CH2N2 লুইস স্ট্রাকচার এবং বৈশিষ্ট্য (15 সহায়ক তথ্য)

ডায়াজোমেথেন (CH2N2) হল এক ধরনের ডায়াজো যৌগ, যা একটি রাসায়নিক যৌগ। আসুন সিএইচ সম্পর্কে তথ্য অধ্যয়ন করি2N2 আরো বিস্তারিত.

ডায়াজোমেথেন (সিএইচ2N2) হল দাহ্য হলুদ গ্যাস যা ডাইথাইল ইথার দ্রবণে ব্যবহার করা হয়েছে। পদার্থটির একটি গলনাঙ্ক -145 °C, একটি স্ফুটনাঙ্ক -23 °C এবং একটি আণবিক ওজন 42.08 g/mol। একটি জলীয় বেস CH তৈরি করতে একটি ইথারিয়াল দ্রবণে N-মিথাইল নাইট্রোসামাইড হাইড্রোলাইজ করে2N2. 

CH2N2 এবং D এর মৌলিক সমাধান2O বিক্রিয়া করে ডিউরেটেড ডেরিভেটিভ সিডি তৈরি করে2N2. সিএইচ সম্পর্কে আরও কিছু তথ্য2N2 লুইস স্ট্রাকচার, আকৃতি, হাইব্রিডাইজেশন এবং পোলারিটি নীচে আলোচনা করা হবে।

কিভাবে CH আঁকতে হয়2N2 লুইস কাঠামো?

একটি লুইস কাঠামো একটি সমযোজী বন্ধন এবং একটি সমন্বয় উপাদান সহ একটি অণু। আসুন CH এর জন্য লুইস কাঠামোর ধাপগুলি আঁকি2N2 নিচে.

CH তে অণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন2N2:

CH2N2 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। 2টি নাইট্রোজেন পরমাণুর প্রতিটিতে 5টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, 2টি হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিটিতে 1টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং ডায়াজোমেথেনের কার্বন পরমাণুতে 4টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

CH তে পরমাণুগুলি বেছে নিন এবং সাজান2N2:

মূল পরমাণুটিকে কার্বন হিসাবে বিবেচনা করুন কারণ এটি নাইট্রোজেনের চেয়ে কম বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক মান রয়েছে। হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি প্রথমে কার্বন পরমাণুর চারপাশে অবস্থান করে, তারপরে নাইট্রোজেন পরমাণুর রৈখিক বসানো হয়। আরেকটি N নাইট্রোজেনের সাথে যুক্ত হয় শুধুমাত্র C এর ভ্যালেন্সি সম্পূর্ণ হওয়ার কারণে।

CH এ রাসায়নিক বন্ধন গঠন2N2:

বন্ধন প্রক্রিয়া চলাকালীন 2টি ইলেকট্রন ভাগ করে একটি একক বন্ধন তৈরি করা হয়, যেখানে 4টি ইলেকট্রন ভাগ করে একটি ডাবল বন্ড তৈরি করা হয়। যদি এখন কার্বন এবং নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বিদ্যমান একক বন্ধনের জায়গায় একটি ডবল বন্ড ব্যবহার করা হয়।

CH-তে কেন্দ্রের অক্টেটের পাশাপাশি পার্শ্ববর্তী পরমাণু সম্পূর্ণ করুন2N2:

মোট 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। ফলস্বরূপ, কাঠামোর হয় 2টি ডবল বন্ড বা 1টি ট্রিপল বন্ড থাকতে হবে৷ N পরমাণু এবং কার্বনের ভ্যালেন্স উভয়েই মাত্র 6টি ইলেকট্রন থাকে। এসি পরমাণু অক্টেট সম্পূর্ণ করে। এন পরমাণু একই সাথে অক্টেটে পৌঁছায় এবং হাইড্রোজেন পরমাণু ডুপ্লেটে পৌঁছায়।

CH এর চূড়ান্ত লুইস কাঠামো2N2:

সিএইচ এর লুইস কাঠামো2N2 কার্বন পরমাণুর ইতিবাচক চার্জের কারণে আরও স্থিতিশীল কাঠামোতে কার্বন ইলেকট্রন জোড়ার ডিলোকালাইজেশন দেখায়, যা নাইট্রোজেন পরমাণুর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোপজিটিভ:

ch2n2 লুইস কাঠামো
সিএইচ এর লুইস গঠন2N2

CH2N2 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

প্রতিটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করে একটি লুইস কাঠামোর স্থায়িত্ব নির্ধারণ করা যেতে পারে। আসুন CH এর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি2N2.

CH এর সামগ্রিক আনুষ্ঠানিক চার্জ2N2 হল 0। একটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ নির্ধারণ করতে এই সূত্রটি ব্যবহার করুন:

CH-তে আনুষ্ঠানিক চার্জ(FC)2N2 = CH তে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন2N2 - CH এ ননবন্ডিং ইলেকট্রন2N2 - CH তে একটি বন্ধন ইলেকট্রনের ½2N2. CH এর জন্য একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ টেবিল2N2 নিম্নরূপ:

পরমাণু জড়িত
সিএইচ-এ2N2
ভ্যালেন্স
ইলেক্ট্রন
(ভিই)
বন্ধনহীন
ইলেক্ট্রন
(NE)
বন্ধন
ইলেক্ট্রন
(থাকা) 
আনুষ্ঠানিক
অভিযোগ
(এফসি)
কেন্দ্রীয় পরমাণু
(গ)
426/2(৫- ২- ৬/২)
= -1
বাইরের পরমাণু 
(এইচ)
102/2(৫- ২- ৬/২)
=0
কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন
পরমাণু (N)
508/2(৭-৬-২/২)
=+1
টার্মিনাল নাইট্রোজেন 
পরমাণু(N)
526/2(৭-৬-২/২)
=0
CH উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ2N2 লুইস গঠন, C= -1, H=0, N =+1,0 CH2N2=0

CH2N2 ঝালর ইলেকট্রন

বাইরের ইলেকট্রন যা s এবং p অরবিটাল তৈরি করে তারা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নামে পরিচিত। আসুন সিএইচ সনাক্ত করি2N2 ঝালর ইলেকট্রন.

CH তে 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে2N2. কার্বন হল সেই উপাদান যা পর্যায় সারণীর 14 গোষ্ঠীর অন্তর্গত। পর্যায় সারণির গ্রুপ 1-এ হাইড্রোজেন রয়েছে। পর্যায় সারণির গ্রুপ 15-এ নাইট্রোজেন উপাদান রয়েছে।

নিম্নোক্ত সারণীতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিবরণ দেওয়া হয়েছে:

পরমাণু জড়িত
সিএইচ-এ2N2
ভ্যালেন্স
ইলেক্ট্রন
(ভিই)
বৈদ্যুতিক
কনফিগারেশন
 পরমাণুর
মোট ভ্যালেন্স 
ইলেকট্রন
কেন্দ্রীয় পরমাণু
(গ)
41s22s22p24
বাইরের পরমাণু 
(এইচ)
11s12*1
=2
বাইরের পরমাণু 
(এন)
51s22s22p32*5
= 10
CH তে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন2N2 = 16

CH2N2 লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

অনুযায়ী অক্টেট বিধি, একটি পরমাণু স্বাভাবিকভাবেই 8 ইলেকট্রন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন খুঁজে বের করার, ছেড়ে দেওয়ার বা ভাগ করার চেষ্টা করবে। আসুন জেনে নিই যদি CH2N2 অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট বা না.

সিএইচ2N2 অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে। যখন সি নিজে থেকেই হয়, এতে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। ফলস্বরূপ, অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট হয়, কার্বন পরমাণুকে স্থিতিশীল করে।

  • একটি ভরাট কাঠামোতে, প্রতিটি H এবং C একটি একক(1) ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে।
  • পরমাণুর চার্জ এখনও বিদ্যমান। 
  • কিন্তু যেহেতু নাইট্রোজেন তার চূড়ান্ত শেলটিতে শুধুমাত্র 8টি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে, তাই আমরা একটি একা জোড়াকে বন্ধনে পরিণত করতে পারি না।
  • টার্মিনাল নাইট্রোজেন দ্বারাও একটি অক্টেট গঠিত হয়।
  • ডায়াজোমেথেনে, প্রতিটি পরমাণু একটি সম্পূর্ণ অক্টেট সম্পূর্ণ করতে পারে।

CH2N2 লুইস গঠন একাকী জোড়া

সমযোজী বন্ধন তৈরি হওয়ার কারণে ইলেকট্রনের ননবন্ডিং জোড়া একে অপরের কক্ষপথের মধ্যে এবং বাইরে চলে যায় না। আসুন CH তে একক জোড়া ইলেকট্রন সন্ধান করি2N2.

CH2N2 কেন্দ্রীয় পরমাণুতে 0 একা জোড়া আছে। কারণ কার্বনের 6 জোড়া ইলেকট্রন বন্ধনে অংশ নেয়। অতিরিক্তভাবে, টার্মিনাল নাইট্রোজেন পরমাণুতে 2টি একা জোড়া রয়েছে। নাইট্রোজেন পরমাণু 1টি অতিরিক্ত নাইট্রোজেন পরমাণু দ্বারা যুক্ত হয় এবং কার্বন পরমাণু 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা যুক্ত হয়।

অতিরিক্তভাবে, বাম নাইট্রোজেন পরমাণুর একটি ধনাত্মক (+1) চার্জ রয়েছে যেখানে টার্মিনাল নাইট্রোজেন পরমাণুর 1টি একা জোড়ার সাথে একটি ঋণাত্মক (-2) চার্জ রয়েছে।

CH2N2 শঙ্কর

Pauling ধারণা প্রবর্তন সংকরকরণ বন্ড কিভাবে উত্পাদিত হয় তা ব্যাখ্যা করার জন্য একটি মৌলিক তত্ত্ব হিসাবে। আসুন CH-তে কার্বনের সংকরকরণ পরীক্ষা করি2N2.

CH2N2 লুইস স্ট্রাকচারে এসপি আছে2 সি পরমাণুতে সংকরকরণ। একটি কার্বন পরমাণুতে 4 টি ভ্যালেন্স শেল থাকে। এর মধ্যে ৩ এস.পি2 s অরবিটাল p অরবিটালের সাথে মিলিত হলে হাইব্রিডাইজড অরবিটাল তৈরি হয়। 

  • ডায়াজোমেথেনের একটি কার্বন পরমাণুতে 3টি সিগমা বন্ধন এবং 1টি পাই বন্ধন রয়েছে। 
  • অন্যদিকে, রৈখিক নাইট্রোজেন অন্য নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে sp সংকরায়ন দেখায়। 
  • নাইট্রোজেন কেন্দ্রীয় কার্বন এবং একটি টার্মিনাল নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি 1 সিগমা এবং 1 পাই বন্ধন গঠন করে।

CH2N2 লুইস গঠন আকৃতি

সমযোজী সংযোগ তৈরি হয় যখন ভাগ না করা ইলেকট্রন জোড়া অন্যান্য পরমাণুর সাথে স্থানগুলিকে অদলবদল করে। আসুন CH পরীক্ষা করি2N2 একা জোড়া জন্য।

CH2N2 বা ডায়াজোমেথেন একটি রৈখিক অণু। কারণ কার্বন এবং নাইট্রোজেন পরমাণু প্রতিটি অণুতে 2টি ডবল বন্ড এবং 2টি একক বন্ধন ভাগ করে। VSEPR হাইপোথিসিস ব্যবহার করে, CH2N2 আণবিক গঠন তদন্ত করা হয়।

  1. অনুনাদিত কাঠামো CH এ ঘটে2N2 যখন পরমাণু অণুর নেতিবাচক চার্জকে স্থিতিশীল করে।
  2. এই প্রক্রিয়া চলাকালীন, নাইট্রোজেন এবং কার্বন পরমাণুর ঋণাত্মক চার্জ উভয়ের উপর স্থিতিশীল হয়।

CH2N2 লুইস গঠন কোণ

একটি জটিল আয়ন বা অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণুকে ঘিরে অরবিটাল দ্বারা গঠিত কোণ। আসুন সিএইচ দেখি2N2 বন্ধন কোণ

CH2N2 2টি গঠন বন্ধন কোণ রয়েছে যেমন 180° এবং 120°। এটি CNN বন্ড(180°) এবং HCH বন্ড(120°) এর কারণে। এই অণুটি তার রৈখিক গঠন এবং 2টি ভিন্ন সংকরকরণের (Sp) কারণে এই ধরনের বন্ধন দেখায়2 C-তে এবং N-তে Sp)। চিত্রটি নীচে দেখানো হয়েছে:

ch2n2 লুইস কাঠামো
 বন্ধন কোণ অর্থাৎ; CH এর 180° এবং 120°2N2

CH2N2 কঠিন বা তরল?

কঠিন পদার্থের আকৃতি অনন্য, যখন তরলের আকৃতি সবসময় অনুমানযোগ্য নয়। CH কিনা তা নির্ধারণ করা যাক2N2 তরল বা কঠিন।

CH2N2 একটি মস্টি-গন্ধযুক্ত হলুদ গ্যাস। মিথিলিন গ্রুপের উপস্থিতির কারণে এটি গ্যাস। এটি তরল হিসাবে চাপের অধীনে সংরক্ষণ বা স্থানান্তর করা যেতে পারে। এটি তার অন্তর্নিহিত হলুদ রঙের নিষ্কাশন করে প্রতিক্রিয়া দেখায়, যা স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির অবস্থা এবং অবস্থাকে সংকেত দেয়।

CH2N2 পানিতে দ্রবণীয়?

কোনো পদার্থ পানিতে দ্রবণীয় হলে কোনো রাসায়নিক পরিবর্তন বা প্রতিক্রিয়া ঘটে না। আমাদের CH তাকান2N2 পানির দ্রব্যতা.

জলে, CH2N2 এটি দ্রবণীয় নয় কারণ এটি হাইড্রোলাইজ করে এবং পানিতে মিথানল তৈরি করে। হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়ার ফলে সিএইচ উৎপাদন হয়3ওহ, এন নির্মূল2 গ্যাস, এবং একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া। 

                                             CH2N2 + এইচ2O ⇋ CH3OH + N2

এটি ইথার বা ডাইঅক্সেনে দ্রবণীয় এবং ডায়াজোমেথেন দ্রবণ একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় -OH এবং জলে ধীরে ধীরে ভেঙে যায়।

CH2N2 মেরু বা ননপোলার?

যদি একটি অণুর বন্ড ডাইপোল একে অপরকে বাতিল করে বা বাতিল না করে তবে অণুটিকে মেরু বা অ-মেরু বলা হয়। CH কিনা তা নির্ধারণ করা যাক2N2 মেরু বা অ-মেরু।

CH2N2 অনুরণন কাঠামোতে নাইট্রোজেন এবং কার্বন পরমাণুর উপর স্থিতিশীল ঋণাত্মক চার্জের কারণে এটি একটি মেরু অণু। তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং অনুরণিত-গঠিত অণু হল CH এর মেরুত্বের ব্যাখ্যা2N2.

  • কার্বনের জন্য বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মান হল যথাক্রমে 2.55 (C), 2.2 (H), এবং 3.04 (N),।
  • CH এবং CN এর জন্য EN পার্থক্য যথাক্রমে 0.35 এবং 0.49 ছিল।
  • যেহেতু নাইট্রোজেনের কার্বনের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ চার্জ রয়েছে, তাই এটি নেতিবাচক চার্জটিকে তার দিকে টানতে চেষ্টা করে। 
  • একটি স্থিতিশীল কাঠামোর ফলে অণুতে নাইট্রোজেনের নেতিবাচক চার্জ থাকে।
  • অনুরণন কাঠামো নীচে দেখানো হয়েছে:
ch2n2 লুইস কাঠামো
CH এর পোলারিটি এবং অনুরণন কাঠামো2N2

CH2N2 আণবিক যৌগ?

অণু নামে পরিচিত রাসায়নিক একক যৌগ গঠনের জন্য গোষ্ঠীভুক্ত হয়। আসুন সিএইচ কি না তা নির্ধারণ করি2N2 একটি অণু হয়।

CH2N2 এটি একটি আণবিক যৌগ কারণ এটি একটি সমযোজী অণু। এটি জৈব রসায়ন ল্যাবে ব্যবহার করা হয় অ্যালকিনগুলিকে সাইক্লোপ্রোপেন এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিডকে মিথাইল এস্টারে রূপান্তর করতে।

CH2N2 অ্যাসিড বা বেস?

একটি দুর্বল অ্যাসিডের শক্তি নির্ধারণ করা হয় এটি কতটা বিচ্ছিন্ন করে। আমাদের CH তাকান2N2 অম্লতা

CH2N2 এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড কারণ এতে মিথাইল গ্রুপ রয়েছে, যা প্রাকৃতিকভাবে দুর্বল অ্যাসিড। এটি একটি মিথাইলেটিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা অন্যান্য যৌগের সাথে মিথাইল গ্রুপ যোগ করে।

CH2N2 ইলেক্ট্রোলাইট?

যে রাসায়নিকগুলি জল বা অন্যান্য জলীয় দ্রাবকগুলিতে পৃথক হতে পারে তা ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে পরিচিত। আমাদের চেক করা যাক CH কিনা2N2 একটি ইলেক্ট্রোলাইট বা না।

CH2N2 আকর্ষণের শক্তিশালী আন্তঃআণবিক শক্তির কারণে ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করতে পারে না। পানিতে দ্রবীভূত হলে এটি আয়নে আলাদা হয় না। এটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয় কারণ ইলেক্ট্রোলাইট শুধুমাত্র আয়নিক রাসায়নিক থেকে গঠিত হতে পারে।

CH2N2 লবণ?

লবণ নামে পরিচিত একটি রাসায়নিক অণু আয়নিক চার্জযুক্ত ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন দ্বারা গঠিত। আসুন জেনে নেওয়া যাক সিএইচ কিনা2N2 লবণ আছে কি না।

CH2N2 লবণ নয় কারণ এটি একটি সমযোজী যৌগ হিসাবে আচরণ করে এবং পানিতে বিচ্ছিন্ন হয় না। 

CH2N2 আয়নিক বা সমযোজী?

আয়নিক যৌগ তৈরি হয় যখন একটি ধাতু একটি অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে এবং দুটি অধাতু সমযোজী যৌগ তৈরি করে। আমাদের চেক করা যাক CH কিনা2N2 আয়নিক বা সমযোজী।

CH2N2 একটি জৈব সমযোজী যৌগ। এটি কার্বন এবং নাইট্রোজেন উপাদানের উপস্থিতির কারণে যা বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক। এই দুটির মধ্যে পার্থক্য CH-তে পোলারিটি তৈরি করে2N2 রেণু

উপসংহার

CH2N2 এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি গ্যাস এবং এটি একটি বিষাক্ত, সম্ভাব্য হলুদ রাসায়নিক। এটি জৈব রসায়ন ল্যাবে ব্যবহার করা হয় অ্যালকিনগুলিকে সাইক্লোপ্রোপেন এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিডকে মিথাইল এস্টারে রূপান্তর করতে। CH তে2N2, 16 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। এটি Sp এর সাথে আকৃতিতে রৈখিক2 সংকরকরণ এবং মেরু সমযোজী অণু।

এছাড়াও পড়ুন: