CHBr3 লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য জানতে হবে

CHBr3 লুইস কাঠামো বোঝায় আণবিক গঠন কার্বন, হাইড্রোজেন এবং ব্রোমিন পরমাণু in যৌগ CHBr3ব্রোমোফর্ম নামেও পরিচিত। ভিতরে এই কাঠামো, কার্বন পরমাণু কেন্দ্রে অবস্থিত, তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ব্রোমিন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত। লুইস কাঠামো ইলেকট্রনের বিন্যাস এবং একটি অণুতে পরমাণুর মধ্যে বন্ধন বুঝতে সাহায্য করে। এইটা একটি দরকারী টুল রাসায়নিক যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ অধ্যয়ন করতে।

কী Takeaways

পরমাণুইলেকট্রনের সংখ্যা
কারবন4
উদ্জান1
ব্রোমিন7

লুইস স্ট্রাকচার বোঝা

লুইস স্ট্রাকচারের গুরুত্ব

লুইস কাঠামো হয় একটি অপরিহার্য হাতিয়ার রসায়নে যা আমাদের একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করে। তারা প্রদান একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা of আণবিক গঠন এবং আমাদের রাসায়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে। অনুসরণ করে একটি সেট নিয়ম এবং নীতির, আমরা লুইস কাঠামো আঁকতে পারি যা সঠিকভাবে বন্ধন এবং চিত্রিত করে ইলেক্ট্রন বিতরণ একটি অণুর মধ্যে।

অন্যতম মূল কারণ কেন লুইস কাঠামো গুরুত্বপূর্ণ তাদের ভূমিকা নির্ধারণ করতে আণবিক জ্যামিতি of একটি যৌগ. ব্যাবস্থাপনা একটি অণু মধ্যে পরমাণু প্রভাবিত করে এর ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. লুইস গঠন বিশ্লেষণ করে, আমরা একটি অণু কিনা তা নির্ধারণ করতে পারি রৈখিক, ত্রিকোণীয় প্ল্যানার, টেট্রাহেড্রাল, বা আছে অন্যান্য আণবিক আকৃতিs. এই তথ্য কিভাবে অণু একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া এবং প্রতিক্রিয়া বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ।

লুইস স্ট্রাকচারগুলি একটি অণুর মধ্যে পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের অন্তর্দৃষ্টিও প্রদান করে। ঝালর ইলেকট্রন হয় সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন একটি পরমাণুর, এবং তারা খেলা একটি উল্লেখযোগ্য ভূমিকা রাসায়নিক বন্ধনে লুইস স্ট্রাকচার পরীক্ষা করে, আমরা ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে পারি এবং কীভাবে সেগুলি গঠনে পরমাণুর মধ্যে ভাগ বা স্থানান্তরিত হয়। সমযোজী বা আয়নিক বন্ধন. এই জ্ঞান আমাদের বুঝতে সাহায্য করে প্রকৃতি রাসায়নিক বন্ধন এবং অণুর স্থায়িত্ব।

লুইস স্ট্রাকচারের মৌলিক নীতি

লুইস কাঠামো আঁকতে, আমরা অনুসরণ করি একটি সেট of মৌলিক নীতি:

  1. অক্টেট নিয়ম: দ্য অক্টেট বিধি বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. এর ব্যতিক্রম অক্টেট বিধি এর চেয়ে কম বা বেশি পরমাণুর জন্য বিদ্যমান আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, যেমন হাইড্রোজেন, যা শুধুমাত্র প্রয়োজন দুটি ইলেক্ট্রন স্থিতিশীলতা অর্জন করতে।

  2. ঝালর ইলেকট্রন: সংখ্যা একটি পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে এর অবস্থান in পর্যায় সারণী. গ্রুপ 1 উপাদান আছে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, গ্রুপ 2 উপাদান আছে দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, এবং তাই. জন্য অবস্থান্তর ধাতু, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা পরিবর্তিত হতে পারে.

  3. ইলেক্ট্রন পেয়ার জ্যামিতি: সার্জারির ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি একটি অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়ার বিন্যাস বর্ণনা করে। এটি ইলেকট্রনের বন্ধন এবং একা জোড়ার সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া জ্যামিতি অন্তর্ভুক্ত করা রৈখিক, ত্রিকোণীয় প্ল্যানার, টেট্রাহেড্রাল, এবং আরও অনেক কিছু।

  4. বন্ধন কোণ: দ্য বন্ধন কোণ একটি অণু দ্বারা নির্ধারিত হয় ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি. উদাহরণস্বরূপ, একটি টেট্রাহেড্রালে ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি, দ্য বন্ধন কোণ প্রায় হয় 109.5 ডিগ্রি.

  5. অনুরণন কাঠামো: কিছু অণু কারণে একাধিক বৈধ লুইস কাঠামো থাকতে পারে delocalization ইলেকট্রন এর এই কাঠামো ডাকল অনুরণন কাঠামো এবং অবদান সামগ্রিক স্থিতিশীলতা অণুর

  6. সংকরকরণ: হাইব্রিডাইজেশন বোঝায় মিশ্রণ of পারমাণবিক কক্ষপথ গঠন করতে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল যে বন্ধন জন্য ব্যবহৃত হয়. এটা ব্যাখ্যা করতে সাহায্য করে পর্যবেক্ষিত আণবিক আকৃতিs এবং প্রকার একটি অণুতে উপস্থিত বন্ডের।

প্রয়োগের দ্বারা এই নীতিগুলি, আমরা আঁকতে পারি সঠিক লুইস কাঠামো যে সরবরাহ মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি মধ্যে আণবিক বৈশিষ্ট্য এবং রাসায়নিক যৌগের আচরণ। রসায়ন শিক্ষা এবং নাটকে লুইস কাঠামো বোঝা মৌলিক একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা in বিভিন্ন ক্ষেত্র অধ্যয়ন, সহ জৈব রসায়ন, এজৈব রসায়ন, এবং বায়োকেমিস্ট্রি।

কিভাবে CHBr3 লুইস স্ট্রাকচার আঁকবেন

CHBr 1

ধাপে ধাপে গাইড

CHBr3 এর লুইস কাঠামো আঁকা, যা ব্রোমোফর্ম নামেও পরিচিত, অণুর মধ্যে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাস বোঝার সাথে জড়িত। অনুসরণ করে এই পদক্ষেপ, আপনি সহজেই নির্মাণ করতে পারেন লুইস ডট গঠন CHBr3 এর জন্য।

  1. নির্ধারণ মোট সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন:
  2. কার্বন (C) এর 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।
  3. ব্রোমিন (Br) এর 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।
  4. হাইড্রোজেন (H) আছে 1 ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন.

CHBr3 এ প্রতিটি পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করলে আমরা পাই:
- কার্বন (C): 4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
– ব্রোমিন (Br): 7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন x 3 = 21 ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনs
- হাইড্রোজেন (এইচ): 1 ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন x 3 = 3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 4 + 21 + 3 = 28 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

  1. কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্ধারণ করুন:
    CHBr3 এ, কেন্দ্রীয় পরমাণু হল কার্বন (C) কারণ এটি ব্রোমিন (Br) এর চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ।

  2. পরমাণু সংযুক্ত করুন:
    জায়গা কার্বন (C) পরমাণু কেন্দ্রে এবং এটি ব্যবহার করে তিনটি ব্রোমিন (Br) পরমাণুর সাথে সংযুক্ত করুন একক বন্ড.

  3. বিতরণ করা অবশিষ্ট ইলেকট্রন:
    বিতরণ করা অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সন্তুষ্ট করার জন্য পরমাণুর চারপাশে অক্টেট বিধি. একা জোড়া লাগিয়ে শুরু করুন বাইরের পরমাণু (ব্রোমিন) যতক্ষণ না তারা থাকে 8 ইলেক্ট্রন প্রতিটি।

  4. কার্বন (C) এর 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। 4 একা জোড়া রাখুন এটি প্রায়.

  5. ব্রোমিন (Br) এর 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। 6 একা জোড়া রাখুন কাছাকাছি প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু।

  6. অনুসন্ধানের জন্য অক্টেট বিধি এবং প্রয়োজনে সামঞ্জস্য করুন:
    ইলেকট্রন বিতরণ করার পরে, সমস্ত পরমাণুর একটি অক্টেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করুন (হাইড্রোজেন বাদে)। যদি যে কোনো পরমাণু একটি অক্টেট অভাব, ফর্ম ডবল বা ট্রিপল বন্ড পূরণ করতে অক্টেট বিধি.

CHBr3 এর ক্ষেত্রে, প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণুর ইতিমধ্যে একটি অক্টেট আছে, কিন্তু কার্বন (C) আছে 10 ইলেক্ট্রন. সন্তুষ্ট করতে অক্টেট বিধি, আমরা গঠন করতে পারেন একটি ডবল বন্ড কার্বন (C) এবং এর মধ্যে একটি ব্রোমিন (Br) পরমাণু.

  1. নির্ধারণ দ্য আণবিক জ্যামিতি এবং বন্ধন কোণ:
    সার্জারির আণবিক জ্যামিতি CHBr3 এর সাথে টেট্রাহেড্রাল বন্ধন কোণ প্রায় 109.5 ডিগ্রি.

  2. অণুটি মেরু বা অপোলার কিনা তা নির্ধারণ করুন:
    CHBr3 উপস্থিতির কারণে একটি মেরু অণু অত্যন্ত ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ব্রোমিন পরমাণু, যা ইলেক্ট্রন ঘনত্বের একটি অসম বন্টন তৈরি করে।

অনুসরণ করে এই পদক্ষেপ, আপনি সফলভাবে CHBr3 এর লুইস কাঠামো আঁকতে পারেন এবং বুঝতে পারেন এর আণবিক জ্যামিতি, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, রাসায়নিক বন্ধন, এবং পোলারিটি। বিবেচনা করতে ভুলবেন না অক্টেট বিধি, ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি, এবং আণবিক আকৃতিs লুইস কাঠামো নির্মাণ করার সময়।

CHBr3 লুইস স্ট্রাকচারের বিবরণ

CHBr3 লুইস কাঠামো ব্রোমোফর্ম (CHBr3) এর একটি অণুতে পরমাণু এবং ইলেকট্রনের বিন্যাসকে বোঝায়। CHBr3 এর লুইস কাঠামো বোঝা আমাদের নির্ধারণ করতে সহায়তা করে এর আণবিক জ্যামিতি, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, রাসায়নিক বন্ধন, এবং অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য.

CHBr3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

CHBr 2

CHBr3 এ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নির্ধারণ করতে, আমাদের অণুর প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করতে হবে। কার্বন (C) এর 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, হাইড্রোজেন (H) আছে 1 ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন, এবং Bromine (Br) এর 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। যেহেতু আছে 3 হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 1 কার্বন পরমাণু CHBr3 এ, মোট সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল:

(4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কার্বনের জন্য) + (1 ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন উন্নত প্রতিটি হাইড্রোজেন) + + (7 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্রোমিনের জন্য) = 4 + 3 + 7 = 14 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন.

CHBr3 লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

CHbr 3
লুইস কাঠামো সম্পূর্ণ দেখাচ্ছে

সার্জারির অক্টেট বিধি বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় 8 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. CHBr3 এর ক্ষেত্রে, কার্বন পরমাণু ভাগ করতে পারে এর 4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সাথে 3 হাইড্রোজেন পরমাণু এবং ব্রোমিন পরমাণু একটি অক্টেট অর্জন করতে। এই শেয়ারিং of ইলেকট্রন ফর্ম সমযোজী বন্ধনের পরমাণুর মধ্যে।

CHBr3 লুইস স্ট্রাকচার লোন পেয়ারস

CHBr 4

একা জোড়া ইলেকট্রনগুলির জোড়া যা বন্ধনে জড়িত নয় এবং একটি পরমাণুর উপর অবস্থিত। CHBr3 এর লুইস কাঠামোতে, কার্বন পরমাণুর কোনো একা জোড়া নেই, যখন প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুর কোনো একা জোড়া নেই। ব্রোমিন পরমাণু, উপর অন্য দিকে, আছে 3 একক জোড়া ইলেকট্রন এর

CHBr3 লুইস স্ট্রাকচার ফর্মাল চার্জ

CHBr 5
লুইস কাঠামোর টেট্রাহেড্রাল আকৃতি রয়েছে

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ is একটি ধারণা নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত বণ্টন একটি অণুতে ইলেকট্রন। এটা আমাদের বিভিন্ন স্থিতিশীলতা বুঝতে সাহায্য করে অনুরণন কাঠামো. CHBr3 এর লুইস কাঠামোতে, আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি পরমাণু ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে সূত্রটি:

আনুষ্ঠানিক চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - একাকী জোড়া - 1/2 * বন্ডেড ইলেকট্রন

CHBr3 লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন কাঠামো হয় বিভিন্ন উপস্থাপনা একটি অণুর যা অণুর মধ্যে ইলেকট্রন সরানোর মাধ্যমে আঁকা যায়। CHBr3 এর ক্ষেত্রে, নেই অনুরণন কাঠামো কারণ অণু প্রদর্শন করে না delocalized ইলেকট্রন or একাধিক বন্ধন সম্ভাবনা.

সামগ্রিকভাবে, CHBr3 লুইস কাঠামো দেখায় যে অণুটি আকৃতিতে টেট্রাহেড্রাল, কেন্দ্রে কার্বন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন এবং ব্রোমিন পরমাণু এটি ঘিরে অণু কার্বন এবং ব্রোমিনের মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে মেরু। বুঝতে পারা CHBr3 লুইস কাঠামোর মধ্যে গুরুত্বপূর্ণ পড়াশোনা of আণবিক মডেল, রসায়ন শিক্ষা, এবং রাসায়নিক যৌগ বৈশিষ্ট্য.

CHBr3 আণবিক জ্যামিতি এবং হাইব্রিডাইজেশন

CHBr3 লুইস স্ট্রাকচার আকৃতি

বুঝতে আণবিক জ্যামিতি CHBr3 এর (ব্রোমিন ট্রাইক্লোরাইড), আমাদের প্রথমে নির্ধারণ করতে হবে এর লুইস ডট গঠন. লুইস ডট গঠন আমাদের একটি অণুতে পরমাণু এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাস কল্পনা করতে সাহায্য করে। CHBr3 এর ক্ষেত্রে, আমাদের আছে একটি কার্বন পরমাণু (C), একটি হাইড্রোজেন পরমাণু (H), এবং তিনটি ব্রোমিন পরমাণু (ব্র)।

CHBr3 এর জন্য লুইস ডট গঠন নিম্নরূপ:

H: Br
|
C - Br
|
Br

In এই কাঠামো, কার্বন পরমাণু কেন্দ্রে থাকে, তিনটির সাথে বন্ধন থাকে ব্রোমিন পরমাণু এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণু। প্রতিটি ব্রোমিন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয়, একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি তৈরি করে। হাইড্রোজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথেও আবদ্ধ।

CHBr3 হাইব্রিডাইজেশন

কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন জোড়ার বিন্যাস দেখে CHBr3 এর সংকরায়ন নির্ধারণ করা যেতে পারে। ভিতরে এই ক্ষেত্রে, কার্বন পরমাণু বন্ধন করা হয় আরও চারটি পরমাণু (তিন ব্রোমিন পরমাণু এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণু) এবং ইলেকট্রনের একক জোড়া নেই।

অনুসারে ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন জোড়া বিকর্ষণ (VSEPR) তত্ত্ব, ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে নিজেদেরকে সাজিয়ে রাখবে একটি উপায় যে বিকর্ষণ কমিয়ে. যেহেতু আছে চারটি ইলেকট্রন জোড়া কার্বন পরমাণুর চারপাশে, সংকরকরণ CHBr3 হল sp3।

CHBr3 লুইস স্ট্রাকচার অ্যাঙ্গেল

সার্জারির বন্ধন কোণ CHBr3 বিবেচনা করে নির্ধারণ করা যেতে পারে ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি এবং আণবিক আকৃতি. মধ্যে এই ক্ষেত্রে, দ্য ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি টেট্রাহেড্রাল, যেমন আছে চারটি ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারপাশে।

তবে আণবিক আকৃতি তিনটির উপস্থিতির কারণে CHBr3 এর কিছুটা ভিন্ন ব্রোমিন পরমাণু। তিনটি ব্রোমিন পরমাণু জাহির করা একটি বৃহত্তর বিকর্ষণ শক্তি হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায়, যার ফলে আণবিক আকৃতি সামান্য বিকৃত করা হিসাবে ফলাফল, দ্য বন্ধন কোণ CHBr3 এর থেকে সামান্য কম আদর্শ টেট্রাহেড্রাল কোণ of 109.5 ডিগ্রি.

মনে রাখবেন, বুঝতে আণবিক জ্যামিতি এবং CHBr3 এর মতো যৌগগুলির সংকরায়ন অপরিহার্য ক্ষেত্র রসায়ন শিক্ষা, কারণ এটি আমাদের বুঝতে সাহায্য করে আচরণ এবং রাসায়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য।

CHBr3 রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

CHBr3, ব্রোমোফর্ম নামেও পরিচিত, হল একটি রাসায়নিক যৌগ যে প্রদর্শন করে আকর্ষণীয় রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. এর কিছু অন্বেষণ করা যাক এর মূল বৈশিষ্ট্য.

CHBr3 দ্রাব্যতা

দ্রবণীয়তার ক্ষেত্রে, CHBr3 অল্প পরিমাণে জলে দ্রবণীয়। এর মানে হল যে এটি শুধুমাত্র দ্রবীভূত হয় একটি সীমিত পরিমাণে ঝক. তবে এটি আরও দ্রবণীয় জৈব দ্রাবক যেমন ইথানল এবং অ্যাসিটোন। দ্রাব্যতা CHBr3 দ্বারা প্রভাবিত হয় এর আণবিক গঠন এবং প্রকৃতি of দ্রাবক.

CHBr3 কি আয়নিক নাকি সমযোজী?

CHBr3 হল একটি সমযোজী যৌগ. সমযোজী বন্ধনের গঠিত হয় যখন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে এবং CHBr3 এর ক্ষেত্রে ব্রোমিন পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং কার্বন পরমাণু। এই শেয়ারিং ইলেকট্রন তৈরি করে একটি স্থিতিশীল অণু.

CHBr3 অ্যাসিডিক নাকি মৌলিক?

CHBr3 অম্লীয় বা মৌলিক নয়। এটি সহজেই প্রোটন দান বা গ্রহণ করে না, যা হয় চরিত্রগত আচরণ of অম্লীয় এবং মৌলিক যৌগ. পরিবর্তে, CHBr3 বিবেচনা করা হয় একটি নিরপেক্ষ যৌগ.

CHBr3 পোলার নাকি ননপোলার?

CHBr3 একটি মেরু অণু। ব্রোমিন পরমাণু এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু, অণুর মধ্যে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের একটি অসম বন্টন ঘটায়। এটি তৈরি করে একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জ on হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ ব্রোমিন পরমাণুর উপর, যার ফলে একটি মেরু অণু।

CHBr3 কি টেট্রাহেড্রাল?

সার্জারির আণবিক জ্যামিতি CHBr3 এর টেট্রাহেড্রাল। ভিএসইপিআর তত্ত্ব অনুসারে (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ তত্ত্ব), দ্য চারটি ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারপাশে নিজেদেরকে টেট্রাহেড্রাল আকারে সাজিয়ে রাখে। এটি CHBr3 দেয় একটি প্রতিসম কাঠামো.

CHBr3 কি লিনিয়ার?

না, CHBr3 রৈখিক নয়। আগে উল্লিখিত হিসাবে, CHBr3 আছে একটি টেট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতি, যার অর্থ চারটি পরমাণু কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনে সাজানো থাকে একটি ত্রিমাত্রিক আকৃতি. এর ফলে অ-রৈখিক বা বাঁকা হয় আণবিক আকৃতি.

এই বৈশিষ্ট্য CHBr3 এর, যেমন এর দ্রবণীয়তা, সমযোজী প্রকৃতি, পোলারিটি, এবং আণবিক জ্যামিতি, খেলো গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা বোঝার মধ্যে এর আচরণ এবং সাথে মিথস্ক্রিয়া অন্যান্য পদার্থ। পড়াশুনা করে এই বৈশিষ্ট্য, বিজ্ঞানীরা অন্তর্দৃষ্টি পেতে পারেন রাসায়নিক আচরণ CHBr3 এবং এর অ্যাপ্লিকেশন in বিভিন্ন ক্ষেত্র.

মনে রাখবেন, বোঝা রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য CHBr3 এর মতো যৌগগুলি ছাত্র এবং গবেষকদের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ক্ষেত্র রসায়ন. এটা তাদের বুঝতে সাহায্য করে মৌলিক নীতি রাসায়নিক বন্ধন, আণবিক কাঠামো, এবং আচরণ of বিভিন্ন রাসায়নিক যৌগ.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

কেন CHBr3 আয়নিক নয়?

CHBr3, ব্রোমোফর্ম নামেও পরিচিত, তা নয় একটি আয়নিক যৌগ. আয়নিক যৌগিক আছে যখন গঠিত হয় একটি স্থানান্তর পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন, যার ফলে গঠন of ইতিবাচক এবং নেতিবাচক আয়ন. যাইহোক, CHBr3 এর ক্ষেত্রে, বন্ধনটি আয়নিকের পরিবর্তে সমযোজী।

সমযোজী বন্ধনের যখন পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন ভাগ করে। ভিতরে লুইস ডট গঠন CHBr3 এর, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। কার্বন পরমাণু আছে চার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, এবং এটা ভাগ একটি ইলেক্ট্রন প্রতিটির সাথে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ইলেক্ট্রন ব্রোমিন পরমাণুর সাথে, গঠন করে চার সমযোজী বন্ধনের.

কেন CHBr3 অ্যাসিডিক?

CHBr3 কে অম্লীয় হিসাবে বিবেচনা করা হয় কারণ এটি একটি প্রোটন (H+) দান করতে পারে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া. অম্লতা উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয় হাইড্রোজেন আয়ন যা মুক্তি পেতে পারে একটি সমাধান. CHBr3 এর ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হাইড্রোজেন পরমাণু বিচ্ছিন্ন হয়ে একটি প্রোটন মুক্ত করতে পারে।

অম্লতা CHBr3 এর স্থায়িত্ব দ্বারা প্রভাবিত হয় ফলে নেতিবাচক আয়ন পরে প্রোটন দান করা হয়। উপস্থিতি of ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ব্রোমিন পরমাণু CHBr3 এর স্থায়িত্ব বাড়ায় ফলে নেতিবাচক আয়ন, হাইড্রোজেন পরমাণুকে বিচ্ছিন্ন করা এবং এতে অবদান রাখা সহজ করে তোলে অম্লতা অণুর

CHBr3 পোলার কেন?

CHBr3 কারণে একটি মেরু অণু অসম বন্টন কার্বন এবং এর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য দ্বারা সৃষ্ট ইলেকট্রন ঘনত্বের ব্রোমিন পরমাণু. ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল সক্ষমতা একটি পরমাণুর নিজের দিকে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার জন্য একটি রাসায়নিক বন্ধন.

CHBr3 এ, ব্রোমিন পরমাণু কার্বন পরমাণুর চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। হিসাবে ফলাফল, ব্রোমিন পরমাণু আকর্ষণ করে ভাগ করা ইলেকট্রন in সমযোজী বন্ধন নিজের কাছে, তৈরি করা একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ. কার্বন পরমাণু, চালু অন্য দিকে, আছে একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জ. এই অসম বণ্টন চার্জ CHBr3 দেয় একটি নেট ডাইপোল মুহূর্ত, এটি একটি মেরু অণু তৈরি করে।

কেন CHBr3 টেট্রাহেড্রাল?

সার্জারির আণবিক জ্যামিতি CHBr3 এর টেট্রাহেড্রাল। আণবিক জ্যামিতি একটি অণু মধ্যে পরমাণু বিন্যাস বোঝায়, অ্যাকাউন্ট গ্রহণ উভয় বন্ধন এবং অ বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া. ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব নির্ধারণ করতে সাহায্য করে আণবিক জ্যামিতি উপর ভিত্তি করে বিকর্ষণ ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে।

CHBr3-এ, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। কার্বন পরমাণু আছে চারটি ইলেকট্রন গ্রুপ এর চারপাশে, সহ তিনটি বন্ধন জোড়া এবং এক একা জোড়া. ভিএসইপিআর তত্ত্ব অনুসারে, এই ইলেকট্রন গ্রুপ একে অপরকে বিকর্ষণ করে, ফলে একটি টেট্রাহেড্রাল ব্যবস্থা.

কেন CHBr3 লিনিয়ার নয়?

CHBr3 নয় একটি রৈখিক অণু কারণ উপস্থিতি একাধিক পরমাণু কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। রৈখিক আণবিক জ্যামিতি যখন আছে মাত্র দুটি পরমাণু কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে আবদ্ধ, এবং ইলেকট্রনের কোন একক জোড়া নেই।

CHBr3-এ, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। উপস্থিতি এদের মধ্যে একাধিক পরমাণু সৃষ্টি একটি টেট্রাহেড্রাল ব্যবস্থা, হিসাবে উল্লেখ করেছে আগে. দ্য বন্ধন কোণ CHBr3 প্রায় হয় 109.5 ডিগ্রি, যা একটি টেট্রাহেড্রালের বৈশিষ্ট্য আণবিক আকৃতি.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

CHBr3 এর লুইস ডট গঠন কি?

CHBr3 এর লুইস ডট স্ট্রাকচার, ব্রোমোফর্ম নামেও পরিচিত, এটি নিয়ে গঠিত একটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু একটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং তিনটি বন্ধন ব্রোমিন পরমাণু. কার্বন পরমাণু ভাগ করে নেয় একটি একক ইলেকট্রন হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে এবং একটি একক ইলেকট্রন প্রতিটি সঙ্গে ব্রোমিন পরমাণু গঠন করতে সমযোজী বন্ধনের.

CHBr3 এর কয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে?

CHBr3 আছে মোট 2 এর8 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন. কার্বন আছে 4, হাইড্রোজেন আছে 1, এবং প্রতিটি ব্রোমিন 7 আছে।

CHBr3 পোলার নাকি ননপোলার?

CHBr3 একটি মেরু অণু। এর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে কার্বন-হাইড্রোজেন এবং কার্বন-ব্রোমাইন বন্ধন, যা সৃষ্টি করে একটি ডাইপোল মুহূর্ত.

CHBr3 এর আণবিক জ্যামিতি কি?

সার্জারির আণবিক জ্যামিতি VSEPR তত্ত্ব অনুসারে CHBr3 এর টেট্রাহেড্রাল। এটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারপাশে চারটি ইলেকট্রন ডোমেনের কারণে।

CHBr3 এর সংকরায়ন কি?

CHBr3 এর সংকরায়ন হল sp3। এর কারণ কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু তৈরি হয় চারটি সিগমা বন্ড সঙ্গে পার্শ্ববর্তী পরমাণু.

এর লুইস কাঠামোতে CHBr3 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ কত?

আনুষ্ঠানিক চার্জ CHBr3 এর সমস্ত পরমাণুর মধ্যে এর লুইস কাঠামো শূন্য এর কারণ হল অণুর প্রতিটি পরমাণু তার মধ্যে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা বেষ্টিত এর মৌলিক অবস্থা.

CHBr3 এর অনুরণন কি?

CHBr3 অনুরণন প্রদর্শন করে না। অনুরণন ঘটে যখন একটি অণুর জন্য একাধিক বৈধ লুইস কাঠামো থাকে যা কেবলমাত্র অবস্থান ইলেকট্রন এর মধ্যে নয় বসানো পরমাণুর CHBr3, আছে শুধুমাত্র একটি বৈধ লুইস কাঠামো.

লুইস গঠন অনুসারে CHBr3 এর আকৃতি কেমন?

কাঠামো CHBr3 অনুযায়ী এর লুইস কাঠামো টেট্রাহেড্রাল হয়। এটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারপাশে চারটি ইলেকট্রন ডোমেনের কারণে।

CHBr3 কি দ্রবণীয়?

CHBr3 জলে সামান্য দ্রবণীয়, তবে এটি আরও দ্রবণীয় জৈব দ্রাবক যেমন ইথানল এবং অ্যাসিটোন।

CHBr3 এর লুইস কাঠামো কি রৈখিক?

না, CHBr3 এর লুইস কাঠামো রৈখিক নয়। কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারপাশে চারটি ইলেক্ট্রন ডোমেনের কারণে এটির একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি রয়েছে।

এছাড়াও পড়ুন: