Cocl2 লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 13 তথ্য আপনার জানা উচিত

সার্জারির লুইস কাঠামো COCl2 এর, নামেও পরিচিত কার্বনাইল ক্লোরাইড বা ফসজিন, হয় একটি প্রতিনিধিত্ব of এর আণবিক গঠন ব্যবহার লুইস প্রতীক এবং রেখাগুলি পরমাণুর মধ্যে বন্ধন দেখায়। ভিতরে এই কাঠামো, কার্বন হল কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে বন্ধন দুটি অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি ক্লোরিন পরমাণু. অক্সিজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে ডবল-বন্ধন হয়, যখন ক্লোরিন পরমাণু একক বন্ধন হয়। এই ব্যবস্থা COCl2 থাকতে দেয় একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার আকৃতি. দ্য লুইস কাঠামো আমাদের অণুর বন্ধন এবং জ্যামিতি বুঝতে সাহায্য করে, যা ভবিষ্যদ্বাণী করার ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য.

কী Takeaways

পরমাণুভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা
কারবন4
অক্সিজেন6
ক্লরিন7

বুনিয়াদি বোঝা

ফসজিন, যা COCl2 নামেও পরিচিত একটি রাসায়নিক যৌগ যে খেলে একটি উল্লেখযোগ্য ভূমিকা রসায়নে ভিতরে এই শাখা, আমরা অন্বেষণ করব কিছু প্রয়োজনীয় তথ্য ফসজিন সম্পর্কে এবং অনুসন্ধান করুন এর বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ।

ফসজিন, COCl2 সম্পর্কে তথ্য

1 4
লুইস কাঠামো

ফসজিন, সহ রাসায়নিক সূত্র COCl2, গঠিত একটি কার্বন পরমাণু, একটি অক্সিজেন পরমাণু, এবং দুই ক্লোরিন পরমাণু। এটা একটি বর্ণহীন গ্যাস at কক্ষ তাপমাত্রায় এবং আছে একটি তীব্র গন্ধ. ফসজিন এর সময় ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়েছিল প্রথম বিশ্বযুদ্ধ as একটি রাসায়নিক অস্ত্র, কিন্তু এটা আছে বিভিন্ন শিল্প অ্যাপ্লিকেশনযেমন আমি আজ খুশি প্লাস্টিক এবং কীটনাশক।

COCl2 কি আয়নিক নাকি আণবিক?

COCl2 হল একটি আণবিক যৌগ বরং একটি আয়নিক যৌগ. আয়নিক যৌগিক সাধারণত জড়িত ট্রান্সফার পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন, যার ফলে গঠন of ইতিবাচক এবং নেতিবাচকভাবে চার্জ করা আয়ন। বিপরীতে, আণবিক যৌগ জড়িত করা ভাগ করা সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন। COCl2 এর ক্ষেত্রে, কার্বন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে অক্সিজেন এবং ক্লোরিন পরমাণু, ফলে একটি আণবিক গঠন.

COCl2 এর দ্রবণীয়তা

দ্রাব্যতা COCl2 এর উপর নির্ভর করে দ্রাবক যার মধ্যে এটি দ্রবীভূত হয়। COCl2 এ দ্রবণীয় জৈব দ্রাবক যেমন বেনজিন এবং ক্লোরোফর্ম। তবে এটি পানিতে তুলনামূলকভাবে অদ্রবণীয়। এই সীমিত দ্রাব্যতা জলে কারণে মেরু প্রকৃতি of জলের অণু, যা কঠিন করে তোলে ননপোলার COCl2 অণু দ্রবীভূত.

COCl2 পোলার নাকি ননপোলার?

COCl2 একটি মেরু অণু। পোলারিটি থেকে দেখা দেয় দুটো কারণে অসম বন্টন অণুর মধ্যে ইলেকট্রন. সার্জারির ক্লোরিন পরমাণু কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক, যার ফলে একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ on ক্লোরিন পরমাণুএস এবং একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জ কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর উপর। এই অসম চার্জ বন্টন বৃদ্ধি দেয় পোলারিটি COCl2 অণুর।

COCl2 কি অ্যাসিডিক নাকি নয়?

COCl2 অ্যাসিডিক হিসাবে বিবেচিত হয় না। অম্লতা সাধারণত যৌগগুলির সাথে যুক্ত থাকে যা প্রোটন দান করতে পারে (H+ আয়ন) যখন COCl2 থাকে ক্লোরিন পরমাণু, যা অম্লীয় হতে পারে নির্দিষ্ট প্রসঙ্গ, সামগ্রিক অণু সহজে প্রোটন দান করে না। অতএব, COCl2 হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় না একটি অ্যাসিড.

COCl2-এর লুইস স্ট্রাকচারের সন্ধান করা

লুইস স্ট্রাকচারের ব্যাখ্যা

রসায়নে, লুইস কাঠামো is একটি উপায় বন্ধন প্রতিনিধিত্ব করতে এবং ইলেক্ট্রন বিতরণ একটি অণুতে এটি উপলব্ধ করা হয় একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা কিভাবে পরমাণু সংযুক্ত হয় এবং কিভাবে ইলেকট্রন ভাগ বা স্থানান্তর করা হয়। এর অন্বেষণ করা যাক লুইস কাঠামো COCl2 এর, নামেও পরিচিত কোবাল্ট ক্লোরাইড.

COCl2 এর জন্য সঠিক লুইস স্ট্রাকচার

নির্ধারণ সঠিক লুইস কাঠামো COCl2 এর জন্য, আমাদের অনুসরণ করতে হবে কয়েক ধাপ. প্রথমত, আমরা কেন্দ্রীয় পরমাণু শনাক্ত করি, যার মধ্যে এই ক্ষেত্রে কার্বন পরমাণু (C)। তারপর, আমরা স্থাপন অন্যান্য পরমাণু (অক্সিজেন এবং ক্লোরিন) কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে। এটা বিবেচনা করা গুরুত্বপূর্ণ অক্টেট নিয়ম, যা বলে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় আট ঝালর ইলেকট্রন.

COCl2 লুইস ডট স্ট্রাকচার

প্রতিনিধিত্ব করতে লুইস কাঠামো COCl2 এর, আমরা প্রতিনিধিত্ব করতে বিন্দু ব্যবহার করি ঝালর ইলেকট্রন. কার্বন পরমাণুর রয়েছে চারটি ঝালর ইলেকট্রন, যখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর ছয়টি থাকে ঝালর ইলেকট্রন, এবং প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুর সাতটি আছে ঝালর ইলেকট্রন. বিতরণ করে ঝালর ইলেকট্রন কাছাকাছি পরমাণু, আমরা নির্ধারণ করতে পারি লুইস ডট গঠন COCl2 এর।

COCl2 লুইস স্ট্রাকচারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

মধ্যে লুইস কাঠামো COCl2 এর কার্বন পরমাণুর অবদান চারটি ঝালর ইলেকট্রন, যখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু ছয়টি অবদান রাখে ঝালর ইলেকট্রন, এবং প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু সাতটি অবদান রাখে ঝালর ইলেকট্রন. সমস্ত আপ যোগ করা ঝালর ইলেকট্রন আমাদের দেয় মোট সংখ্যা of ঝালর ইলেকট্রন COCl2 অণুতে।

COCl2 লুইস স্ট্রাকচারে একাকী জোড়া

একা জোড়া ইলেকট্রনের জোড়া যা বন্ধনে জড়িত নয়। মধ্যে লুইস কাঠামো COCl2 এর, কার্বন পরমাণু আছে না। একা জোড়া, যখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর দুটি থাকে একা জোড়া, এবং প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু আছে তিন একা জোড়া. এইগুলো একা জোড়া খেলা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা নির্ধারণে দ্য আণবিক জ্যামিতি এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য COCl2 এর।

COCl2 লুইস স্ট্রাকচারে আনুষ্ঠানিক চার্জ

6 2

আনুষ্ঠানিক অভিযোগ is একটি উপায় নির্ধারণ বণ্টন একটি অণুতে ইলেকট্রন। এটি আমাদের সনাক্ত করতে সাহায্য করে সবচেয়ে স্থিতিশীল লুইস কাঠামো। মধ্যে লুইস কাঠামো COCl2 এর, কার্বন পরমাণুর একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য থাকে, যখন প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর শূন্যের একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ থাকে এবং প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুর শূন্যের একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ থাকে। এই বিতরণ of আনুষ্ঠানিক চার্জ ইঙ্গিত দেয় যে লুইস কাঠামো স্থিতিশীল।

COCl2 এর কি ডাবল বন্ড আছে?

একটি ডবল বন্ড ঘটে যখন দুটি পরমাণু ভাগ দুই জোড়া ইলেকট্রন এর মধ্যে লুইস কাঠামো COCl2 এর, আছে কোন ডবল বন্ড বর্তমান কার্বন পরমাণু গঠন করে একক বন্ড প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু এবং প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে, যার ফলে একটি স্থিতিশীল কাঠামো.

COCl2 এর কি অনুরণন কাঠামো আছে?

অনুরণন কাঠামো ঘটবে যখন আছে একাধিক উপায় একটি অণুতে ইলেকট্রন সাজানো। COCl2 এর ক্ষেত্রে আছে না। অনুরণন কাঠামো উপস্থিত দ্য লুইস কাঠামো আমরা নির্ধারণ করেছি একমাত্র বৈধ প্রতিনিধিত্ব অণুর

বোঝার মাধ্যমে লুইস কাঠামো COCl2 এর, আমরা অন্তর্দৃষ্টি লাভ করি এর আণবিক গঠন, ইলেক্ট্রন বিতরণ, এবং রাসায়নিক বন্ধনে. এই জ্ঞান বোঝার জন্য অপরিহার্য এর বৈশিষ্ট্য, প্রতিক্রিয়া, এবং আচরণ বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ার.

COCl2 লুইস স্ট্রাকচারে উন্নত ধারণা

COCl2 এ অক্টেট নিয়ম

5 2
4 3

অক্টেট নিয়ম is একটি মৌলিক ধারণা রসায়নে বলা হয়েছে যে পরমাণু একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করার জন্য ইলেকট্রন লাভ, হারাতে বা ভাগ করে নেয় একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল of আটটি ইলেক্ট্রন. COCl2 এর ক্ষেত্রে (কোবাল্ট ক্লোরাইড), কেন্দ্রীয় পরমাণু, কোবাল্ট (Co), দ্বারা বেষ্টিত দুটি ক্লোরিন (Cl) পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন (O) পরমাণু.

COCl2 এর সংকরকরণ

7 2

হাইব্রিডাইজেশন হয় মিশ্রণ of পারমাণবিক কক্ষপথ গঠন করতে নতুন হাইব্রিড অরবিটাল যে বন্ধন জন্য ব্যবহৃত হয়. COCl2-এ, কেন্দ্রীয় কোবাল্ট পরমাণুর মধ্য দিয়ে যায় sp3 সংকরকরণ, যার মানে এটি গঠন করে চারটি হাইব্রিড অরবিটাল মিশ্রণ দ্বারা একটি অরবিটাল এবং তিনটি পি অরবিটাল. এই হাইব্রিড অরবিটাল তারপর ওভারল্যাপ করুন কক্ষপথ of পার্শ্ববর্তী পরমাণু সমযোজী বন্ধন গঠন করতে।

COCl2 লুইস স্ট্রাকচার আণবিক জ্যামিতি

সার্জারির আণবিক জ্যামিতি COCl2 এর টেট্রাহেড্রাল। মানে অণু আছে একটি কেন্দ্রীয় কোবাল্ট পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত চারটি অঞ্চল ইলেকট্রন ঘনত্বের - দুটি ক্লোরিন পরমাণু এবং দুই একা জোড়া ইলেকট্রন এর উপস্থিতি এই ইলেকট্রন জোড়া কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে COCl2 দেয় একটি টেট্রাহেড্রাল আকৃতি.

COCl2 লুইস স্ট্রাকচার ইলেক্ট্রন জ্যামিতি

ইলেক্ট্রন জ্যামিতি COCl2 এরও টেট্রাহেড্রাল। এর কারণ হল একা জোড়া ইলেকট্রন এবং বন্ধন পরমাণু নির্ধারণ করার সময় বিবেচনা করা হয় ইলেক্ট্রন জ্যামিতি. COCl2 এ, একা জোড়া এবং বন্ধন পরমাণু সাজানো হয় একটি টেট্রাহেড্রাল পদ্ধতি কেন্দ্রীয় কোবাল্ট পরমাণুর চারপাশে।

COCl2 লুইস স্ট্রাকচারে আকৃতি এবং বন্ধন কোণ

কাঠামো COCl2 বাঁকানো বা V-আকৃতির। এই কারনে উপস্থিতি দুই একা জোড়া কেন্দ্রীয় কোবাল্ট পরমাণুর ইলেকট্রন। এইগুলো একা জোড়া বন্ধন পরমাণুগুলিকে বিকর্ষণ করে, যার ফলে অণু গ্রহণ করে একটি বাঁকানো আকৃতি. বন্ধন কোণ মধ্যে দুটি ক্লোরিন পরমাণু COCl2 এ আছে প্রায় 109.5 ডিগ্রি.

COCl2 কি টেট্রাহেড্রাল নাকি লিনিয়ার?

COCl2 আকৃতিতে টেট্রাহেড্রাল, রৈখিক নয়। উপস্থিতি একা জোড়া কেন্দ্রীয় কোবাল্ট পরমাণুর ইলেকট্রন থাকা অণুকে বাধা দেয় একটি রৈখিক আকৃতি.

COCl2 সিমেট্রিক বা না?

COCl2 প্রতিসম নয়। উপস্থিতি একা জোড়া কেন্দ্রীয় কোবাল্ট পরমাণুর উপর ইলেকট্রন তৈরি করে একটি অপ্রতিসম বন্টন অণুতে ইলেকট্রন ঘনত্বের।

COCl2 লুইস স্ট্রাকচার VSEPR

ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ) তত্ত্ব ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যবহৃত হয় দ্য আণবিক জ্যামিতি উপর ভিত্তি করে একটি অণু বিকর্ষণ ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে। COCl2 এ, VSEPR তত্ত্ব অনুমান একটি টেট্রাহেড্রাল ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতি এবং একটি বাঁক আণবিক জ্যামিতি. এই সঙ্গে সামঞ্জস্যপূর্ণ পর্যবেক্ষণ করা আকৃতি এবং বন্ধন কোণ COCl2 এর।

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

কেন CO2 একটি লুইস অ্যাসিড?

CO2 নয় একটি লুইস অ্যাসিড. আসলে, এটা একটি লুইস বেস. একটি লুইস অ্যাসিড is একটি পদার্থ যে মেনে নিতে পারে একজোড়া ইলেকট্রন, যখন একটি লুইস বেস is একটি পদার্থ যে দান করতে পারে একজোড়া ইলেকট্রন এর CO2 এর ক্ষেত্রে, এটি আছে একটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু দ্বারা বেষ্টিত দুটি অক্সিজেন পরমাণু. কার্বন পরমাণু আছে একটি ডবল বন্ড প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে, এবং এটির দুটিও রয়েছে একা জোড়া ইলেকট্রন এর এইগুলো একা জোড়া ইলেকট্রন দান করা যেতে পারে আরেকটি অণু বা আয়ন, CO2 তৈরি করে একটি লুইস বেস.

COCl2 সমযোজী হয়?

হ্যাঁ, COCl2 একটি সমযোজী যৌগ। সমযোজী যৌগ একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য পরমাণুগুলি ইলেকট্রন ভাগ করলে গঠিত হয়। COCl2 এর ক্ষেত্রে এটি গঠিত একটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু দুই বন্ধন ক্লোরিন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু। কার্বন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে অক্সিজেন এবং ক্লোরিন পরমাণু, সমযোজী বন্ধন গঠন. সমযোজী যৌগ সাধারণত আছে কম গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট এবং প্রায়ই গ্যাস বা তরল হয় কক্ষ তাপমাত্রায়.

COCl2 লুইস স্ট্রাকচার পোলার না ননপোলার?

COCl2 অণু মেরু বা ননপোলার কিনা তা নির্ধারণ করতে, আমাদের পরীক্ষা করতে হবে এর লুইস কাঠামো এবং আণবিক জ্যামিতি। মধ্যে লুইস কাঠামো COCl2 এর, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু দুই বন্ধন করা হয় ক্লোরিন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু। সার্জারির ক্লোরিন পরমাণু কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক, যার ফলে তাদের টান হয় ভাগ করা ইলেকট্রন নিজেদের প্রতি এটি তৈরি করে একটি আংশিক নেতিবাচক চার্জ on ক্লোরিন পরমাণুএস এবং একটি আংশিক ইতিবাচক চার্জ কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর উপর।

সার্জারির আণবিক জ্যামিতি COCl2 এর ত্রিকোণীয় প্ল্যানার, সহ ক্লোরিন পরমাণুs এ অবস্থান করছে কোণগুলি of একটি সমবাহু ত্রিভুজ কাছাকাছি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু. অণু অপ্রতিসম, সঙ্গে ক্লোরিন পরমাণুপরিশ্রম করছে একটি বৃহত্তর টান on ভাগ করা ইলেকট্রন। যেমন ফলাফল, COCl2 একটি মেরু অণু, সঙ্গে সামান্য ঋণাত্মক চার্জ on ক্লোরিন পরমাণুএস এবং একটি সামান্য ইতিবাচক চার্জ কার্বন এবং অক্সিজেন পরমাণুর উপর।

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

CoCl2 এর লুইস গঠন কি?

সার্জারির লুইস কাঠামো CoCl2 এর, নামেও পরিচিত কোবাল্ট ক্লোরাইড, জড়িত একটি কোবাল্ট পরমাণু দুই বন্ধন ক্লোরিন পরমাণু. কোবাল্ট পরমাণু অনুদান দুটি ইলেক্ট্রন, প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু থেকে এক, গঠন দুটি সমযোজী বন্ধন. এই সন্তুষ্ট অক্টেট জন্য নিয়ম ক্লোরিন পরমাণুs, কোবাল্ট পরমাণু আছে একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন যে এটি অতিক্রম করতে অনুমতি দেয় অক্টেট.

CoCl2 এর আণবিক জ্যামিতি কি?

সার্জারির আণবিক জ্যামিতি CoCl2 হল ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। এই দ্বারা নির্ধারিত হয় ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন পেয়ার বিকর্ষণ (VSEPR) তত্ত্ব যা বলে যে ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ কমানোর জন্য নিজেদেরকে সাজিয়ে রাখবে। CoCl2 এর ক্ষেত্রে অণুটি সমতল থাকে কোবাল্ট পরমাণু in কেন্দ্র এবং দুটি ক্লোরিন পরমাণু on পক্ষগুলি.

CoCl2 এর কি অনুরণন কাঠামো আছে?

না, CoCl2 নেই অনুরণন কাঠামো. অনুরণন কাঠামো হয় একটি ধারণা রসায়নে যেখানে একটি অণু বা আয়ন দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা যেতে পারে বহু লুইস কাঠামোs. তবে, CoCl2 এর ক্ষেত্রে আছে শুধুমাত্র একটি বৈধ লুইস কাঠামো.

CoCl2 এর ইলেকট্রন জ্যামিতি কি?

ইলেক্ট্রন জ্যামিতি CoCl2 এরও ত্রিকোণীয় প্ল্যানার। এই কারণ ইলেক্ট্রন জ্যামিতি দ্বারা নির্ধারিত হয় সংখ্যা কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়া সহ উভয় বন্ধন এবং একা জোড়া. CoCl2 এ আছে তিনটি অঞ্চল চারপাশে ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব কোবাল্ট পরমাণু, গঠন একটি প্ল্যানার আকৃতি.

CoCl2 পোলার নাকি ননপোলার?

CoCl2 একটি পোলার অণু। এই কারনে পার্থক্য কোবাল্ট এবং মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মধ্যে ক্লোরিন পরমাণু, যা সৃষ্টি করে একটি ডাইপোল মুহূর্ত. ডাইপোল মুহূর্ত বাতিল করবেন না, ফলে একটি নেট ডাইপোল মুহূর্ত অণু পোলার তৈরীর.

CoCl2 লুইস কাঠামোতে বন্ধন কোণ কত?

বন্ধন কোণ in CoCl2 লুইস কাঠামো is প্রায় 120 ডিগ্রি. এটি তার ত্রিকোণীয় প্ল্যানারের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ আণবিক জ্যামিতি.

CoCl2 এর কি ডবল বন্ড আছে?

না, CoCl2 নেই একটি ডবল বন্ড. প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণু ফর্ম একটি একক সমযোজী বন্ধন কোবাল্ট পরমাণুর সাথে।

CoCl2 কি সমযোজী?

হ্যাঁ, CoCl2 একটি সমযোজী যৌগ। এটি দ্বারা গঠিত হয় কারণ ভাগ করা কোবাল্ট এবং মধ্যে ইলেকট্রন ক্লোরিন পরমাণু.

CoCl2 লুইস কাঠামোতে কয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে?

In CoCl2 লুইস কাঠামো, সেখানে মোট 24 এর ঝালর ইলেকট্রন. কোবাল্ট আছে 7 ঝালর ইলেকট্রন এবং প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুর 7 আছে, তাই 7+7+7=21।

CoCl2 এ কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়ন কী?

হাইব্রিডাইজেশন CoCl2 এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর, যা কোবাল্ট, হল sp2। এই কারণ আছে তিনটি অঞ্চল কোবাল্ট পরমাণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের, অনুরূপ গঠন of তিনটি sp2 হাইব্রিড অরবিটাল.

এছাড়াও পড়ুন: