Cu, Cu21+ লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্যের উপর 2 তথ্য

Cu2+ লুইস কাঠামো উপাদান কাপারের রাসায়নিক ওভারভিউ চিত্রিত করার জন্য অত্যন্ত প্রেরণাদায়ক ঘটনা। কিছু জ্ঞানীয় তথ্য রয়েছে যা কপারের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের পরিবর্তে লুইস কাঠামোর স্কেচকে সমর্থন করে।

এই নিবন্ধে আলোচনা করা হবে যে তথ্য হল:

কিউ লুইস কাঠামো অঙ্কন

লুইস কাঠামোর অঙ্কন পর্যায় সারণির প্রতিটি উপাদানের জন্য কয়েকটি ধাপ জড়িত। এই পদক্ষেপগুলি উপাদানগুলির স্কেচকে তীব্র করে তোলে এবং অভ্যন্তরীণ বিষয়গুলির সাথে নির্দিষ্ট করা উপাদানটির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের মাধ্যমে ঘটে।

png স্বচ্ছ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ক্রিপ্টন লুইস কাঠামো পরমাণু পর্যায় সারণী পোস্টার উপাদান বিবিধ পাঠ্য লোগো
কিউ লুইস গঠন থেকে উইকিপিডিয়া

কপারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা শনাক্ত করার প্রথম ধাপটি প্রদর্শন করার সময় এটি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে স্বীকৃত হতে পারে যা Cu হল 1s22s22p63s23p64s23d104s1। এর মানে হল কপারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা 9।

পরবর্তী পদক্ষেপ হল Cu এর চারপাশে ইলেকট্রনের স্বরলিপি হিসাবে বিন্দু স্থাপন করা যা 9 বিন্দু। এই ধাপটি কপারের সাধারণ লুইস কাঠামোকে সম্পূর্ণ করে যা Cu2+ এর লুইস কাঠামোর সাথে উল্লেখযোগ্যভাবে তুলনামূলক।

Cu2+ লুইস কাঠামো অঙ্কন

রসায়নে একটি শক্তিশালী ক্যাটেশন Cu2+ এবং এর তাত্পর্য সম্পর্কে অধ্যয়ন এই আয়নের লুইস কাঠামোর প্রাথমিক অঙ্কন দিয়ে শুরু করা যেতে পারে। রাসায়নিক গবেষণায় Cu2+ কে কাপরিক আয়ন হিসাবে নামকরণ করা হয়েছে।

ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে তামার চারপাশে বিন্দু হিসাবে ইনপুট করা তার ভ্যালেন্স শেল থেকে দুটি ইলেকট্রন ছাড়ার পরে ভাগ করা প্রধান দৃষ্টিকোণ লুইস কাঠামো Cu2+ এর। কাপরিক আয়নের লুইস গঠন তামাতে ইলেক্ট্রনের ঘাটতির ঘটনাকে বোঝায়।

Cu2+ লুইস স্ট্রাকচার রেজোন্যান্স

অনুরণন মানে ইলেকট্রন দ্বারা বন্ধনের পরিবর্তন। অনুরণন একটি প্রক্রিয়া যা কাঠামোতে পাই বন্ড থাকার তাত্পর্যকে বিশদভাবে ব্যাখ্যা করে। অনুরণনে পাই বন্ডটি সংশ্লিষ্ট মৌলের যেকোনো একটি পরমাণুর ঋণাত্মক চার্জ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। অতএব, এটা স্পষ্ট যে একটি পাই বন্ড থাকা অনুরণনের সবচেয়ে প্রয়োজনীয় বৈশিষ্ট্য।

Cu2+ অবশ্যই একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন কিন্তু এটি এর ইলেকট্রনিক গঠনে দুটি ইলেকট্রনের ঘাটতি নির্দেশ করে। অতএব, অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে bon d তৈরি করার পরে এটি অনুরণন শুরু করতে পারে না। অনুরণন হল কিউপ্রিক আয়নের জন্য এগিয়ে যাওয়ার অপ্রাসঙ্গিক প্রক্রিয়া।

