CO লুইস কাঠামো: অঙ্কন, সংকরকরণ, আকৃতি, চার্জ, জোড়া এবং বিস্তারিত তথ্য

এই নিবন্ধে, আমরা সমস্ত অনুরণন কাঠামোর মধ্যে সেরা CO লুইস কাঠামো অধ্যয়ন করতে যাচ্ছি। আমরা এর সাথে জড়িত গুরুত্বপূর্ণ তথ্য জানি।

লুইস ধারণাটি ব্যবহার করে আমরা একটি কার্বন এবং অক্সিজেন অণুতে পরমাণুর মধ্যে বন্ধন বুঝতে পারি। সুতরাং CO-তে কার্বন এবং অক্সিজেনের সংকরায়ন হল sp. এটি একটি রৈখিক অণু জ্যামিতি। কার্বন মনোক্সাইডের আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। আমরা ব্যক্তিগত চার্জও গণনা করতে পারি.

CO এর জন্য লুইস কাঠামো কীভাবে আঁকবেন ?

পর্যায় সারণির ভিত্তিতে, লুইস কাঠামো কার্বনের জন্য 4টি এবং অক্সিজেনের জন্য 6টি রয়েছে। কার্বন এবং অক্সিজেন যোগ করে CO গঠিত হয়। অক্সিজেন গ্রুপ 16-এ উপস্থিত। একে চ্যালকোজেনও বলা হয়। কার্বন 14 গ্রুপে উপস্থিত রয়েছে। উভয়ের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন ,O = 1s2 2s2 2p4 (6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন) C = 1s2 2s2 2p2 (4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন)।

এটাকে অক্টেট নিয়ম মানতে হবে কিন্তু এইভাবে CO অস্থির হবে। এখন এখানে যে অক্সিজেনটি রয়েছে, তা কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে আরেকটি বন্ধন তৈরি করতে দুটি একা জোড়া ভাগ করে নিয়েছে। দুটি একা জোড়া, যা এখানে গঠিত হবে যে একটি হল একটি ডেটিভ বন্ড।

কার্বন এবং অক্সিজেন একে অপরের সাথে দুটি সমযোজী বন্ধন এবং 1টি ডেটিভ বন্ড দ্বারা বন্ধন করে, তাই ট্রিপল বন্ধন তৈরি হবে। এইভাবে কার্বন এবং অক্সিজেন উভয়ই অক্টেট নিয়ম মেনে চলে। কার্বন 2টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দেবে এবং অক্সিজেন 6টি ইলেকট্রন দেবে। দুটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন ভাগ করে যা একক জোড়া, কার্বন তাদের অক্টেট কনফিগারেশন পূরণ করতে পারে।

CO লুইস গঠন আকৃতি:

কার্বন মনোক্সাইড লুইস কাঠামো একটি রৈখিক অণু। আকৃতিটি রৈখিক, কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে ট্রিপল বন্ধন রয়েছে। কার্বন এবং অক্সিজেন তাদের গঠনে একজোড়া একা ইলেকট্রন ধারণ করে। কার্বন এবং অক্সিজেন ট্রিপল বন্ডের সাথে মিলিত, মানে এখানে 1 সিগমা এবং দুটি পাই বন্ড উপস্থাপন করবে। কার্বন মনোক্সাইড প্রধানত জীবাশ্ম জ্বালানির আংশিক দহনের ফলে উৎপন্ন হয়.

এটি তীব্র অসুস্থতার কারণ হতে পারে এবং সবচেয়ে খারাপ পরিস্থিতি হল মৃত্যু। পর্যায় সারণীতে অক্সিজেনের তুলনায় কার্বনের তড়িৎ ঋণাত্মক মান কম। কার্বনের EN মান 2.5 এবং অক্সিজেনের EN মান 3.5। আকৃতিটি রৈখিক নিশ্চিত করা হবে কারণ বন্ড কোণটি 180°।

সিও লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ:

ফর্মাল চার্জ = ভ্যালেন্স ইলেকট্রন – নন-বন্ডিং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন – বন্ধন ইলেকট্রন / 2। এখানে আমরা CO এর আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করি লুইস কাঠামো। পর্যায় সারণীতে কার্বনের চার জোড়া ইলেকট্রন আছে। তাই আনুষ্ঠানিক চার্জ হল প্লাস ওয়ান (+1) এবং অন্যের জন্য (-1)। এই CO লুইস কাঠামোর গঠনের শতাংশ 50%।

যদি আমরা অন্য সম্ভাব্যতা নিই, চারটি ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত। এখানে কার্বনের আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য হবে। সুতরাং আমরা CO-তে অক্সিজেনের আনুষ্ঠানিক চার্জ পাই 6-4-2 = 6-6= 0। তাই এটি সেরা হতে পারে লুইস কাঠামো আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। প্রাচুর্যের শতাংশ হল 40%।

আরেকটি সম্ভাবনা হল কার্বন এবং অক্সিজেন এককভাবে একে অপরের সাথে সংযুক্ত। এখানে কার্বনের 1টি একাকী জোড়া এবং অক্সিজেনের 3টি একা জোড়া রয়েছে৷ পর্যায় সারণীতে, কার্বনের 4টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এই প্রাচুর্য শতাংশ লুইস কাঠামো 10%।

CO লুইস গঠন একাকী জোড়া:

সেরা উপর ভিত্তি করে লুইস স্ট্রাকচার কার্বন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণুতে দুটি একা ইলেকট্রন রয়েছে। CO এর জ্যামিতি এতে রৈখিক হওয়া উচিত কারণ এখানে 2টি একা জোড়া রয়েছে এবং বন্ধনগুলি সোজা। এখানে আমাদের জানা উচিত যে অণুর আকৃতি সনাক্ত করতে একা জোড়া গণনা করা হবে না। অণু প্রকৃতির দ্বারা রৈখিক অণু হিসাবে বিবেচিত হয়।

CO-এর সংকরায়ন:

কার্বন মনোক্সাইডে কার্বন ও অক্সিজেনের সংকরায়ন লুইস কাঠামো এসপি হয়। কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে ট্রিপল বন্ধন রয়েছে। কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে এক ভাগ না করা ইলেকট্রন উভয়ই উপস্থিত।

কার্বন ঋণাত্মক চার্জ বহন করে এবং অক্সিজেন এখানে পজিটিভ চার্জ বহন করে। কার্বন পরমাণুর দুটি sp হাইব্রিডাইজড অরবিটাল অক্সিজেনের দুটি p অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ করে 2টি সিগমা বন্ধন তৈরি করে। কার্বনের অন্যান্য 2টি ইলেকট্রন পাই-পাই বন্ধনে জড়িত।

CO লুইস কাঠামো দুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত। একটি অক্সিজেন এবং অন্যটি কার্বন। CO হল কার্বন মনোক্সাইড, ট্রিপল বন্ড দ্বারা আবদ্ধ। এতে কোনো গন্ধ নেই।

CO লুইস গঠন অনুরণন:

রেজোন্যান্স হল ল্যাটিন শব্দ যা "Resonatia" শব্দ থেকে এসেছে। এটি অন্যথায় mesmerism নামে পরিচিত। এটি গঠন বর্ণনা করার জন্য বিভিন্ন বন্ধন আঁকার উপায়। কিছু কিছু অণু হল বিভিন্ন ধরনের অবদানকারী কাঠামো যাকে বলা হয় রেজোন্যান্স হাইব্রিড বা ক্যানোনিকাল স্ট্রাকচার। এর মাধ্যমে বিভিন্ন ডিলোকালাইজেশন দেখানো যেতে পারে।
3 ধরণের অনুরণন কাঠামো রয়েছে:
1. অনুরণন কাঠামো-1
2. অনুরণন কাঠামো-2
3. অনুরণন কাঠামো-3

1. অনুরণন কাঠামো-1
এই ক্ষেত্রে কার্বন ট্রিপল বন্ড দ্বারা অক্সিজেনের সাথে বন্ধন করা হয়। কার্বন এবং অক্সিজেন উভয়েরই একজোড়া একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। অক্সিজেন তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করার জন্য কার্বনের সাথে একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়। অনুরণন কাঠামো 50% প্রাচুর্যে পাওয়া যায়।
2. অনুরণন কাঠামো-2
আমরা ২য় অনুরণন আঁকতে পারি ডবল বন্ড তৈরি করে গঠন কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে। কার্বনের চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। এখানে আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। তাই আমরা বলতে পারি এটি সেরা অনুরণন কাঠামো। এই অনুরণিত গঠন প্রাচুর্যের 40% পাওয়া যায়।
3. অনুরণন কাঠামো -3
এটি পাওয়া যায় যেখানে কার্বন এবং অক্সিজেন এককভাবে একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে। কার্বনে 4টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, 2টি বিন্দু এবং 1বন্ড রয়েছে। সুতরাং কার্বনের আনুষ্ঠানিক চার্জ হল, 4-2-1= +1।
অক্সিজেনে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন, 6 টি ডট এবং 1বন্ড রয়েছে, তাই আনুষ্ঠানিক চার্জ হল 6-6-1= -1। অনুরণিত কাঠামোটি প্রাচুর্যের 10% পাওয়া যায়।

CO লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম:

স্থিতিশীল আকারে একটি যৌগ তৈরি করতে অক্টেট নিয়ম ব্যবহার করা হয়। CO তে লুইস কাঠামো, অক্টেট নিয়মটি পূর্ণ হয় যখন কার্বন অক্সিজেনের সাথে ট্রিপল বন্ড দ্বারা আবদ্ধ হয়। এক জোড়া একাকী জোড়া অক্সিজেন দ্বারা কার্বনের সাথে ভাগ করে একটি ডেটিভ বন্ড গঠন করে। এর দ্বারা কার্বন এবং অক্সিজেন উভয়ই অক্টেট নিয়ম মেনে চলে।

CO লুইস কাঠামো মেরু প্রকৃতির। এটি জীবাশ্ম জ্বালানির অসম্পূর্ণ বার্ন দ্বারা উত্পাদিত হয়। CO হল সবচেয়ে বিষাক্ত গ্যাস। এটি তীব্র অসুস্থতার কারণ হতে পারে এবং সবচেয়ে খারাপ পরিস্থিতিতে মৃত্যু। এটি সমগ্র বিশ্বে সবচেয়ে সাধারণ ধরনের মারাত্মক বিষ।

উপসংহার:

কার্বন মনোক্সাইড অণুগুলি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে অস্থিযুক্ত কার্বন পরমাণু নিয়ে গঠিত। CO অণুতে CO দৈর্ঘ্য হল 112.8 pm। এটি বিষাক্ত গ্যাস। আকৃতি রৈখিক। প্রতিটি পরমাণুতে একটি করে জোড়া থাকে।