ক্যালসিয়াম হল একটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতু যা প্রতিক্রিয়াশীল হওয়ায় বাতাসের সংস্পর্শে এলে গাঢ় অক্সাইড নাইট্রেট স্তর তৈরি করে। আসুন নিবন্ধে ক্যালসিয়ামের কিছু বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে পড়ি।
পলিং স্কেলে ক্যালসিয়ামের তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.00। ক্যালসিয়াম (Ca) এর অন্তর্গত s-ব্লক পর্যায় সারণীর পারমাণবিক সংখ্যা 20। এটির স্ট্রনটিয়াম এবং বেরিয়ামের মতো একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। একটি ধাতু হচ্ছে, তার বৈদ্যুতিনগতিশীলতা অধাতু থেকে কম। Ca অক্সিডেশন অবস্থা +1 থেকে +2 পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়।
আমরা Ca-এর কিছু দরকারী বৈশিষ্ট্য যেমন আয়নায়ন শক্তি এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং অন্যান্য পর্যায় সারণী উপাদান থেকে এর বৈশিষ্ট্যগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হয় তা শিখব।
ক্যালসিয়াম আয়নকরণ শক্তি
ক্যালসিয়াম সাধারণত 1 দেখায়st, 2nd এবং 3rd ionizations যদিও উচ্চ ionizations সম্ভব কিন্তু তাদের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি খুব বড়। Ca-এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
- সার্জারির আয়নীকরণ শক্তি 1 জন্যst আয়নকরণ যথাক্রমে 589.8 kJ/mol। 1 এর জন্য ইলেকট্রন অপসারণst 4s থেকে ionization ঘটবে অরবিটাল
- 2 এর জন্য আয়নিকরণ শক্তিnd আয়নকরণ 1145.4 kJ/mol এবং 4s অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন সরানো হয়।
- 3rd 3p অরবিটাল থেকে ionization হবে এবং 4912.4 kJ/mol প্রয়োজন।
- যেহেতু তৃতীয় আয়নকরণ 3p অরবিটাল থেকে ঘটবে যা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ, এটি অত্যন্ত স্থিতিশীল এবং সেই কারণে 3-এর ক্ষেত্রে প্রচুর পরিমাণে শক্তির প্রয়োজন হয়।rd আয়নকরণ
ক্যালসিয়াম আয়নকরণ শক্তি গ্রাফ
1 এর জন্য গ্রাফst, 2nd এবং 3rd Ca এর আয়নকরণ শক্তি নীচে দেখানো হয়েছে:
উপরের গ্রাফ থেকে, এটা স্পষ্ট যে আয়নকরণের আয়নকরণ শক্তি হঠাৎ বৃদ্ধি পেয়েছে কারণ 3টিrd 3p অরবিটাল থেকে ইলেক্ট্রন অপসারণ করতে হবে যা সম্পূর্ণরূপে ভরা এবং অত্যন্ত স্থিতিশীল।
ক্যালসিয়াম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
পলিং এর স্কেলে, ক্যালসিয়ামের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হল 1.00। এটির কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রয়েছে কারণ এটি ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর অন্তর্গত যা ইলেকট্রন জোড়াকে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর দিকে সরিয়ে দেয়।
- Ca এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 4s2 যা সম্পূর্ণরূপে ফাইল করা হয় এবং স্থিতিশীল হতে কোন ইলেক্ট্রনের প্রয়োজন হয় না।
- Ca এর আকার যথেষ্ট বড় এবং এই কারণেই নিউক্লিয়াস বাইরের ইলেকট্রনকে শক্তভাবে ধরে রাখে না।
ক্যালসিয়াম এবং ফ্লোরিন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
সার্জারির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন ফ্লোরিন হল [তিনি] 2s2 2p5. আসুন দেখি কিভাবে এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্যালসিয়াম থেকে আলাদা।
Ca এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা | কারণ |
---|---|---|
1.00 | 3.98 | F-এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Ca-এর তুলনায় খুব বেশি কারণ F নো-ধাতুর অন্তর্গত যার হারানোর পরিবর্তে ইলেকট্রন লাভ করে স্থিতিশীল হওয়ার প্রবণতা বেশি। এছাড়াও, F এর আকার খুব ছোট এবং ভারী পারমাণবিক বলের কারণে ইলেকট্রনগুলি পরমাণুতে শক্তভাবে ধরে থাকে। |
ক্যালসিয়াম এবং ক্লোরিন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
পলিং এর স্কেলে, ক্লোরিন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 3.16 এবং Ca এর 1.00। Cl এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne] 3s2 3p5. এটি আমাদের নীচের টেবিলটি ব্যবহার করে Cl এবং Ca এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য বুঝতে সাহায্য করবে।
Ca এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | Cl এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | কারণ |
---|---|---|
1.00 | 3.16 | পর্যায় সারণীতে Cl-এর তৃতীয় সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে কারণ এটি a হ্যালোজেন যা সাধারণত উচ্চতর ইলেক্ট্রন সম্বন্ধযুক্ত। সেজন্য Ca ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি Cl থেকে কম। |
অক্সিজেন এবং ক্যালসিয়াম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
অক্সিজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [তিনি] 2s2 2p4 এবং পলিং স্কেলে এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা 3.44। নীচের টেবিলটি O এবং Ca এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মধ্যে পার্থক্য দেখায়।
O এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা | Ca এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | কারণ |
---|---|---|
3.44 | 1.00 | O এর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে এবং স্থিতিশীল হওয়ার জন্য দুটি ইলেকট্রনের ঘাটতি রয়েছে এবং এই কারণেই এটির দিকে ইলেক্ট্রন জোড়া স্থানান্তরিত করার প্রবণতা বেশি এবং তাই এটি একটি অত্যন্ত ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান। |
ক্যালসিয়াম এবং সালফার ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
সালফারের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne] 3s2 3p4. পলিং স্কেলে এর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি 2.58। আসুন Ca এবং S এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মধ্যে পার্থক্য বুঝতে পারি।
Ca এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | এস এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | কারণ |
---|---|---|
1.00 | 2.58 | এস হল একটি চ্যালকোজেন যা উচ্চতর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি দেখায় কিন্তু প্রতিবেশী হ্যালোজেনের তুলনায় এখনও কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। সেজন্য S-এর তুলনায় Cl কম তড়িৎ ঋণাত্মক। |
ক্যালসিয়াম এবং পটাসিয়াম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
পলিং এর স্কেলে পটাসিয়াম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির মান 0.82 এবং এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 4s1. আসুন দেখি কিভাবে এই দুটির তড়িৎ ঋণাত্মকতা একে অপরের থেকে পরিবর্তিত হয়।
Ca এর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা | K এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা | কারণ |
---|---|---|
1.00 | 0.82 | K হল একটি ক্ষারীয় ধাতু যার বাইরেরতম শেলে একটি একক ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি নিউক্লিয়াস দ্বারা খুব শক্তভাবে ধরে থাকে না। অতএব, K এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা Ca এর চেয়ে কম। |
ক্যালসিয়াম অক্সাইড ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
Ca এবং O এর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার পার্থক্য হল 2.44, যা বেশ বেশি, যার অর্থ অণুটি ইলেকট্রন জোড়াকে নিজের দিকে আকর্ষণ করবে।
ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি রাসায়নিক সূত্র থেকে স্পষ্টভাবে সংজ্ঞায়িত বা স্পষ্ট নয়।
ক্যালসিয়াম কার্বনেট ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
ক্যালসিয়াম কার্বনেট ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পরিমাপ করা কঠিন কারণ রাসায়নিক সূত্রে তিনটি পরমাণু আবদ্ধ। একটি স্বাভাবিক প্রক্রিয়ার মাধ্যমে এটি পরিমাপ করতে একটি ত্রুটি হতে পারে.
উপসংহার:
এই নিবন্ধটি উপসংহারে পৌঁছেছে যে Ca এর একটি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা মান রয়েছে 1.00 পলিং স্কেলে, এটি ইলেকট্রনের ভাগ করা জোড়াকে আকর্ষণ করার প্রবণতা কম করে। বেশিরভাগ ক্ষেত্রেই Ca সামান্য ধনাত্মক চার্জের সাথে বন্ধন তৈরি করার চেষ্টা করে।
শক্তি এবং বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সম্পর্কে আরও পড়ুন:
হাই, আমি সাহিল সিং। আমি বিজ্ঞান ব্যাচেলর আমার স্নাতক সম্পন্ন. আমি সবসময় পদার্থবিদ্যা এবং রসায়ন বিষয়ে গভীর আগ্রহ আছে. আমি আমার নিজের ব্লগে 1 বছর ধরে প্রযুক্তি এবং গেমিং নিশে কাজ করেছি। আমি আমার নিবন্ধগুলির মাধ্যমে মূল্যবান জ্ঞান প্রদানের জন্য যথাসাধ্য চেষ্টা করি।
আপনি LinkedIn এ আমার সাথে যোগাযোগ করতে পারেন: