এই নিবন্ধে আমরা একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন কী তা দেখতে যাচ্ছি, এর বৈশিষ্ট্যগুলি কিছু সমন্বিত সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ সহ তথ্যগুলি বিস্তারিতভাবে।
বন্ধন গঠনের সময় ইলেক্ট্রন জোড়ার ভাগাভাগি শুধুমাত্র একটি পরমাণু দ্বারা সঞ্চালিত হয়, একে বলা হয় সমন্বিত সমযোজী বন্ধন। একটি অণুর মধ্যে শুধুমাত্র একটি পরমাণু একটি বন্ধন গঠন করতে উভয় ইলেকট্রন ভাগ করে। নিম্নলিখিত উদাহরণে এই ধরনের বন্ধন দেখা যায়।
- অ্যামোনিয়াম বোরন ট্রাইফ্লুরাইড NH3→বিএফ3
- অ্যামোনিয়াম আয়ন NH4+
- হাইড্রোনিয়াম আয়ন এইচ গঠন3O+
- টেট্রাফ্লুরোবোরন বিএফ4-
- অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড AlCl গঠন6
- সালফার ডাই অক্সাইড SO2
- সালফার ট্রাইঅক্সাইড SO3
- সালফিউরিক এসিড H2SO4
- নাইট্রোজেন পেন্টাঅক্সাইড এন2O5
- নাইট্রোমাথেন
- হেক্সামিন কোবাল্ট (এলএলএল) ক্লোরাইড
- Hexaaquo cobalt (ll) ক্লোরাইড Co(H2O)6
- Tetracarbonyl নিকেল Ni(Co)4
- হেক্সাকু অ্যালুমিনিয়াম (এলএলএল)
- ওজোন
সমন্বিত সমযোজী বন্ধনগুলিও একটি দ্বিপোলার বন্ড বা ডেটিভ বন্ড হিসাবে এনটাইটেল। একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধনে, উভয় ইলেকট্রন একটি পৃথক পরমাণু দ্বারা ভাগ করা হয়, অন্যটি ইলেকট্রন গ্রহণকারী। তীর '→' দ্বারা চিহ্নিত, পরমাণুর দিকে নির্দেশ করে যারা ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
A → B A ইলেকট্রন জোড়া বা দুটি ইলেকট্রন দেয়, যাকে ডোনার পরমাণু বলা হয়
B ইলেকট্রন জোড়া বা ইলেকট্রন গ্রহণ করে, যাকে গ্রহণকারী পরমাণু বলা হয়।
স্থানাঙ্ক সমযোজী বন্ধন একটি সমযোজী বন্ধন থেকে পৃথক হয় শুধুমাত্র যেভাবে এটি গঠিত হয়, একবার গঠিত হলে এটি ঠিক একটি সমযোজী বন্ধনের মতো হয়। সমন্বিত সমযোজী বন্ধন তৈরি হতে পারে যখন একত্রিত পরমাণুর একটিতে সম্পূর্ণ অক্টেট ছাড়াও একটি অব্যবহৃত একা ইলেক্ট্রন থাকে।
বৈশিষ্ট্য
- শুধুমাত্র একটি পরমাণু দ্বারা প্রদত্ত একটি বন্ধনের ইলেকট্রন জোড়া বা উভয় ইলেকট্রন।
- বলা দ্বিপোলার বন্ড বা সম্প্রদানকার বন্ধন.
- স্থানাঙ্ক সমযোজী বন্ধন '→' হিসাবে দেখানো হয়েছে।
- এই ধারণকারী যৌগ বন্ধনের প্রকারকে স্থানাঙ্ক সমযোজী বলা হয় যৌগিক।
- ইলেকট্রন ভাগাভাগি সমস্ত পরমাণুর স্থিতিশীলতার দিকে পরিচালিত করে।
- দাতা পরমাণু একটি সামান্য ধনাত্মক চার্জ এবং গ্রহণকারী পরমাণু দ্বারা অর্জিত একটি সামান্য ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে।
সমযোজী বন্ড উদাহরণ সমন্বয়
অ্যামোনিয়াম বোরন ট্রাইফ্লুরাইড NH গঠন3→BF3
এনএইচ-এ3 অণু, নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স শেলে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে। তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে তিনটি বন্ধন গঠনের মাধ্যমে N এর একটি সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে। তবে এটি এখনও একজোড়া অব্যবহৃত ইলেকট্রনের সাথে অবশিষ্ট রয়েছে। ইলেকট্রন এই একা জোড়া BF মধ্যে B পরমাণু দান করা যেতে পারে3, যা ইলেকট্রন-ঘাটতি একটি সমন্বয়কারী সমযোজী বন্ধন গঠন করে। এই কারণে বোরন পরমাণুও তার অক্টেট সম্পূর্ণ করে।
ছবি ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া
অ্যামোনিয়াম আয়ন NH গঠন4+
এনএইচ-এ3 অণু, নাইট্রোজেন পরমাণু তার অক্টেট সম্পূর্ণ করার পরে ইলেকট্রনগুলির একজোড়া রয়েছে। এই একা ইলেকট্রন জোড়া H এর সাথে ভাগ করে নেয়+ HCl এর আয়ন। N এবং H এর মধ্যে গঠিত সমন্বিত সমযোজী বন্ধন, যা অ্যামোনিয়াম আয়ন NH4 গঠনের দিকে পরিচালিত করে+.
চিত্র ক্রেডিট: স্ট্যাটিকফ্লিকার
হাইড্রোনিয়াম আয়ন এইচ গঠন3O+
হাইড্রোনিয়াম আয়ন গঠনের সময়, জলের অণুগুলি দাতা পরমাণু হিসাবে কাজ করে। H2O তে উপস্থিত অক্সিজেন পরমাণুতে একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে যা একটি সমন্বিত সমযোজী গঠন করতে ব্যবহৃত হয় হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন এইচসিএল-এ উপস্থিত পরমাণু।
চিত্র ক্রেডিট: ব্রেনকার্ট
টেট্রাফ্লুরোবোরন বিএফ গঠন4-
ফ্লোরিন পরমাণু বোরনের সাথে একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে। ফ্লোরিন দাতা পরমাণু হিসাবে কাজ করে এবং বোরন গ্রহণকারী হিসাবে কাজ করে। টেট্রাফ্লুরোবোরন গঠন একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন দ্বারা সঞ্চালিত হয়।
চিত্র ক্রেডিট: লাল রসায়ন
অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড AlCl গঠন6
অ্যালুমিনিয়ামের ভ্যালেন্স শেলে তিনটি ইলেকট্রন রয়েছে, তাই এটি ক্লোরিনের সাথে তিনটি বন্ধন তৈরি করে। ক্লোরিনে 7টি ইলেকট্রন রয়েছে যা থেকে একটি বন্ধন গঠনের জন্য ব্যবহৃত হয় বাকি একা জোড়া হিসাবে কাজ করে। ক্লোরিন একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে অন্য অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর সাথে একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
চিত্র ক্রেডিট: লাল রসায়ন
সালফার ডাই অক্সাইড SO2
সালফার ডাই অক্সাইড অণুতে সালফারে 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে তাই দাতা পরমাণু হিসাবে কাজ করে এবং অক্সিজেন গ্রহণকারী হিসাবে কাজ করে। সালফার একটি অক্সিজেনের সাথে একটি দ্বৈত বন্ধন গঠন করে এবং অন্য অক্সিজেনের সাথে একটি একা জোড়া ভাগ করে।
চিত্র ক্রেডিট: লাল রসায়ন
সালফার ট্রাইঅক্সাইড SO3
অক্সিজেনের সাথে একটি দ্বিগুণ বন্ধন গঠনের পর, সালফার দুটি অক্সিজেনের সাথে দুটি একক জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে নেয় একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন দ্বারা পরমাণু.
চিত্র ক্রেডিট: লাল রসায়ন
সালফিউরিক এসিড H2SO4
সালফিউরিক অ্যাসিডে উপস্থিত সালফার দুটি ভিন্ন অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি সমন্বিত সমবায় বন্ধন গঠন করে। সালফার দুটি একাকী জোড়া আছে।
চিত্র ক্রেডিট: gstatic.com
নাইট্রোজেন পেন্টাঅক্সাইড এন2O5
নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স শেলে 5টি ইলেকট্রন রয়েছে, যার মধ্যে তিনটি ইলেকট্রন অক্সিজেনের সাথে একটি একক এবং একটি ডাবল বন্ধন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। অবশিষ্ট ইলেকট্রন একা জোড়া হিসাবে কাজ করে। এই একা জোড়াটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে ব্যবহার করা হয়েছিল।
চিত্র ক্রেডিট: এনক্রিপ্টেড-tbn0.gstatic.com
নাইট্রোমাথেন
নাইট্রোমেথেনে, নাইট্রোজেন পরমাণু অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সমন্বিত সমবায় বন্ধন গঠন করে। নাইট্রোজেন একটি অক্সিজেনের সাথে একটি ডবল বন্ধন এবং মিথাইল গ্রুপের একটি কার্বন পরমাণুর সাথে একটি একক বন্ধন গঠন করে এবং এর অক্টেট সম্পূর্ণ করে।
চিত্র ক্রেডিট: ব্রেনকার্ট
হেক্সামিন কোবাল্ট (এলএল) ক্লোরাইড কো(এনএইচ3)6Cl3
হেক্সামিন কোবাল্ট (এলএলএল) ক্লোরাইড কমপ্লেক্সে, লিগ্যান্ডের ছয়টি নাইট্রোজেন পরমাণু, অ্যামোনিয়া NH3 কেন্দ্রীয় ধাতু কোবাল্টের সাথে একজোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিপিডিয়া
Hexaaquo cobalt (ll) ক্লোরাইড Co(H2O)6Cl2
Hexaaquo কোবাল্ট (ll) ক্লোরাইডে, ছয় জল H2হে অণু হল লিগ্যান্ড, দাতা পরমাণু হিসাবে কাজ করে। কেন্দ্রীয় ধাতু পরমাণু কোবাল্ট একটি গ্রহণকারী পরমাণু হিসাবে কাজ করে। H এর অক্সিজেন পরমাণু2O-তে একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে যা কোবাল্টের সাথে ভাগ করে একটি সমন্বয়কারী সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
চিত্র ক্রেডিট: এনক্রিপ্টেড-tbn0.gstatic.com
টেট্রাকার্বনিল নিকেল নি(CO)4
টেট্রাকার্বনিল নিকেলে, নি গ্রহণকারী হিসাবে কাজ করে এবং CO একটি দাতা পরমাণু হিসাবে কাজ করে। লিগ্যান্ডের চারটি অক্সিজেন পরমাণু নিকেলের সাথে একক জোড়া ভাগ করে একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া
হেক্সাকু অ্যালুমিনিয়াম (এলএলএল)
এই কমপ্লেক্সে, অক্সিজেন পরমাণু এইচ2O কেন্দ্রীয় ধাতু পরমাণু অ্যালুমিনিয়ামের সাথে একক জোড়া শেয়ার করে।
চিত্র ক্রেডিট: কেমগাইড
ওজোন
অক্সিজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলে 6টি ইলেকট্রন থাকে। দুটি ইলেক্ট্রন একটি অক্সিজেনের সাথে একটি দ্বিগুণ বন্ধন তৈরি করতে ব্যবহার করা হয় এবং একটি একা জোড়া অন্য অক্সিজেনের সাথে একটি সমন্বিত সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
চিত্র ক্রেডিট: লাল রসায়ন
পড়তে :SN2 উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য
সচরাচর জিজ্ঞাস্য:
1)প্রশ্ন: ডেটিভ বন্ড বলতে কী বোঝায়?
উত্তর: Dative বন্ড হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়
বন্ধন গঠনের সময় ইলেক্ট্রন জোড়ার ভাগাভাগি শুধুমাত্র একটি পরমাণু দ্বারা সঞ্চালিত হয়, একে বলা হয় সমন্বিত সমযোজী বন্ধন। ডাইপোলার বন্ড বা ডেটিভ বন্ডও বলা হয়।
2)প্রশ্ন: সমন্বয় এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য কি?
উত্তর: একটি স্থানাঙ্ক এবং সমযোজী বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য
| বন্ড সমন্বয় | সমযোজী বন্ধন |
| একটি অণুর মধ্যে শুধুমাত্র একটি পরমাণু একটি বন্ধন গঠন করতে উভয় ইলেকট্রন ভাগ করে। | অণুর উভয় পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে একটি বন্ধন গঠন করে। |
| ন্যূনতম এক জোড়া ইলেকট্রন প্রয়োজন। | এর জন্য কোনো একজোড়া ইলেকট্রনের প্রয়োজন নেই। |
| পেয়ার ইলেকট্রন থাকা উচিত নয় | আনপেয়ার ইলেকট্রন থাকতে হবে |
| গ্রহণকারী পরমাণুতে খালি অরবিটাল উপস্থিত থাকা উচিত। | খালি অরবিটাল প্রয়োজন হয় না. |
| এটি একটি মেরু বন্ধন। | একটি বন্ধন গঠন পরমাণুর উপর নির্ভর করে এটি মেরু বা অ-মেরু হতে পারে। |
| তীর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব → | একটি ড্যাশ দ্বারা প্রতিনিধিত্ব - |
3) প্ৰশ্ন : সমন্বিত বন্ধন কি দিকনির্দেশনামূলক?
উত্তর: সমন্বয় বন্ধন দিকনির্দেশক,
স্থানাঙ্ক বন্ড ফর্ম যখন উভয় ইলেকট্রন শুধুমাত্র একটি পরমাণু দ্বারা ভাগ করা হয়, দাতা পরমাণু তাই স্থানাঙ্ক বন্ধন দিকনির্দেশক হয়। এছাড়াও একটি তীর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় → গ্রহণকারী পরমাণুর দিকে নির্দেশ করে।
