Brf7 লুইস স্ট্রাকচারের 3টি সহজ ধাপ, হাইব্রিডাইজেশন (সমাধান)

ব্রোমাইন ট্রাইফ্লুরাইড (BrF3) এর একটি কেন্দ্রীয় ব্রোমিন (Br) পরমাণু রয়েছে যার 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যা তিনটি ফ্লোরিন (F) পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে, প্রতিটিতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। লুইস কাঠামো দুটি একক Br-F বন্ড এবং একটি Br-F বন্ধন দেখায় যে বন্ধনের মধ্যে ব্রোমিন পরমাণুর উপর এক জোড়া বিন্দু (একটি একা জোড়া প্রতিনিধিত্ব করে) টি-আকৃতির আণবিক জ্যামিতি নির্দেশ করে। ব্রোমিন পরমাণুর উপর দুটি একা জোড়ার ফলে মোট 28টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন তৈরি হয়। বন্ধন কোণগুলি অক্ষীয় ফ্লোরিনের জন্য 90° এবং নিরক্ষীয় ফ্লোরিনের জন্য 120° এর কম। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য (Br: 2.96, F: 3.98) এবং Br-এর একক জোড়া BrF3 এর প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং ফ্লোরিনেটিং এজেন্ট হিসাবে এর ব্যবহারকে উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত করে।

BrF3 লুইস স্ট্রাকচার
BrF3 লুইস স্ট্রাকচার


বুনিয়াদি বোঝা

রসায়নে, বোঝাপড়া অধিকার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, আণবিক জ্যামিতি এবং রাসায়নিক বন্ধন অপরিহার্য। এই ধারণাগুলো আমাদের নির্ধারণ করতে সাহায্য করুন গঠন এবং অণুর বৈশিষ্ট্য। ভিতরে এই নিবন্ধটি, আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং অন্বেষণ করব লুইস কাঠামো BrF3 এর, এটি আয়নিক বা সমযোজী কিনা তা নিয়ে আলোচনা করুন এবং এটি পোলার না ননপোলার কিনা তা নির্ধারণ করুন।

BrF3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

BrF3 এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বোঝার জন্য আমাদের দেখতে হবে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ব্রোমিন (Br) এবং ফ্লোরিন (F) এর। ব্রোমিন আছে একটি পরমাণুআইসি নম্বর এর 35, যার অর্থ এটি আছে 35 ইলেক্ট্রন. ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ব্রোমিনের হল 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5। ফ্লোরিন, চালু অন্য দিকে, আছে একটি পরমাণুআইসি নম্বর 9 এবং একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s^2 2s^2 2p^5 এর মধ্যে।

BrF3 তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করতে, আমাদের বিবেচনা করতে হবে যে ব্রোমিন 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে (যেহেতু এটি গ্রুপ 7-এ রয়েছে পর্যায় সারণী) এবং প্রতিটি ফ্লোরিন 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান. যেহেতু তিনটি আছে ফ্লোরিন পরমাণু BrF3-এ, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হল 7 + 3(7) = 28।

BrF3 লুইস স্ট্রাকচারের নাম

সার্জারির লুইস কাঠামো BrF3 আমাদের একটি অণুতে পরমাণু এবং একা জোড়ার বিন্যাস কল্পনা করতে সাহায্য করে। BrF3 এ, ব্রোমিন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু এটা বন্ধন করা হয়. দ্য লুইস কাঠামো BrF3 এর নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

F
|
F--Br--F
|
F

নাম এর লুইস কাঠামো BrF3 এর জন্য ব্রোমিন ট্রাইফ্লুরাইড।

BrF3 কি আয়নিক?

BrF3 আয়নিক বা সমযোজী কিনা তা নির্ধারণ করতে, আমাদের ব্রোমিন এবং ফ্লোরিনের মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য বিবেচনা করতে হবে। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরিমাপ of একটি পরমাণুএর ক্ষমতা ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করতে একটি রাসায়নিক বন্ধন. ব্রোমিন আছে একটি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা 2.96, যখন ফ্লোরিন আছে একটি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা 3.98 এর

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য ব্রোমিন এবং ফ্লোরিনের মধ্যে 3.98 - 2.96 = 1.02। যেহেতু বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য তুলনামূলকভাবে ছোট, তাই BrF3 একটি সমযোজী যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয় একটি আয়নিক যৌগ.

BrF3 পোলার নাকি ননপোলার?

BrF3 মেরু বা ননপোলার কিনা তা নির্ধারণ করতে, আমাদের আণবিক আকৃতি এবং উপস্থিতি বিবেচনা করতে হবে যেকোন একা জোড়া ইলেকট্রন এর BrF3 এ, কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণু তিনটি দ্বারা বেষ্টিত ফ্লোরিন পরমাণু. BrF3 এর আণবিক আকৃতি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল, তিনটি সহ ফ্লোরিন পরমাণু বিরচন একটি ত্রিভুজাকার ভিত্তি এবং বাকি দুটি অবস্থান ইলেকট্রনের একক জোড়া দ্বারা দখল করা।

ইলেকট্রনের একক জোড়ার উপস্থিতি অণুতে চার্জের একটি অসম বন্টন তৈরি করে, যা BrF3 তৈরি করে একটি মেরু অণু. বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য ব্রোমিন এবং ফ্লোরিনের মধ্যেও BrF3 এর পোলারিটিতে অবদান রাখে।

Brf3 লুইস স্ট্রাকচার আঁকা

কিভাবে Brf3 লুইস স্ট্রাকচার আঁকবেন?

অঙ্কন লুইস কাঠামো Brf3 এর মধ্যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, আণবিক জ্যামিতি, রাসায়নিক বন্ধন এবং অক্টেট নিয়মের ধারণা বোঝা জড়িত। দ্য লুইস কাঠামো is একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস। এটি আমাদের অণুর বন্ধন এবং আকৃতি বুঝতে সাহায্য করে।

আঁকা লুইস কাঠামো Brf3 এর, আমাদের একটি ধাপে ধাপে প্রক্রিয়া অনুসরণ করতে হবে:

  1. ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করুন:
  2. ব্রোমিন (Br) গ্রুপ 7A তে রয়েছে, তাই এতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
  3. ফ্লোরিন (F) গ্রুপ 7A তে রয়েছে, তাই এতে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনও রয়েছে।
  4. যেহেতু তিনটি আছে ফ্লোরিন পরমাণু Brf3 এ, আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যাকে 3 দ্বারা গুণ করি।
  5. মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 7 (Br) + 7 (F) x 3 = 28।
  6. কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করুন:
  7. Brf3-এ, ব্রোমিন (Br) হল কেন্দ্রীয় পরমাণু কারণ এটি ফ্লোরিনের (F) তুলনায় কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ।
  8. কেন্দ্রীয় পরমাণু সাধারণত সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান অণুতে
  9. কেন্দ্রীয় পরমাণুকে পার্শ্ববর্তী পরমাণুর সাথে সংযুক্ত করুন:
  10. ব্রোমিন (Br) ফর্ম সমযোজী বন্ধনের তিনটি ফ্লোরিন (F) পরমাণু সহ।
  11. প্রতিটি বন্ড গঠিত দুটি ইলেক্ট্রন, একটি ব্রোমিন থেকে এবং একটি ফ্লোরিন থেকে।
  12. অবশিষ্ট ইলেকট্রন বিতরণ করুন:
  13. পরমাণু সংযোগ করার পর, অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট করতে পরমাণুর চারপাশে অবশিষ্ট ইলেকট্রন বিতরণ করুন।
  14. অক্টেট নিয়ম বলে যে পরমাণুগুলি অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন 8 ইলেকট্রন সহ তাদের বাইরের শেল.
  15. কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর অবশিষ্ট কোনো ইলেকট্রন রাখুন:
  16. আশেপাশের পরমাণুগুলির চারপাশে বিতরণ করার পরে যদি কোনও অবশিষ্ট ইলেকট্রন থাকে তবে সেগুলিকে একা জোড়া হিসাবে কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর রাখুন।

Brf3 এর লুইস ডট স্ট্রাকচার

লুইস ডট গঠন Brf3 এর নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

পরমাণুঝালর ইলেকট্রন
Br7
F7

Brf3 এ, ব্রোমিন (Br) পরমাণু তিনটি ফ্লোরিন (F) পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত। প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু শেয়ার একটি ইলেক্ট্রন ব্রোমিনের সাথে, যার ফলে তিনটি সমযোজী বন্ধনের. অবশিষ্ট ইলেকট্রন ব্রোমিন পরমাণুর উপর একা জোড়া হিসাবে স্থাপন করা হয়।

Brf3 3D লুইস স্ট্রাকচার

3 ডি লুইস কাঠামো Brf3 এর একটি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল আকৃতি হিসাবে কল্পনা করা যেতে পারে। ব্রোমিন পরমাণু তিনটির সাথে কেন্দ্রে অবস্থিত ফ্লোরিন পরমাণু ব্যবস্থা করা একটি ত্রিভুজাকার আকৃতি এটি প্রায়. দুটি একা জোড়া ব্রোমিন পরমাণুর উপর অবস্থিত অক্ষীয় অবস্থান, লম্ব ত্রিভুজাকার সমতল দ্বারা গঠিত ফ্লোরিন পরমাণু.

এটা গুরুত্বপূর্ণ যে মনে রাখবেন লুইস কাঠামো উপলব্ধ একটি সরলীকৃত উপস্থাপনা of অণুর ইলেকট্রন বিন্যাস. এটি আমাদের অণুর বন্ধন এবং আকৃতি বুঝতে সাহায্য করে, কিন্তু এটির জন্য দায়ী নয় প্রকৃত ত্রিমাত্রিক গঠন এবং দ্য ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ.

Brf3 লুইস স্ট্রাকচারের বিস্তারিত বিশ্লেষণ

ব্রোমিন ট্রাইফ্লুরাইড (BrF3) হল একটি রাসায়নিক যৌগ যে গঠিত একটি ব্রোমিন পরমাণু এবং তিন ফ্লোরিন পরমাণু. বোঝার পরিপ্রেক্ষিতে এর গঠন, আমরা তার বিশ্লেষণ করতে পারেন লুইস কাঠামো, যা সরবরাহ করে মূল্যবান তথ্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাস এবং আণবিক জ্যামিতি সম্পর্কে।

Brf3 লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

brf3 ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

মধ্যে লুইস কাঠামো BrF3 এর, আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা নির্ধারণ করে শুরু করি। ব্রোমিন গ্রুপ 7A-তে রয়েছে, তাই এতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু অবদান রাখে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. সুতরাং, BrF3 তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা 26।

বিতরণ করা ইলেকট্রন, আমরা ব্রোমিন পরমাণুটিকে কেন্দ্রে রাখি এবং এটি তিনটি দিয়ে ঘিরে রাখি ফ্লোরিন পরমাণু. প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু ফর্ম একটি একক বন্ধন ব্রোমিন পরমাণুর সাথে, যার ফলে তিনটি সমযোজী বন্ধনের. গঠনের পর এই বন্ড, আমরা সঙ্গে বাকি আছে 23 ইলেক্ট্রন.

এর পরে, আমরা অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলিকে একা জোড়া হিসাবে বিতরণ করি। থেকে প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু ইতিমধ্যে আছে একটি সম্পূর্ণ অক্টেট, অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলি ব্রোমিন পরমাণুর উপর স্থাপন করা হয়। BrF3 এর ক্ষেত্রে, ব্রোমিন পরমাণুর উপর তিনটি একাকী ইলেকট্রন রয়েছে। এই একা জোড়া আণবিক আকৃতি এবং অণুর মেরুতা নির্ধারণের জন্য গুরুত্বপূর্ণ।

Brf3 লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়ম রাজ্যের যে পরমাণুগুলি অর্জন করার জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সঙ্গে একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল of আটটি ইলেক্ট্রন. BrF3 এর ক্ষেত্রে, ব্রোমিন পরমাণুতে মোট সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং তিনটি গঠন করে সমযোজী বন্ধনের সাথে ফ্লোরিন পরমাণু. শেয়ার করে এই ইলেকট্রন, ব্রোমিন পরমাণু অর্জন করে একটি সম্পূর্ণ অক্টেট, অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট।

Brf3 লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ is একটি ধারণা নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত বণ্টন একটি অণুতে ইলেকট্রন। এটা আমাদের বুঝতে সাহায্য করে স্থিতিশীলতা এবং এর প্রতিক্রিয়াশীলতা বিভিন্ন কাঠামো. হিসাব করতে দ্য আনুষ্ঠানিক অভিযোগ of একটি পরমাণু, আমরা এটিতে থাকা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে এটির প্রকৃতপক্ষে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে তুলনা করি লুইস কাঠামো.

মধ্যে লুইস কাঠামো BrF3 এর, ব্রোমিন পরমাণুর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি তিনটি বন্ধন জোড়া এবং তিনটি একাকী জোড়া দ্বারা বেষ্টিত। প্রয়োগের দ্বারা সূত্রটি উন্নত আনুষ্ঠানিক অভিযোগ (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - একাকী জোড়া - 1/2 * বন্ধন জোড়া), আমরা এটি খুঁজে পাই দ্য আনুষ্ঠানিক অভিযোগ ব্রোমিন পরমাণুর উপর শূন্য। এটি নির্দেশ করে যে লুইস কাঠামো BrF3 স্থিতিশীল।

Brf3 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

চিত্র 1
brf3 বন্ধন কোণ
brf3 টি আকৃতি

অনুরণন কাঠামো হয় বিভিন্ন উপস্থাপনা একটি অণুর মধ্যে যে ইলেকট্রন চলন্ত দ্বারা আঁকা যাবে লুইস কাঠামো. BrF3 এর ক্ষেত্রে আছে কোন অনুরণন কাঠামো কারণ ব্রোমিন পরমাণুর উপর একাকী জোড়া থাকার কারণে ইলেকট্রনের বিন্যাস স্থির হয়।

জ্যামিতি এবং হাইব্রিডাইজেশন বোঝা

ঝালর ইলেকট্রন খেলা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা নির্ধারণে দ্য আণবিক জ্যামিতি এবং রাসায়নিক বন্ধন একটি অণুর। ব্যাবস্থাপনা of এই ইলেকট্রন কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে অনুসরণ করে নির্দিষ্ট নিয়ম এবং তত্ত্ব, যেমন অক্টেট নিয়ম এবং দ্য ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ তত্ত্ব। এমনই এক অণু যে শোকেস এই নীতিগুলি ব্রোমিন ট্রাইফ্লুরাইড (BrF3)।

Brf3 লুইস স্ট্রাকচার আণবিক জ্যামিতি

BrF3 এর আণবিক জ্যামিতি বুঝতে, আমাদের প্রথমে এটি নির্ধারণ করতে হবে লুইস কাঠামো. দ্য লুইস কাঠামো is একটি চিত্র যেটি একটি অণুতে পরমাণু এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাসকে প্রতিনিধিত্ব করে। BrF3 এর ক্ষেত্রে, ব্রোমিন (Br) হল তিনটি ফ্লোরিন (F) পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত কেন্দ্রীয় পরমাণু।

আঁকা লুইস কাঠামো BrF3 এর, আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করে শুরু করি। ব্রোমিনে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অবদান রাখে, আমাদের মোট 26 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেয়।

এর পরে, আমরা পরমাণুগুলিকে সাজিয়ে রাখি একটি উপায় যা অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে, যেখানে প্রতিটি পরমাণুর (হাইড্রোজেন ব্যতীত) লক্ষ্য থাকে 8টি ইলেকট্রন এর বাইরের শেল. BrF3 এর ক্ষেত্রে, ব্রোমিন কেন্দ্রীয় পরমাণু হবে কারণ এটি ফ্লোরিনের চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ।

আমরা তারপর বিতরণ অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পরমাণুর চারপাশে, প্রতিটি পরমাণু আছে তা নিশ্চিত করে একটি অক্টেট. BrF3 এর ক্ষেত্রে, আমরা ব্রোমিন পরমাণুর উপর তিনটি একক জোড়া ইলেকট্রন রাখি এবং এক বন্ধন জোড়া ব্রোমিন এবং মধ্যে প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু। এই ব্যবস্থা প্রতিটি পরমাণুর জন্য অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে আমাদের মোট 26টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেয়।

Brf3 লুইস স্ট্রাকচার ইলেক্ট্রন জ্যামিতি

ইলেক্ট্রন জ্যামিতি একটি অণু বোঝায় স্থানিক ব্যবস্থা of সব ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে, সহ উভয় বন্ধন এবং একা জোড়া। BrF3 এর ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রন জ্যামিতি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল।

নির্ধারণ ইলেক্ট্রন জ্যামিতি, আমরা ব্যাবহার করি ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব। অনুসারে এই তত্ত্ব, ইলেক্ট্রন জোড়া একে অপরকে বিকর্ষণ করে, যার ফলে তারা নিজেদেরকে যতটা সম্ভব আলাদা করে সাজাতে পারে। BrF3 তে, তিনটি বন্ধন জোড়া এবং ব্রোমিন পরমাণুর চারপাশে দুটি একক জোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করে একটি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল বিন্যাস.

Brf3 হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন হয় প্রক্রিয়া যা পারমাণবিক কক্ষপথ মিশ্রিত করা নতুন হাইব্রিড অরবিটাল, যা তারপর বন্ধনে অংশগ্রহণ. BrF3 এর ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণু sp3d সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায়।

sp3d হাইব্রিডাইজেশন জড়িত মিশ্রণ of এক অরবিটাল, তিন পি অরবিটাল, এবং একটি d অরবিটাল পাঁচটি sp3d হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে। এই হাইব্রিড অরবিটাল তারপর নিজেদের সাজান একটি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল জ্যামিতি ব্রোমিন পরমাণুর চারপাশে, বন্ধন এবং ইলেক্ট্রনের একক জোড়াকে মিটমাট করে।

Brf3 এর ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

Brf3 দ্রাব্যতা

যখন এটি আসে দ্রাব্যতা Brf3 এর, এটি বিবেচনা করা গুরুত্বপূর্ণ এর আণবিক বৈশিষ্ট্য. Brf3 হল একটি সমযোজী যৌগ যা ব্রোমিন (Br) এবং ফ্লোরিন (F) পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত। এটি ব্রোমাইন ট্রাইফ্লুরাইড নামে পরিচিত এবং রয়েছে একটি আণবিক সূত্র BrF3 এর।

দ্রবণীয়তার ক্ষেত্রে, Brf3 দ্রবণীয় মেরু দ্রাবক যেমন জল। এটি পোলার উপস্থিতির কারণে সমযোজী বন্ধনের ব্রোমিন এবং মধ্যে ফ্লোরিন পরমাণু. এই বন্ধন ফলাফল একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জ ব্রোমিন পরমাণুর উপর এবং আংশিক নেতিবাচক চার্জ উপরে ফ্লোরিন পরমাণু. এই আংশিক চার্জ Brf3 এর সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করার অনুমতি দিন মেরু অণু জলের, নেতৃস্থানীয় এর দ্রবণীয়তা.

Brf3 অ্যাসিডিক নাকি মৌলিক?

Brf3 অ্যাসিডিক বা মৌলিক কিনা তা নির্ধারণ করতে, আমাদের এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করতে হবে। Brf3 হল একটি অণু যা অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে, যা বলে যে পরমাণুগুলি অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সঙ্গে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

Brf3 এর ক্ষেত্রে, ব্রোমিন পরমাণুতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণু অবদান রাখে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. এই মোট দেয় 10 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন Brf3 এর জন্য। অনুসারে ভিএসইপিআর তত্ত্ব (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ তত্ত্ব), অণু গ্রহণ করে একটি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল আণবিক জ্যামিতি.

কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণুতে একক জোড়ার উপস্থিতির কারণে, Brf3 লুইস অ্যাসিড হিসাবে কাজ করতে পারে। একটি লুইস অ্যাসিড is একটি পদার্থ যে সময় একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া. অতএব, Brf3 প্রদর্শন করতে পারে অম্লীয় বৈশিষ্ট্য.

Brf3 এর কি একটি ডাইপোল মোমেন্ট আছে?

Brf3 এর একটি ডাইপোল মুহূর্ত আছে কিনা তা নির্ধারণ করতে, আমাদের এর পোলারিটি বিবেচনা করতে হবে এর বন্ধন এবং আণবিক আকৃতি। Brf3-এ, ব্রোমিন পরমাণুর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ফ্লোরিন পরমাণু. এই ফলাফল মেরুতে সমযোজী বন্ধনের ব্রোমিন এবং মধ্যে ফ্লোরিন পরমাণু.

Brf3 এর আণবিক আকৃতি ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল, কেন্দ্রে ব্রোমিন পরমাণু এবং তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু চারপাশে সাজানো। মেরু বন্ধন Brf3 এর কারণে একে অপরকে বাতিল করবেন না অপ্রতিসম বিন্যাস পরমাণুর।

As ফলাফল, Brf3 আছে একটি নেট ডাইপোল মুহূর্ত, এটি তৈরি একটি মেরু অণু. একটি ডাইপোল মোমেন্টের উপস্থিতি অণুর মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্বের একটি অসম বন্টন নির্দেশ করে।

তুলনা এবং বৈসাদৃশ্য

যখন বোঝা যায় পোলারিটি এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অণুর ক্ষেত্রে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, আণবিক জ্যামিতি এবং রাসায়নিক বন্ধনের মতো বিষয়গুলি বিবেচনা করা গুরুত্বপূর্ণ। ভিতরে এই আলোচনা, আমরা অন্বেষণ করব তুলনা এবং মধ্যে বৈপরীত্য দুটি অণু: BrF3 এবং BF3। বিশেষভাবে, আমরা কেন BrF3 মেরু, কেন BF3 ননপোলার, এবং কেন BF3 একটি লুইস অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয় তা অনুসন্ধান করব।

BrF3 পোলার কেন?

কেন BrF3 মেরু তা বোঝার জন্য, আমাদের পরীক্ষা করতে হবে এর আণবিক গঠন এবং বণ্টন of এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. BrF3 নিয়ে গঠিত একটি ব্রোমিন পরমাণু (ব্র) এবং তিন ফ্লোরিন পরমাণু (চ) কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণু তিন দ্বারা বেষ্টিত হয় ফ্লোরিন পরমাণু, তাদের দুটি গঠন সঙ্গে একটি টি-আকৃতির বিন্যাস এবং তৃতীয় ফ্লোরিন পরমাণু দখল একটি অক্ষীয় অবস্থান.

অনুসারে ভিএসইপিআর তত্ত্ব (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ তত্ত্ব), কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণুর উপর তিনটি একক জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতি সৃষ্টি করে একটি ইলেকট্রন মেঘ যে প্রতিসম নয়. এই অসম বণ্টন of ইলেকট্রন ফলাফল একটি আণবিক আকারে যা ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল। একাকী জোড়ার উপস্থিতির কারণে, ইলেকট্রন ঘনত্ব উপর উচ্চতর হয় এক দিক অণু, এটি পোলার তৈরীর.

কেন BF3 ননপোলার

BrF3 এর বিপরীতে, BF3 হল একটি ননপোলার অণু. BF3 নিয়ে গঠিত একটি বোরন পরমাণু (B) এবং তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু (চ) কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণু তিন দ্বারা বেষ্টিত হয় ফ্লোরিন পরমাণু, গঠন একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আণবিক জ্যামিতি. BrF3 এর বিপরীতে, BF3 নেই যেকোন একা জোড়া ইলেকট্রন চালু কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণু.

অনুপস্থিতি মধ্যে একা জোড়া BF3 ফলাফল in একটি প্রতিসম বন্টন অণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন ঘনত্ব। তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু এ অবস্থান করা হয় সমান দূরত্ব থেকে কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণু, একটি অণু তৈরি করে যা অপোলার। মানে অণু আছে নেট ডাইপোল মুহূর্ত নেই এবং প্রদর্শন করে না কোনো উল্লেখযোগ্য চার্জ বিচ্ছেদ.

কেন BF3 একটি লুইস অ্যাসিড?

উপর চলন্ত লুইস অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য BF3 এর, আমাদের বিবেচনা করতে হবে এর ইলেক্ট্রনের ঘাটতি এবং এর ক্ষমতা ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করতে। BF3 একটি লুইস অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় কারণ এটি আছে একটি অসম্পূর্ণ অক্টেট তার ভ্যালেন্স শেল মধ্যে. বোরন, BF3 এর কেন্দ্রীয় পরমাণু, শুধুমাত্র আছে ছয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, যা হলো দুটি ইলেক্ট্রন সংক্ষিপ্ত একটি স্থিতিশীল অক্টেট.

কারণে এই ইলেক্ট্রনের ঘাটতি, BF3 সহজেই একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করে একটি লুইস বেস, গঠন একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন. এই ক্ষমতা ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করার জন্য BF3 একটি লুইস অ্যাসিড তৈরি করে, কারণ এটি কাজ করতে পারে একটি ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণকারী in রাসায়নিক বিক্রিয়ার.

জন্য অধিক তথ্য on এই বিষয়ে, আপনি পরিদর্শন করতে পারেন এই লিঙ্ক.

তথ্যসূত্র

রসায়নে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের ধারণা বোঝা নির্ণয়ের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ আণবিক জ্যামিতি এবং রাসায়নিক বন্ধন. অক্টেট নিয়ম, ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ, এবং ভিএসইপিআর তত্ত্ব খেলা উল্লেখযোগ্য ভূমিকা এর আণবিক আকৃতির ভবিষ্যদ্বাণীতে একটি যৌগ. এরকম একটি যৌগ ব্রোমাইন ট্রাইফ্লুরাইড (BrF3), যা একটি কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণু নিয়ে গঠিত ফ্লোরিন পরমাণু.

BrF3 এর আণবিক আকৃতি বিশ্লেষণ করার জন্য, আমাদের অণুতে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করতে হবে। ব্রোমাইন (Br) এর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে প্রতিটি ফ্লোরিন (F) পরমাণুর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। মোট, আমাদের মধ্যে 26 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে BrF3 অণু.

ব্যবহার ইলেক্ট্রন ডট ডায়াগ্রাম, আমরা কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণুর চারপাশে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণ করতে পারি। যেহেতু ব্রোমিন আছে তিনটি বন্ড সঙ্গে ফ্লোরিন পরমাণু, আমরা স্থান তিন জোড়া ব্রোমিন এবং এর মধ্যে ইলেকট্রন ফ্লোরিন পরমাণু. এটি ব্রোমিন পরমাণুর উপর দুটি একা জোড়া ইলেকট্রন ছেড়ে দেয়।

অনুসারে ভিএসইপিআর তত্ত্ব, ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে একে অপরকে বিকর্ষণ করে, ফলে একটি আণবিক আকৃতি হয় যা ছোট করে এই বিকর্ষণ. BrF3 এর ক্ষেত্রে, তিনটি বন্ধন জোড়া এবং দুটি একক জোড়া ইলেকট্রন নিজেদেরকে ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল আকারে সাজিয়ে রাখে। তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু দখল করা নিরক্ষীয় অবস্থানযখন দুটি একা জোড়া দখল করা অক্ষীয় অবস্থান.

হাইব্রিডাইজেশনের ধারণা বিবেচনা করে, BrF3-এ কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণু sp3d সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায়। এই যে মানে ব্রোমিন পরমাণুর তিনটি 3p অরবিটাল এবং একটি 3d অরবিটাল কম্বিন পাঁচটি sp3d হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করতে। এই হাইব্রিড অরবিটাল তারপর সঙ্গে ওভারল্যাপ ফ্লোরিন পরমাণু' 2p অরবিটাল, যার ফলে পাঁচটি সিগমা বন্ড.

BrF3 এর আণবিক আকৃতি এবং সংকরায়নও পরীক্ষা করে বোঝা যাবে এর অনুরণন কাঠামো. অনুরণন ঘটে যখন একাধিক লুইস কাঠামোs একটি অণুর জন্য আঁকা যেতে পারে, সঙ্গে শুধু ব্যবস্থা ইলেকট্রনের পরিবর্তন। যাইহোক, BrF3 এর ক্ষেত্রে, অনুরণন কাঠামো প্রযোজ্য নয় যেমন আছে কোন delocalization ইলেকট্রন এর

জন্য অধিক তথ্য ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন, আণবিক জ্যামিতি, রাসায়নিক বন্ধন, অক্টেট নিয়ম, ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ, ভিএসইপিআর তত্ত্ব, এবং অন্যান্য সম্পর্কিত বিষয় রসায়নে, আপনি দেখতে পারেন নিম্নলিখিত সম্পদ:

এই সম্পদ আপনাকে সরবরাহ করবে একটি ব্যাপক বোঝাপড়া of ধারণাগুলি উপরে উল্লিখিত এবং আপনাকে আরও গভীরে যেতে সাহায্য করে আকর্ষণীয় পৃথিবী রসায়ন.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

BrF3 এর লুইস গঠন কি?

সার্জারির লুইস কাঠামো BrF3, বা ব্রোমিন ট্রাইফ্লুরাইড, তিনটি দ্বারা বেষ্টিত একটি কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণু নিয়ে গঠিত ফ্লোরিন পরমাণু এবং ইলেকট্রনের দুটি একা জোড়া। কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে ব্রোমিন পরমাণু পাঁচটি গঠন করে সমযোজী বন্ধনের সর্বমোট.

BrF3 কি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে?

না, BrF3 অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে না। কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণু BrF3 আছে দশটি ইলেকট্রন এর ভ্যালেন্স শেলের মধ্যে, অক্টেট নিয়মকে অতিক্রম করে যা বলে একটি পরমাণু একটি অণু সঙ্গে স্থিতিশীল হবে আটটি ইলেক্ট্রন in এর বাইরের শেল.

BrF3 এর ইলেকট্রন এবং আণবিক জ্যামিতি কি?

ইলেক্ট্রন জ্যামিতি BrF3 এর ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল, কারণে পাঁচটি অঞ্চল ইলেকট্রন ঘনত্ব - তিনটি বন্ড এবং দুটি একা জোড়া। তবে আণবিক জ্যামিতি বিবেচনা করে শুধুমাত্র বন্ধন পরমাণু, টি-আকৃতির।

BrF3 পোলার কেন?

BrF3 পোলার কারণ এটি আছে একটি অ-প্রতিসম আণবিক জ্যামিতি. কেন্দ্রীয় পরমাণুতে (ব্রোমিন) একক জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতি ইলেকট্রনের ঘনত্বের অসম বন্টনের দিকে নিয়ে যায়, যার ফলে একটি নেট ডাইপোল মুহূর্ত.

বিআরএফ 3 এ কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরকরণ কী?

হাইব্রিডাইজেশন BrF3 এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর, যা ব্রোমিন, sp3d। এই কারণে পাঁচটি অঞ্চল ব্রোমিন পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন ঘনত্বের - তিন থেকে বন্ড সঙ্গে ফ্লোরিন পরমাণু এবং থেকে দুই একা জোড়া ইলেকট্রন এর

BrF3 এর কি একটি ডাইপোল মুহূর্ত আছে?

হ্যাঁ, BrF3 এর একটি ডাইপোল মুহূর্ত আছে। এই কারনে অণুর মেরু প্রকৃতি, যা থেকে উদ্ভূত হয় এর অপ্রতিসম আকৃতি এবং ব্রোমিন পরমাণুতে ইলেকট্রনের একক জোড়ার উপস্থিতি।

BrF3 এর কি অনুরণন কাঠামো আছে?

না, BrF3 এর অনুরণন কাঠামো নেই। এই সব কারণ ফ্লোরিন পরমাণু সমতুল্য এবং আছে কোন সম্ভাবনা নেই গঠন সমতুল্য কাঠামো পুনর্বিন্যাস দ্বারা ইলেকট্রন.

BrF3 লুইস কাঠামোতে বন্ধন কোণ কত?

বন্ধন কোণ BrF3 এ লুইস কাঠামো হয় 90 ডিগ্রি কম মধ্যে ফ্লোরিন পরমাণু এবং 120 ডিগ্রি কম মধ্যে ফ্লোরিন পরমাণু এবং একা জোড়া.

VSEPR তত্ত্ব অনুসারে BrF3 এর আণবিক আকৃতি কী?

অনুসারে ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব, BrF3 এর আণবিক আকৃতি টি-আকৃতির। এটি কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণুর চারপাশে তিনটি বন্ধন জোড়া এবং দুটি একা ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে।

কেন BF3 একটি লুইস অ্যাসিড?

BF3, বা বোরন ট্রাইফ্লোরয়েড, একটি লুইস অ্যাসিড কারণ এটি একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। বোরন পরমাণু শুধুমাত্র BF3 আছে ছয়টি ইলেকট্রন এর ভ্যালেন্স শেলে, এটি ইলেকট্রনের ঘাটতি তৈরি করে এবং ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করতে সক্ষম হয় একটি লুইস বেস.

এছাড়াও পড়ুন: