেন্দ্রীয় এবং টার্মিনাল পরমাণুর উপর নয় এমন একক জোড়া উল্লেখযোগ্য কারণ তারা পরিবর্তন এবং বিকৃতির জন্য দায়ী।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধনে গুরুত্বপূর্ণ কারণ তারা সবচেয়ে বাইরের অঞ্চলে রয়েছে। আসুন BCl3 লুইস কাঠামোর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বের করি।
BCl3 লুইস কাঠামোতে বোরনের 3 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ক্লোরিনে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। মোট নং একটি অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা পৃথক পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করে গণনা করা যেতে পারে।
আমাদের সংখ্যা গণনা করা যাক. BCl3 লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের।
- বোরনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 3
- ক্লোরিনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 7
- BCl3 লুইস কাঠামোতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 3 + 7(3) = 24
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন
হাইব্রিডাইজেশন হল নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের জন্য বিভিন্ন শক্তির সাথে অরবিটালগুলিকে মিশ্রিত করা। আসুন BCl3 লুইস কাঠামোর সংকরায়ন খুঁজে বের করি।
কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যা 3 হওয়ায় BCl2 লুইস কাঠামোর সংকরন হল sp3। স্টেরিক সংখ্যা = কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত পরমাণুর সংখ্যা + কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে একাকী জোড়া।
আসুন উপরে দেওয়া সূত্রটি ব্যবহার করে স্টেরিক সংখ্যা গণনা করি।
- কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত পরমাণুর সংখ্যা = 3
- কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে একা জোড়ার সংখ্যা = 0
- স্টেরিক সংখ্যা = 3 + 0 = 3
- সুতরাং ধারণা অনুসারে, BCl3 লুইস কাঠামোর সংকরকরণ হল sp2।
BCl3 লুইস গঠন আয়নিক বা সমযোজী?
যেকোন লুইস কাঠামোর আয়নিক বা সমযোজী চরিত্র সেই কাঠামোর ইলেকট্রনের বিন্যাসের উপর ভিত্তি করে। আসুন আমরা BCl3 লুইস কাঠামোতে একই দেখি।
BCl3 লুইস গঠন একটি সমযোজী যৌগ। বোরন এবং ক্লোরিনের মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি রয়েছে যা 3 B-Cl একক সমযোজী বন্ধন গঠনের দিকে পরিচালিত করে।
কেন BCl3 লুইস গঠন আয়নিক বা সমযোজী?
বন্ড চরিত্রটি খুঁজে বের করার ক্ষেত্রে অনেকগুলি সিদ্ধান্তকারী কারণ রয়েছে। BCl3 লুইস কাঠামোতে এর পিছনের কারণটি পরীক্ষা করা যাক।
BCl3 লুইস কাঠামোতে বন্ধনটি সমযোজী কারণ সরাসরি স্থানান্তরের পরিবর্তে ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়া হয়। সুতরাং পৃথক পরমাণুগুলিতে কোনও ধনাত্মক এবং নেতিবাচক চার্জ নির্দেশিত হয় না এবং তাই কোনও আয়ন গঠন পরিলক্ষিত হয় না।
এটি ছাড়াও BCl3 লুইস কাঠামোতে একটি বোরন পরমাণু এবং তিনটি ক্লোরিন পরমাণু জড়িত। এই দুটি পরমাণুই অধাতু যা আবার ইলেকট্রন ভাগাভাগি এবং অণুর সমযোজীতার পিছনে একটি বড় কারণ।
BCl3 লুইস গঠন কি পোলার নাকি ননপোলার?
যৌগের মেরুতা পৃথক পরমাণুর মধ্যে তার মিথস্ক্রিয়া উপর ভিত্তি করে। BCl3 লুইস স্ট্রাকচার মেরু বা ননপোলার কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।
BCl3 লুইস গঠন একটি ননপোলার যৌগ। এটি গঠন থেকে খুব স্পষ্ট যে এর প্রতিসম বন্ধন কোণটি ডাইপোল মুহূর্তটিকে বাতিল করে এবং তাই অ-পোলার।
কেন BCl3 লুইসের গঠন মেরু বা ননপোলার?
BCl3 লুইস কাঠামোর অ-পোলার প্রকৃতির পিছনে কিছু কারণ রয়েছে। আমাদের এটা ব্যাখ্যা করা যাক.
BCl3 লুইস গঠন মেরু কারণ B এবং Cl পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মধ্যে উল্লেখযোগ্য পার্থক্য রয়েছে যার অর্থ হল বোরনের একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ রয়েছে এবং ক্লোরিনের একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে। কিন্তু তবুও, ডাইপোল মুহূর্ত বাতিলের কারণে তারা অ-পোলার।
BCl3 লুইস গঠন একটি প্রতিসম অণু। বৃহত্তর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য সত্ত্বেও, জ্যামিতির কারণে B-Cl ডাইপোল বাতিল হয়ে যায় যা পুরো অণুটিকে অ-পোলার করে তোলে।
BCl3 লুইস গঠন একটি লুইস অ্যাসিড বা বেস?
লুইস অ্যাসিড-বেস ধারণাটি ইলেকট্রনের গ্রহণযোগ্যতা এবং দানের উপর ভিত্তি করে। BCl3 লুইস কাঠামোটি লুইস অ্যাসিড বা বেস কিনা তা বের করা যাক।
বিসিএল 3 লুইস কাঠামো একটি লুইস অ্যাসিড। স্ট্রাকচারাল বা ইলেক্ট্রন ডট প্রতীক উপস্থাপনা এই বিবেচনার পিছনে কারণ ব্যাখ্যা করতে পারে। কেন্দ্রীয় পরমাণু বোরনের চারপাশের ইলেকট্রনগুলি সিদ্ধান্ত নেয় যে পুরো BCl3 লুইস কাঠামোটি একটি লুইস অ্যাসিড।
কেন BCl3 লুইস গঠন একটি লুইস অ্যাসিড?
BCl3 লুইস-এ বোরনের প্রকৃতি গঠন সত্য পিছনে প্রধান ফ্যাক্টর যে এটি একটি লুইস অ্যাসিড। BCl3 লুইস স্ট্রাকচারের ক্ষেত্রে অ্যাসিড-বেস তত্ত্বটি কীভাবে কাজ করে তা খুঁজে বের করা যাক।
BCl3 লুইস গঠন একটি লুইস অ্যাসিড কারণ বোরন একটি ইলেকট্রন-ঘাটতি প্রজাতি যা অক্টেটের পরিবর্তে শুধুমাত্র একটি সেক্সটেট গঠন করে। সুতরাং যখনই এটি কোন বেসের সাথে বিক্রিয়া করে তখন এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে যা লুইস অ্যাসিডের মৌলিক বৈশিষ্ট্য।
BCl3 লুইস কাঠামো এবং NH3 এর মধ্যে একটি প্রতিক্রিয়া দেখায় যে BCl3 লুইস কাঠামোতে একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর অনুপস্থিতি সত্ত্বেও এটি NH3 থেকে একা জোড়া গ্রহণ করতে পারে যা এটি একটি লুইস অ্যাসিড এবং NH3 একটি লুইস বেস হিসাবে তৈরি করে।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার কি ব্রনস্টেড বেস?
ব্রনস্টেড লোরি ধারণাটি ব্যাখ্যা করার জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে BCL3 লুইস কাঠামোর বৈশিষ্ট্য. BCl3 লুইস স্ট্রাকচার ব্রনস্টেড বেস কিনা তা বের করা যাক।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার ব্রনস্টেড বেস নয়। কারণ এটির একটি সম্পূর্ণ কাঠামো রয়েছে এবং এটি হাইড্রোজেন পরমাণু গ্রহণ করতে পারে না যা একটি ব্রনস্টেড বেস হওয়ার জন্য একটি মৌলিক প্রয়োজন।
কেন BCl3 লুইস কাঠামো একটি ব্রনস্টেড বেস নয়?
BCl3 লুইস কাঠামো সামগ্রিকভাবে ব্রনস্টেড লোরি ধারণাকে অনুসরণ করে না। আসুন এর পেছনের কারণটা জেনে নেওয়া যাক।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার si একটি ব্রোস্টেড বেস নয় কারণ এটি একটি ইলেকট্রন-ঘাটতি প্রজাতি এবং বিক্রিয়ায় এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। কিন্তু ব্রনস্টেড বেস হতে হলে হাইড্রোজেন আয়ন গ্রহণ করা উচিত যা এটির জন্য কোন সম্ভাবনা নয়।
ব্রনস্টেড অ্যাসিড-বেস ধারণাটি বিক্রিয়ার আগে এবং পরে হাইড্রোজেন গণনার উপর ভিত্তি করে। হাইড্রোজেন আয়ন হ্রাস ব্রনস্টেড অ্যাসিড বোঝায় এবং বৃদ্ধি বুস্টেড বেস বোঝায়।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার কি নিউক্লিওফাইল?
