CHO-lewis গঠন, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য জানতে হবে

CHO- হল জৈব রসায়নের কার্বনিল কার্যকারিতা, আরো বিশেষভাবে অ্যালডিহাইড গ্রুপ। আসুন আমরা নিম্নলিখিত নিবন্ধে বিস্তারিতভাবে -CHO নিয়ে আলোচনা করি।

CHO- moiety-এ C হল sp² সংকরিত CHO- হল একটি অ্যালডিহাইড কার্যকারিতা যার C=O, এবং এই কারণে, কার্বন কেন্দ্রটি ইলেক্ট্রোফিলিক। কারণ কার্বন কেন্দ্র থেকে সমস্ত ইলেক্ট্রন ঘনত্ব অক্সিজেন সাইটের দিকে টেনে নিয়ে যাওয়া হচ্ছে। সুতরাং, -CHO নিউক্লিওফিলিক আক্রমণের জন্য খুব বেশি সংবেদনশীল।

CHO- কার্বনিল কার্যকারিতার নির্দিষ্ট গ্রুপ। ইলেকট্রনিক এবং স্টেরিক প্রভাবের কারণে অ্যালডিহাইডগুলি বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। ডাবল CO এর সাথে শুধুমাত্র H পরমাণু সংযুক্ত আছে, তাই ইলেক্ট্রন ঘনত্বের বিচ্ছুরণের কোন সুযোগ থাকবে না, আবার H এর ছোট আকারের কারণে এখানে আরও ভারী দল আক্রমণ করতে পারে। এখন আমরা নিম্নলিখিত বিভাগে -CHO সম্পর্কে আরও অন্বেষণ করি।

1. কিভাবে CHO-lewis গঠন আঁকতে হয়?

লুইস কাঠামো CHO- এর আকৃতি, ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং বন্ধন কোণ সম্পর্কে আমাদের একটি পরিষ্কার ধারণা দিতে পারে। এখন আমরা কিভাবে দেখতে সিএইচও-লুইস কাঠামো আঁকুন কয়েক ধাপে

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা

CHO- এর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 4+6+1+1 = 12। এটি অণুতে উপস্থিত সমস্ত পৃথক পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সমষ্টি। C, O, এবং H এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 4,6, এবং 1 কারণ তারা গ্রুপ IVA, VIA এবং IA উপাদান। একটি ঋণাত্মক চার্জের জন্য একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করা হবে।

কেন্দ্রীয় পরমাণু নির্বাচন করা হচ্ছে

আমাদের কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে একটি পরমাণু নির্বাচন করতে হবে কারণ কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে সমস্ত পরমাণু একটি সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে সংযুক্ত থাকে এবং জ্যামিতি ভবিষ্যদ্বাণী করা হবে। আকার এবং ইলেক্ট্রোপজিটিভিটির উপর ভিত্তি করে আমরা এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে C নির্বাচন করি। C-এর আকার H এবং O পরমাণুর চেয়ে বড় এবং উভয়ের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোপজিটিভ।

অক্টেটকে সন্তুষ্ট করা

CHO-তে প্রতিটি পৃথক পরমাণু তাদের ভ্যালেন্স শেল পূরণ করতে তাদের অক্টেট দ্বারা সন্তুষ্ট হওয়া উচিত। C, O, এবং H এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [He]2s²2p², [তিনি] 2 সে²2p⁴, এবং 1s¹. সুতরাং, C এবং O 8 ইলেকট্রন প্রয়োজন কারণ তারা p ব্লক উপাদান। সুতরাং, অক্টেট অনুযায়ী মোট ইলেকট্রন প্রয়োজন, 8+8+2 = 18।

প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্সি সন্তুষ্ট করে

C হল টেট্রাভ্যালেন্ট, যেখানে O হল di এবং H হল তাদের নিজ নিজ ভ্যালেন্স শেলের ইলেকট্রন অনুসারে মনোভ্যালেন্ট। অক্টেট অনুসারে, প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন 18 যেখানে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 12। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্সি পূরণ করতে আমাদের 18-12 = 6 আরও ইলেকট্রন বা 6/2 = 3 বন্ড প্রয়োজন।

একা জোড়া বরাদ্দ করুন

অক্টেট এবং সেইসাথে অণুতে উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর ভ্যালেন্সি সন্তুষ্ট করার পরে আমাদের প্রতিটি নিজ নিজ পরমাণুর জন্য নন-বন্ডেড ইলেকট্রন বরাদ্দ করা উচিত। দুটি বন্ধন গঠনের পর O-তে আরও চারটি নন-বন্ডেড ইলেকট্রন রয়েছে, যা O পরমাণুর উপর একক জোড়া হিসেবে বিদ্যমান। C এবং H এর কোন একক জোড়া নেই।

2. CHO- লুইস গঠন আকৃতি

প্রতিটি অণুর আকৃতি তার মধ্যে উপস্থিত পরমাণুর উপর নির্ভর করে এবং এটি যে কোনও ধরণের বিকর্ষণের জন্যও দায়ী। আসুন CHO-এর আকৃতি নিয়ে বিস্তারিত আলোচনা করি।

CHO-এর আকৃতি হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। এই জ্যামিতিটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরকরণ মানকেও সমর্থন করে, যা হল sp². CHO- হল AX₂ অণু টাইপ করুন এবং VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, AX এর জ্যামিতি₂ কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর কোন একক জোড়া না থাকলে এটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার।

যদি C-এর খালি জায়গায় কোনো বিশাল গোষ্ঠী উপস্থিত থাকে তবে সেই বিশাল গোষ্ঠী এবং H পরমাণুর মধ্যে স্টেরিক বিকর্ষণ হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে। যদিও H আকারে খুবই ছোট, সেই স্টেরিক বিকর্ষণের কারণে হয়তো জ্যামিতি আর ত্রিকোণীয় প্ল্যানার হবে না এবং আদর্শ আকৃতি থেকেও বিচ্যুত হবে।

3. CHO- ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল সেইসব ইলেকট্রন যা অণুর প্রতিটি পরমাণুর বাইরের কক্ষপথে থাকে। এখন CHO- অণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করুন।

CHO- এর জন্য মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা হল 12। C, O, এবং H এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [সে] 2²2p², [তিনি] 2 সে²2p⁴, এবং 1s¹. সুতরাং, C, O, এবং H তাদের নিজ নিজ ভ্যালেন্স অরবিটালে 4, 6, এবং 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। C এবং O এর জন্য ভ্যালেন্স অরবিটাল হল 2s এবং 2p এবং H এর জন্য হল 1s।

• এখন CHO- এর জন্য সামগ্রিক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন
• C এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 4
• O এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 6
• H এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 1
• অতিরিক্ত ঋণাত্মক চার্জের জন্য 1
• সুতরাং, CHO- এর মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল 4+6+1+1 = 12।

4. সিএইচও-লুইস গঠন একাকী জোড়া

লোন জোড়া হল নন-বন্ডেড ইলেকট্রন যেগুলি সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথে থাকে কিন্তু বন্ড গঠনে জড়িত নয়। এখন আমরা দেখি কোন পরমাণুর একক জোড়া আছে।

CHO- অণুতে শুধুমাত্র O তে একাকী জোড়া থাকে। ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন O থেকে, এটা স্পষ্ট যে O-এর বাইরের কক্ষপথে ছয়টি ইলেকট্রন আছে। কিন্তু এখানে O দুটি ইলেকট্রন ভাগ করে C-এর সাথে দুটি বন্ধন তৈরি করে, তাই বাকি চারটি ইলেকট্রন দুই জোড়া একাকী জোড়া হিসেবে বিদ্যমান। .

• একাকী জোড়াগুলি সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়, একাকী জোড়া = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন।
• C পরমাণুর উপর একক জোড়া হল, 4-4 = 0
• O এর উপর একক জোড়া হল, 6-2 = 4
• H পরমাণুর উপর একক জোড়া হল, 1-1 = 0
• সুতরাং, উপরের গণনা থেকে, আমরা বলতে পারি যে শুধুমাত্র O পরমাণু 4টি একাকী জোড়া বহন করে যার অর্থ হল দুটি জোড়া একাকী জোড়া শুধুমাত্র O পরমাণুর উপরে উপস্থিত থাকে।

5. CHO- লুইস গঠন কোণ

বন্ধন কোণ হল কোন বিকর্ষণ এড়াতে পরমাণুর নিখুঁত প্রান্তিককরণের জন্য অণুতে পরমাণু দ্বারা তৈরি কোণ। আসুন CHO- অণুর বন্ধন কোণের ভবিষ্যদ্বাণী করি।

CHO- এর বন্ধন কোণ হল 120⁰. এই বন্ধন কোণটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার অণুতে দেখানো হয়েছে। CHO- হল একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার অণু তাই কেন্দ্রীয় C এর চারপাশে বন্ধন কোণ হল 120⁰. VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, AX এর বন্ধন কোণ₂ টাইপ অণু সবসময় 120 হয়⁰ যদি কোন বিচ্যুতি ফ্যাক্টর উপস্থিত না থাকে।

অ্যালডিহাইডের মধ্যে কোনও স্টেরিক ক্রাউডিং নেই তাই বন্ধন কোণটি নিখুঁত 120⁰ ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি অনুসারে। যদি অ্যালডিহাইডে অ্যালকাইল অংশ হিসাবে কোনও বিশাল গোষ্ঠী উপস্থিত থাকে তবে স্টেরিক বিকর্ষণের পাশাপাশি বন্ধন কোণেরও পরিবর্তনের সম্ভাবনা থাকবে।

6. CHO- লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি অনুমানমূলক ধারণা, এটি দ্বারা, আমরা অণুতে প্রদর্শিত চার্জের পূর্বাভাস দিতে পারি। আসুন আমরা নিম্নলিখিত বিভাগে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি।

CHO- এর আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য নয় কারণ অণুর মধ্যে ইতিমধ্যে একটি ঋণাত্মক চার্জ উপস্থিত রয়েছে। এখন আমাদের CHO-তে উপস্থিত প্রতিটি পরমাণুর পৃথক আনুষ্ঠানিক চার্জ পরীক্ষা করতে হবে। আমাদের ধরে নিতে হবে যে সিএইচও-তে উপস্থিত সমস্ত পরমাণুর জন্য একই বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে।

• আনুষ্ঠানিক চার্জের জন্য যে সূত্রটি ব্যবহার করা হচ্ছে তা হল, FC = N_v - এন_এলপি. -1/2 এন_bp
• C এর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ 5-0-6 = -1
• O এর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল 6-4-(4/2) = 0
• H এর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 1-0-(2/2) = 0
• সুতরাং, উপরের গণনা থেকে, এটা স্পষ্ট যে CHO- একটি চার্জ বহন করে এবং চার্জটি C পরমাণুর উপরে উপস্থিত এবং চার্জটি ঋণাত্মক।

7. সিএইচও-লুইস স্ট্রাকচার অক্টেট নিয়ম

অণুর প্রতিটি পরমাণু তার বাইরের কক্ষপথ পূর্ণ করে এবং উপযুক্ত সংখ্যক ইলেকট্রন গ্রহণ করে অক্টেট নিয়ম মেনে চলবে। এখন আমরা দেখি কিভাবে CHO- অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে।

অক্টেট নিয়ম সম্পূর্ণ করতে C এবং O তাদের ভ্যালেন্স শেলে ভাগ করে নেওয়া ইলেকট্রন। তারা p ব্লক উপাদান তাই তাদের আটটি ইলেকট্রন প্রয়োজন, যেখানে H এর ভ্যালেন্স অরবিটালে দুটি প্রয়োজন কারণ এটি একটি s ব্লক উপাদান।. C আটটি ইলেকট্রন ভাগ করে চারটি বন্ধন তৈরি করে যেখানে O তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য একটি ডাবল বন্ড তৈরি করে।

প্রতিটি পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে p ব্লক উপাদানটির জন্য আটটি ইলেকট্রন প্রয়োজন (s-এ দুটি এবং p অরবিটালে ছয়টি)। আবার, s ব্লক উপাদান দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন. বন্ড শেয়ার করার মাধ্যমে সমস্ত পরমাণু তাদের নিজ নিজ ভ্যালেন্স অরবিটাল পূরণ করে এবং অক্টেট নিয়ম মেনে চলে।

8. CHO- লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

রেজোন্যান্স হল অণুর বিভিন্ন কঙ্কাল ফর্মের মধ্যে ইলেক্ট্রন মেঘের ডিলোকালাইজেশন। এখন নিম্নলিখিত বিভাগে সংক্ষেপে CHO- অনুরণন সম্পর্কে জানুন।

সিএইচও-অণুতে বিভিন্ন সংখ্যক অনুরণন কাঠামো রয়েছে।

• পর্যাপ্ত পরিমাণে ইলেকট্রন মেঘ রয়েছে যা বিভিন্ন কঙ্কালের আকারে অণুর মধ্যে ডিলোকালাইজ করা যেতে পারে।
• C এবং O এর মধ্যে একটি দ্বৈত বন্ধন রয়েছে এবং ঋণাত্মক চার্জও রয়েছে।

I এবং II উভয় কাঠামোই CHO- এর অনুরণন কাঠামো। উভয় একমাত্র কাঠামোর মধ্যে, আমি কাঠামো II এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল কারণ কাঠামোতে আমার আরও সমযোজী বন্ধন রয়েছে। স্ট্রাকচার II-এ কম সংখ্যক সমযোজী বন্ধন রয়েছে কিন্তু ইলেক্ট্রোনেগেটিভ O পরমাণুর উপরেও ঋণাত্মক রয়েছে।

9. CHO- হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন হল সমতুল্য শক্তির একটি নতুন হাইব্রিড অরবিটাল তৈরি করার জন্য অরবিটালগুলির মিশ্রণ একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। এখন সংক্ষেপে CHO- এর সংকরায়ন নিয়ে আলোচনা কর।

নিচের টেবিল থেকে এটি দেখানো হয়েছে যে CHO-তে কেন্দ্রীয় C-এর সংকরায়ন হল sp² সংকরিত

গঠন	হাইব্রিডাইজেশন মান	কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়নের অবস্থা	বন্ধন কোণ
রৈখিক	2	এসপি/এসডি/পিডি	1800
পরিকল্পক ত্রিকোণ	3	sp2	1200
টেট্রাহেড্রাল	4	sd3/ এসপি3	109.50
ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল	5	sp3d/dsp3	900 (অক্ষীয়), 1200(নিরক্ষীয়)
অষ্টহেড্রাল	6	sp3d2/ডি2sp3	900
পঞ্চভুজ বাইপিরামিডাল	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

C এর s এবং p অরবিটাল সংকরায়নের সাথে জড়িত। আমরা প্রচলিত সূত্র দ্বারা সংকরকরণ গণনা করতে পারি, H = 0.5(V+M-C+A), যেখানে H= সংকরকরণের মান, V হল কেন্দ্রীয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং M = একক পরমাণু বেষ্টিত।

10. CHO- দ্রবণীয়তা

CHO একটি জৈব কার্যকারিতা, তাই এটি একটি জৈব দ্রাবক মধ্যে দ্রবণীয়। CHO- দ্রবণীয়তার সমাধান নিয়ে আলোচনা করা যাক।

সমাধানের তালিকা যেখানে CHO দ্রবণীয় হতে পারে,

• আলকাতরা হইতে উত্পন্ন বর্ণহীন তরল পদার্র্থবিশেষ
• টলিউইন্
• সিসিএল₄
• ক্লর্যাফর্ম প্রয়োগ করা
• মিথানল
• ইথানল

কেন এবং কিভাবে উপরের দ্রবণে CHO- দ্রবণীয়?

একটি জৈব অণু অ-মেরু বা সামান্য মেরু, তাই তাদের পোলার দ্রাবক কম দ্রবণীয়তা আছে।

CHO- উপরের দ্রবণে দ্রবণীয় কারণ এর দ্রবণীয়তা বেশি। কিন্তু এটি একটি জলের অণুর তুলনায় কম দ্রবণীয়তা আছে, তাপমাত্রার সাথে দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পাবে। জৈব দ্রাবক কোন এইচ বন্ড তৈরি করে না তাই দ্রবণীয়তা কম হবে।

11. CHO- আয়নিক কি?

ফাজানের নিয়ম অনুসারে, কোনো অণুই 100% সমযোজী বা আয়নিক নয়, এটি বন্ডের আয়নিক সম্ভাবনা এবং প্রকৃতির উপর নির্ভর করে। চলুন দেখি CHO আয়নিক নাকি সমযোজী।

CHO- একটি আয়নিক নয় বরং সমযোজী অণু। এটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে। CHO হল একটি জৈব অণু এবং সমস্ত জৈব অণুই সমযোজী কারণ হাইড্রোকার্বন অণু C এবং H পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে তৈরি হয়।

কেন এবং কিভাবে CHO- সমযোজী?

কোভালেন্ট তৈরিকারী CHO- অণুর মধ্যে বন্ধনের মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি হবে।

CHO- হল সমযোজী কারণ C-এর আয়নিক সম্ভাবনা খুবই কম এবং O-এর মেরুকরণযোগ্যতাও খুব কম। সুতরাং, এই অণুর জন্য আয়নিক করার কোন সুযোগ নেই। CHO- হল একটি জৈব অণু এবং C এবং O পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে। ইলেকট্রন ভাগ করা বন্ধনকে সমযোজী করে তোলে।

সি কেন্দ্রটি ইলেক্ট্রোফিলিক কারণ ইলেকট্রনগুলিকে O সাইটের দিকে টেনে নিয়ে যাওয়া হয়।

12. CHO- অম্লীয় নাকি মৌলিক?

একটি অণুর অ্যাসিড বা মৌলিক প্রকৃতি প্রোটন এবং OH এর নির্গত ক্ষমতার উপর নির্ভর করে^-. CHO- অম্লীয় নাকি মৌলিক তা দেখা যাক।

CHO- সামান্য অম্লীয়। এটি কিটোন বা অন্য কোন নিরপেক্ষ জৈব কার্যকারিতার চেয়ে বেশি অম্লীয়। এটি অ্যালডিহাইডের দুর্বল ইলেকট্রন-দানকারী প্রভাবের উপর নির্ভর করে এবং পিকেএর নিম্ন মান অণুকে অম্লীয় করে তোলে।

কেন এবং কিভাবে CHO- অ্যাসিডিক হয়?

যে কোনো অণুর অম্লীয় প্রকৃতি এইচ দান করার ক্ষমতার উপর নির্ভর করে⁺ আরহেনিয়াস তত্ত্ব অনুসারে আয়ন।

CHO- সামান্য অম্লীয় কারণ প্রোটন কোনো ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর সাথে সংযুক্ত নয়, যা এর দিকে ইলেকট্রন ঘনত্ব আঁকতে সক্ষম। কিন্তু সেখানে C পরমাণুর সাথে একটি ডবল বন্ডেড O উপস্থিত রয়েছে যেখানে H সংযুক্ত রয়েছে। C এর ইলেক্ট্রন ঘনত্ব O দ্বারা টেনে নিয়ে যাওয়া হচ্ছে এবং H কে সামান্য অম্লীয় করে তুলছে।

এছাড়াও, পরীক্ষামূলক তথ্য থেকে, আমরা দেখতে পারি যে অ্যালডিহাইডের pka মান খুব কম। যদি অ্যালকাইল গ্রুপযুক্ত -I থাকে তবে এটি অণুর অম্লতা বৃদ্ধি করে। আবার, +R ধারণকারী গ্রুপটিও অম্লতা হ্রাস করে।

13. CHO- পোলার নাকি ননপোলার?

একটি অণুর পোলারিটি শুধুমাত্র অণুর ডাইপোল মোমেন্টের মানের উপর নির্ভর করে। এখন দেখুন CHO পোলার কিনা।

CHO- একটি মেরু অণু। এর পোলারিটির পিছনে মূল কারণ হল একটি স্থায়ী ডাইপোল-মোমেন্ট অণুতে উপস্থিত রয়েছে, আবার C এবং O-এর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য ফলস্বরূপ ডাইপোল মোমেন্ট তৈরি করার জন্য যথেষ্ট। সুতরাং, এটি তার পোলারিটির জন্য জলে দ্রবণীয় হতে পারে.

কেন এবং কিভাবে CHO- পোলার হয়?

স্থায়ী ফলস্বরূপ ডাইপোল-মোমেন্ট CHO-পোলার করে। এখন নিম্নলিখিত বিভাগে সংক্ষেপে এর মেরুতা নিয়ে আলোচনা করুন।

CHO- পোলার কারণ ডাইপোল-মোমেন্ট ইলেক্ট্রোপজিটিভ সি থেকে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ O পরমাণুতে সিগমা এবং π বন্ধনের মাধ্যমে কাজ করে। অন্য কোন ডাইপোল মুহূর্ত নেই যা কাজ করতে পারে, তাই পূর্ববর্তী ডাইপোল মুহূর্তটি বাতিল করার কোন সুযোগ নেই এবং এই কারণে, একটি স্থায়ী ফলস্বরূপ ডাইপোল মুহূর্ত পর্যবেক্ষণ করা হবে।

এই পোলারিটির কারণে CO বন্ডটিও পোলার এবং এই কারণে, এটি জল, DMSO ইত্যাদির মতো মেরু দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় হতে পারে৷ বন্ডের মেরুত্ব যত বেশি হবে বন্ধনের আয়নিক প্রকৃতির সম্ভাবনা থাকবে, তাই আমরা করতে পারি এছাড়াও বলে যে CO বন্ডের CH বন্ডের চেয়ে আংশিক আয়নিক চরিত্র রয়েছে।

14. CHO- টেট্রাহেড্রাল নাকি লিনার?

অণুর আকৃতি VSEPR তত্ত্ব এবং পার্শ্ববর্তী পরমাণুর উপস্থিতির উপর নির্ভরশীল। CHO- টেট্রাহেড্রাল কিনা তা নিয়ে আলোচনা করা যাক।

CHO-এর জ্যামিতি টেট্রাহেড্রাল নয় বরং ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। কারণ এটি একটি AX₂ অণুর প্রকার এবং VSEPR তত্ত্ব AX অনুযায়ী₂ অণু সর্বদা একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি গ্রহণ করে। শুধুমাত্র AX₃ টাইপ অণু টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি গ্রহণ করে।

কেন এবং কিভাবে CHO- টেট্রাহেড্রাল বা রৈখিক নয়?

প্ল্যানার জ্যামিতি অণু একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি হতে পারে না। এখন আলোচনা করুন কিভাবে CHO- ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি গ্রহণ করে।

CHO- টেট্রাহেড্রাল নয় কারণ একটি অণু একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি গ্রহণ করে যখন এটিতে তিনটি পার্শ্ববর্তী পরমাণু থাকে। CHO-তে VSEPR তত্ত্ব অনুসারে দুটি পার্শ্ববর্তী পরমাণু রয়েছে। C এবং O-এর মধ্যে একটি দ্বৈত বন্ধনও রয়েছে। তাই, এটি একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি গ্রহণ করে।

আবার, হাইব্রিডাইজেশন মান থেকে, আমরা বলতে পারি যে sp² হাইব্রিডাইজড অণু সবসময় ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি গ্রহণ করে। এসপির জন্য হাইব্রিডাইজড অণু রৈখিক এবং sp গ্রহণ করে³ কোন বিচ্যুতি ফ্যাক্টর উপস্থিত না থাকলে টেট্রাহেড্রাল আকৃতি গ্রহণ করে।

উপসংহার

CHO- হল sp সহ একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার অণু² কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরিত। এটি একটি নিরপেক্ষ অণু কিন্তু C কেন্দ্রে বেশি ইলেকট্রনের ঘাটতি রয়েছে এবং দ্রুত নিউক্লিওফিলিক আক্রমণের প্রবণতা রয়েছে। C -O বন্ধন মেরু এবং এই মেরুত্বের জন্য, এটি পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয় হতে পারে যদিও এটি একটি জৈব অণু।