বিসমাথ আয়নাইজেশন শক্তি এবং বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার উপর 5টি তথ্য -

বিসমাথ পর্যায় সারণির গ্রুপ 16 এর অন্তর্গত যাকে বলা হয় pnictogens. আসুন নিবন্ধে বিসমাথের কিছু গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য পড়ি।

বিসমাথ একটি আছে বৈদ্যুতিনগতিশীলতা পলিং এর স্কেলে 2.02 এর। Bi হল পরমাণু সংখ্যা 83 সহ একটি উত্তরোত্তর ধাতু। বিসমাথ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি ধাতুর চেয়ে বেশি কারণ এটি অধাতুর শ্রেণীর অন্তর্গত। দ্বি-জারণ অবস্থা -3 থেকে +5 পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়। এটি ভঙ্গুর প্রকৃতির সাথে একটি রূপালী সাদা ধাতু।

আমরা এই নিবন্ধে বিসমাথের কিছু দরকারী বৈশিষ্ট্য নিয়ে আলোচনা করব, যেমন আয়নকরণ শক্তি এবং ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এই নিবন্ধটির সাহায্যে।

বিসমাথ আয়নিকরণ শক্তি

বিসমথ (Bi) সাধারণত 1 দেখায়^st, 2^nd এবং 3^rd ionizations Bi-এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³.

1 এর জন্য আয়নিকরণ শক্তি^st আয়নকরণ হল 703 kJ/mol। ইলেকট্রন অপসারণ শুধুমাত্র 6p অরবিটাল থেকে সঞ্চালিত হবে.

2 এর জন্য আয়নিকরণ শক্তি^nd আয়নকরণ হল 1610 kJ/mol এবং ইলেকট্রন Bi এর 6p অরবিটাল থেকে সরানো হয়।

3^rd ionization এর একটি ionization শক্তি আছে 2466 kJ/mol. ইলেকট্রন শুধুমাত্র 6p অরবিটাল থেকে সরানো হয়।

প্রথম আয়নীকরণ শক্তি বিসমাথের পরিমাণ বেশি এবং পরবর্তী আয়নকরণের জন্য শক্তি ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায় কারণ Bi-এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্ধেক ভরা এবং অত্যন্ত স্থিতিশীল।

বিসমাথ আয়নকরণ শক্তি গ্রাফ

দ্বি 1^st, 2^nd এবং 3^rd আয়নকরণ শক্তিগুলি নীচের গ্রাফে দেখানো হয়েছে।

যদিও অর্ধ-ভরা স্থিতিশীল কনফিগারেশনের কারণে প্রথম ইলেক্ট্রন অপসারণ করা সবচেয়ে কঠিন, 2^nd এবং 3^rd 6p এর অভ্যন্তরীণ ইলেক্ট্রনগুলি Bi পরমাণুতে উপস্থিত অন্যান্য অরবিটাল দ্বারা সুরক্ষিত থাকায় আয়নকরণও বেশি।

বিসমাথ এবং নাইট্রোজেন আয়নকরণ শক্তি

Bi এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন শক্তি হল [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³ এবং নাইট্রোজেনের জন্য, এটি [তিনি] 2s² 2p³. আসুন দেখি কিভাবে এই দুটি উপাদানের আয়নকরণ শক্তি একে অপরের থেকে পরিবর্তিত হয়।

আয়নায়ন	দ্বি-আয়নকরণ শক্তি	এন আয়নকরণ শক্তি	কারণ
1^st	703	1402	N হল Bi এর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক; অতএব, 1^st N-এর আয়নিকরণ শক্তি Bi-এর চেয়ে বেশি।
2^nd	1610	2856	একটি ইলেকট্রন অপসারণ করার পরে, N এবং Bi-এর অর্ধ-ভরা কনফিগারেশনটি বিরক্ত হয়; অতএব, দ্বিতীয় আয়নকরণ শক্তির একটি উচ্চ মান আছে।
3^rd	2466	4578	N তার +2-অক্সিডেশন অবস্থা থেকে একটি ইলেক্ট্রন নির্গত করে যা সাধারণ নয় এবং সেই কারণেই বিপুল পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, Bi-এর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির প্রায় দ্বিগুণ।

বিসমাথ এবং নাইট্রোজেন আয়নকরণ শক্তি তুলনা

বিসমাথ এবং পটাসিয়াম আয়নকরণ শক্তি

পটাসিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 4s¹ এবং নীচের সারণী দেখায় কিভাবে এর আয়নকরণ শক্তি Bi থেকে আলাদা।

আয়নায়ন	দ্বি-আয়নকরণ শক্তি	K আয়নিকরণ শক্তি	কারণ
1^st	703	418.8	P এর প্রথম আয়নকরণ 4s অরবিটাল থেকে শুধুমাত্র একটি শিথিলভাবে ধারণ করা ইলেকট্রন দ্বারা সঞ্চালিত হয়; তাই, Bi-এর তুলনায় খুব কম আয়নকরণ শক্তি প্রয়োজন।
2^nd	1610	3052	পি এর পরে¹⁺ রাষ্ট্র, আর এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন পৌঁছেছে যা একটি মহৎ গ্যাস হচ্ছে অত্যন্ত টেবিল; অতএব, খুব উচ্চ আয়নকরণ শক্তি প্রয়োজন.
3^rd	2466	4420	একটি স্থিতিশীল Ar কনফিগারেশন থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করার পরে, পরপর ইলেকট্রন অপসারণ করা কম কঠিন হয়ে পড়ে, কিন্তু Bi-এর ক্ষেত্রে প্রয়োজনীয় শক্তি এখনও দ্বিগুণ।

দ্বি এবং কে আয়নকরণ শক্তি তুলনা

বিসমাথ এবং ম্যাগনেসিয়াম আয়নকরণ শক্তি

ম্যাগনেসিয়াম ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne] 3s². প্রথম তিনটি আয়নকরণের জন্য এর আয়নকরণ শক্তি হল 737.7, 1450.7 এবং 7732.7 kJ/mol।

আয়নায়ন	দ্বি-আয়নকরণ শক্তি	Mg আয়নকরণ শক্তি	কারণ
1^st	703	737.7	Mg-এর জন্য প্রথম ইলেকট্রন অপসারণ 3s অরবিটাল থেকে এবং Bi-এর জন্য 6p অরবিটাল থেকে লাগে যা অপসারণ করা খুব একটা কঠিন নয়। অতএব, 1^st উভয়ের আয়নকরণ শক্তি প্রায় একই।
2^nd	1610	1450.7	2 পরে^nd ionization সঞ্চালিত হয় যা উভয় পরমাণুর প্রায় একই ionization শক্তি আছে.
3^rd	2466	7732.7	Mg এর পর²⁺ রাজ্যে, Ne-এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জিত হয় এবং এটি থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করা খুবই কঠিন। এ কারণেই ৩^rd Mg এর ionization শক্তি খুব বড়।

Mg এবং Bi ionization শক্তি তুলনা

বিসমাথ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি

পলিং এর স্কেলে, Bi এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা হল 2.02। Bi পর্যায় সারণিতে উপস্থিত ধাতুগুলির তুলনায় উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতা দেখায়।

Bi এর উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণগুলি হল:

এটি উত্তরণ-পরবর্তী অ-ধাতু বিভাগের অন্তর্গত, যে কারণে এটি একটি স্নেহ দান করার চেয়ে ইলেকট্রন লাভ করা।

Bi-এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনটি অর্ধ-ভরা এবং স্থিতিশীল, যে কারণে এটি সহজেই তার ইলেকট্রন হারায় না।

Bi এর আকার ছোট এবং ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস দ্বারা ঘনিষ্ঠভাবে ধরে থাকে এবং সহজে সরানো যায় না।

উপসংহার:

এই নিবন্ধটি উপসংহারে পৌঁছেছে যে বিসমাথ একটি উপাদান যার উচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি এবং অস্বাভাবিক আয়নকরণ শক্তি রয়েছে। এর আয়নিকরণ শক্তি বেশি কিন্তু এখনও প্রতিবেশী অধাতু পরমাণুর তুলনায় কম। এখানে ইলেকট্রন পারমাণবিক বল দ্বারা একত্রিত হয়।

শক্তি এবং বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সম্পর্কে আরও পড়ুন:

obalt আয়নকরণ
বেরিলিয়াম আয়নাইজেশন

ক্যালসিয়াম আয়নাইজেশন
ব্রোমিন

বিসমাথ আয়নাইজেশন

সেঁকোবিষ

ক্রোমিয়াম আয়নকরণ