নিউক্লিওফিলিসিটির ধারণাটি জৈব রসায়নের মূল। BCl3 লুইস কাঠামোর পরিপ্রেক্ষিতে এটি আলোচনা করা যাক।
BCl3 লুইস গঠন একটি নিউক্লিওফাইল নয়। নিউক্লিওফাইলস হল নিউক্লিয়াস-প্রেমী প্রজাতি কিন্তু BCl3 লুইস গঠন নিউক্লিয়াসের ঘাটতি নয়, পরিবর্তে এটি ইলেক্ট্রন-ঘাটতি প্রজাতি। তাই এটি জৈব বিক্রিয়ায় নিউক্লিওফাইল নয়।
কেন BCl3 লুইস গঠন একটি নিউক্লিওফাইল নয়?
BCl3 লুইস কাঠামোর ইলেক্ট্রন বন্টন এর অ-নিউক্লিওফিলিসিটির পিছনে কারণ ব্যাখ্যা করতে পারে। আমাদের একই জন্য সন্ধান করা যাক.
BCl3 লুইস গঠনকে নিউক্লিওফাইল হিসাবে বিবেচনা করা হয় না কারণ এটি একটি ইলেকট্রন-ঘাটতি প্রজাতি কারণ কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণুতে মাত্র ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং এটি একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে যা নিউক্লিওফাইলের বৈশিষ্ট্য নয়।
পরিবর্তে, BCl3 লুইস কাঠামো একটি ইলেক্ট্রোফাইল যা নিউক্লিওফাইল থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে। এছাড়াও, বোরনের খালি 2pz অরবিটাল সমতলে লম্ব থাকে যা ইলেকট্রন গ্রহণকে সহজ করে তোলে।
BCl3 লুইস গঠন কি পানিতে দ্রবণীয়?
একটি অণুর দ্রবণীয়তার মানদণ্ড এটি জৈব বা অজৈব কিনা তার উপর ভিত্তি করে। BCl3 লুইস গঠন সম্পর্কে বিস্তারিত আলোচনা করা যাক।
BCl3 লুইস গঠন পানিতে দ্রবণীয়। এটি পানিতে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং এমনকি হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়।
কেন BCl3 লুইস গঠন পানিতে দ্রবণীয়?
আসুন জলে BCl3 লুইস কাঠামোর সহজ দ্রবণীয়তার পিছনে কারণটি সন্ধান করি
BCl3 লুইস গঠন পানিতে দ্রবণীয় কারণ এটি একটি অজৈব যৌগ এবং একটি গুরুত্বপূর্ণ মেরু চরিত্র রয়েছে। তা ছাড়া, এটি একটি জৈব দ্রাবকের মধ্যেও দ্রবণীয় যা অণুর একটি অনন্য চরিত্র।
BCl3 কি লুইস গঠন তরল?
পদার্থের অবস্থার পরিপ্রেক্ষিতে যে কোনো অণুর প্রকৃতি নির্ভর করে সেই অণুতে থাকা পরমাণুগুলোকে ধারণ করার শক্তির ওপর। BCl3 লুইস কাঠামোতে পদার্থের অবস্থা নিয়ে আলোচনা করা যাক।
BCl3 লুইস কাঠামো একটি তরল বা প্রকৃতিতে তরল আকারে বিদ্যমান। এটি একটি বর্ণহীন তরল এবং এর সাথে যুক্ত একটি শক্তিশালী এবং তীব্র গন্ধ রয়েছে। এটি একটি ধোঁয়াটে তরল তবে এটি বাতাসে জ্বলে না। আর্দ্র অবস্থায়, এটি ধোঁয়া আকারে বিদ্যমান।
BCl3 লুইস গঠন তরল কেন?
প্রত্যেকের রচনা গঠন তার বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য অনন্য. BCl3 লুইস কাঠামোর তরল প্রকৃতি নিয়ে আলোচনা করা যাক।
BCl3 লুইস গঠন একটি তরল কারণ এর পরমাণুর আন্তঃআণবিক স্থান কম এবং আন্তঃআণবিক বল বেশি। এটি একটি শক্তিশালী ফুমিং তরল যা ক্ষয়কারী কিন্তু শক্তিশালী চাপে এটি গ্যাস তৈরি করতে পারে।
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার গ্যাস অনেক বেশি শক্তিশালী যখন তার বায়বীয় আকারে থাকে এবং ত্বক এবং চোখকে প্রভাবিত করতে পারে। তবে এর প্রাকৃতিক তরল খুব শক্তিশালী নয় বা সতর্ক হওয়ার মতো কিছু নয়।
BCl3 লুইস কাঠামো কি TlCl3 লুইস কাঠামোর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল?
TlCl3 এর সাথে BCl3 লুইস স্ট্রাকচারের স্থায়িত্বের তুলনা জারণ অবস্থার সাথে জড়িত যেখানে তারা বিদ্যমান। আসুন এটি বিস্তারিত আলোচনা করি।
BCl3 লুইস কাঠামো এবং TlCl3 BCl3 লুইস কাঠামোর মধ্যে আরও স্থিতিশীল। বোরনের একটি +3 অক্সিডেশন অবস্থা এবং থ্যালিয়াম একটি +1 এবং +3 জারণ অবস্থা দেখায়। জড় জুড়ি বিবেচনায় রেখে BCl3 লুইস কাঠামো আরও স্থিতিশীল হতে বেরিয়ে আসে।
কেন BCl3 লুইস কাঠামো TlCl3 লুইস কাঠামোর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল?
BCl3 লুইস স্ট্রাকচার এবং TlCl3 এর মধ্যে স্থিতিশীলতার পার্থক্যের বিস্তারিত উত্তর পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য ব্যবহার করে পাওয়া যাবে। আমাদের একই গভীর খনন করা যাক.
BCl3 লুইস কাঠামো TlCl3 এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল কারণ উভয়ই পর্যায় সারণির 13 গ্রুপের অন্তর্গত। এখানে উভয় যৌগের একটি +3 অক্সিডেশন অবস্থা আছে। কিন্তু B এর অক্সিডেশন অবস্থা Tl গ্রুপের নিচের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল।
13 গ্রুপে +1 অক্সিডেশন অবস্থাটি নিয়ম অনুসারে গ্রুপের উপরে থেকে নীচের দিকে যাওয়া +3 জারণ অবস্থার তুলনায় আরও স্থিতিশীল। উভয় যৌগগুলিতে পরিলক্ষিত হওয়া +3 অক্সিডেশন অবস্থাটি TlCl3-তে অত্যন্ত জারিত হয় এবং +1 অবস্থায় ফিরে আসে।
BCl3 লুইস গঠন কি AlCl3 এর চেয়ে বেশি অম্লীয়?
দুটি কাঠামোর অম্লতার তুলনা অরবিটাল এবং তাদের পিএইচ কনফিগারেশন জড়িত। BCl3 লুইস স্ট্রাকচার AlCL3 এর চেয়ে বেশি অ্যাসিডিক কিনা তা বের করা যাক।
পিএইচ পার্থক্যের কারণে BCl3 লুইস গঠন AlCl3 এর চেয়ে বেশি অম্লীয় যেখানে AlCl3 এর pH 6.5 এবং BCl3 লুইস কাঠামোর pH 5.5। তাই BCl3 লুইস স্ট্রাকচারে বেস এবং আরও লবণ গঠনের সাথে প্রতিক্রিয়া সহজতর।
কেন BCl3 লুইস গঠন AlCl3 থেকে বেশি অম্লীয়?
পিএইচ ফ্যাক্টর ছাড়াও, অ্যাসিডিটির সাথে যুক্ত আণবিক কারণ রয়েছে। এর পেছনের কারণ সম্পর্কে একটু আলোকপাত করা যাক।
BCl3 লুইস কাঠামো AlCl3 এর চেয়ে বেশি অম্লীয় হওয়ার কারণ BCl2 লুইস কাঠামোতে বোরনের বেস 3p অরবিটালের সাথে বিক্রিয়া বেসের সাথে ওভারল্যাপ দেখায়। অ্যালুমিনিয়ামের 3p অরবিটাল ওভারল্যাপের তুলনায় এই ওভারল্যাপ অনেক বেশি শক্তিশালী।
এ ছাড়া অ্যালুমিনিয়ামের তুলনায় বোরনের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি অনেক বেশি। তাই এটি সহজেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে। অন্যদিকে, অ্যালুমিনিয়াম একটি ডাইমার গঠন করে এবং একটি ডাইমার গঠন করতে পারে যা অ্যাসিডিক আচরণকে বাধা দেয়।
BCl3 লুইস কাঠামোর কি উচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে?
গলনাঙ্ক একটি শারীরিক যে কোনো কাঠামোর বৈশিষ্ট্য. BCl3 লুইস কাঠামোর গলনাঙ্ক নিয়ে আলোচনা করা যাক।
BCl3 লুইস কাঠামোর উচ্চ গলনাঙ্ক নেই। এর গলনাঙ্ক বরং খুব কম -107.3 ডিগ্রি সেলসিয়াস। এমনকি আমার অন্যান্য লুইস স্ট্রাকচারের তুলনায় এর স্ফুটনাঙ্ক কম।
কেন BCl3 লুইস কাঠামোর উচ্চ গলনাঙ্ক নেই?
শারীরিক যে কোনো কাঠামোর বৈশিষ্ট্য সরাসরি এর বন্ধনের সাথে সম্পর্কিত। আসুন আমরা BCl3 লুইস কাঠামোর গলনাঙ্কের পিছনে একই পরীক্ষা করি।
BCl3 লুইস কাঠামোর একটি কম গলনাঙ্ক রয়েছে কারণ এটি একটি সমযোজী যৌগ। ইলেক্ট্রনগুলির সমযোজনতা বা ভাগ করে নেওয়ার ফলে একটি নেতিবাচক গলনাঙ্কের দিকে পরিচালিত হয়েছে যেখানে হঠাৎ চাপ বা তাপমাত্রার প্রয়োগ পদার্থের অবস্থা পরিবর্তন করতে পারে।
ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ধন সহ আয়নিক যৌগগুলিতে একটি উচ্চ গলনাঙ্ক পরিলক্ষিত হয় যেখানে আকর্ষণগুলি এত শক্তিশালী যে বন্ধন ভাঙা খুব কঠিন। BCl3 লুইস কাঠামো সহ সমযোজী যৌগগুলিতে পরিস্থিতি বিপরীত।
BCl3 লুইস কাঠামো কি প্রতিসম?
একটি অণুর প্রতিসাম্য তার আণবিক জ্যামিতি থেকে বিচার করা যেতে পারে। BCl3 লুইস স্ট্রাকচারটি প্রতিসম বা অসামঞ্জস্যপূর্ণ কিনা তা পরীক্ষা করা যাক।
BCl3 লুইস কাঠামো ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি সহ একটি প্রতিসম অণু। এটি বোঝায় যে অক্ষ সমতল থেকে অর্ধেকটি কাটা হলে তিনটি B-Cl বন্ধনই প্রতিসম হয়।
কেন BCl3 লুইস গঠন প্রতিসম?
প্রতিসম প্রকৃতি সাধারণত 3D প্লেনে এবং জ্যামিতি বিবেচনায় রেখে বিচার করা হয়। আসুন আমরা BCl3 লুইস কাঠামোতে একই সন্ধান করি।
BCl3 লুইস কাঠামো প্রতিসাম্যের অক্ষের সাথে প্রতিসাম্য C3v। এর অর্থ হল অক্ষের প্রতিসাম্যটি অণুর কেন্দ্রের মধ্য দিয়ে যায় এবং বাম-হাতের দিকটি অণুর প্রতিসাম্য প্রমাণ করে ডান-হাতের পাশের সমান।
প্রতিসাম্য সম্পর্কে নিশ্চিত হওয়ার আরেকটি সহজ পদ্ধতি হল আকৃতি এবং নং-এর উপর ফোকাস করা। জড়িত একা জোড়া. BCl3 লুইস স্ট্রাকচারে, ইলেকট্রনের কোনো একক জোড়া নেই এবং জ্যামিতি হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। তাই বিকর্ষণের কারণে বিকৃতির সম্ভাবনা কম হয় যা এর প্রতিসম অবস্থান বজায় রাখে।
উপসংহার
সংক্ষেপে, BCl3 লুইস গঠন একটি অজৈব যৌগ যা জৈব রসায়নে বিকারক এবং অনুঘটক হিসাবে তাৎপর্যপূর্ণ যেখানে এটি উভয় শ্রেণীর বৈশিষ্ট্য দেখায়। এটি একটি সমযোজী চরিত্র সহ একটি ইলেকট্রন-ঘাটতি যৌগ এবং ইলেক্ট্রোফিলিসিটি প্রদর্শন করে।
