Ca2+ লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য

Ca2 এর লুইস গঠন, যা ক্যালসিয়াম আয়ন নামেও পরিচিত একটি প্রতিনিধিত্ব এর ব্যবস্থার এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. ক্যালসিয়াম আয়ন গঠিত হয় যখন একটি ক্যালসিয়াম পরমাণু দুটি ইলেকট্রন হারায়, যার ফলে 2+ চার্জ হয়। Ca2 এর জন্য লুইস স্ট্রাকচারটি নির্দেশ করার জন্য একটি সুপারস্ক্রিপ্ট 2+ সহ Ca চিহ্ন নিয়ে গঠিত চার্জ, এবং চিহ্নের চারপাশে কোন বিন্দু বা লাইন নেই দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারিয়ে গেছে

কী Takeaways

Ca2 1
লুইস স্ট্রাকচার
Ca2 + +

লুইস স্ট্রাকচার বোঝা

সংজ্ঞা এবং গুরুত্ব

লুইস স্ট্রাকচার নামেও পরিচিত ইলেক্ট্রন ডট গঠন or লুইস ডায়াগ্রামs, রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক জ্যামিতির একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা একটি যৌগ. তারা পরমাণুর বিন্যাসে মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে এবং বণ্টন একটি অণুর মধ্যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। লুইস কাঠামো হয় একটি অপরিহার্য হাতিয়ার in রসায়ন শিক্ষা যেমন তারা আমাদের বুঝতে সাহায্য করে মৌলিক নীতি রাসায়নিক বন্ধন এবং ভবিষ্যদ্বাণী আচরণ রাসায়নিক যৌগের।

In একটি লুইস কাঠামো, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন একটি পরমাণুর চারপাশে বিন্দু হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করা হয় পারমাণবিক প্রতীক. এই বিন্দুইলেক্ট্রন জোড়া নামেও পরিচিত, গঠন করতে ব্যবহৃত হয় সমযোজী বন্ধনের পরমাণুর মধ্যে। ব্যাবস্থাপনা of এই বন্ড এবং একা জোড়া ইলেকট্রন নির্ধারণ করে সামগ্রিক আকৃতি এবং অণুর পোলারিটি।

অন্যতম মূল ধারণা লুইস স্ট্রাকচার হল অক্টেট বিধি. অনুসারে এই নিয়ম, পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করার জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. অনুসরণ করে অক্টেট বিধি, আমরা একটি পরমাণু গঠন করতে পারে এবং বন্ধনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি সামগ্রিক চার্জ অণুর

কেন্দ্রীয় পরমাণুর নির্বাচন

আঁকার সময় একটি লুইস কাঠামো, কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করা গুরুত্বপূর্ণ, যা সাধারণত সবচেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান যৌগ. কেন্দ্রীয় পরমাণু পরমাণু যা বন্ড গঠন করে অন্যান্য পরমাণু এবং দ্বারা বেষ্টিত হয় অন্যান্য পরমাণু বা একা জোড়া ইলেকট্রন।

কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ করতে, আমরা বিবেচনা করি নিম্নলিখিত নির্দেশিকা:

  1. কেন্দ্রীয় পরমাণু সাধারণত সঙ্গে পরমাণু হয় সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা.
  2. হাইড্রোজেন (H) কখনই কেন্দ্রীয় পরমাণু নয়।
  3. In পলিআটমিক আয়ন, সঙ্গে পরমাণু সর্বোচ্চ ইতিবাচক বা সর্বনিম্ন নেতিবাচক চার্জ সাধারণত কেন্দ্রীয় পরমাণু।

কেন্দ্রীয় পরমাণু চিহ্নিত হয়ে গেলে, আমরা তার চারপাশে আশেপাশের পরমাণু এবং একা জোড়া ইলেকট্রন স্থাপন করতে এগিয়ে যেতে পারি। ব্যাবস্থাপনা of এই পরমাণু এবং ইলেকট্রন অণুর আকৃতি এবং বৈশিষ্ট্য নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ।

In কিছু কারন, অণু থাকতে পারে একাধিক বৈধ লুইস কাঠামো উপস্থিতি কারণে অনুরণন কাঠামো. অনুরণন ঘটে যখন একটি অণুর ইলেক্ট্রনগুলিকে ডিলোকালাইজ করা যায়, ফলে বিভিন্ন সম্ভাব্য ব্যবস্থা. এইগুলো অনুরণন কাঠামো অবদান রাখা সামগ্রিক স্থিতিশীলতা অণুর

Ca2+ এর লুইস স্ট্রাকচার

রচনা এবং চার্জ

Ca2+ এর লুইস কাঠামো ক্যালসিয়াম আয়নে ইলেকট্রনের রাসায়নিক বন্ধন এবং বিন্যাসকে প্রতিনিধিত্ব করে। Ca2+ আয়ন গঠিত হয় যখন একটি ক্যালসিয়াম পরমাণু দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারায়, যার ফলে +2 ইতিবাচক চার্জ হয়। ইলেক্ট্রনের এই ক্ষতি ক্যালসিয়াম আয়নকে একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে দেয়।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং বন্ধন

ক্যালসিয়াম, সহ an পারমাণবিক সংখ্যা 20 এর মধ্যে দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে এর বাইরের শক্তির স্তর. একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করার জন্য, ক্যালসিয়াম হারাতে থাকে এই দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ফর্ম একটি Ca2+ আয়ন. এই অয়ন এর মাধ্যমে অন্যান্য আয়ন বা অণুর প্রতি আকৃষ্ট হয় আয়নিক বন্ধন, কোথায় ইতিবাচক চার্জ of Ca2+ আয়ন প্রতি আকৃষ্ট হয় নেতিবাচক চার্জ অন্যান্য আয়ন বা মেরু অণু.

লোন পেয়ার এবং অক্টেট নিয়ম

থেকে Ca2+ আয়ন তার দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারিয়েছে, এটি আর ধারণ করে না যে কোনো একাকী জুটি ইলেকট্রন এর সার্জারির অক্টেট বিধি রাজ্যের যে পরমাণুগুলি একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় আটটি ইলেক্ট্রন in তাদের বাইরের শক্তির স্তর। এর ব্যাপারে Ca2+ আয়ন, এটি তার দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারিয়ে এবং সন্তুষ্ট করে একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জন করে অক্টেট বিধি.

আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং আকৃতি

সার্জারির আনুষ্ঠানিক অভিযোগ একটি অণু বা আয়ন একটি পরমাণুর হয় পার্থক্য মধ্যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যার মধ্যে নিরপেক্ষ পরমাণু এবং লুইস কাঠামোতে পরমাণুতে নির্ধারিত ইলেকট্রনের সংখ্যা। এর ব্যাপারে Ca2+ আয়ন, প্রতিটি ক্যালসিয়াম পরমাণু দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারায়, ফলে a আনুষ্ঠানিক অভিযোগ +2 এর। কাঠামো of Ca2+ আয়ন এর বিন্যাস দ্বারা নির্ধারিত হয় পার্শ্ববর্তী আয়ন বা অণু এবং বিকর্ষণ ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে।

লুইস স্ট্রাকচার ডায়াগ্রাম

লুইস স্ট্রাকচার ডায়াগ্রাম Ca2+ ব্যবহার করে উপস্থাপন করা যেতে পারে রাসায়নিক স্বরলিপি এবং কাঠামোগত সূত্র। থেকে Ca2+ আয়ন দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারিয়েছে, এটি Ca2+ হিসাবে উপস্থাপিত হতে পারে। লুইস স্ট্রাকচার ডায়াগ্রাম দেখায় না প্রকৃত আকৃতি বা ব্যবস্থা আয়ন বা অণু, কিন্তু এটি একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা প্রদান করে ইলেক্ট্রন শেয়ারিং এবং পরমাণুর মধ্যে বন্ধন।

Ca2+ লুইস স্ট্রাকচারের বিস্তারিত বিশ্লেষণ

In পড়াশোনা রাসায়নিক বন্ধন, ইলেক্ট্রন ডট গঠন, নামেও পরিচিত দ্য লুইস ডায়াগ্রাম, একটি অণু বা আয়নে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাসে মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে। ভিতরে এই বিস্তারিত বিশ্লেষণ, আমরা Ca2+ এর লুইস কাঠামো অন্বেষণ করব এবং পরীক্ষা করব বিভিন্ন দিক যেমন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, একাকী জোড়া, অক্টেট বিধি, আনুষ্ঠানিক অভিযোগ, আকৃতি, বন্ধন কোণ, এবং সংকরকরণ।

Ca2+ এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

Ca2+ এর লুইস গঠন বোঝার জন্য, আমাদের প্রথমে একটি ক্যালসিয়াম আয়নে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে হবে। ক্যালসিয়াম (Ca) গ্রুপ 2 এর অন্তর্গত পর্যায় সারণী, যার মানে এটা আছে 2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. তবে যেহেতু Ca2+ হয় একটি আয়ন, এটা হারিয়ে গেছে 2 ইলেক্ট্রন, ফলে মোট 0 ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের.

Ca2+ লুইস স্ট্রাকচারে লোন পেয়ার

যেহেতু Ca2+ এর কোনো ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নেই, তাই এটি থাকে না যে কোনো একাকী জুটিএর মধ্যে এর লুইস কাঠামো. একা জোড়া ইলেকট্রনগুলির জোড়া যা বন্ধনে জড়িত নয় এবং স্থানীয়করণ করা হয় একটি নির্দিষ্ট পরমাণু.

Ca2+ লুইস স্ট্রাকচারে অক্টেট রুল

সার্জারির অক্টেট বিধি রাজ্যের যে পরমাণুগুলি একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় 8 ইলেক্ট্রন in তাদের বাইরের শেল. Ca2+ এর ক্ষেত্রে, এটি হারিয়েছে 2 ইলেক্ট্রন, সন্তোষজনক অক্টেট বিধি এর অনুরূপ একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করে একটি মহৎ গ্যাস.

Ca2+ লুইস স্ট্রাকচারে আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ is একটি ধারণা নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত বণ্টন একটি অণু বা আয়নে ইলেকট্রন। এটা আমাদের বুঝতে সাহায্য করে আপেক্ষিক স্থিতিশীলতা ভিন্নতা অনুরণন কাঠামো. Ca2+ এর ক্ষেত্রে, আনুষ্ঠানিক অভিযোগ ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে সূত্রটি: আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - একাকী জোড়া - 1/2 * বন্ধন ইলেকট্রন। যেহেতু Ca2+ এর কোনো ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বা একা জোড়া নেই, তাই আনুষ্ঠানিক অভিযোগ 0 হয়

Ca2+ লুইস স্ট্রাকচারের আকৃতি

কাঠামো একটি অণু বা আয়ন এর বিন্যাস দ্বারা নির্ধারিত হয় এর পরমাণু এবং একা জোড়ার উপস্থিতি। Ca2+ এর ক্ষেত্রে এটা নেই যে কোনো একাকী জুটিs এবং দ্বারা বেষ্টিত হয় 0 ইলেক্ট্রন. অতএব, Ca2+ এর আকৃতিকে রৈখিক হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে।

Ca2+ লুইস স্ট্রাকচারে বন্ড অ্যাঙ্গেল

বন্ধন কোণ is কোণ মধ্যে গঠিত দুটি সংলগ্ন বন্ড একটি অণু বা আয়নে। Ca2+ এর ক্ষেত্রে, যেহেতু এতে কোনো ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বা একা জোড়া নেই, তাই আছে কোন বন্ড বর্তমান অতএব, বন্ধন কোণের ধারণা Ca2+ এ প্রযোজ্য নয়।

Ca2+ লুইস স্ট্রাকচারে হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন হয় একটি ধারণা ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত মিশ্রণ গঠন করতে পারমাণবিক কক্ষপথের নতুন হাইব্রিড অরবিটাল গঠনের সময় রাসায়নিক বন্ধনের. Ca2+ এর ক্ষেত্রে, যেহেতু এতে কোনো ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বা একক জোড়া নেই, তাই আছে কোন সংকরায়ন জড়িত।

Ca2+ এর ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

দৈহিক বৈশিষ্ট্যাবলী

Ca2+ হল একটি ক্যালসিয়াম পরমাণু দুটি ইলেকট্রন হারানোর সময় গঠিত আয়ন। ইহা ছিল একটি চার্জ +2 এর, ইঙ্গিত করে যে এটি আছে দুই আরো প্রোটন ইলেকট্রনের চেয়ে। ইলেক্ট্রন ডট গঠন or লুইস ডায়াগ্রাম Ca2+ কে Ca2+ হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:

Ca2+ লুইস ডায়াগ্রাম

শর্তাবলী এর রাসায়নিক বন্ধন, Ca2+ আছে একটি ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 2s^2 এর। এর মানে হল এতে দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এর বাইরের শক্তির স্তর. আণবিক জ্যামিতি Ca2+ ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যায় VSEPR তত্ত্ব, যা কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন জোড়ার বিন্যাসের উপর ভিত্তি করে অণুর আকৃতির পূর্বাভাস দেয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

Ca2+ সমযোজী বন্ধন প্রদর্শন করে, যেখানে ইলেকট্রন পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয়। রাসায়নিক গঠন Ca2+ সন্তুষ্ট করে অক্টেট বিধি, যা বলে যে পরমাণুগুলি একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন লাভ করে, হারায় বা ভাগ করে একটি সম্পূর্ণ বাইরের শক্তি স্তর.

বন্ধন কোণ Ca2+ এর চারপাশে আশেপাশের পরমাণু এবং একা জোড়া ইলেকট্রনের বিন্যাস দ্বারা নির্ধারিত হয়। ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন Ca2+ এর এটি গঠনের অনুমতি দেয় পোলার বা ননপোলার বন্ড উপর নির্ভর করে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পার্থক্য ক্যালসিয়াম এবং এর মধ্যে অন্যান্য পরমাণু এটা সঙ্গে বন্ধন.

রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, Ca2+ এর সাথে রাসায়নিক যৌগ গঠন করতে পারে অন্যান্য উপাদান বা আয়ন। দ্য আণবিক গঠন Ca2+ ব্যবহার করে উপস্থাপন করা যেতে পারে একটি কাঠামোগত সূত্র or রাসায়নিক স্বরলিপি. পারমাণবিক কক্ষপথ ক্যালসিয়াম গঠনে অবদান রাখে আণবিক অরবিটাল Ca2+ ধারণকারী যৌগগুলিতে।

সামগ্রিকভাবে, বোঝার শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য Ca2+ এর মধ্যে অপরিহার্য পড়াশোনা of পারমাণবিক গঠন, রাসায়নিক বন্ধন, এবং রাসায়নিক বিক্রিয়া. এটা অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে আচরণ এবং ক্যালসিয়াম আয়ন এর বৈশিষ্ট্য বিভিন্ন রাসায়নিক সিস্টেম.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

প্রশ্ন: সিএন-এর জন্য সঠিক লুইস কাঠামো কী?

সঠিক লুইস কাঠামো উন্নত CN- (সায়ানাইড আয়ন) গঠিত একটি কার্বন পরমাণু জোড়া একটি নাইট্রোজেন পরমাণু একটি ট্রিপল বন্ড সঙ্গে। কার্বন পরমাণু হয়েছে তিনটি একা জোড়া ইলেকট্রন, যখন নাইট্রোজেন পরমাণু হয়েছে এক একা জোড়া ইলেকট্রন এর এই গঠন সন্তুষ্ট অক্টেট বিধি উভয় পরমাণুর জন্য এবং CN- এর ইলেক্ট্রন ডট গঠন প্রতিনিধিত্ব করে।

প্রশ্নঃ লুইস ডট স্ট্রাকচার কিভাবে সমাধান করবেন?

সমাধান করা লুইস ডট স্ট্রাকচার, আপনাকে অনুসরণ করতে হবে কয়েক ধাপ:

  1. নির্ধারণ মোট সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এর জন্য সব পরমাণু অণু বা আয়নে।
  2. কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করুন, যা সাধারণত সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান।
  3. কেন্দ্রীয় পরমাণু ব্যবহার করে পার্শ্ববর্তী পরমাণুর সাথে সংযুক্ত করুন একক বন্ড.
  4. অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলিকে চারপাশে একাকী জোড়া হিসাবে বিতরণ করুন পরমাণু সন্তুষ্ট করা অক্টেট বিধি, হাইড্রোজেন ব্যতীত, যার শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
  5. যদি এখনও অবশিষ্ট ইলেকট্রন থাকে, তবে সেগুলিকে একা জোড়া বা ফর্ম হিসাবে কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর রাখুন একাধিক বন্ড যদি প্রয়োজন হয় তাহলে.
  6. সমস্ত পরমাণু সন্তুষ্ট হয়েছে কিনা পরীক্ষা করুন অক্টেট বিধি. যদি না হয়, ইলেকট্রন গঠনের জন্য পুনর্বিন্যাস করুন ডবল বা ট্রিপল বন্ড যতক্ষন না অক্টেট বিধি এই মর্মে সন্তুষ্ট হয়.

প্রশ্নঃ C2H6O এর লুইস স্ট্রাকচার কি?

এর লুইস কাঠামো C2H6O (ইথানল) গঠিত দুটি কার্বন পরমাণু একে অপরের সাথে আবদ্ধ এবং পাঁচটি হাইড্রোজেন পরমাণু। অন্যতম কার্বন পরমাণুs এছাড়াও বন্ধন করা হয় একটি অক্সিজেন পরমাণু. কাঠামোটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

H H
| |
H-C-C-O-H
| |
H H

প্রশ্নঃ লুইস স্ট্রাকচার কিভাবে খুঁজে পাওয়া যায়?

একটি অণু বা আয়নের লুইস গঠন খুঁজে পেতে, আপনি অনুসরণ করতে পারেন এই পদক্ষেপ:

  1. নির্ধারণ মোট সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এর জন্য সব পরমাণু অণু বা আয়নে।
  2. কেন্দ্রীয় পরমাণু সনাক্ত করুন, যা সাধারণত সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান।
  3. কেন্দ্রীয় পরমাণু ব্যবহার করে পার্শ্ববর্তী পরমাণুর সাথে সংযুক্ত করুন একক বন্ড.
  4. অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলিকে চারপাশে একাকী জোড়া হিসাবে বিতরণ করুন পরমাণু সন্তুষ্ট করা অক্টেট বিধি, হাইড্রোজেন ব্যতীত, যার শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
  5. যদি এখনও অবশিষ্ট ইলেকট্রন থাকে, তবে সেগুলিকে একা জোড়া বা ফর্ম হিসাবে কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর রাখুন একাধিক বন্ড যদি প্রয়োজন হয় তাহলে.
  6. সমস্ত পরমাণু সন্তুষ্ট হয়েছে কিনা পরীক্ষা করুন অক্টেট বিধি. যদি না হয়, ইলেকট্রন গঠনের জন্য পুনর্বিন্যাস করুন ডবল বা ট্রিপল বন্ড যতক্ষন না অক্টেট বিধি এই মর্মে সন্তুষ্ট হয়.

প্রশ্ন: Ca2+ এর জন্য লুইস ডট ডায়াগ্রাম কী?

লুইস ডট ডায়াগ্রাম Ca2+ এর জন্য (ক্যালসিয়াম আয়ন) আয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রতিনিধিত্ব করে। যেহেতু ক্যালসিয়াম গঠনের জন্য দুটি ইলেকট্রন হারায় Ca2+ আয়ন, লুইস ডট ডায়াগ্রাম বন্ধনী দ্বারা বেষ্টিত ক্যালসিয়াম (Ca) এর প্রতীক দেখায় একটি সুপারস্ক্রিপ্ট 2+ চার্জ এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন প্রতিনিধিত্বকারী কোন বিন্দু নেই।

প্রশ্ন: Ca(CN)2 এর লুইস স্ট্রাকচার কী?

Ca(CN)2 এর লুইস কাঠামো (ক্যালসিয়াম সায়ানাইড) বন্ধনযুক্ত একটি ক্যালসিয়াম পরমাণু নিয়ে গঠিত দুটি সায়ানাইড (CN-) আয়ন. ক্যালসিয়াম পরমাণু দুটি গঠন করে একক বন্ড সঙ্গে কার্বন পরমাণুs in সায়ানাইড আয়ন. প্রতিটি সায়ানাইড আয়ন মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ড আছে কার্বন এবং নাইট্রোজেন পরমাণু, সঙ্গে একটি একা জোড়া ইলেকট্রন চালু নাইট্রোজেন পরমাণু. কাঠামোটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

H
|
H-C≡N
|
C≡N
|
H

প্রশ্ন: Ca2+ এর জন্য লুইস ডট স্ট্রাকচার কী?

লুইস ডট গঠন Ca2+ এর জন্য (ক্যালসিয়াম আয়ন) আয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রতিনিধিত্ব করে। যেহেতু ক্যালসিয়াম গঠনের জন্য দুটি ইলেকট্রন হারায় Ca2+ আয়ন, লুইস ডট গঠন বন্ধনী দ্বারা বেষ্টিত ক্যালসিয়াম (Ca) এর প্রতীক দেখায় একটি সুপারস্ক্রিপ্ট 2+ চার্জ এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন প্রতিনিধিত্বকারী কোন বিন্দু নেই।

প্রশ্ন: CaCl2 এর লুইস কাঠামো কী?

এর লুইস কাঠামো CaCl2 (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড) বন্ধনযুক্ত একটি ক্যালসিয়াম পরমাণু নিয়ে গঠিত দুটি ক্লোরিন পরমাণু. ক্যালসিয়াম পরমাণু দুটি গঠন করে একক বন্ড সঙ্গে ক্লোরিন পরমাণু, সন্তোষজনক অক্টেট বিধি উভয় পরমাণুর জন্য। কাঠামোটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

Cl Cl
| |
Ca-Cl-Cl
| |
Cl Cl

মনে রাখবেন যে লুইস কাঠামো হয় একটি সরলীকৃত উপস্থাপনা রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক জ্যামিতি। তারা আমাদের একটি অণু বা আয়নে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করে, কিন্তু তারা প্রদান করে না একটি সম্পূর্ণ বিবরণ এর আণবিক গঠন or প্রকৃত বন্ধন কোণ.

প্রশ্ন: ক্যালসিয়ামের লুইস গঠন কী?

ক্যালসিয়ামের লুইস স্ট্রাকচার, ইলেক্ট্রন ডট স্ট্রাকচার বা নামেও পরিচিত লুইস ডায়াগ্রাম, একটি ক্যালসিয়াম পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাসের প্রতিনিধিত্ব করে। এটি একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা যা আমাদের ক্যালসিয়াম যৌগের রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক জ্যামিতি বুঝতে সাহায্য করে।

ক্যালসিয়াম (Ca) হয় একটি উপাদান সঙ্গে পারমাণবিক সংখ্যা 20, যার মানে 2 আছে0 ইলেক্ট্রন. ক্যালসিয়ামের লুইস গঠন নির্ধারণ করতে, আমাদের বিবেচনা করতে হবে এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. ঝালর ইলেকট্রন ইলেকট্রন আছে বাইরের শক্তির স্তর একটি পরমাণুর এবং গঠনের জন্য দায়ী রাসায়নিক বন্ধনের.

প্রশ্ন: Ca2-এ কয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে?

ক্যালসিয়াম (Ca) এর দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। যাইহোক, যখন এটি গঠন করে একটি আয়ন সঙ্গে একটি চার্জ +2, Ca2+ নামে পরিচিত, এটি হারায় এই দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. ইলেকট্রনের এই ক্ষতি ক্যালসিয়ামকে ইতিবাচক চার্জ দেয়, যেমনটি এখন আছে আরো প্রোটন ইলেকট্রনের চেয়ে।

Ca2 এর লুইস কাঠামো উপস্থাপন করতে, আমরা ব্যবহার করি রাসায়নিক স্বরলিপি এবং ইলেক্ট্রন জোড়ার ধারণা। Ca2 এর লুইস গঠন নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

Ca2+: [Ca]2+

In এই প্রতিনিধিত্ব, বন্ধনী ইঙ্গিত বাইরের শক্তির স্তর ক্যালসিয়াম আয়ন, এবং সুপারস্ক্রিপ্ট +2 প্রতিনিধিত্ব করে ইতিবাচক চার্জ. যেহেতু ক্যালসিয়াম তার দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারায়, তাই এটিকে সন্তুষ্ট করে অক্টেট বিধি, যা বলে যে পরমাণুগুলি একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন লাভ করে, হারায় বা ভাগ করে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

Ca2 এর লুইস কাঠামো দেখায় না প্রকৃত আকৃতি বা ব্যবস্থা আয়ন স্থান. নির্ধারণ আণবিক জ্যামিতি এবং ক্যালসিয়াম যৌগের আকৃতি, আমাদের বিবেচনা করতে হবে অন্যান্য কারণের যেমন একাকী জোড়া ইলেকট্রন সংখ্যা এবং সংকরকরণ কক্ষপথের

এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে লুইস কাঠামো প্রতিনিধিত্ব করে একটি সরলীকৃত মডেল এবং হিসাব করে না ত্রিমাত্রিক প্রকৃতি অণু সম্পূর্ণ বোঝার জন্য আণবিক গঠন Ca2 এবং এর যৌগ, আমাদের বিবেচনা করতে হবে অন্যান্য তত্ত্ব যেমন VSEPR তত্ত্ব (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) এবং আণবিক মডেল.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

Ca2+ Ca থেকে ছোট কেন?

Ca2+ Ca থেকে ছোট কারণ এটি দুটি ইলেকট্রন হারিয়েছে, এটি তৈরি করছে একটি ক্যাটান. এই ক্ষতির ফল in একটি হ্রাস in পারমাণবিক ব্যাসার্ধ, আয়ন এর চেয়ে ছোট করে তোলে নিরপেক্ষ পরমাণু. এই ফলাফল of বর্ধিত কার্যকর পারমাণবিক চার্জ অবশিষ্ট ইলেকট্রন উপর.

CaCl2 এর লুইস গঠন কি?

CaCl2 এর লুইস কাঠামো দেখায় যে Ca2+ আয়ন ফর্ম আয়নিক বন্ড সঙ্গে দুটি ক্ল- আয়ন. Ca2+ আয়ন দুটি ইলেকট্রন হারিয়েছে, একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করেছে, এবং প্রতিটি ক্ল- আয়ন অর্জন করেছে একটি ইলেক্ট্রন, এছাড়াও অর্জন একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন.

CO2 একটি লুইস অ্যাসিড কেন?

CO2 বিবেচনা করা হয় একটি লুইস অ্যাসিড কারণ এটা মেনে নিতে পারে একজোড়া থেকে ইলেকট্রন একটি লুইস বেস. CO2 এর লুইস কাঠামোতে, কার্বন পরমাণু সাথে আবদ্ধ হয় দুটি অক্সিজেন পরমাণু by ডাবল বন্ড, এবং এটি গ্রহণ করতে পারে একটি অতিরিক্ত জোড়া ইলেকট্রন এর

CN− এর জন্য সঠিক লুইস কাঠামো কী?

সঠিক লুইস কাঠামো CN-এর জন্য- এর মধ্যে একটি ট্রিপল বন্ড কার্বন এবং নাইট্রোজেন পরমাণু, সঙ্গে একটি অতিরিক্ত একা জোড়া ইলেকট্রন চালু নাইট্রোজেন, এটা দেওয়া একটি নেতিবাচক চার্জ. এই গঠন সন্তুষ্ট অক্টেট বিধি উভয় পরমাণুর জন্য।

Ca 2+ কেন?

Ca 2+ হয়ে যায় কারণ এটি থেকে দুটি ইলেকট্রন হারায় এর বাইরের শেল একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে। এই প্রক্রিয়া গঠনের ফলাফল একটি ক্যাটান, যা হলো একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন.

CS2 এর কি অনুরণন কাঠামো আছে?

না, CS2 নেই অনুরণন কাঠামো. CS2 এর লুইস কাঠামোতে, কার্বন পরমাণু ফর্ম ডাবল বন্ড প্রতিটির সাথে দুটি সালফার পরমাণু. এই গঠন সন্তুষ্ট অক্টেট বিধি সব পরমাণুর জন্য, এবং আছে কোনো অতিরিক্ত বৈধ কাঠামো নেই যে আঁকা যাবে.

Ca2 এর গঠন কী?

Ca2 বা ক্যালসিয়াম আয়নের গঠন হল একটি সহজ এক. এটি থেকে দুটি ইলেকট্রন হারিয়েছে এর বাইরের শেল, 2+ চার্জের ফলে। ইলেক্ট্রনের এই ক্ষতি একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের দিকে পরিচালিত করে।

রাসায়নিক যৌগের গঠন সংকরন কিভাবে হয়?

স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন রাসায়নিক যৌগগুলি একটি অণুর মধ্যে পারমাণবিক অরবিটালের সংকরায়নের ধারণাকে বোঝায়। এইটা একজন মডেল এর আকৃতি ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয় আণবিক গঠনs, এটা জড়িত হিসাবে মিশ্রণ গঠন করতে পারমাণবিক কক্ষপথের নতুন হাইব্রিড অরবিটাল.

গঠন ভৌত বৈশিষ্ট্য কি দ্বারা প্রভাবিত হয়?

গঠন শারীরিক বৈশিষ্ট্য of একটি পদার্থ দ্বারা প্রভাবিত হয় এর আণবিক জ্যামিতি, প্রকৃতি of বন্ড মধ্যে এর পরমাণু, এবং উপস্থিতি যে কোনো একাকী জুটিইলেকট্রনের s। এই কারণগুলো যেমন বৈশিষ্ট্য প্রভাবিত করতে পারে স্ফুটনাঙ্ক, গলনাঙ্ক, কঠোরতা, এবং বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা.

কিভাবে লুইস কাঠামো রাসায়নিক বন্ধন ব্যাখ্যা করে?

লুইস কাঠামো হল একটি গ্রাফিকাল উপস্থাপনা এটি দেখায় কিভাবে একটি অণুর মধ্যে পরমাণুর মধ্যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি সাজানো হয়। এটি কল্পনা করতে সাহায্য করে বন্ধন পরমাণুর মধ্যে এবং ইলেকট্রনের একক জোড়ার উপস্থিতি। এই প্রদান করতে পারেন অনেক সম্পর্কে তথ্য অণুর প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং এর ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

এছাড়াও পড়ুন: