CH3F হল ফ্লুরোমিথেনের রাসায়নিক সূত্র। এটি মিথাইল ফ্লোরাইড নামেও পরিচিত।
ফ্লুরোমিথেন (CH3F) রাসায়নিক যৌগ হল একটি কার্বন পরমাণু, তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ফ্লোরিন পরমাণু। এটি একটি দাহ্য গ্যাস যার কোনো রঙ নেই এবং বাতাসের তুলনায় বেশ ভারী। ফ্লুরোমিথেনের গন্ধ ইথারের মতোই। এই সম্পাদকীয় CH3F লুইস গঠন এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে আলোচনা করা হয়.
কিভাবে CH3F লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?
আঁকা লুইস কাঠামো যে কোনো অণু বা রাসায়নিক যৌগের আমাদের কিছু বিন্দুর অনুক্রম মনে রাখতে হবে নিম্নরূপ:
- অণুর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন
- সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু কেন্দ্রীয় পরমাণু হওয়া উচিত
- কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত সমস্ত উপাদানের মধ্যে বন্ধন
- লেফট ওভার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য সমস্ত বন্ধন পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয়েছে
- একা জোড়া ইলেকট্রন গণনা করুন
- অণুতে উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন।
CH3F তে লুইস কাঠামো, এতে মোট তিনটি পরমাণু রয়েছে অর্থাৎ একটি C পরমাণু, একটি F পরমাণু এবং তিনটি H পরমাণু রয়েছে। C পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 2.55 এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর 2.20 এবং ফ্লোরিন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 3.98। হাইড্রোজেন পরমাণু কেন্দ্রীয় পরমাণু হতে পারে না কারণ এটিতে সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা থাকলেও শুধুমাত্র একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
সুতরাং, CH3F অণুতে কার্বন পরমাণু একটি কেন্দ্রীয় পরমাণু হচ্ছে কারণ এটি ফ্লোরিন পরমাণুর চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে সি পরমাণু নির্বাচন করার পরে, সমস্ত বাইরের ইলেকট্রনগুলি বন্ধন এবং ইলেকট্রন ভাগ করে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়। তারপর CH3F অণুতে উপস্থিত মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন, এবং এর বাইরের উপাদান সম্পূর্ণ করুন অক্টেট এবং আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা।
CH3F ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
CH3F তে লুইস কাঠামো, কার্বন পরমাণুর চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে কারণ এটি পর্যায় সারণীতে চতুর্থ গ্রুপে স্থান পেয়েছে। একইভাবে হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে কারণ উভয়েরই পর্যায় সারণিতে যথাক্রমে 4ম এবং 1ম গ্রুপে স্থান পেয়েছে। তাই CH7F লুইস কাঠামোতে উপস্থিত মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নিম্নরূপ:
কার্বন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 04
ফ্লোরিন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 07
হাইড্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 1 x 3 (H)
CH3F লুইস কাঠামো মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে = 4 (C) + 7 (F) + 3 (H) = 14
সুতরাং, CH3F এ মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন লুইস কাঠামো চৌদ্দ
আমরা যদি চাই CH3F লুইস কাঠামোর মোট ইলেকট্রন জোড়া জানুন মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে দুই দ্বারা ভাগ করে।
অতএব, মোট ইলেকট্রন CH3F লুইস কাঠামোতে জোড়া = 14 / 2 = 7
সুতরাং, CH3F অণুতে মোট সাতটি ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।
CH3F লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম
CH3F লুইস কাঠামো এটিতে মোট চৌদ্দটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, যেখান থেকে আটটি ইলেকট্রন কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু (CH) এবং একটি ফ্লোরিন পরমাণুর (CF) সাথে কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর মধ্যে বন্ধনে অংশ নেয়। অতএব, তারা চার বন্ড জোড়া হয়েছে.
এখন, বাইরের H এবং F বন্ধনযুক্ত পরমাণুর মধ্যে বিতরণ করার জন্য আমাদের কাছে আরও ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু বেশি ইলেকট্রন নিতে পারে না কারণ হাইড্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্সি বন্ড পেয়ার ইলেকট্রনের সাথে ইতিমধ্যেই পূর্ণ হয়ে যায়। যেহেতু হাইড্রোজেন পরমাণু দুটির বেশি ইলেকট্রন নিতে পারে না। এইভাবে, বাকি ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন শুধুমাত্র ফ্লোরিন পরমাণুতে যায়।
তাই ফ্লোরিন পরমাণুতে এখন মোট ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে অর্থাৎ একটি বন্ধন জোড়া এবং তিনটি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন। এখন, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুতে ইতিমধ্যে আটটি ইলেকট্রন ছিল যেগুলি সবই বন্ধন জোড়া ইলেকট্রন এবং বাইরের বন্ধনযুক্ত ফ্লোরিন পরমাণুতেও আটটি ইলেকট্রন রয়েছে একটি বন্ড পেয়ার এবং ছয়টি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন।
এছাড়াও তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ক্ষমতা অনুযায়ী সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন রয়েছে যা বন্ধন জোড়া। সুতরাং, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু এবং বাইরের বন্ধন ফ্লোরিন পরমাণুতে আটটি ইলেকট্রনের উপস্থিতি সহ সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে।
CH3F লুইস গঠন একাকী জোড়া
CH3F লুইস কাঠামো এটিতে মোট চৌদ্দটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, তাদের মধ্যে আটটি ইলেকট্রন ইতিমধ্যে তিনটি হাইড্রোজেন এবং একটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে বন্ধনে নিযুক্ত রয়েছে এবং বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন। এইভাবে, 14 (VE) – 8 (BE) = 6 (VE), ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বাইরের বন্ধন পরমাণুগুলিতে আরও বিতরণের জন্য অবশিষ্ট থাকে।
হাইড্রোজেন দুটির বেশি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে না কারণ এর ভ্যালেন্সি ইতিমধ্যেই পূর্ণ হয়ে গেছে। সুতরাং, সমস্ত ছয়টি ইলেকট্রন ফ্লোরিন পরমাণুর উপর স্থান দখল করবে। সুতরাং, ফ্লোরিন পরমাণুতে ছয়টি নন-বন্ধন ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে যা তিনটি একা জোড়া ইলেকট্রন। এইভাবে CH3F লুইস গঠন মোট তিনটি একাকী জোড়া আছে তার উপর ইলেকট্রন উপস্থিত।
CH3F লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ
ফর্মাল চার্জ হল যে কোন অণুর পরমাণুর উপর উপস্থিত চার্জ, চার্জ হয় ধনাত্মক বা ঋণাত্মক বা শূন্য। যে কোনটির আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা লুইস কাঠামো বা অণু নিম্নলিখিত সূত্রের সাহায্যে করা হয়:
আনুষ্ঠানিক চার্জ = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)
CH3F এর আনুষ্ঠানিক চার্জ লুইস কাঠামো অণুতে উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করে গণনা করা হয়। মানে আমাদের CH3F এ উপস্থিত কার্বন, হাইড্রোজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে হবে লুইস কাঠামো.
কার্বন পরমাণু: কার্বন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে = 04
কার্বন পরমাণুর অ-বন্ধন ইলেকট্রন আছে = 00
কার্বন পরমাণুর বন্ডিং ইলেকট্রন আছে = 08 (প্রতি একক বন্ধনে 2 ইলেকট্রন)
কার্বন পরমাণুর উপর উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ হল = (04 – 00 – 08/2) = 0
এভাবে CH3F এর কার্বন পরমাণু লুইস কাঠামো শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ আছে.
হাইড্রোজেন পরমাণু: হাইড্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 01 আছে
হাইড্রোজেন পরমাণুর অ-বন্ধন ইলেকট্রন = 00
হাইড্রোজেন পরমাণুর বন্ধন ইলেকট্রন আছে = 2 (প্রতি একক বন্ধনে 2 ইলেকট্রন)
হাইড্রোজেন পরমাণুতে উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ হল = (01 – 00 – 2/2) = 0
এইভাবে CH3F এর হাইড্রোজেন পরমাণু লুইস কাঠামো শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ আছে।
ফ্লোরিন পরমাণু: ফ্লোরিন পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে = 07
ফ্লোরিন পরমাণুর অ-বন্ধন ইলেকট্রন = 06
ফ্লোরিন পরমাণুর বন্ধন ইলেকট্রন আছে = 02 (প্রতি একক বন্ধনে 2 ইলেকট্রন)
ফ্লোরিন পরমাণুতে উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ হল = (7 – 6 – 2/2) = 0
এইভাবে CH3F এর ফ্লোরিন পরমাণু লুইস কাঠামো শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ আছে।
সুতরাং, CH3F এর সম্পূর্ণ C, F এবং H পরমাণু লুইস কাঠামো শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ আছে এটিতে উপলব্ধ।
CH3F লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
যে কোনো অণুর অনুরণন কাঠামোর পূর্বাভাস দেওয়ার কিছু নিয়ম আছে। আমি রাসায়নিক যৌগ বা অণু, অন্তত কিছু একাধিক বন্ধন থাকা উচিত কাঠামোর মধ্যে দ্বিগুণ বা ট্রিপল বন্ড থাকতে হবে। এছাড়াও অণুতে অন্তত এক জোড়া ইলেকট্রন থাকে।
এছাড়াও অণুতে কিছু আনুষ্ঠানিক চার্জ উপস্থিত থাকা উচিত৷ যদি এই সমস্ত পরিস্থিতি কোনও রাসায়নিক যৌগে থাকে তবে আমরা সেই রাসায়নিক যৌগের অনুরণন কাঠামো লিখতে পারি৷ CH3F-এ কোনও একাধিক বন্ধন নেই এবং কোনও আনুষ্ঠানিক চার্জ নেই৷ এটা
CH3F-এর ফ্লোরিন পরমাণুতে মাত্র ছয় জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে লুইস কাঠামো. এছাড়াও কেন্দ্রীয় কার্বন, হাইড্রোজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে সমস্ত CH এবং CF বন্ধন শুধুমাত্র একক সমযোজী বন্ধন। সুতরাং, অনুরণন CH3F লুইসের গঠন গঠন সম্ভব নয়।
CH3F লুইস গঠন আকৃতি
CH3F তে লুইস কাঠামো, কেন্দ্রে অবস্থিত কার্বন পরমাণু চারটি বাইরের বন্ধন উপাদান দিয়ে বেষ্টিত বা যুক্ত। এইভাবে ভিএসইপিআর তত্ত্বের সাথে একমত যে অণুতে কেন্দ্রীয় উপাদানটি বাইরের চারটি বন্ধন উপাদানের সাথে সংযুক্ত হয় কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর কোন একক জোড়া ইলেকট্রন ছাড়াই সেটি VSEPR তত্ত্বের AX4 জেনেরিক সূত্রের অধীনে আসে যার টেট্রাহেড্রাল আকৃতি এবং জ্যামিতি রয়েছে।
এইভাবে, CH3F এ লুইস কাঠামো কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুতে কোনো একা ইলেক্ট্রন জোড়া নেই এবং এটি তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ফ্লোরিন পরমাণুর মতো আরও চারটি বন্ধন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়। তাই, এটি VSEPR তত্ত্বের AX4 জেনেরিক সূত্র অনুসরণ করে যেখানে A হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং X হল বন্ধন পরমাণু। সুতরাং, ভিএসইপিআর তত্ত্ব অনুসারে CH3F অণুর টেট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি এবং আকৃতি রয়েছে।
CH3F হাইব্রিডাইজেশন
CH3F লুইস কাঠামো VSEPR তত্ত্বের AX4 জেনেরিক সূত্রের অধীনে এসেছে যেখানে A = কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং X = কেন্দ্রীয় পরমাণুর বাইরের বন্ধন পরমাণু। এইভাবে এটির টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি এবং টেট্রাহেড্রাল আকৃতি রয়েছে কারণ CH3F অণুর কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুতে একজোড়া ইলেকট্রন নেই এবং এটি চারটি বাইরের বন্ধন উপাদানের সাথে বন্ধনযুক্ত।
তাই, CH3F লুইস কাঠামোতে টেট্রাহেড্রাল আকৃতি এবং জ্যামিতি রয়েছে VSEPR মডিউল অনুযায়ী, তাই এটির sp3 হাইব্রিডাইজেশন আছে। এইভাবে, CH3F লুইস কাঠামো হাইব্রিডাইজেশনের জন্য VSEPR তত্ত্ব অনুসারে sp3 সংকরকরণ রয়েছে।
CH3F লুইস গঠন কোণ
CH3F লুইস কাঠামো, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু চারটি বাইরের পরমাণু তিনটি H এবং একটি F পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয় এবং এইভাবে এটির টেট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি এবং আকৃতি রয়েছে। এছাড়াও এটির VSEPR তত্ত্ব নির্ধারণ অনুসারে sp3 সংকরকরণ রয়েছে। সুতরাং, CH3F অণুর মধ্যে অভ্যন্তরীণ বন্ধন কোণ হল 109.5 ডিগ্রি।
CH3F অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন কার্বন হাইড্রোজেন (HCH) এবং হাইড্রোজেন কার্বন ফ্লোরিন (HCF) বন্ধন কোণ হল 109.5 ডিগ্রি। এইভাবে, CH3F এর C, H এবং F পরমাণুর মধ্যে সামগ্রিক বন্ধন কোণ লুইস কাঠামো 109.5 ডিগ্রী।
CH3F দ্রবণীয়তা
ফ্লুরোমেথেন (CH3F) হল একটি বায়বীয় যৌগ বা অণু এবং পূর্ববর্তী সাহিত্য পর্যালোচনা অনুসারে পানিতে শুধুমাত্র দ্রবণীয়তা দেখা যায়।
CH3F কি আয়নিক?
না, CH3F অণু একটি আয়নিক যৌগ নয় বরং এটি একটি সমযোজী অণু।
কেন cH3F আয়নিক নয়?
CH3F অণুর কার্বন, হাইড্রোজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে সমস্ত বন্ধন একটি একক সমযোজী বন্ধন যা শক্তিশালী বন্ধনের একটি রূপ এবং আয়ন গঠন করতে পারে না। এইভাবে CH3F প্রকৃতিতে একটি আয়নিক নয়।
কিভাবে CH3F আয়নিক নয়?
CH3F অণুর কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ফ্লোরিন পরমাণু একক সমযোজী বন্ধনের সাথে সংযুক্ত থাকে। এই সমযোজী বন্ধনটি বন্ধন ভেঙ্গে CH3F অণুতে আয়ন গঠনের জন্য বেশ শক্তিশালী। সুতরাং এটি আয়নিক নয়।
CH3F অ্যাসিডিক বা মৌলিক?
হ্যাঁ, CH3F অণু প্রকৃতিতে অম্লীয়।
কেন CH3F অম্লীয়?
অন্য রাসায়নিক যৌগ বা মৌলিক যৌগগুলিতে প্রোটন বা H+ আয়ন দান করার জন্য যেকোনো রাসায়নিক যৌগের শক্তি হল অম্লীয় যৌগ। CH3F অণুর H+ আয়ন বা প্রোটনকে অন্যান্য রাসায়নিক যৌগ বা মৌলিক দ্রবণে দান করার ক্ষমতা আছে, এইভাবে এটি অম্লীয় প্রকৃতির।
কিভাবে CH3F অম্লীয় হয়?
CH3F (ফ্লুরোমেথেন) এর তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ফ্লোরিন পরমাণু রয়েছে, তাই সর্বাধিক প্রোটন রয়েছে কমপক্ষে তিনটি প্রোটন বা H+ আয়ন CH3F অণুতে দান করার জন্য উপলব্ধ। তাই, CH3F অণু সহজেই তার তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু বা প্রোটন দান করতে পারে এবং এটি একটি অম্লীয় যৌগ।
CH3F পোলার নাকি ননপোলার?
হ্যাঁ, CH3F অণু একটি মেরু প্রকৃতি দেখায়।
CH3F পোলার কেন?
CH3F অণুতে একটি ফ্লোরিন পরমাণু উপস্থিত থাকে যা প্রকৃতিতে সর্বাধিক বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক, তাই ফ্লোরিন পরমাণুতে কিছু আংশিক ঋণাত্মক চার্জ তৈরি হয় এবং অন্যান্য বন্ধনযুক্ত পরমাণুগুলিতে আংশিক ধনাত্মক চার্জ ঘটে, এইভাবে দ্বিপোল মোমেন্ট তৈরি হয় যা শূন্য নয়, তাই CH3F একটি মেরু অণু।
কিভাবে CH3F মেরু হয়?
CH3F অণুর টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি রয়েছে, এইভাবে CH3F অণুর সমস্ত পরমাণু অসমমিতিকভাবে সাজানো হয়েছে এছাড়াও কেন্দ্রীয় C পরমাণুতে কোনও একা ইলেক্ট্রন জোড়া নেই। CH3F অণুর অপ্রতিসম আকৃতির কারণে চার্জ বন্টন C, H এবং F পরমাণুর মধ্যে অনুরূপ নয়। তাই এটি মেরু প্রকৃতির।
CH3F কি টেট্রাহেড্রাল?
হ্যাঁ, CH3F হল টেট্রাহেড্রাল অণু।
CH3F কেন টেট্রাহেড্রাল?
CH3F অণু VSEPR তত্ত্বের AX4 জেনেরিক সূত্র অনুসরণ করে যা অনুসারে এটির টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি রয়েছে।
CH3F কিভাবে টেট্রাহেড্রাল হয়?
CH3F অণুর কেন্দ্রীয় C পরমাণু চারটি পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে অর্থাৎ 3 H এবং 1 F পরমাণুর সাথে কোনো একজোড়া ইলেকট্রন নেই এবং VSEPR তত্ত্বের AX4 জেনেরিক সূত্রের অধীনে আসে। সুতরাং এটি একটি টেট্রাহেড্রাল অণু।
CH3F কি রৈখিক?
না, CH3F রৈখিক অণু নয়।
কেন CH3F রৈখিক নয়?
CH3F অণুতে টেট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি রয়েছে তাই এটি রৈখিক নয়।
কিভাবে CH3F রৈখিক নয়?
VSEPR তত্ত্ব অনুসারে CH3F এর AX4 জেনেরিক সূত্র রয়েছে তাই এটি টেট্রাহেড্রাল এবং রৈখিক নয়।
উপসংহার:
CH3F লুইস কাঠামো মোট 14 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং তিনটি একা জোড়া ইলেকট্রন আছে। CH3F অণুর C এবং F পরমাণুর সম্পূর্ণ অক্টেট আছে, কোনো পরমাণুতে কোনো আনুষ্ঠানিক চার্জ নেই। এটির টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি এবং আকৃতি রয়েছে, এটির sp3 সংকরকরণ এবং 109.5 ডিগ্রি বন্ধন কোণ রয়েছে। এটি সমযোজী অণু, অম্লীয় এবং মেরু প্রকৃতির।
