এই নিবন্ধে "পচন প্রতিক্রিয়া উদাহরণ" বিস্তারিত ব্যাখ্যা সহ বিভিন্ন ধরনের উদাহরণ নীচে আলোচনা করা হয়েছে।
উদাহরণগুলোর নাম নিচে লেখা হলো-
- হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পচন
- কার্বনিক অ্যাসিডের পচন
- পানির ইলেক্ট্রোলাইসিস
- ফেরাস সালফেট স্ফটিকের পচন
- পটাসিয়াম ক্লোরেটের পচন
- ফেরিক হাইড্রক্সাইডের পচন
- অক্সালিক অ্যাসিডের পচন
- চুনাপাথরের পচন
- সিলভার ব্রোমাইডের পচন
- সীসা নাইট্রেটের পচন।
- স্টার্চের পচন
- ওজোনের পচন
পচন প্রতিক্রিয়া
একটি পচন প্রতিক্রিয়াকে এক ধরণের রাসায়নিক বিক্রিয়া হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যখন একটি উপাদান তার উপাদান উপাদানগুলিতে ভেঙে যায়। পচন বিক্রিয়া রাসায়নিক সংশ্লেষণ বিক্রিয়ার ঠিক বিপরীত।
এটিকে দুই প্রকারে ভাগ করা যায়।
- শারীরিক পচন
- রাসায়নিক পচন
ভৌত পচন সাধারণত বিপরীত হয় (কিছু অপরিবর্তনীয় শারীরিক পচনও আছে) এবং এই ধরনের পচনের সময় শুধুমাত্র ভৌত বৈশিষ্ট্য (পর্যায়, গলে যাওয়া বা ফুটন্ত তাপমাত্রা) পরিবর্তিত হয়। যেমন- পানি ফুটানো, বরফ গলে যাওয়া ইত্যাদি।
কিন্তু বেশিরভাগ রাসায়নিক পচন অপরিবর্তনীয় এবং নতুন পণ্যগুলি, বিক্রিয়ক থেকে সম্পূর্ণ ভিন্ন বৈশিষ্ট্যযুক্ত, পচনের পরে গঠিত হয়।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স
পচন প্রতিক্রিয়ার প্রকার
রসায়নে তিন ধরনের পচন প্রতিক্রিয়া জানা যায়। তারা হল-
- তাপ পচানি
- ইলেক্ট্রোলাইটিক পচন
- আলোক রাসায়নিক পচন
আরও জানতে অনুগ্রহ করে অনুসরণ করুন: SN2 উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য
হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পচন
হাইড্রোজেন পারক্সাইডের রাসায়নিক বিক্রিয়া অনেক বেশি। তাই আলোর উপস্থিতিতে এটি সহজেই পচে যায়। পচন এড়াতে, এটি একটি অন্ধকার বোতলে রাখা হয়।
জল এবং অক্সিজেন হাইড্রোজেন পারক্সাইডের পচন পণ্য হিসাবে প্রাপ্ত হয়।
ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ হল-
2H2O2→ 2H2O+O2
কার্বনিক অ্যাসিডের পচন
কার্বনিক অ্যাসিড একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং কোমল পানীয়ের একটি উপাদান যাতে উচ্চ চাপে কার্বন ডাই অক্সাইড দ্রবণে দ্রবীভূত হয়।
কার্বনিক অ্যাসিডের রাসায়নিক পচনে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং পানির অণু উৎপাদিত হয়।
H2CO3→ H2ও + সিও2
আরও জানতে অনুগ্রহ করে যান: SN1 প্রক্রিয়া: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য
পানির ইলেক্ট্রোলাইসিস
যখন বৈদ্যুতিক প্রবাহ পানির মধ্য দিয়ে যায় তখন এটি ভেঙ্গে তার দুটি উপাদান পরমাণুতে পরিণত হয়, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন গ্যাস বিবর্তিত হয়।
ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ হল-
2H2O → 2H2 + ও2
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স
ফেরাস সালফেট স্ফটিকের পচন
ফেরাস সালফেট স্ফটিক পানির অণু ধারণ করে। গরম করার সময়, স্ফটিক থেকে জলের অণু সরানো হয় এবং অ্যানহাইড্রাস ফেরাস সালফেট তৈরি হয়। প্রতিক্রিয়া মাধ্যমের তাপমাত্রা বেশি হলে অ্যানহাইড্রাস ফেরাস সালফেট আরও পচে যায় এবং ফেরিক অক্সাইড গঠন করে (Fe2O3), সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO3). ফলস্বরূপ, প্রতিক্রিয়া মাধ্যম থেকে জ্বলন্ত সালফারের গন্ধ বের হয়।
ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ হল-
ফেএসও4। 7 এইচ2O → FeSO4 + 7H2O
2FesSO4→ Fe2O3 (s) + SO2(g) + SO3(ছ)
পটাসিয়াম ক্লোরেটের পচন
পটাসিয়াম ক্লোরেটের তাপীয় পচন অপরিবর্তনীয় পথে হয়। এই প্রতিক্রিয়াটি অনুঘটক (ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড) ব্যবহার করে ত্বরান্বিত হতে পারে এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড এবং অক্সিজেন গ্যাস গঠন করে।
পচনের সুষম সমীকরণ হল-
2 কেসিএলও3(s) → 2KCl (s) + 3O2 (ছ)
আরও জানতে অনুগ্রহ করে অনুসরণ করুন: পেপটাইড বন্ড বনাম ডিসালফাইড বন্ড: তুলনামূলক বিশ্লেষণ এবং তথ্য
ফেরিক হাইড্রক্সাইডের পচন
ফেরিক হাইড্রোক্সাইড তাপ শক্তির উপস্থিতিতে রাসায়নিক পচনের মধ্য দিয়ে যায় এবং ফেরিক অক্সাইড এবং পানিকে পণ্য হিসাবে তৈরি করে। এটি একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়াও বটে।
ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণটি নীচে লেখা হয়েছে-
2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O
অক্সালিক অ্যাসিডের পচন
তাপ পচন প্রতিক্রিয়া ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের উপস্থিতিতে সঞ্চালিত হয় এবং কার্বন মনোক্সাইড (CO), কার্বন ডাই অক্সাইড (CO) গঠন করে2) এবং জলের অণু (এইচ2হে)। সক্রিয়করণ শক্তির পরিমাণ প্রয়োজন প্রায় 18.6 kcal/mol
ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ হল-
(সিওওএইচ)2 →CO + CO2 +H2O
চুনাপাথরের পচন
ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO) থেকে পাওয়া যায় তাপ পচন প্রতিক্রিয়া চুনাপাথর, ক্যালসিয়াম কার্বনেট ধারণকারী (CaCO3). এই পচন উচ্চ তাপমাত্রা এবং নিম্ন তাপমাত্রায় (গলনাঙ্কের নীচে) সঞ্চালিত হয়।
উপরের পচনের সুষম সমীকরণ হল-
CaCO3(গুলি) → CaO(গুলি)+ CO2(ছ)
সিলভার ব্রোমাইডের পচন
সিলভার ব্রোমাইড (AgBr) আলোর উপস্থিতিতে (ফটোকেমিক্যাল পচন) পচনশীল প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। যখন AgBr সূর্যের আলোতে উদ্ভাসিত হয় তখন পচনশীল প্রতিক্রিয়া শুরু হয় এবং রূপা ধাতব রূপালী হিসাবে জমা হয় এবং ব্রোমিন গ্যাস মুক্ত হয়।
এই আলোক রাসায়নিক পচনের সুষম সমীকরণ হল-
2AgBr → 2Ag(গুলি) +Br2(ছ)
আরও জানতে অনুগ্রহ করে চেক করুন: 5+ ধাতব বন্ড উদাহরণ: ব্যাখ্যা এবং বিস্তারিত তথ্য
সীসা নাইট্রেটের পচন
সীসা নাইট্রেট তাপের উপস্থিতিতে পচনশীল প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। লিড অক্সাইড (PbO), নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (NO2) এবং অক্সিজেন (O2) সীসা নাইট্রেটের পচনশীল পণ্য হিসাবে প্রাপ্ত হয়।
পচনের সুষম সমীকরণ হল-
2PbNO3→ 2PbO + 4NO2 + ও2
স্টার্চের পচন
স্টার্চের পচন জীবন্ত প্রাণীর সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি। স্টার্চ হল চিনির অণুর জটিল রূপ। সুতরাং, স্টার্চ চিনির অণুগুলির পচনের সময়, বেশিরভাগ ক্ষেত্রে মল্টোজ এবং অল্প পরিমাণে গ্লুকোজ তৈরি হয়।
ওজোনের পচন
অতি বেগুনি রশ্মির উপস্থিতিতে ওজোনের পচন ঘটে (λ=2537 A0) বায়ুমণ্ডলে। ওজোনের আংশিক চাপ এই আলোক রাসায়নিক পচনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ নির্ধারক কারণগুলির মধ্যে একটি। এটি একটি চেইন প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ।
ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ হল-
O3 → O2+ ও
O2+ও → ও3
O+O3→ O2+O2
প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী (FAQ)
পচন প্রতিক্রিয়া কি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক?
উত্তর: পচন প্রতিক্রিয়া প্রধানত একটি বড় অণুকে দুটি বা ততোধিক ছোট অণুতে ভেঙে ফেলা। এর জন্য প্রচুর পরিমাণে শক্তি প্রয়োজন। সুতরাং, বেশিরভাগ ক্ষেত্রেই পচন প্রকৃতির এন্ডোথার্মিক, তবে কিছু এক্সোথার্মিক পচন প্রতিক্রিয়াও রয়েছে।
পচন বিক্রিয়ার অপর নাম কী?
উত্তর: পচন বিক্রিয়াকে রাসায়নিক বিশ্লেষণ বা রাসায়নিক ভাঙ্গনও বলা হয়।
পচন বিক্রিয়ার তাৎপর্য কি?
উত্তরঃ পচন প্রয়োগের একটি বিক্রিয়া হল নিজ নিজ আকরিক থেকে ধাতু নিষ্কাশন। উদাহরণ স্বরূপ, ধাতব দস্তা তার আকরিক ক্যালামাইন থেকে পচন প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে সংগ্রহ করা হয়।
