CaI2 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য: 17 সম্পূর্ণ তথ্য

রেখা এবং বিন্দু আকারে যে কোনো অণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের পরিকল্পিত চিত্রকে লুইসের গঠন বলা হয়। আসুন CaI নিয়ে আলোচনা করি2 লুইস কাঠামো।

CaI2 লুইস গঠন হল ধাতু এবং অ-ধাতুর সমন্বয়. এটিতে 1 Ca পরমাণু (ধাতু) এবং 2 I পরমাণু (অ-ধাতু) রয়েছে। Ca হল I এর চেয়ে কম তড়িৎ ঋণাত্মক। এইভাবে Ca ধাতু কেন্দ্রীয় অবস্থান পায়। এটি 2 I পরমাণুর সাথে 2 ionic বন্ধনের সাথে আবদ্ধ। Ca পরমাণু 2 I পরমাণুকে তার 2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেয়।

+2 চার্জ বিকাশ হয় ক্যালসিয়াম ধাতু। 2টি আয়োডিন পরমাণু Ca পরমাণু থেকে প্রতিটি 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং একটি -1 চার্জ থাকে। সমস্ত 2 I এবং 1 Ca পরমাণু একটি বর্গাকার বন্ধনীতে স্থাপন করা হয়েছে এর উপর চার্জের কারণে। আরও কিছু বিষয় যেমন CaI2 লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ, অক্টেট নিয়ম, অনুরণন এবং আকৃতি নীচে সংক্ষেপে আলোচনা করা হয়েছে।

কিভাবে CaI আঁকা2 লুইস কাঠামো?

নিচে আঁকার ধাপ ও নিয়ম দেওয়া হল (ক্যালসিয়াম আয়োডাইড) CaI2 লুইস কাঠামো।

CaI-এর মধ্যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং বন্ধন2:

CaI তে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা মূল্যায়ন করুন2 প্রতিটি I এবং Ca পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করে লুইস গঠন এতে উপস্থিত। CaI2 এর কারণে শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন রয়েছে ধাতু (Ca) এবং অ-ধাতু (2 I) পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের ক্ষতি এবং লাভ।

CaI তে অক্টেট নিয়ম এবং একা জোড়া ইলেকট্রন2:

CaI তে উপস্থিত একা জোড়া ইলেকট্রন চিহ্নিত করুন বা গণনা করুন2 বন্ধন পরে লুইস গঠন. এছাড়াও, সমস্ত পরমাণুর সম্পূর্ণ বা অসম্পূর্ণ, বা বর্ধিত অক্টেট আছে কিনা তা সনাক্ত করতে অক্টেট নিয়ম প্রয়োগ করুন।

আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং CaI এর আকার মূল্যায়ন করুন2:

একটি আনুষ্ঠানিক চার্জের প্রদত্ত সূত্র প্রয়োগ করে সমস্ত Ca এবং 2 I পরমাণুতে উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ নির্ধারণ করুন। এছাড়াও CaI এর আকৃতি, সংকরকরণ এবং বন্ড কোণের পূর্বাভাস দিন2 লুইস কাঠামো।

CaI2 1
CaI2 লুইস কাঠামো

CaI2 ঝালর ইলেকট্রন

যে কোনো পরমাণু, উপাদান বা অণুর বাইরের শেল ইলেকট্রনকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বলে। নিচে CaI এর উপর সংক্ষিপ্ত আলোচনা করা হল2 লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

CaI2 লুইস কাঠামোতে মোট 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। ক্যালসিয়াম ধাতুটি 2য় গ্রুপের এবং আয়োডিন পরমাণুটি 17 তম গ্রুপের অন্তর্গত। পর্যায় সারণি. তাদের উভয়েরই 2 এবং 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং Ca এর বাইরের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে এবং I হল 4s2 এবং 4d10, 5s2, 5p5।

CaI এর গণনার বিস্তারিত ধাপ2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নিচে দেওয়া হল।

  • Ca ধাতু এবং I পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
  • CaI2 লুইস গঠনে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 16 আছে
  • CaI তে মোট ইলেকট্রন জোড়া2 এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে 2 দ্বারা ভাগ করে চিহ্নিত করা হয় = 16/2 = 8
  • অতএব, CaI2 লুইস স্ট্রাকচারে মোট 16টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 8টি ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।

CaI2 লুইস গঠন একাকী জোড়া

একটি অণু বা যৌগের মধ্যে বন্ধনের পরে অ-বন্ধন বা শেয়ার না করা ইলেকট্রনগুলিকে একাকী জোড়া ইলেকট্রন বলা হয়। CaI এর বর্ণনা দেখে নিন2 একা জোড়া ইলেকট্রন।

CaI2 লুইস গঠন 6 একা জোড়া ইলেকট্রন. এখানে a CaI এর মোট 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন2. 4টি ইলেকট্রন 2 Ca – I বন্ড গঠনে নিযুক্ত থাকে এইভাবে বন্ধন জোড়া হচ্ছে। 12 I পরমাণুতে 2টি অপরিশোধিত ইলেকট্রন বিদ্যমান। প্রতিটি I পরমাণুতে 6টি অপরিশোধিত ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ উপস্থিত প্রতিটি I পরমাণুতে 3টি একাকী জোড়া থাকে।

CaI-এর Ca এবং I উভয় ক্ষেত্রেই একাকী জোড়ার গণনা2 লুইস গঠন নিচে দেওয়া হল:

  • লোন পেয়ার ইলেকট্রন = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন (V. E) – বন্ডের সংখ্যা / 2
  • সেন্ট্রাল Ca ধাতুতে একা জোড়া ইলেকট্রন = 2 (V. E) – 2 (Ca – I বন্ড) / 2 = 0
  • বাইরের I পরমাণুতে একা জোড়া ইলেকট্রন = 7 (V. E) – 1 (Ca – I বন্ধন) / 2 = 6 / 2 = 3
  • 2 I পরমাণুর একক জোড়া ইলেকট্রন = 3 x 2 = 6
  • সুতরাং, কেন্দ্রীয় Ca পরমাণুতে শূন্য একাকী জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে এবং 2 I পরমাণুতে CaI তে 6 টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে2 লুইস কাঠামো।

CaI2 লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

একটি পরমাণুর বাইরের কক্ষপথে 8টি ইলেকট্রনের অস্তিত্ব দেখায় যে এর স্থায়িত্ব অক্টেট নিয়ম দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে। আসুন CaI এর প্রয়োগ নিয়ে আলোচনা করি2 লুইস কাঠামো।

CaI2 লুইস কাঠামো সম্পূর্ণ হয়েছে আয়োডিন পরমাণুর অক্টেট এবং কেন্দ্রীয় Ca পরমাণুর অসম্পূর্ণ অক্টেট। কেন্দ্রীয় Ca পরমাণু 2 Ca – I আয়নিক বন্ধন গঠন করতে উভয় ইলেকট্রন দান করে। এইভাবে এটি মাত্র 4টি বন্ধন ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত এবং একটি অসম্পূর্ণ অক্টেট দেখায়।

দুটি আয়োডিন পরমাণু কেন্দ্রীয় Ca পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন লাভ করে। এইভাবে তারা 8 ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত হয়. তাই আয়োডিন পরমাণু উভয় দেখায় CaI2 লুইসে সম্পূর্ণ অক্টেট কাঠামো।

CaI2 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের ক্ষতি বা লাভ যা এটিকে ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জ দেয় তাকে আনুষ্ঠানিক চার্জ বলে। Cai একটি আলোচনা2 আনুষ্ঠানিক চার্জ নীচে দেওয়া হয়.

CaI এর আনুষ্ঠানিক দায়িত্ব2 লুইস গঠন হল = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)

নিচে টেবিল বিস্তারিত গণনা দেখায় CaI2 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ.

এর পরমাণু
CaI2 লুইস
গঠন
ভ্যালেন্স'
ইলেকট্রন চালু
আমি, সিএ এবং আমি
অ - বন্ধন
ইলেকট্রন চালু
আমি, সিএ এবং আমি
বন্ধন
ইলেকট্রন চালু
আমি, সিএ এবং আমি
আনুষ্ঠানিক
চার্জ করা
আমি, সিএ এবং আমি
বাইরের আয়োডিন (I)
পরমাণু
070800( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1
কেন্দ্রীয় ক্যালসিয়াম (Ca)
পরমাণু
020000( 2 – 0 – 0 / 2 ) = + 2
বাইরের আয়োডিন (I)
পরমাণু
070800( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1
CaI2 লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ, Ca = + 2, I = – 1, I = – 1

CaI2 লুইস গঠন আকৃতি

আণবিক পরমাণুর প্যাকেজিং বা বিন্যাস একটি নির্দিষ্ট পদ্ধতিতে থাকে যা জ্যামিতি বা কাঠামোগত আকৃতি গঠন করে। আসুন আমরা CaI নিয়ে কিছু আলোচনা করি2 লুইস গঠন আকৃতি।

CaI2 লুইস গঠন একটি রৈখিক আকৃতি আছে. সমস্ত Ca এবং I পরমাণু একটি রৈখিক আকারে বা একই সমতলে সাজানো হয়। কেন্দ্রীয় Ca পরমাণুতে একা জোড়া থাকে না তাই এর জ্যামিতিতে কোনো বিকর্ষণ বা বিকৃতি নেই। এছাড়াও, এটি AX অনুসরণ করে2 VSEPR তত্ত্বের জেনেরিক সূত্র যা এর রৈখিক আকৃতি নিশ্চিত করে।

CaI2 2
CaI2 লুইস গঠন আকৃতি

CaI2 শঙ্কর

অনুরূপ শক্তির সাথে একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করার জন্য একটি অণুর পারমাণবিক অরবিটালগুলির ওভারল্যাপিংকে হাইব্রিডাইজেশন বলা হয়। নিচে CaI এর ব্যাখ্যা দেওয়া হল2 শঙ্কর।

সিএআই2 লুইস কাঠামো রয়েছে 'sp' সংকরকরণ সহ একটি কেন্দ্রীয় Ca পরমাণু। যেহেতু Ca পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যা 2 রয়েছে। Ca পরমাণুর স্টেরিক সংখ্যাটি পাওয়া যায় = Ca-তে Ca + একক জোড়ায় বন্ধন করা পরমাণুর সংখ্যা অর্থাৎ 2 + 0 = 2। এইভাবে VSEPR তত্ত্ব বলে যে স্টেরিক নম্বর 2 সহ একটি যৌগ 'sp' হাইব্রিডাইজড।

CaI তে কেন্দ্রীয় Ca পরমাণুর পারমাণবিক অরবিটালগুলির মিশ্রণ এবং পুনঃস্থাপন রয়েছে2 অণু Ca পরমাণুর একটি 's' এবং একটি 'p' অরবিটাল একে অপরের সাথে ওভারল্যাপ হয়ে যায় এবং ওভারল্যাপ করার আগের মতো একই শক্তি সহ একটি নতুন 'sp' হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করে।

CaI2 লুইস গঠন কোণ

যেকোনো অণুর যেকোনো দুটি অবিলম্বের বন্ধনের মধ্যে থাকা কোণকে বন্ধন কোণ বলে। আসুন আমরা CaI সম্পর্কে একটি সংক্ষিপ্ত আলোচনা করি2 লুইস গঠন বন্ধন কোণ।

CaI2 লুইস কাঠামোর একটি 180 আছে0 তার অবিলম্বে বন্ড মধ্যে বন্ড কোণ. অনুসারে আণবিক কাঠামোর জন্য VSEPR তত্ত্ব, CaI2 লুইস কাঠামো AX2 জেনেরিক সূত্রের অধীনে আসে। এখানে, A = কেন্দ্রীয় Ca পরমাণু এবং X2 = 2 বন্ধনকৃত I পরমাণু। সুতরাং, এটির 180 এর I-Ca-I বন্ড কোণ সহ রৈখিক জ্যামিতি রয়েছে0.

CaI হয়2 কঠিন?

কঠিন হল পদার্থের এমন একটি অবস্থা যার নির্দিষ্ট ভর এবং আয়তন সহ পরমাণুর বন্ধ প্যাকিংয়ের কারণে একটি নির্দিষ্ট আকার রয়েছে। আসুন আমরা CaI নিয়ে কিছু আলোচনা করি2এর কঠিন প্রকৃতি।

CaI2 যৌগ একটি সাদা রঙ কঠিন যৌগ। বরং এটি বাতাসের সংস্পর্শে এলে তরলে রূপান্তরিত হওয়ার ক্ষমতার কারণে এটি একটি সুস্বাদু কঠিন। এটিতে Ca এবং I পরমাণুর একটি বন্ধ প্যাকিং রয়েছে যা একটি রম্বোহেড্রাল স্ফটিক কাঠামো তৈরি করে। এছাড়াও, এতে অষ্টহেড্রাল স্থানাঙ্ক জ্যামিতি রয়েছে।

কিভাবে CaI2 কঠিন?

CaI2 এটি একটি কঠিন কারণ এতে রম্বোহেড্রাল বা ত্রিকোণ একক কোষে ক্লোজড প্যাকিং Ca এবং I রয়েছে। প্রতিটি Ca2+ আয়ন দ্বারা বেষ্টিত হয় ছয় আমি- আয়ন এবং প্রতিটি I- আয়ন 6 Ca দ্বারা বেষ্টিত2+ একটি রম্বোহেড্রনের কোণে আয়ন। বন্ডের দৈর্ঘ্য এবং CaI এর কোণের পরামিতি2 a = b = c, α = β = γ ≠ 90°।

CaI হয়2 পানিতে দ্রবণীয়?

দ্রাবক (রাসায়নিক যৌগ) এর সর্বোচ্চ পরিমাণে দ্রাবক (জল) দ্রবীভূত করার ক্ষমতাকে দ্রবণীয়তা বলে। CaI এ কটাক্ষপাত করুন2 জলে দ্রাব্যতা.

CaI2 একটি জলে দ্রবণীয় যৌগ। এটিতে 1টি ধাতু এবং 2টি অ-ধাতু রয়েছে তাই এটি জলে দ্রবীভূত হতে পারে। ক্যালসিয়ামের আয়োডাইড পানিতে সহজে দ্রবণীয়। CaI যোগ করার উপর2 জল Ca হিসাবে ionized পেতে2+ এবং আমি- আয়ন। এটি 2 ধরনের জল বিক্রিয়া দেখায় অর্থাৎ বিয়োজন প্রতিক্রিয়া এবং রেডক্স প্রতিক্রিয়া।

I- জারিত হয় এবং H+ Ca(OH) উৎপাদনে হ্রাস পায়2 এবং আমি এইচ এর মুক্তির সাথে2 গ্যাস।

CaI2 (aq) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + H2 (ছ) + আমি2 (গুলি)

কিভাবে CaI2 পানিতে দ্রবণীয়?

CaI2 পানিতে দ্রবণীয় কারণ যদি CaI2 পানিতে যোগ করা হলে এটি একটি বিচ্ছিন্ন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় এবং Ca(OH) উৎপন্ন করে2 HI এর সাথে। CaI2 Ca হিসাবে dissociates পেতে2+ এবং আমি- আয়ন এবং H এর বিপরীত অংশে যুক্ত হয়2O. Ca2+ OH এর সাথে যোগ দিয়েছেন- অয়ন এবং আমি- H+ আয়নের সাথে সংযুক্ত। এটি দ্রবণে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে।

CaI2 + 2 এইচ2O → Ca(OH)2 + 2 HI

CaI হয়2 মেরু বা ননপোলার?

বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা, ইলেকট্রন বন্টন সহ জ্যামিতি, এবং ডাইপোল ঘটনা আমাদের অণুর মেরুত্ব সম্পর্কে বলে। আসুন CaI নিয়ে আলোচনা করি2 মেরু বা অ-মেরু প্রকৃতির।

CaI2 একটি অ-মেরু যৌগ। এটিতে সমস্ত Ca এবং I আয়নগুলির একটি প্রতিসম বিন্যাস রয়েছে। সিএআই2 একটি রৈখিক জ্যামিতি আছে এবং একা জোড়া ইলেকট্রন নেই। Ca পরমাণু দুটি অভিন্ন পরমাণু অর্থাৎ দুটি I পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত। সুতরাং এটিতে সমান ইলেকট্রন বিতরণ রয়েছে এবং এটি একটি অ-মেরু অণু।

কেন CaI2 অ-পোলার হয়?

CaI2 অ-পোলার কারণ CaI এর কেন্দ্রীয় Ca পরমাণু2 অণু একই তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে অর্থাৎ I পরমাণু। উভয় পরমাণুর একই ইলেক্ট্রন ভাগাভাগি রয়েছে এবং একে অপরকে বাতিল করার জন্য ডাইপোল তৈরি করা হয়েছে। তাই, CaI2 শূন্য ডাইপোল আছে এটি একটি অ-মেরু অণু তৈরি করে।

CaI হয়2 একটি আণবিক যৌগ?

একটি অণুর পরমাণু সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত হয় এবং ছোট অণুগুলি নিয়ে গঠিত যা আণবিক যৌগ। আসুন নীচে CaI নিয়ে আলোচনা করি2 আণবিক বা না।

CaI2 যৌগটি আণবিক নয় বরং এটি আয়নিক প্রকৃতির। CaI তে Ca এবং I পরমাণু2 কোনো সমযোজী বন্ধন নেই। কিন্তু এর সূত্রটি আণবিক যৌগের মতো আয়োডিন পরমাণুর দুটি অণুর উপস্থিতি দেখাচ্ছে। এটি আয়নিক চরিত্র এবং আয়নিক বন্ধনের উপস্থিতির কারণে আণবিক নয়।

CaI হয়2 অ্যাসিড বা বেস?

যৌগ বা প্রজাতি যা প্রোটন দান করে তারা অ্যাসিড এবং প্রোটন গ্রহণ করে বেস। নীচে CaI সম্পর্কে একটি সংক্ষিপ্ত আলোচনা2এর অম্লীয় বা মৌলিক প্রকৃতি।

CaI2 একটি নিরপেক্ষ প্রজাতি এবং একটি অম্লীয় এবং মৌলিক যৌগ নয়। CaI তে2 অণু, এর একটি গ্রুপ 2 ক্যাটান অর্থাৎ Ca আছে2+ anion I এর সাথে যোগদান করা হয়-. এই আই- অ্যানিয়নগুলি শক্তিশালী অ্যাসিডের সংযোজিত ভিত্তি। এইভাবে গ্রুপ 2 এর সংমিশ্রণেnd cation এবং conjugate base anion, এটি নিরপেক্ষ যৌগ তৈরি করে।

কিভাবে CaI2 একটি নিরপেক্ষ যৌগ?

CaI2 এটি একটি নিরপেক্ষ অণু কারণ এটি কারণে উত্পাদন করতে পারে অ্যাসিড - বেস প্রতিক্রিয়া. যখন ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড (Ca(OH)2) যা একটি বেস গেট একটি হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড (HI) এর সাথে বিক্রিয়া করে। CaI এর গঠন আছে2 পণ্য যা প্রকৃতিতে নিরপেক্ষ। CaI গঠনের প্রতিক্রিয়া2 নিচে দেওয়া হয়।

CA (OH;)2 + 2 HI → CaI2 + 2 এইচ2O

CaI হয়2 ইলেক্ট্রোলাইট?

যে যৌগগুলি জলে আয়নকরণ করতে সক্ষম এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে সেগুলি ইলেক্ট্রোলাইট নামে পরিচিত। CaI এক নজর দেখুন2 ইলেক্ট্রোলাইটিক প্রকৃতি।

CaI2 ইলেক্ট্রোলাইটিক প্রকৃতি দেখাতে পারে। বরং এটি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট। যখন CaI2 পায় একটি জল দ্রবণ সঙ্গে মিশ্রিত, এটি Ca হিসাবে সম্পূর্ণরূপে ionized পায়2+ এবং 2 আমি- আয়ন CaI এর সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতার উপর2 আয়নগুলিতে, এটি জলে একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে আচরণ করতে পারে।

কেন CaI2 একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?

CaI2 একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট কারণ যখন CaI2 পানির সাথে বিক্রিয়া করে Ca গঠন করে2+ এবং 2I- আয়ন বাহ্যিক বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের প্রয়োগে, এই আয়নগুলি ইলেক্ট্রোলাইটিক দ্রবণে অবাধে চলাচল করে। এইভাবে এটি বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে।

CaI2 → Ca2+ + 2 আমি-

CaI হয়2 লবণ?

অ্যাসিড এবং ঘাঁটিগুলির মধ্যে বিক্রিয়ার ফলে গঠিত যৌগগুলি লবণ নামে পরিচিত। আসুন CaI এর একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেওয়া যাক2 লবণ প্রকৃতি।

CaI2 একটি লবণ যে প্রকৃতিতে সুস্বাদু। লবণ সাধারণত অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়ার কারণে তৈরি হয়। এটি ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং হাইড্রয়েডিক অ্যাসিডের মতো অ্যাসিড এবং বেসের বিক্রিয়ায় গঠিত হয়। এইভাবে নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার একটি ঘটনা ঘটে এবং একটি উৎপন্ন করে নিরপেক্ষ CaI2 যৌগ যা একটি লবণ।

CaI হয়2 আয়নিক বা সমযোজী?

আয়নিক যৌগগুলির একটি দুর্বল বন্ধন রয়েছে যা আয়নে ভেঙে যায় এবং সমযোজী যৌগগুলির শক্তিশালী বন্ধন থাকে যা ভাঙে না। আসুন আলোচনা করি CaI কিনা2 আয়নিক বা সমযোজী।

CaI2 একটি আয়নিক যৌগ। এটি দুটি ভিন্ন আয়ন হিসাবে পৃথক হতে পারে। সমযোজী বন্ড CaI তে অনুপস্থিত2 অণু এভাবে CaI এর বন্ড2 অণু সহজেই বিচ্ছিন্ন হয়। এটি Ca এর মধ্যে একটি শক্তিশালী আয়নিক বন্ধন রয়েছে2+ এবং 2 আমি- আয়ন সুতরাং এটি একটি সমযোজী যৌগ নয় কারণ এটি আয়নিক।

কেন CaI2 আয়নিক হয়?

CaI2 যৌগ হল আয়নিক কারণ এটি 2টি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন অর্থাৎ Ca নিয়ে গঠিত2+ cation এবং 2 I- anion Ca-তে ধনাত্মক চার্জ এবং ঋণাত্মক চার্জ2+ এবং আমি- ইলেকট্রনের ক্ষতি এবং লাভের কারণে ঘটে। এই উভয় আয়ন একে অপরকে একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তির সাথে ধরে একটি গঠন করে আয়নিক বন্ধন।

উপসংহার:

CaI2 লুইস কাঠামো 16টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 6টি একা জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এতে I উভয়ের একটি সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে- আয়ন এটির কেন্দ্রীয় Ca পরমাণুতে +2 এবং I উভয় পরমাণুতে -1 এর একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে। এটি একটি 180 সঙ্গে একটি রৈখিক আকৃতি আছে0 বন্ধন কোণ এবং sp সংকরকরণ। এটি একটি কঠিন লবণ, আয়নিক, অ-পোলার এবং পানিতে দ্রবণীয়। এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করে এবং প্রকৃতিতে নিরপেক্ষ।

এছাড়াও পড়ুন: