Ch3cl লুইস গঠন, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য জানতে হবে

এই নিবন্ধটি Ch3cl লুইস গঠন, এর বৈশিষ্ট্য এবং অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যের সাথে সম্পর্কিত যা Ch3cl অণু ব্যাখ্যা করে।

Ch3cl (মিথাইল ক্লোরাইড) বা সাধারণত ক্লোরোমেথেন বলা হয়। Ch3cl একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল হ্যালোঅ্যালকেন যৌগ। Ch3cl লুইস গঠন অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং দাহ্য।

ক্লোরোমিথেন একটি গ্যাস যা বাতাসে মাত্র 10 মাস থাকে। Ch3cl লুইস কাঠামো নির্গমনের মাধ্যমে পরিবেশে 25% ক্লোরিন উৎপন্ন করে। এই গ্যাসের একটি শক্তিশালী সুবাস রয়েছে এবং বিপজ্জনক ঘনত্বে বর্ণহীন দেখায়।

কিভাবে Ch3cl লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

Ch3cl লুইস কাঠামো একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে উপস্থিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্যাখ্যা করে। ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলি বিভিন্ন অণু তৈরি করতে বন্ড গঠনে ব্যবহৃত হয়।

লুইস কাঠামো বিন্দু দ্বারা আঁকা হয় যা অণুতে উপস্থিত উপাদানগুলির চারপাশে নির্ধারিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে প্রতিনিধিত্ব করে।

দ্বারা লুইস কাঠামো, আমরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারি যে পরমাণুর মধ্যে গঠিত বন্ধনগুলি একক, দ্বিগুণ বা ট্রিপল বন্ধন।

জন্য লুইস ডট গঠন অঙ্কন আমরা প্রতিটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন শেষ করি এবং তাদের মধ্যে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন খুঁজে বের করি।

C, H, এবং Cl এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন।

গ: 1 সে²,2 সে²,2পি² (4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন)

H: 1s¹(1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন)

Cl: 1s²,2 সে²,2পি² ,3 সে⁶,3পি⁵ (7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন)

কেন্দ্রীয় পরমাণু হল যাদের তড়িৎ ঋণাত্মক মান কম, C এর কম তড়িৎ ঋণাত্মক মান 2.0 সহ ক্লোরিনের চেয়ে প্রায় 3.2।

তাই Ch3cl এ লুইস কাঠামো, কার্বন(C) কেন্দ্রে রয়েছে এবং হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন এর চারপাশে ছড়িয়ে আছে।

Ch3cl লুইস গঠন অনুরণন

রাসায়নিক অনুরণন কাঠামো দুই বা ততোধিক লুইস দ্বারা গঠিত একটি একক পলিয়েটমিক প্রজাতির ইলেকট্রনিক বন্ধনের পাশাপাশি ভগ্নাংশের বন্ধন এবং ভগ্নাংশ চার্জের প্রতিনিধিত্বকারী কাঠামো.

অনুরণন কাঠামোর সময়, কেন্দ্রীয় পরমাণুটি সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক হওয়া উচিত। তাই ch3cl এ লুইস কাঠামো কার্বন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন এর মত অন্যান্য পরমাণুর তুলনায় কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। পরমাণুতে সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রাখুন এবং প্রতিটি পরমাণুর জন্য অক্টেটের সমাপ্তির মতো তাদের বিতরণ করুন।

Ch3cl লুইস গঠন আকৃতি

একটি পরমাণুতে বন্ধন গঠনে জড়িত ইলেকট্রনের সংখ্যা সেই অণুর আণবিক জ্যামিতিকে প্রতিনিধিত্ব করে। একটি অণুর আকৃতি নির্ধারণ VSEPR বা VBT (ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব) ব্যবহার করে আবিষ্কার করা যেতে পারে।

এই তত্ত্ব অনুসারে, একটি অণু AX-এর মতো অনুরূপ গঠন দেখায়₄ অণুতে 4টি নেতিবাচক চার্জযুক্ত কেন্দ্র হিসাবে। সুতরাং, এই ধরনের গঠন একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি অনুসরণ করে। তাই, টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি একটি 109.5° কোণ প্রদর্শন করে.

যখন আমরা ch3cl নিয়ে আলোচনা করি লুইস স্ট্রাকচার অণু এটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতিও দেখায় এবং বন্ধন কোণ 109.5°।

ch3cl-এ লুইস কাঠামোকার্বন হল চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং হাইড্রোজেন বা ক্লোরিনের মতো অন্য পরমাণুর সাথে বন্ড গঠনে অংশগ্রহণ করে।

এভাবে Ch3cl লুইস কাঠামো VSEPR তত্ত্ব অনুসরণ করে চারটি নেতিবাচক কেন্দ্র দেখায় এবং একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি দেখায় যা স্থিতিশীল অণুর বিকর্ষণ এবং গঠন কাটিয়ে উঠতে একটি ইলেক্ট্রনের সর্বাধিক বিচ্ছেদ দেখায়।

Ch3cl লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ হল প্রকৃত চার্জের গাণিতিক গণনা যা প্রদত্ত অণুতে উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর উপর থাকে।

Ch3cl এর ক্ষেত্রে লুইস কাঠামো, প্রথমে কার্বনের আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন কারণ কার্বন পরমাণুগুলি ক্লোরিনের চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ কেন্দ্রীয় উপাদান হিসাবে কাজ করে।

1. কার্বনে 4টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে কাজ করে এবং বন্ড গঠনে 8টি ইলেকট্রন ব্যবহার করে এবং এতে কোনো ননবন্ডিং ইলেকট্রন থাকে না।
2. ক্লোরিনে 7টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যা কার্বনের চারপাশে ছড়িয়ে ছিটিয়ে রয়েছে এবং 2টি বন্ধন এবং 6টি ননবন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে।
3. হাইড্রোজেনে মাত্র 1টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং 2টি বন্ধন এবং 0টি ননবন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে।

Ch3cl অণুর উপাদানগুলির উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ	=	ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা	-	ননবন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা	-	½ বন্ধন ইলেকট্রন	=	গণনাকৃত আনুষ্ঠানিক চার্জ
C	=	4	-	0	-	8 / 2	=	0
Cl	=	7	-	6	-	2 / 2	=	0
H	=	1	-	0	-	2 / 2	=	0

Ch3cl লুইস গঠন কোণ

ch3cl-এ লুইস কাঠামো সাধারণ সূত্র হচ্ছে AX4, কার্বন পরমাণুর উপর কোন একক জোড়া ছাড়া 4টি একক বন্ধন কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে কাজ করে.

Ch3cl-এ লুইস গঠন জ্যামিতি নির্ধারণ করে VSEPR তত্ত্ব ব্যবহার করে, তাই টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি পর্যবেক্ষণ করা হয়েছে, এইভাবে এই জ্যামিতিটি গঠিত 109.5° কোণ। 

এই কোণটি C-Cl বন্ডের মেরুত্বের কারণে যা ক্লোরিন পরমাণুর উপর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে এবং এটি কার্বন এবং হাইড্রোজেনের মতো অন্যান্য পরমাণুর তুলনায় ক্লোরিনের সর্বাধিক বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে।

এভাবে Ch3cl লুইস কাঠামো 109.5° বন্ধন কোণ নিয়ে গঠিত।

Ch3cl লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

ch3cl-এ লুইস কাঠামো কার্বনের অক্টেট সম্পূর্ণ করতে 4টি ইলেকট্রন প্রয়োজন, যার বাইরেরতম শেলে 4টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। 

হাইড্রোজেন সম্পূর্ণ ডুপ্লেট, এটি অক্টেট নিয়মের ব্যতিক্রম এবং ক্লোরিন তার অক্টেট সম্পূর্ণ করতে শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রনকে অবসর দেয়। এইভাবে, কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো একক জোড়া ইলেকট্রন থাকে না এবং কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো একক জোড়া ছাড়া 4টি একক বন্ধন থাকে। 

Ch3cl লুইস গঠন একাকী জোড়া

Ch3cl লুইস কাঠামো, এতে কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো একা জোড়া থাকে না।

Ch3cl লুইস গঠন: কার্বন(C) = শূন্য একা জোড়া কারণ এটি কেন্দ্রীয় পরমাণু।

Ch3cl ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল সেইসব ইলেকট্রন যা ব্যবহার করা হয় লুইস কাঠামো আঁকুন প্রতিটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিবেচনা করে অণুগুলির।

Ch3cl অণুতে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর কার্বনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ক্লোরিন এবং তিনটি হাইড্রোজেনের মতো বিক্ষিপ্ত পরমাণুর সমন্বয়ে মোট 14টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

যখন আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বরাদ্দ করি এবং তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করি তখন কার্বন পরমাণুতে কোনও একা জোড়া থাকে না।

Ch3cl অণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 14

কার্বনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 4(1s²,2 সে²,2পি²)

ক্লোরিনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 7 (1 সে²,2 সে²,2পি² ,3 সে⁶,3পি⁵ )

হাইড্রোজেনে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 1(1*3) = 3 (1s¹)

মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 4 + 3 +7

                                     = 14

এভাবে Ch3Cl লুইস কাঠামো মোট 14 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।

Ch3cl সংকরকরণ

হাইব্রিডাইজেশন হল নতুন হাইব্রিড অণু তৈরির জন্য বিভিন্ন রাসায়নিক উপাদানের বিভিন্ন পারমাণবিক অরবিটাল একত্রিত এবং মিশ্রিত করার ফলাফল।

Ch3cl-এ লুইস কাঠামো, কার্বন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু যা sp3 এর সংকরায়ন।

ক্লোরোমেথেনে (Ch3cl) কোনো একা জোড়া নেই এবং চারটি একক বন্ধন নিয়ে গঠিত।

হাইব্রিডাইজেশন খোঁজার জন্য আমরা সূত্রটি ব্যবহার করি:

হাইব্রিডাইজেশন = অণুতে বন্ধনের সংখ্যা + কেন্দ্রীয় পরমাণুতে উপস্থিত একক জোড়ার সংখ্যা।

যেমন: Ch3cl(C (কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়ন) = 4+ 0 = 4(sp3).

Ch3cl অণুতে, ইলেকট্রনের প্রতিসম বন্টনের কারণে কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো একা জোড়া নেই।

এর গ্রাউন্ড স্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন গ: 1 সে²,2 সে²,2পি²

উত্তেজিত অবস্থা C এর EC: 1s²,2 সে¹,2পি³

এইভাবে এটিকে একত্রিত করার ফলে একই শক্তি স্তরের চারটি হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি হয়। এইভাবে C-এর সংকরায়ন in Ch3cl = sp³.

Ch3cl দ্রবণীয়তা

Ch3cl লুইস কাঠামো পানিতে সামান্য দ্রবণীয় এটি 5g/l এর মতো এবং একটি সম্পূর্ণ দ্রবণে আঁকতে হবে। 

এটি ডাইপোল মোমেন্টের কারণে, তাই এতে কম সংখ্যা রয়েছে। একটি ক্লোরিন পরমাণুর ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব ক্লোরিনের দিকে প্রত্যাহার করে তাই কম পোলার এবং যার কারণে এই অণুতে পর্যাপ্ত হাইড্রোজেন বন্ধন ঘটবে। এর ফলে পানিতে Ch3cl এর দ্রবণীয়তা কম হয়।

এটি জৈব দ্রাবক যেমন বেনজিন, অ্যাসিটোন ইত্যাদিতে দ্রবণীয়।

Ch3cl কি আয়নিক?

ক্লোরোমেথেন কার্বন এবং ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে একটি আয়নিক যৌগ।

কার্বনের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান 2.0 এবং ক্লোরিনের 3.0। তাই পার্থক্যটি বেশি এবং সি-ক্লের মতো আয়নিক বন্ধনের আকারে বিদ্যমান।

এভাবে Ch3cl লুইস কাঠামো আয়নিক অণু হয়।

Ch3cl অ্যাসিডিক নাকি মৌলিক?

একটি অণু অম্লীয় হওয়ার জন্য হয় এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে বা ইলেকট্রনকে দান করে, কিন্তু Ch3cl অণুর ক্ষেত্রে, ডাইপোল মোমেন্টের প্রজন্ম রয়েছে যা চার্জ এবং দূরত্বের সম্পর্ক দেখায়। 

Ch3cl অণুর ক্ষেত্রে বেশি ডাইপোল থাকে, তাই এটি অম্লীয়।

Ch3cl অণুতে, CH3 তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে +ve চার্জ অর্জন করে এবং Cl -ve চার্জ অর্জন করে।

                                           CH₃Cl ——> CH₃^+ẟ + ক্লি^-হ

Ch3cl পোলার নাকি ননপোলার?

মেরু অণুর দুটি অংশগ্রহণকারী পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার বড় পার্থক্য থেকে চার্জ বিচ্ছেদ ফলাফল।

C&Cl-এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানের মধ্যে পার্থক্য বেশি যাতে C-Cl বন্ধনটি মেরু। এটি নেট ডাইপোলের মাধ্যমে দেখানো হবে, নেট ডাইপোল ক্লোরিন পরমাণুর দিকে থাকে এবং বাতিল করে না, তাই Ch3cl অণুটি মেরু।

বিবেচনা করে Ch3cl লুইসের গঠন গঠন, এটা লক্ষ্য করা যায় যে sp3 সংকরকরণ সহ কার্বন 109.5 বন্ধন কোণ সহ টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি অর্জন করে।

সুতরাং এটি দেখাবে প্রতিটি বন্ধন জোড়া তার ভিন্ন ডাইপোল এবং ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য দেখাবে, তাই মোট ডাইপোলটি ক্লোরিনের দিকে এবং এটিকে পোলার বলে মনে করা হয়।

এইভাবে C-Cl বন্ধন মেরু হওয়ার কারণে, Ch3cl অণুটি মেরু।

Ch3cl কি টেট্রাহেড্রাল?

একটি কার্বন-ক্লোরিন এবং তিনটি কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধনের উপস্থিতির কারণে Ch3Cl অণু একটি টেট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি বা আকৃতি দিয়ে গঠিত।. যেহেতু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ক্লোরিন পরমাণু একটি টেট্রাহেড্রাল আকারে সংযুক্ত।

এভাবে Ch3cl লুইস কাঠামো টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি।

Ch3cl কি রৈখিক?

Ch3cl এর একটি অ-রৈখিক কাঠামো সহ টেট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি এবং আকৃতি রয়েছে।

উপসংহার

Sp3 হল ক্লোরোমেথেন বা মিথাইল ক্লোরাইড (Ch3cl) এর সংকরায়ন। এটির একটি টেট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি বা আকৃতি রয়েছে। এই জ্যামিতিতে একটি C-Cl বন্ধন এবং তিনটি CH বন্ধন রয়েছে। এই বন্ধনগুলি ছড়িয়ে দেওয়া হয় যাতে তাদের মধ্যে ন্যূনতম বিকর্ষণ থাকে। Ch3cl ধারণকারী ক্লোরোমিথেন লুইস কাঠামো বাতাসে গ্যাসের আকারে থাকে, আগে ফ্রিজে ব্যবহৃত হত।