কার্বন টেট্রাফ্লোরাইড (CF4), টেট্রাফ্লুরোমেথেন নামেও পরিচিত, এর একটি ডেরিভেটিভ মিথেন যৌগ আসুন এর গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করি।
CF4 একটি বর্ণহীন অদাহ্য গ্যাস যা চাপে তরল হিসাবে পাঠানো যেতে পারে। এটি চারটি সিএফ বন্ড সহ একটি অ-মেরু সমযোজী যৌগ। এই অণুর কার্বন পরমাণু হল sp3 সংকরিত
আমরা নিবন্ধের মাধ্যমে এগিয়ে যাওয়ার সাথে সাথে আমরা CF এর বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যগুলি অন্বেষণ করব4, যেমন গঠন, ভৌত বৈশিষ্ট্য, রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ইত্যাদি।
CF4 IUPAC নাম
CF এর IUAPC নাম4 টেট্রাফ্লুরোমিথেন। এখানে, 'টেট্রা' চারটি ফ্লোরিন পরমাণুকে নির্দেশ করে এবং নামটি CH এর চারটি CH বন্ধন হিসাবে 'মিথেন' দিয়ে শেষ হয়।4 (মিথেনের রাসায়নিক সূত্র) CF বন্ড দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।
CF4 রাসায়নিক সূত্র
কার্বন টেট্রাফ্লোরাইডের রাসায়নিক সূত্র হল CF4.
CF4 সি.এ.এস. নম্বর
এর CAS নম্বর CF4 75-73-0 হয়।
CF4 কেমস্পাইডার আইডি
CF এর ChemSpider ID4 6153 হয়
CF4 রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ
CF4 রাসায়নিকভাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় হালোয়ালকানে এবং মিথেনের প্রতিরূপ পারফ্লুরিনেড।
CF4 পেষক ভর
CF এর মোলার ভর4 হল 88.003 গ্রাম/মোল, যার হিসাব হল
- মোলার ভর CF4 = C + 4 * F এর ভর
- = 12.011 + 4*18.998
- = 88.003 g/mole
CF4 রঙ
CF4 বর্ণহীন।
CF4 সান্দ্রতা
CF এর সান্দ্রতা4 হল 17.32 µPa.s
CF4 মোলার ঘনত্ব
CF এর মোলার ঘনত্ব4 0.04227128 mol/L কারণ এর ঘনত্ব 3.72 এ 15 g/L oC.
CF4 গলনাঙ্ক
CF এর গলনাঙ্ক4 হল -183.6 °সে।
CF4 স্ফুটনাঙ্ক
CF এর স্ফুটনাঙ্ক4 হল -127.8 °সে।
CF4 ঘরের তাপমাত্রায় অবস্থা
CF4 ঘরের তাপমাত্রায় একটি গ্যাস।
CF4 আয়নিক/সমযোজী বন্ধন
চারটি সিএফ বন্ড আয়নিক বা সমযোজী নয় কিন্তু মেরু সমান্তরাল বন্ধন, যেহেতু C এবং F এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য হল 1.5.
CF4 আয়নিক/সমযোজী ব্যাসার্ধ
আয়নিক ব্যাসার্ধ CF এর জন্য অসম্ভব4 যেহেতু এতে কোনো আয়ন থাকে না। কার্বন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর সমযোজী ব্যাসার্ধ হল 0.76 Ao এবং 0.57 এo যথাক্রমে.
CF4 ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
একটি উপাদানের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল তার পারমাণবিক কক্ষপথে ইলেকট্রনগুলি কীভাবে স্থাপন করা হয় তা দেখানোর একটি উপায়। আসুন CF এর জন্য এটি পরীক্ষা করি4 নিচে.
এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন C হল 1s2 2s2 2p2 এবং F এর 1s2 2s2 2p5. কার্বন এর চারটি ব্যবহার করেছে ঝালর ইলেকট্রন এবং F CF বন্ড গঠনের জন্য একটি 2p ইলেকট্রন ব্যবহার করেছে।
CF4 জারণ অবস্থা
C পরমাণু +4 জারণ অবস্থায় থাকে এবং F পরমাণু -1 জারণ অবস্থায় থাকে কারণ C F এর তুলনায় কম তড়িৎ ঋণাত্মক।
CF4 অম্লতা/ক্ষারীয়
CF4 প্রকৃতিতে অ্যাসিডিক বা ক্ষারীয় নয়।
CF4 গন্ধহীন
CF4 গন্ধহীন।
সিএফ4 প্যারাম্যাগনেটিক
প্যারাম্যাগনেটিক পদার্থগুলি চুম্বকীয় ক্ষেত্রের দিকে দুর্বলভাবে চুম্বকীয় হয়ে যায়। আমাদের বিস্তারিতভাবে এটি অন্বেষণ করা যাক.
CF4 নেই যেহেতু প্যারাম্যাগনেটিক নয় আনকৃত ইলেক্ট্রন সিএফ-এ4. কার্বন তার চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যবহার করে এবং F CF বন্ড গঠনে তার একক জোড়াবিহীন ইলেকট্রন ব্যবহার করে যার ফলে কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে না।
CF4 হাইড্রেট
CF4 কোনো হাইড্রেট তৈরি করে না কারণ এতে কোনো H থাকে না2হে অণু।
CF4 স্ফটিক গঠন
CF₄ এর মধ্যে স্ফটিক করে মনোক্লিনিক C2/c স্পেস গ্রুপ এবং SiF এর সাথে মিল রয়েছে4 কাঠামো।
CF4 মেরুতা এবং পরিবাহিতা
- CF4 কোনো মেরুতা দেখায় না কারণ এটি একটি অ-মেরু যৌগ।
- CF4 কোন পরিবাহিতা বৈশিষ্ট্য দেখায় না কারণ এটি বিদ্যুৎ এর মধ্য দিয়ে যেতে দেয় না এবং এটি কোন আয়ন তৈরি করে না।
CF4 অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া
CF4 সিএফ হিসাবে অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না4 প্রকৃতির মৌলিক নয়।
CF4 বেস সহ প্রতিক্রিয়া
CF4 CF হিসাবে ঘাঁটির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না4 প্রকৃতিতে অম্লীয় নয়।
CF4 অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া
CF4 অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে না কারণ এটি একটি খুব স্থিতিশীল যৌগ।
CF4 ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া
CF4 ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে না কারণ এটি প্রকৃতিতে খুব জড়। এটি গলিত সোডিয়াম ধাতুর সাথেও প্রতিক্রিয়া করে না, যা খুব প্রতিক্রিয়াশীল।
উপসংহার
টেট্রাফ্লুরোমিথেন হল একটি শক্তিশালী গ্রীনহাউস গ্যাস যার উচ্চতর গ্রিনহাউস উষ্ণায়নের সম্ভাবনা কার্বন ডাই অক্সাইডের থেকে। সিএফ এর কিছু আবেদন4 অর্গানোফ্লোরিন যৌগ, নিউট্রন ডিটেক্টর ইত্যাদি প্রস্তুত করার জন্য নিম্ন-তাপমাত্রার রেফ্রিজারেন্ট।