Cu2+ লুইস গঠন আকৃতি

টি উপাদান বা আয়নগুলির লুইস কাঠামো থেকে আকৃতি নির্ধারণ করা গুরুত্বপূর্ণ। লুইস ইলেকট্রনিক কাঠামো প্রাসঙ্গিকভাবে আকৃতির প্রতিনিধিত্ব করে বা যৌগ বা পর্যায়ক্রমিক উপাদানগুলির জ্যামিতি।

Cu2+-এ ইলেকট্রনের সংখ্যা পরিবর্তিত হয় এবং এটি কুপ্রিক আয়নের জন্য বিকৃত অষ্টহেড্রাল বা বর্গাকার-পিরামিডালের আকারে গঠিত হয়। লুইস কাঠামো রাসায়নিক প্রদর্শনের মাধ্যমে এই আয়নের আকৃতির এই পরিবর্তন নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

Cu2+ লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

যৌগ গঠনে অংশগ্রহণকারী প্রতিটি উপাদানের বন্ধন এবং নন-বাইন্ডিং ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করে যেকোনো যৌগের আনুষ্ঠানিক চার্জ নির্ধারণ করা যেতে পারে।

একটি আয়নের একটি নির্দিষ্ট উপাদানের ক্ষেত্রে এটি তার ভ্যালেন্স শেল থেকে নির্গত ইলেকট্রনের সংখ্যা পর্যবেক্ষণ করা গুরুত্বপূর্ণ হয়ে ওঠে যা আয়নের সম্পূর্ণ আনুষ্ঠানিক চার্জ সনাক্ত করে। কিউপ্রিক আয়নের জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ খুব সূক্ষ্মভাবে 2+।

Cu2+ লুইস গঠন কোণ

লুইস কাঠামো যৌগগুলির কৌণিক মাত্রা প্রকাশের জন্য দায়ী যা ইলেকট্রন ভাগ করে আয়নিক বন্ধনের সমযোজী সৃষ্টি করে। যৌগগুলির কোণ বিভিন্ন বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে যেমন বন্ধনের প্রকার এবং একা জোড়ার উপস্থিতি।

Cu2+ হল একটি আয়ন যার কোন বন্ধন নেই এবং এটি একটি কোণ পর্যায়ক্রমিক উপাদান থেকে গঠিত যা তামা। অতএব, এই উপাদানটির কোণটি অনির্ধারিত।

Cu2+ লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

অক্টেট নিয়মটি রাসায়নিক নিয়মকে বোঝায়, যা পর্যায়ক্রমিক উপাদানগুলিকে চূড়ান্ত স্থিতিশীলতা পেতে তার ভ্যালেন্স শেলটিতে আটটি ইলেকট্রনের সাথে পৌঁছাতে চালিত করে। এটি সেই নিয়ম যা রসায়নে বন্ধনের প্রক্রিয়া শুরু করে উপাদানগুলিকে তার নিকটতম মহৎ গ্যাসের মতো অনুরূপ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন পেয়ে স্থিতিশীল করে তোলে।

Cu2+ লুইস কাঠামো
থেকে Cu2+ লুইস কাঠামো সনাক্ত করতে CU2 এবং Cu2+ এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন উইকিপিডিয়া

Cu-এর জন্য, পর্যায় সারণিতে এর নিকটতম মহৎ গ্যাস হল Argon যার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 3s23p6। কপারের গঠন ফিরে পেতে কিউপ্রিক আয়নের দুটি ইলেকট্রন লাভের প্রবণতা রয়েছে। এটি তার অক্সিডেশন অবস্থাকে হ্রাস করে এবং এভাবেই অক্টেট নিয়মকে অগ্রাধিকার না দিয়ে এটি স্থিতিশীলতা পায়। 

অন্যথায়, অক্টেট নিয়ম পূরণ করতে Cu তার শেষ শক্তি স্তরে আটটি ইলেকট্রন পেতে পারে কিন্তু জিডি অরবিটাল পূরণ করে চরম স্থিতিশীলতা লাভের কারণে Cu3+ সম্ভব নয়। কপারের 3d10 অরবিটাল এটিকে অক্টেট স্থিরকরণ থেকে আলাদা করে তোলে।

Cu2+ লুইস গঠন একাকী জোড়া

লোব জোড়ার উপস্থিতি উপাদানগুলির Leis ইলেকট্রনিক কাঠামো দ্বারা সনাক্ত করা হয়। ইলেক্ট্রন বিনিময় প্রক্রিয়ার উপর এর প্রভাব জানার জন্য উপস্থিতি একাকী জোড়া এবং এর সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ।

Cu2+ হল একটি জটিল আয়ন এবং জটিল আয়নগুলি তার বাইরের শক্তি স্তরে সক্রিয় সংখ্যক একা জোড়া ধারণ করতে ব্যবহার করে। যখন Cu2+ নেতিবাচক পরিবর্তন সহ অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে একত্রিত হয়, তখন এটি একা জোড়া উপস্থাপন করার পরিবর্তে এর সমন্বয় সংখ্যা হাইলাইট করে। যাইহোক, আয়ন 4s কক্ষপথে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন ধারণ করে।

Cu2+ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

স্কেচ করার আগে ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন সনাক্তকরণ সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কাজ লুইস কাঠামো যে কোনো উপাদানের, কপারে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা 2 হিসাবে পাওয়া যেতে পারে।

দুটি ইলেকট্রন নির্মূল করার পর উপাদানটি একটি জটিল আয়নে পরিণত হয় যা দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকেও ছাড়িয়ে যায়। কিউপ্রিক আয়ন নামক আয়নগুলি তার শেষ শক্তি শেলে 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধারণ করে।

Cu2+ হাইব্রিডাইজেশন

অরবিটালে ইলেকট্রনের অস্তিত্ব থেকে নির্ণয় করা মৌল সম্পর্কে সংকরকরণ হল আরেকটি সাধারণ তথ্য। অন্যান্য উপাদানের সাথে বাঁধন তৈরি করার পরে এই অরবিটালগুলি লুপগুলির উপর এবং অরবিটালের মধ্যে ইলেকট্রনিক স্থানান্তর ঘটে, যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয় লুইস কাঠামো.

Cu2+ এর d অরবিটালে 9টি ইলেকট্রন রয়েছে যা প্রায় 1টি ইলেকট্রনের ঘাটতি দিয়ে পূর্ণ। যাইহোক, NH3 এর সাথে বন্ধনের পরে আয়নটি sp3 সংকরকরণ তৈরি করতে লক্ষ্য করা যায় যা কাপরিক আয়নকে একক জোড়া দান করে।

Cu2+ দ্রবণীয়তা

দ্রবণীয়তা জল বা অন্যান্য সমাধান উপাদানের চার্জ উপর নির্ভর করে. যৌগগুলির শক্তিশালী আয়নিক উপাদানগুলির জলে কম দ্রবীভূত করার ক্ষমতা রয়েছে।

কিউপ্রিক আয়ন জলে অদ্রবণীয় তবে এটি শক্তিশালী হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে জটিল আয়ন গঠন সহজ হয়।

Cu2+ আয়নিক

পাওয়ার হোল্ডিং চার্জ হল আয়নিক বা সমযোজী হিসাবে একটি উপাদান সনাক্তকরণ সম্পর্কিত নির্দিষ্ট তথ্য।

Cu2+ হল ধাতু কপারের আয়নিক অবস্থা। ভ্যালেন্স শেল থেকে দুটি ইলেকট্রন মুক্ত করার পর, ধাতুটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত কাপরিক আয়ন গঠন করে।

Cu2+ অম্লীয় বা মৌলিক

লুইস অ্যাসিড সেই উপাদানগুলিকে বোঝায়, যেগুলি সম্ভাব্য প্রকৃতির সাথে ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং লুইস বেস হল সেই উপাদানগুলি যা প্রয়োজনের উপাদানগুলিকে উচ্চতরভাবে ইলেকট্রন দান করে।

Cu2+ একটি শক্তিশালী ইলেকট্রন গ্রহণকারী হিসাবে চিহ্নিত হয়েছে। অতএব, এই উপাদান একটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড সিরিজ হিসাবে বিবেচনা করা হয়.

Cu2+ পোলার বা ননপোলার

পোলারিটি উপাদানগুলির বন্ধন ক্ষমতার উপর নির্ভর করে। পর্যায়ক্রমিক উপাদানগুলির মধ্যে মেরুত্বের জন্ম দেয় চার্জ বহন করে।

Cu2+ ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন, চার্জটি তার ভূ-সংস্থানীয় মেরু পৃষ্ঠের ক্ষেত্রফল দেয়। Cu2+ এ এই ধরনের মেরুত্বের মান হল 0 Ų।

Cu2+ টেট্রাহেড্রাল

টেট্রাহেড্রাল আকৃতি সাধারণ যৌগগুলির sp3 সংকর উপাদান।

ছবি...
থেকে Cu2+ এর বর্গাকার পিরামিডাল আকৃতি উইকিপিডিয়া

Cu2+ দুটি ইলেক্ট্রনের ঘাটতি সহ অষ্টহেড্রাল আকৃতি বিকৃত করেছে। অন্যথায় Cu2+ এর আকৃতিকে বর্গাকার পিরামিডাল হিসাবেও সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে অক্টহেড্রাল জ্যামিতি কাগজ। যেমন Cu2+ আছে, ইলেকট্রনিক জ্যামিতিতে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন এই ধরনের আকৃতি ধারণ করে।

Cu2+ রৈখিক

অক্টহেড্রাল আকারগুলি যৌগগুলির অ-রৈখিক কাঠামোকে বোঝায়, অত্যন্ত জটিল গঠন অরৈখিক অরবিটালে উপস্থিতকে বোঝায়।

Cu2+ হল জটিল আয়ন যা বিকৃত অষ্টহেড্রাল আকৃতি ধারণ করে। অতএব, এটি স্পষ্ট করা হয় যে এটির কোন রৈখিক গঠন নেই। যাইহোক, উপাদানটি রসায়নে অ-রৈখিক।

Cu2+ প্রতিসম বা অপ্রতিসম

প্রতিসাম্য কাঠামো উপাদানগুলি দ্বারা ধারণ করা হয়, যা প্রতিটি দিক থেকে অভিন্ন যেখানে অসমমিতিক কাঠামো বোঝায় যে উপাদানগুলি প্রতিটি দিক থেকে একই রকম দেখাচ্ছে না।

Cu2+ একটি প্রতিসম জ্যামিতি ধারণ করছে কারণ এর গঠনটি একটি বর্গ পরিকল্পনাকারী কাঠামো হিসাবে যুক্তিযুক্ত।

Cu2+ প্যারাম্যাগনেটিক বা ডায়ম্যাগনেটিক

একটি উপাদানে জোড়াহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি সেই উপাদানটির চৌম্বকীয় কাঠামোকে প্যারাম্যাগনেটিক হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে। ডায়ম্যাগনেটিক এর সংজ্ঞা বিপরীতভাবে যেটি যখন একটি উপাদানের সমস্ত ইলেকট্রন জোড়া হয় তখন তাকে ডায়ম্যাগনেটিক বলা হয়।

কিউপ্রিক আয়নের একটি জোড়াবিহীন নির্বাচন রয়েছে তাই বিশেষভাবে এটি একটি প্যারাম্যাগনেটিক উপাদান। এটা স্পষ্ট যে এটিকে মোটেই ডায়ম্যাগনেটিক বলা যাবে না।

Cu2+ রঙ

এক শক্তি স্তর থেকে অন্য শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের রূপান্তর হল মূল প্রক্রিয়া যা উপাদানগুলির রঙের পরিবর্তনকে নির্দেশ করে। এছাড়াও, জোড়াহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি উপাদানগুলির রঙের প্রতিনিধিত্ব করার জন্য প্রভাবশালী ফ্যাক্টর।

একটি ইলেকট্রন মুক্ত করার পর Cu + ভরা d অরবিটাল সহ d10 হয়; এটা বর্ণহীন। যখন Cu+ একটি মাইর ইলেকট্রন প্রকাশ করে, তখন এটি একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে রঙ্গিন হয়ে যায় যা রূপান্তরকে সম্ভব করে তোলে। Cu2+ নীল রঙের।

Cu2+ একটি হ্রাসকারী এজেন্ট

হ্রাস এজেন্ট সেই উপাদানগুলিকে বোঝায় যা অন্যান্য অভাবী উপাদানগুলিতে ইলেকট্রন দান করতে পারে। অতএব, ভ্যালেন্স শেল অতিরিক্ত ইলেকট্রন আছে যারা শুধুমাত্র thme মধ্যে হ্রাস সম্ভব.

এটা স্পষ্ট যে কুপ্রিক আয়নে দুটি ইলেকট্রনের ঘাটতি রয়েছে; এটি একটি ইলেক্ট্রন দাতা হতে পারে না। এছাড়াও, এই আয়ন অ্যামোনিয়ার মতো অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে স্ট্রিং বন্ধনের সাথে সহজেই ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

Cu2+ একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট

কাপরিক আয়নের জারণ অবস্থা উল্লেখযোগ্য ঘটনা, যা এর স্থায়িত্ব বর্ণনা করে। ভ্যালেন্স শেল থেকে দুটি ইলেক্ট্রন কমানোর পর কপার এই জটিল আয়নের জন্ম দেয় যা অন্যান্য পর্যায়ক্রমিক উপাদানগুলির সাথে সমন্বয় তৈরি করার জন্য একটি প্রাসঙ্গিক জারণ অবস্থা আরোপ করে।

থেকে তামার অক্সিডেশন এবং হ্রাস অবস্থা উইকিপিডিয়া

Cu2+ অন্যতম শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। অ্যালুমিনিয়াম আরেকটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট কিন্তু কাপরিক আয়নের চেয়ে শক্তিশালী নয়। তাই কিউপ্রিক আয়ন আলকে অক্সাইড করতে পারে কিন্তু আল এটিকে জারণ করতে পারে না। আয়ন দ্বারা ধারণ করা 2+ অক্সিডেশন অবস্থা রাসায়নিক বিষয়ে 1+ এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। অতএব, Cu2+ একটি স্থিতিশীল এবং শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে বিবেচিত হয়।

Cu2+ এর স্থায়িত্ব

জলের অণুর সাথে বাঁধন তৈরির ক্ষমতা পরীক্ষা করে আয়নগুলির স্থায়িত্ব সনাক্ত করা যেতে পারে। একটি সহজ ভাষায়, আয়নগুলির হাইড্রেশন শক্তি আয়নগুলির স্থায়িত্ব নির্ধারণ করে।

কিউপ্রিক আয়ন হল উচ্চ চার্জের ঘনত্ব সহ একটি শক্তিশালী আয়ন যা প্রচুর পরিমাণে শক্তি প্রকাশ করে এবং স্ট্রিংকে অন্যান্য উপাদানের সাথে আবদ্ধ করে। অতএব, এই আয়নকে রসায়নে একটি স্থিতিশীল আয়ন হিসাবে বিবেচনা করা হয়।

উপসংহার

এই নিবন্ধটি জটিল আয়ন Cu2+ সম্পর্কিত যথেষ্ট তথ্য তুলে ধরেছে যা রসায়নে কিউপ্রিক আয়ন হিসাবে নামকরণ করা হয়েছে। ভ্যালেন্স শেল থেকে দুটি ইলেকট্রন নির্মূল করার পরে, কপার এই আয়ন গঠনের উপর জোর দেয়।

এছাড়াও পড়ুন: