Cl7CO লুইস স্ট্রাকচার, হাইব্রিডাইজেশন (সমাধান) এর 2 টি সহজ ধাপ

ফসজিন (Cl2CO) এর একটি কেন্দ্রীয় কার্বন (C) পরমাণু রয়েছে যার মধ্যে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, দুটি ক্লোরিন (Cl) পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন (O) পরমাণুর সাথে সংযুক্ত রয়েছে। প্রতিটি Cl 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং O অবদান 6, মোট 24 ইলেকট্রন। লুইস কাঠামো C এবং O এর মধ্যে একটি ডবল বন্ধন এবং C এবং প্রতিটি Cl পরমাণুর মধ্যে দুটি একক বন্ধন প্রদর্শন করে। অণুটি কার্বন পরমাণুর চারপাশে একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি গ্রহণ করে, বন্ড কোণ প্রায় 120° সহ, sp² সংকরকরণের বৈশিষ্ট্য। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্যের (C: 2.55, O: 3.44) কারণে C=O বন্ডটি অত্যন্ত মেরু, Cl2CO এর প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং বিষাক্ততাকে প্রভাবিত করে।

Cl2CO লুইস কাঠামোতে 1টি কার্বন পরমাণু রয়েছে যা 2টি ক্লোরিন পরমাণু এবং 1টি অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত। এখানে ইলেকট্রন ভাগ করা আছে যেখানে কার্বন তার 2টি ইলেকট্রনকে অক্সিজেনের সাথে ভাগ করে একটি ডবল সমযোজী বন্ধন গঠন করে এবং অন্য 2টি ইলেকট্রন প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে 2টি একক সমযোজী বন্ধনের দিকে নিয়ে যায়। এটি জড়িত প্রতিটি পরমাণুর জন্য অক্টেট স্থিতিশীলতার প্রয়োজনীয়তা সম্পূর্ণ করে।

Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার
Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার

Cl2CO লুইস কাঠামোর নাম কার্বনাইল ক্লোরাইড এবং বিষাক্ত গ্যাস ফসজিন হিসাবে সম্বোধন করা হয় জৈব রসায়নে একটি খুব জনপ্রিয় গ্যাসীয় যৌগ। এটি একটি খুব তীব্র গন্ধ আছে যেমন মস্টি খড়ের মত এবং বর্ণহীন। Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার জৈব রঞ্জক পদার্থ এবং পলিকার্বনেট রেজিন এবং পলিউরেথেন রেজিনের মতো অনেক অভিনব পলিমার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

Cl2CO লুইস কাঠামো
Cl2CO লুইস কাঠামো উপস্থাপনা

Cl2CO এর ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নিয়ে আলোচনা লুইস কাঠামো অ-দাহনীয় এবং এর গন্ধে শ্বাসরোধকারী এবং শ্বাসরোধকারী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। Cl2CO লুইস কাঠামোর একটি দীর্ঘ ইতিহাস রয়েছে যেখানে এটি একটি রাসায়নিক যন্ত্র হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল এবং প্রায় 85,000 মানুষের জীবনকে বিঘ্নিত করার সমস্ত ভুল কারণের জন্য দায়ী একটি ফুসফুসের জ্বালা। পরবর্তীতে 19 শতকে, এটি শিল্প বিপ্লবে একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল।

ঐতিহাসিক এবং বিষাক্ত তাত্পর্য ছাড়াও Cl2CO লুইস কাঠামো অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয় এবং অন্য কোনো জৈব স্তরের সাথে ফসজিনের বিক্রিয়াকে ফসজেনেশন বলে। উদাহরণস্বরূপ, diols, বিশেষ করে বিসফেনল Cl2CO লুইস কাঠামোর সাথে বিক্রিয়া করে পলিকার্বনেট তৈরি করে। বর্তমান পরিস্থিতিতে নিরাপত্তার কারণে জৈব সংশ্লেষণে ফসজিনের পরীক্ষাগার ব্যবহার এড়ানো হয়।

Cl2CO লুইস কাঠামোর গঠন বোঝার জন্য এটির লুইস কাঠামো গঠনের উপর ফোকাস করা গুরুত্বপূর্ণ যা সামনে আলোচনা করা হয়েছে।

কিভাবে Cl2CO লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

সঠিক Cl2CO লুইস কাঠামো নির্ধারণে কিছু পদক্ষেপ গুরুত্বপূর্ণ

ধাপ 1: জড়িত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করা

Cl2CO লুইস স্ট্রাকচারের সূত্র থেকে এটা খুব স্পষ্ট যে গঠন গঠনে 3টি উপাদান জড়িত। কার্বন (পারমাণবিক সংখ্যা = 6 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,4) পর্যায় সারণীর 14 তম গ্রুপের অন্তর্গত এবং এতে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। একইভাবে অক্সিজেন (পারমাণবিক সংখ্যা = 8 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,6) এবং ক্লোরিন (পারমাণবিক সংখ্যা = 17 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,8,7) যথাক্রমে 16 এবং 17 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ পর্যায় সারণির গ্রুপ 6 এবং 7 এর অন্তর্গত। সুতরাং জড়িত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হল 4 + 6 + 7*2 = 24

ধাপ 2: কেন্দ্রীয় পরমাণুর জন্য খুঁজছেন

Cl2CO লুইস কাঠামোর কেন্দ্রীয় পরমাণু হল সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা কারণ এটি আরও ভাল স্থিতিশীলতার জন্য ইলেকট্রন ঘনত্বের সঠিক বিচ্ছুরণে সাহায্য করে। Cl2CO লুইস স্ট্রাকচারে কার্বন সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভ এবং এটিকে টার্মিনাল ক্লোরিন এবং অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসাবে মনোনীত করা হয়।

ধাপ 3: অক্টেট স্থায়িত্বের সমাপ্তি

ভাগ করার মাধ্যমে Cl2CO লুইস কাঠামো গঠনের পরবর্তী ধাপ হল অক্টেট নিয়মের সমাপ্তি। কার্বন হল কেন্দ্রীয় পরমাণু যার 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং অক্টেট স্থিতিশীলতা সম্পূর্ণ করতে আরও 4টি প্রয়োজন। সুতরাং এটি অক্সিজেন পরমাণুর 2 ইলেকট্রনের সাথে তার 2 ইলেকট্রন ভাগ করবে। এটি অক্সিজেন পরমাণুর স্থিতিশীলতার শর্ত পূরণ করে যার জন্য মাত্র 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন এবং এর ফলে দ্বিগুণ সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়। কার্বনের অবশিষ্ট 2টি ইলেকট্রন প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুর 1টি ইলেকট্রনের সাথে ভাগ করা হয় যা 2টি একক সমযোজী বন্ধনের দিকে পরিচালিত করে।

ধাপ 4: আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা

আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা প্রতিটি চূড়ান্ত ধাপ লুইস কাঠামো গঠন. Cl2CO লুইস কাঠামো নির্ভরযোগ্য হওয়ার জন্য এতে জড়িত প্রতিটি উপাদানের জন্য ন্যূনতম আনুষ্ঠানিক চার্জ থাকা উচিত। এখানে কার্বন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিন এর আনুষ্ঠানিক চার্জ 0 যা Cl2CO লুইস কাঠামোর পরিচয় নিশ্চিত করে।

Cl2CO ছাড়াও লুইস কাঠামো গঠন, এটির সাথে সম্পর্কিত বৈশিষ্ট্যগুলি সন্ধান করা গুরুত্বপূর্ণ যা নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে।

  1. Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স
  2. Cl2CO লুইস গঠন আকৃতি
  3. Cl2CO লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
  4. Cl2CO লুইস কাঠামো কোণ
  5. Cl2CO লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
  6. Cl2CO লুইস গঠন একাকী জোড়া
  7. Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
  8. Cl2CO লুইস কাঠামো শঙ্কর
  9. Cl2CO লুইস গঠন দ্রবণীয়তা
  10. Cl2CO লুইস গঠন আয়নিক?
  11. Cl2CO লুইস গঠন অম্লীয় বা মৌলিক?
  12. Cl2CO লুইস কাঠামো মেরু বা ননপোলার?
  13. Cl2CO হয় লুইস কাঠামো টেট্রাহেড্রাল?
  14. Cl2CO হয় লুইস কাঠামো রৈখিক?

Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন বা মেসোমেরিজম সাধারণত জৈব যৌগগুলিতে পরিলক্ষিত হয় যেখানে ইলেক্ট্রনের একক জোড়া এবং দ্বিগুণ বন্ধনের উপস্থিতি থাকে। Cl2CO লুইস কাঠামোকে সাধারণত ফসজিন হিসাবে চিহ্নিত করা হয় এটি থেকে অস্পর্শিত নয় এবং ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশনের কারণে 3টি ক্যানোনিকাল বা অনুরণিত কাঠামো তৈরি হয়েছে।

এখানে একটি একক কাঠামো Cl2CO লুইস কাঠামোর সমস্ত বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করার জন্য দায়ী নয়। হাইব্রিড রেজোনেটিং স্ট্রাকচারগুলিকে চিত্রগতভাবে সবচেয়ে ভালভাবে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।

Cl2co অনুরণন
Cl2CO লুইস কাঠামোতে অনুরণন

Cl2CO লুইস গঠন আকৃতি

আণবিক আকৃতি একটি সমতলে ইলেকট্রন ভাগ করে গঠিত কোনো পারমাণবিক বিন্যাসের 3D উপস্থাপনা। আণবিক আকৃতি খুঁজে পেতে এবং Cl2CO লুইস কাঠামোর জ্যামিতি VSEPR তত্ত্ব অনুসরণ করা গুরুত্বপূর্ণ। 

VSEPR তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে সত্য যে ইলেকট্রন, বিশেষ করে ইলেকট্রনের একক জোড়া অণুর চারপাশে নেতিবাচক চার্জযুক্ত মেঘ থেকে এবং বিকর্ষণের কারণে আকৃতিকে প্রভাবিত করে। Cl2CO লুইস কাঠামোর প্রেক্ষাপটে, একটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু রয়েছে যার চারপাশে তিনটি ইলেকট্রন-সমৃদ্ধ অক্সিজেন পরমাণু এবং 2টি ক্লোরিন পরমাণু রয়েছে যার কোনো জোড়া নেই। তাই Cl2CO লুইস কাঠামো ত্রিকোণীয় প্ল্যানার হবে।

ফসজিন আকৃতি
Cl2CO এর 3D এবং 2D উপস্থাপনা লুইস কাঠামো

Cl2CO লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

আনুষ্ঠানিক চার্জ হল পরমাণুর বৈদ্যুতিক বন্টন এই ধারণার সাথে যে বন্ধনযুক্ত পরমাণুগুলি অণুতে সমানভাবে ইলেকট্রন ভাগ করবে। জড়িত প্রতিটি পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করার জন্য একটি সূত্র রয়েছে। 

FC = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - অ বন্ধন ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন

Cl2CO লুইস কাঠামোতে C এর FC = 4 – 0 – ½ 8 = 0

Cl2CO তে O এর FC লুইস কাঠামো = 6 – 4 – ½ 4 = 0

Cl2O লুইস কাঠামোতে Cl এর FC = 7 – 6 – ½ 2 = 0

যেহেতু মানগুলি সর্বনিম্ন আনুষ্ঠানিক চার্জ তাই Cl2CO লুইস কাঠামো উপস্থাপনা সঠিক এবং স্থিতিশীল।

Cl2CO লুইস গঠন কোণ

এটা খুবই স্পষ্ট যে ইলেকট্রনের একক জোড়ার অনুপস্থিতির কারণে Cl2CO লুইস কাঠামো একটি প্রতিসম ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি দেখায়। কিন্তু এর বন্ধন কোণ C-Cl হল 111.8 ​​ডিগ্রীর পরিবর্তে 120 ডিগ্রী কারণ C=O এর মধ্যে দ্বৈত বন্ধন যা ছোট হওয়ার কারণে ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব কমিয়ে দেয় যার ফলে অণু সংকুচিত হয়।

Cl2CO লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

Cl2CO লুইস কাঠামোর সাথে জড়িত সমস্ত পরমাণু অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে এবং ইলেকট্রনের ভাগাভাগি এমনভাবে ঘটে যে এটি প্রত্যেকের জন্য মানদণ্ড পূরণ করে। কার্বনে 4টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং আরও 4টি প্রয়োজন যা অক্সিজেনের সাথে 2টি ইলেকট্রন এবং ক্লোরিন সহ প্রতিটি ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়া হয়।

ক্লোরিন এর অক্টেট সম্পূর্ণ করতে 1 ইলেক্ট্রনের প্রয়োজন যা কার্বনের সাথে ভাগ করে নেওয়া হয়। অক্সিজেনের 2টি ইলেকট্রন অবস্থা সম্পূর্ণ করতে 8টি ইলেকট্রন প্রয়োজন যা কার্বনের সাথে 2টি ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়া হয়। এটি জড়িত প্রতিটি পরমাণুর জন্য অক্টেট সম্পূর্ণ করে।

Cl2CO লুইস কাঠামো সম্পূর্ণ হয় এর সমস্ত অক্টেট প্রয়োজনীয়তা এবং প্রতিসম। ইলেকট্রনের একক জোড়ার উপস্থিতি নিয়ে আলোচনা করা হলে তা শুধুমাত্র গুরুত্বপূর্ণ যদি তারা কেন্দ্রীয় পরমাণুতে উপস্থিত থাকে। Cl2CO তে লুইস কাঠামো, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুতে কোন একা জোড়া নেই কারণ তারা সব ভাগ করা হয়। তাই ইলেকট্রনের শূন্য জোড়া আছে।

Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হল সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন যা কম পারমাণবিক শক্তির কারণে সহজেই বন্ধনে অংশ নিতে পারে। Cl2CO গঠনের আগে, লুইস স্ট্রাকচার কার্বনে 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ছিল, অক্সিজেনে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং ক্লোরিনে 7 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ছিল।

Cl2CO লুইস স্ট্রাকচারে তিনটি উপাদান ভাগ করার পরে 8টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যা স্থিতিশীলতার মানদণ্ডের কারণে অত্যন্ত তাৎপর্যপূর্ণ।

Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার হাইব্রিডাইজেশন

সংকরকরণ বন্ধন একটি খুব গুরুত্বপূর্ণ ধারণা. এটি পারমাণবিক অরবিটালগুলির সাথে ডিল করে যা শক্তি বৃদ্ধির জন্য সাজানো হয়। স্টেরিক সংখ্যার ধারণা ব্যবহার করে হাইব্রিডাইজেশনও পাওয়া যায়। স্টেরিক সংখ্যা কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত পরমাণুর সংখ্যা + সংযুক্ত একা জোড়ার সংখ্যার সমান। 

Cl2CO প্রসঙ্গে লুইস কাঠামো স্টেরিক সংখ্যা = 3+0 = 3। এর মানে হল Cl2CO লুইস কাঠামোর সংকরায়ন sp2 হয়।

Cl2CO লুইস গঠন দ্রবণীয়তা

Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার দ্রবণীয়তা একটি জলীয় মাধ্যম এবং জৈব মাধ্যমে উভয়ই। ফসজিন পানিতে অল্প দ্রবণীয় এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে পচে যায়। Cl2CO ইথানলের সাথেও বিক্রিয়া করে কিন্তু এটি বেনজিন, টলুইন, তরল হাইড্রোকার্বন এবং কোনো বৃষ্টিপাত ছাড়াই সম্পূর্ণ দ্রবণীয়। জমাট বাঁধা অ্যাসিটিক অ্যাসিড.

Cl2CO লুইস গঠন আয়নিক?

না, Cl2CO লুইস কাঠামো আয়নিক নয়। এর লুইস কাঠামো থেকে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে দান এবং গ্রহণের পরিবর্তে ইলেকট্রন ভাগ করা আছে। সুতরাং এটি প্রমাণ করে যে Cl2CO লুইস কাঠামো একটি সমযোজী যৌগ।

Cl2CO লুইস গঠন কি অম্লীয় বা মৌলিক?

VSEPR তত্ত্ব দ্বারা ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছে, Cl2CO লুইস কাঠামো এটি একটি প্ল্যানার অণু এবং এর প্রস্তুতি এবং প্রতিক্রিয়া অনুসারে, এটি অ্যাসিল ক্লোরাইড থেকে প্রাপ্ত এবং আনুষ্ঠানিকভাবে কার্বনিক অ্যাসিড থেকে উদ্ভূত হয়। কার্বনিক অ্যাসিড হল একটি দুর্বল জৈব অ্যাসিড যার ফলে প্রমাণিত হয় যে ফসজিন অ্যাসিডিক।

Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার পোলার নাকি ননপোলার?

Cl2CO এর পোলারিটি লুইস কাঠামো পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য থেকে বিচার করা যেতে পারে। পলিং চার্ট অনুসারে, কার্বন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা যথাক্রমে 2.55, 3.44 এবং 3.16। এছাড়াও, C=O এবং C-Cl-এর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.5 এর বেশি যা কার্বনের উপর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ এবং অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের উপর একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জের দিকে পরিচালিত করে।

এছাড়াও, রৈখিকতা এবং প্রতিসাম্যের অনুপস্থিতির কারণে নেট ডাইপোল মোমেন্ট বাতিল হয় না। তাই সমস্ত পরিস্থিতি Cl2CO এর দিকে নির্দেশ করে লুইস কাঠামো একটি মেরু অণু হচ্ছে

Cl2CO লুইস স্ট্রাকচার কি টেট্রাহেড্রাল?

Cl2CO লুইস গঠন অনেক তথ্যের কারণে টেট্রাহেড্রাল নয়। প্রথমত স্টেরিক নম্বরের ধারণা অনুসারে Cl2CO লুইস কাঠামোর স্টেরিক নম্বর 3 রয়েছে যা AX3 ধরণের আকৃতির দিকে নির্দেশ করে এবং টেট্রাহেড্রাল AX4 আকৃতির অন্তর্গত। 

আরেকটি কারণ হল কেন্দ্রীয় পরমাণুতে একা জোড়ার অনুপস্থিতি। এটা প্রমাণ করে যে Cl2CO লুইস কাঠামো কোন দিক থেকে টেট্রাহেড্রাল নয়।

Cl2CO লুইস গঠন কি রৈখিক?

Cl2CO লুইস গঠন একটি রৈখিক অণু নয় কারণ এতে 2টির বেশি পরমাণু জড়িত। একই সময়ে VSEPR তত্ত্ব অনুসারে Cl2CO লুইস কাঠামো একটি AX3 টাইপ কাঠামো দেখায়। একক জোড়ার অনুপস্থিতি আরেকটি কারণ হল Cl2CO লুইস কাঠামো একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার এবং রৈখিক নয়।

উপসংহার

উপরের নিবন্ধের সংক্ষিপ্তসার তারপর Cl2CO লুইস কাঠামো বা ফসজিন একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ পোলার সমযোজী জৈব যৌগ যেখানে কার্বন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিনের মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি হয়। সেই সাথে ইলেকট্রনের কোনো একক জোড়া নেই এবং অণুটি sp2 হাইব্রিডাইজেশন সহ প্ল্যানার যা জলীয় এবং জৈব উভয় মাধ্যমেই দ্রবণীয়তা দেখায়।

এছাড়াও পড়ুন: