এই নিবন্ধটি Brf5 লুইস কাঠামো, বৈশিষ্ট্য এবং Brf5 এর বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত।
ব্রোমিন পেন্টাফ্লোরাইড, সাধারণত Brf5 নামে পরিচিত, একটি রাসায়নিক যা ইউরেনিয়াম প্রক্রিয়াকরণ শিল্পে ব্যবহৃত হয় এবং রকেটের চালক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এর সাথে যুক্ত একটি তরল আছে যা ক্ষয়কারী।
এটি জৈব পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করলে এটি অত্যন্ত বিষাক্ত এবং দাহ্য হয়ে ওঠে। Brf5 লুইস কাঠামো ফ্লুরিনেটিং এর বৈশিষ্ট্য সহ একটি ইন্টারহ্যালোজেন যৌগ।
কিভাবে Brf5 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
এর বাইরের শেলে, ব্রোমিনের সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যা এটিকে হ্যালোজেন পরিবারের সদস্য করে তোলে। হ্যালোজেন পরিবারে ফ্লোরিনও রয়েছে, যার বাইরের শেলে 7টি ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং ব্রোমিন ফ্লোরিনের সাথে 5টি ইলেকট্রন ভাগ করে এবং সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
ব্রোমিন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 7
ফ্লোরিন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 7*5 = 35
মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 42
এইভাবে বন্ধনের জন্য মোট ইলেকট্রন জোড়া = 21, এবং বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে।
এবং অবশিষ্ট 1 জোড়া একাকী হিসাবে।
ফ্লোরিনের তুলনায় কম বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে ব্রোমিন কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে কাজ করে। ক লুইস ডট গঠন Brf5-এ পাঁচটি Br-F বন্ড রয়েছে।
Brf5 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
In লুইস কাঠামো Brf5 42 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত। প্রতিটি পরমাণুর বাইরেরতম স্তরগুলি পূরণ করার জন্য আমরা নিউক্লিয়াসের চারপাশে ভ্যালেন্স শেল বিতরণ করতে পারি একবার আমরা জানতে পারি যে কতগুলি Brf5 আছে। Brf5-এ কোনো অনুরণন পরিলক্ষিত হয় না এবং Brf5-এ কোনো আইসোমার বিদ্যমান নেই।
ব্রোমিন (Br) পরমাণু Brf5-এর পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে একটি তৈরি করে। ব্রোমিন (Br) পরমাণু কেন্দ্রে থাকাকালীন, ফ্লোরিন (F) পরমাণুগুলি এর চারপাশে ছড়িয়ে ছিটিয়ে থাকে।
Brf5 লুইস গঠন আকৃতি
Brf5 এর একটি পিরামিডাল বর্গাকার আকৃতি রয়েছে। এটি নির্দেশ করে যে মৌলিক পরমাণুতে এক জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে।
BrF5 আণবিক কাঠামোর বর্গাকার পিরামিডাল প্রভাব মূল ব্রোমিন পরমাণুর পৃথক ইলেকট্রন জোড়ার কারণে।
Brf5 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
আনুষ্ঠানিক চার্জ পাওয়া যায় (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন- ননবন্ডিং ইলেকট্রন-½ বন্ধন ইলেকট্রন)।
Br = 7-5-2 = 0 এ আনুষ্ঠানিক চার্জ
F = 7-6-1 = 0 এ আনুষ্ঠানিক চার্জ
Brf5 লুইস কাঠামোর একটি শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ আছে.
Brf5 লুইস গঠন কোণ
Brf5 এর একটি 90-ডিগ্রি কোণ সহ একটি অষ্টহেড্রাল আকৃতি রয়েছে।
প্রতিটি পরমাণুর মধ্যে বিকর্ষণ রয়েছে যা VSEPR তত্ত্ব দ্বারা ব্যাখ্যা করা উচিত।
Brf5 লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
একটি অণুর তার অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য আটটি ইলেকট্রন প্রয়োজন, যার মানে তাদের বাইরের শেলে 8টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। এটি অক্টেট নিয়ম হিসাবে পরিচিত এবং একটি পরমাণু একটি নির্দিষ্ট অন্য পরমাণু বা অণুর কতটা কাছাকাছি তা নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।
Brf5 লুইস কাঠামোতে, ব্রোমিন (Br) পিরিয়ড ফোর এর অন্তর্গত, যার মানে এটির একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ক্ষমতা আটের বেশি। Brf5-এ কতগুলি ইলেকট্রন আছে তা জানার পরে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন বিতরণ করা হয়। এইভাবে Brf5 এ কেন্দ্র পরমাণু ব্রোমিন লুইস কাঠামো এর অক্টেট প্রসারিত করেছে।
Brf5 লুইস গঠন একাকী জোড়া
Br = 7 এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ব্রোমিন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে পাঁচটি সিগমা বন্ধন রয়েছে।
সুতরাং, ব্রোমাইন (Br) হাইব্রিড অরবিটালে শুধুমাত্র একটি একাকী জোড়া রয়েছে। এই একক জোড়া ইলেকট্রনকে নন-বন্ডিং ইলেকট্রনও বলা হয়
Brf5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
ব্রোমিন (Br) পরমাণুতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ফ্লোরিন (এফ) পরমাণুতে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। তারা দুজনেই হ্যালোজেন পরিবারের অন্তর্ভুক্ত।
মোট Brf5 42 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত এবং এটি হিসাবে গণনা করা হয়,
ব্রোমিন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 7
ফ্লোরিন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 7*5 = 35
মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 42
Brf5 হাইব্রিডাইজেশন
ব্রোমিন পরমাণু ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.
Or
Br = [Ar] 4s2 3d104p5
কিছু ইলেক্ট্রনকে 4d-অরবিটালে স্থানান্তরিত করা হয় একটি পেন্টাভ্যালেন্সি পাওয়ার জন্য। দুটি পি-অরবিটাল আছে যা জোড়াবিহীন। এই মুহুর্তে ব্রোমিন পরমাণু উত্তেজিত হয় এবং তাদের সংকরকরণের সংঘটন ঘটে।
চারটি অরবিটাল হল 4s, তিনটি 4p এবং দুটি 4d, যখন ছয়টি স্টেরিক নোড সংকরায়নের সাথে জড়িত। সুতরাং Brf5 অণুর সংকরায়ন sp3d2. পাঁচটি সিগমা বন্ড গঠন রয়েছে যা পাঁচটি ফ্লোরিন পরমাণু এবং ব্রোমিনের পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মধ্যে ঘটে।
Brf5 দ্রবণীয়তা
Brf5 পানিতে দ্রবণীয়, এটি পানির সাথে হিংস্রভাবে বিক্রিয়া করে এবং বিস্ফোরক এবং কিছু বিষাক্ত উৎপন্ন করে যা মানুষের জন্য বিপজ্জনক।
এটি ফ্লোরিনেটিং এজেন্ট।
বিআরএফ5 + এইচ2O —-> HBrO3 + এইচএফ
ব্রোমিন বোরিক
পেন্টাফ্লোরাইড অ্যাসিড
Brf5 কি আয়নিক?
একটি অণুর জন্য আয়নিক হওয়া উচিত এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি হওয়া উচিত এবং একটি পরমাণু একটি আংশিক ধনাত্মক এবং অন্য একটি পরমাণু একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ ধারণ করা উচিত। সুতরাং Bef5 ব্রোমিন (Br) এবং ফ্লোরিন (F) এর ক্ষেত্রে 1.02 এর কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য রয়েছে, তাই তারা আয়নিক নয়।
যেহেতু সমস্ত হ্যালোজেন অ-ধাতু, এই তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য শুধুমাত্র ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে বিদ্যমান থাকতে পারে, Brf5 আয়নিক নয়।
Brf5 কি অম্লীয় নাকি মৌলিক?
Brf5 লুইস কাঠামো জলের সাথে অত্যন্ত বিক্রিয়া করে এবং বোরিক অ্যাসিড গঠন করে।
এই আণবিক কাঠামোতে অত্যন্ত ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হ্যালোজেনের ফলে, অণু জল সহ বিভিন্ন জৈব পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করে (H2ও) এছাড়াও। এভাবে Brf5 লুইস কাঠামো কিছু মৌলিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে কারণ এটি একটি ধাতব ফ্লোরাইড হিসাবে কাজ করে এবং [Brf4] এ রূপান্তরিত করে+ এবং [Brf6]-.
Brf5 পোলার নাকি ননপোলার?
অণুগুলি মেরু হয় যখন ইলেকট্রনগুলি তাদের সমযোজী বন্ধনে পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয় না।
এটি একটি মেরু অণু যার একটি বর্গাকার পিরামিডাল আণবিক জ্যামিতি এবং নিউক্লিয়াস কেন্দ্রিক একটি অসমিত চার্জ ঘনত্ব রয়েছে।
অণুটি একটি কেন্দ্রীয় ব্রোমিন পরমাণু এবং একজোড়া ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত পাঁচটি ফ্লোরাইড দ্বারা গঠিত।
তাই এটি মেরু। এভাবে Brf5 লুইস কাঠামো অণুর মেরুত্ব সম্পর্কে তথ্য দেয় এবং এর প্রতিক্রিয়াশীলতাও এর মাধ্যমে ব্যাখ্যা করা হয়।
গঠনের দিক থেকে, Brf5, বা ব্রোমিন পেন্টাফ্লোরাইড, PCl5 এর মতো, যার একটি বাইপিরামিডাল ত্রিকোণীয় কাঠামো রয়েছে। Brf5 হিসাবে লুইস গঠন সম্পূর্ণরূপে কেন্দ্রীয় ফসফরাস পরমাণুর চারপাশে প্রতিসম, কোন নেট ডাইপোল মুহূর্ত নেই।
উপসংহার
এটি বিভিন্ন চিত্রের মাধ্যমে উপরে প্রতিষ্ঠিত হয়েছে এবং তথ্য যে Brf5 একটি পোলার অণু যাইহোক, এটি বেশিরভাগই অ্যারোনটিক্যাল রকেট প্রপালশনে ব্যবহৃত হয়। এটি মোট 42 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত, ইলেকট্রনের অপ্রতিসম বন্টনের কারণে এটি বর্গাকার পিরামিডাল জ্যামিতি দেখায়। BF5 একটি শক্তিশালী ফ্লোরিনেটিং এজেন্ট।
