Br3- একটি আয়ন এবং রাসায়নিকভাবে 3 Br পরমাণু এবং একটি ঋণাত্মক চার্জের উপস্থিতির কারণে ট্রাইব্রোমাইড অ্যানিয়ন বলা হয়। এখানে আমরা Br3- লুইস কাঠামো সম্পর্কে আলোচনা করব এবং এটি সম্পর্কে আমাদের অবশ্যই 13টি তথ্য জানতে হবে।
ব্রি3- লুইস স্ট্রাকচার কেন্দ্রীয় Br পরমাণুতে 3টি একা জোড়া ইলেকট্রন এবং 2টি বন্ধন জোড়া 2টি আশেপাশের Br পরমাণুর সাথে যুক্ত। এটি এসপি3d বন্ড কোণ 180 বিশিষ্ট রৈখিক আকৃতি সহ সংকরo. কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ -1 পাওয়া যায়।
Br3- ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
Br এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা3- 22 হয়
ব্রি3- এখানে 3টি Br পরমাণু রয়েছে এবং এটি 17টির অন্তর্গতth পর্যায় সারণির গ্রুপ। একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন 10 বিয়োগ তার গ্রুপ সংখ্যা এবং তাই,
Br পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 17-10 =7
Br-এ 3টি Br পরমাণু রয়েছে3- এবং একটি ঋণাত্মক চার্জ তাই,
Br এর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন3- = 3 (7) +1 = 21 +1 = 22
কিভাবে Br3- লুইস কাঠামো আঁকবেন?
Br3-তে লুইস গঠন কেন্দ্রীয় পরমাণু Br 3 একা জোড়া আছে ইলেকট্রনের এবং আশেপাশের 2 Br পরমাণুর সাথে আবদ্ধ।
1) যৌগের মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করুন।
Br এর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা3- হল 22 (21 Br পরমাণু থেকে 3 ইলেকট্রন এবং ঋণাত্মক চার্জ থেকে 1 ইলেকট্রন)।
2)কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু নির্বাচন করুন এবং এর চারপাশে অবশিষ্ট পরমাণু রাখুন।
এখানে Br3- সমস্ত 3টি পরমাণু Br এবং তাই একই ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে তাই কেন্দ্রীয় পরমাণু এটিকে কেন্দ্রে এবং বাকি পরমাণুগুলির চারপাশে রেখে 3টির মধ্যে যে কাউকে বেছে নিন।
Br Br Br
3) এখন পার্শ্ববর্তী পরমাণুগুলি এককভাবে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে তার ইলেকট্রন জোড়া দিয়ে বন্ধন করে।
Br: Br: Br
4) বন্ধনের পরে অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি তার অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য পরমাণুর চারপাশে স্থাপন করা হয়।
22 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে 4 ইলেকট্রন বন্ধনের জন্য ব্যবহৃত হয় এবং তাই অবশিষ্ট 18 ইলেকট্রন থেকে প্রতিটি পার্শ্ববর্তী Br পরমাণু প্রতিটি 6 ইলেকট্রন গ্রহণ করবে এটি অক্টেট সম্পূর্ণ করতে। আশেপাশের Br পরমাণু দ্বারা মোট 12টি ইলেকট্রন নেওয়া হয়।
অবশিষ্ট 6টি ইলেকট্রন কেন্দ্রীয় পরমাণুর Br-এ স্থাপন করা হয়।
5) চিহ্নিত করুন অঙ্কন দ্বারা লুইস কাঠামোর উপর চার্জ একটি বন্ধনী যদি উপস্থিত থাকে।
অনুসারে লুইস কাঠামো, চার্জ কেন্দ্রীয় পরমাণুতে উপস্থিত থাকা উচিত এবং এটি একটি বন্ধনী অঙ্কন করে এবং চার্জ চিহ্নিত করে নির্দেশ করা উচিত।
6) বন্ধন গঠনের পর কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণুতে উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করুন।
কেন্দ্রীয় Br পরমাণুতে মোট 10টি ইলেকট্রন রয়েছে (4টি একক বন্ধন থেকে 2টি Br পরমাণু এবং 6টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন থেকে গঠিত)। প্রতিটি Br পরমাণুর চারপাশে একটি করে 8টি ইলেকট্রন রয়েছে (2টি কেন্দ্রীয় Br পরমাণুর সাথে গঠিত বন্ধন থেকে এবং 6টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন থেকে)। এইভাবে, তার অক্টেট সম্পন্ন.
Br3- লুইস গঠন একাকী জোড়া
Br3 থেকে- লুইস কাঠামো কেন্দ্রীয় Br পরমাণুতে 3 টি একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে অর্থাৎ 6টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে বন্ধন করা বাইরের 2 Br পরমাণুতে 6 টি একজোড়া ইলেকট্রন (12টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন) রয়েছে প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু 3 টি একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করে.
Br3- লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম
ব্রি3- কেন্দ্রীয় পরমাণু Br-এ অক্টেট নিয়মের জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের চেয়ে 10টি বেশি ইলেকট্রন রয়েছে যার ভ্যালেন্স শেলটিতে 8টি ইলেকট্রন থাকতে হবে।
Br পরমাণুর একটি প্রসারিত অক্টেট থাকতে পারে কারণ এটি 4 এর অন্তর্গতth পর্যায় সারণীতে সময়কাল এবং তাই, তাদের খালি ডি অরবিটাল রয়েছে যা আরও ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। অর্থাৎ Br এর ভ্যালেন্স শেলে 10টি ইলেকট্রন রয়েছে।
Br3- লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
কেন্দ্রীয় পরমাণু Br-এর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল -1 এবং পার্শ্ববর্তী 2 Br পরমাণু 0।
আনুষ্ঠানিক একটি লুইস কাঠামোর একটি পরমাণুর উপর চার্জ = মোট সংখ্যা মুক্ত পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন -বন্ডিং ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা -বন্ডিং ইলেকট্রনের মোট সংখ্যার অর্ধেক।
ব্রোমিন পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 7
আনুষ্ঠানিক চার্জ 1st ব্রোমিন পরমাণু
বন্ধনহীন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 6
বন্ধন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা =2
আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7–6–2/2 = 7-7=0
অতএব, আনুষ্ঠানিক চার্জ 1st ব্রোমিন পরমাণু = 0
আনুষ্ঠানিক চার্জ 2nd ব্রোমিন পরমাণু
বন্ধনহীন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 6
বন্ধন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 4
আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7-6- 4/2 =7-8 = -1
অতএব, আনুষ্ঠানিক চার্জ 2nd ব্রোমিন পরমাণু = -1
আনুষ্ঠানিক চার্জ 3rd ব্রোমিন পরমাণু
বন্ধনহীন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 6
বন্ধন ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা = 2
আনুষ্ঠানিক চার্জ = 7–6– 2/2 = 7-7=0
অতএব, আনুষ্ঠানিক চার্জ 3st ব্রোমিন পরমাণু = 0
Br3- হাইব্রিডাইজেশন
সংকরকরণ 0f Br3- anion হল sp3d সংকরকরণ।
Br-এ 3 Br পরমাণু আছে3- তাই যাক 1st, 2nd এবং 3rd ব্রোমিন পরমাণু হতে aব্র, bBr এবং Br-
এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন aBr হল [Ar] 3d104s24p54d0
উপরের চিত্র থেকে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে bBr এর 4 p অরবিটালে উপস্থিত আনজোড়া ইলেক্ট্রনের সাথে সিগমা বন্ধন গঠন করে aব্র।
ব্রি- পরমাণুতে মোট 4 জোড়া ইলেকট্রন থাকে। 1s থেকে 4টি ইলেকট্রন জোড়া এবং 3p অরবিটাল থেকে 4টি ইলেকট্রন জোড়া
Br এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 3d104s24p54d0
Br এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন- হল [আর] 3d104s24p64d0
Br- আয়ন তার 1 ইলেক্ট্রন জোড়া 4d অরবিটালে দান করবে aসমন্বয় বন্ধনের মাধ্যমে ব্রি. এই বন্ডের বৈশিষ্ট্যের মধ্যে একটি সিগমা বন্ডের মতোই হবে aব্র এবং bব্র।
এইভাবে, তাদের এসপি থাকবে3d সংকরকরণ।
Br3- লুইস গঠন আকৃতি
Br এর আকৃতি3- anion বিকৃত ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল জ্যামিতি সহ রৈখিক আকৃতির।
হিসাবে Br3- এসপি হয়3d হাইব্রিডাইজড এবং কেন্দ্রীয় পরমাণু Br-এ 3 টি একজোড়া ইলেকট্রন আছে তাই এর জ্যামিতি হবে ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল।
যেহেতু Br পরমাণুতে 3 টি একা ইলেকট্রন রয়েছে, তাই তারা একে অপরকে বিকর্ষণ করবে এবং কেন্দ্রীয় Br এর নিরক্ষীয় অবস্থানে যতদূর সম্ভব সনাক্ত করার চেষ্টা করবে কারণ এটির রৈখিক আকৃতি থাকবে এবং একটি বিকৃত ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল জ্যামিতি থাকবে। .
Br3- লুইস গঠন কোণ
Br-এ দুটি বাইরের ব্রোমিন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ3- 180 হয়o রৈখিক আকৃতি সহ।
কেন্দ্রীয় Br পরমাণুতে 3 টি একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে যা একে অপরের সাথে বিকর্ষণ করবে এবং নিরক্ষীয় অবস্থানগুলি গ্রহণ করে যতটা সম্ভব দূরে থাকার প্রবণতা রাখে তাই অন্যান্য 2 Br পরমাণুগুলি 180 অবস্থানে থাকবে।o একে অপরের থেকে.
Br3- লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
একটি যৌগ বা একটি অণু অনুরণন দেখানোর জন্য এটি একটি সংযোজিত সিস্টেম থাকা উচিত.
কিন্তু সংকরায়ন থেকে ব্রি3- এটা নিশ্চিত যে নেতিবাচক আয়ন কেন্দ্রীয় পরমাণুতে উপস্থিত নেই এবং তাই বাইরের 2 Br পরমাণুর যেকোনো একটিতে স্থাপন করা যেতে পারে। সুতরাং, Br এর সম্ভাব্য 2 অনুরণন কাঠামো3- হিসাবে দেওয়া যেতে পারে,
Br3 কি আয়নিক?
Br3- এটি একটি ঋণাত্মক চার্জ সঙ্গে একটি anion হয়.
একটি অ্যানিয়ন গঠিত হয় যখন একটি অধাতু একটি ধাতু থেকে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন লাভ করে বা একটি মেটালয়েড যা একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারায়।
কিন্তু হাইব্রিডাইজেশন অবস্থা থেকে ব্রি3- দ্য bBr- aBr বন্ড হল একটি সিগমা বন্ড যা ইলেকট্রন এবং শেয়ারিং এর মাধ্যমে গঠিত হয় aব্র-ব্র- বন্ড হল একটি সমন্বয় বন্ধন যা Br থেকে ইলেক্ট্রন জোড়া দান করে গঠিত হয়- থেকে aব্র।
Br3- পোলার নাকি ননপোলার?
VSEPR তত্ত্ব থেকে Br3- এটি অ-মেরু কিন্তু একটি ঋণাত্মক চার্জের উপস্থিতির কারণে এটি মেরু বা অ-মেরু নয় বলে বিবেচিত হয়।
ভিএসইপিআর তত্ত্ব অনুসারে যদি একটি অণু প্রতিসম হয় তবে ডাইপোল মুহূর্তটি বাতিল হয়ে যাবে এবং এটি অ-মেরু হবে। কিন্তু ব্রি3- নিজেই একটি আয়ন যার সর্বত্র ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে তাই এটি মেরু বা অ-মেরু নয় বলে বিবেচিত হয়।
Br3- দ্রবণীয়তা
Br এর যৌগ3- anions জল এবং অন্যান্য দ্রাবক মধ্যে দ্রবণীয়.
BBr3 একটি ট্রাইব্রোমাইড যৌগ যাতে একটি বোরন এবং 3টি ব্রোমিন পরমাণু থাকে। এটি CH এ দ্রবণীয়2Cl2, CCl4 এবং জল এবং অন্যান্য প্রোটিক দ্রাবকের সাথেও বিক্রিয়া করে,
পিবিআর3 (ফসফরাস ট্রাইব্রোমাইড) দ্রুত হাইড্রোলাইসিসের মধ্য দিয়ে যায়।
AsBr3, AlBr3, SbBr3 ইত্যাদি আংশিক হাইড্রোলাইসিস এবং BiBr সহ্য করে3 পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।
Br3- অম্লীয় নাকি মৌলিক?
ব্রি3- Br2 লুইস অ্যাসিড এবং Br হিসাবে কাজ করে- লুইস বেস হিসাবে কাজ করে
Br2 + ব্রি- -> ব্র3 -
এখানে Br2 একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং তাই a হিসাবে কাজ করে লুইস অ্যাসিড।
Br- একজোড়া ইলেকট্রন দান করে এবং তাই লুইস বেস হিসাবে কাজ করে
উপসংহার -
উপরোক্ত আলোচনা থেকে আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে Br3- হল 22 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সম্বলিত একটি আয়ন যার কেন্দ্রীয় পরমাণুতে 3টি একাকী জোড়া এবং 2টি বন্ধন জোড়া রয়েছে চার্জ -1এবং এটি রৈখিক আকৃতি সহ sp3d সংকরিত বন্ধন কোণ 180o.
