Dichloromethane(CCl2H2) বৈশিষ্ট্য (25টি তথ্য আপনার জানা উচিত)

ডাইক্লোরোমেথেন বা মিথিলিন ক্লোরাইড (সাধারণত ডিসিএম নামে পরিচিত) উদ্বায়ী এবং সাধারণত দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আসুন সংক্ষেপে এই নিবন্ধে ডাইক্লোরোমিথেন সম্পর্কে কিছু তথ্য অন্বেষণ করি।

ডাইক্লোরোমেথেন ক্লোরোমিথেন (CH3Cl) ক্লোরিন সহ যার ফলে 400-500 °C তাপমাত্রায় ক্লোরোমেথেন, ডাইক্লোরোমেথেন, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড যা একটি বাই প্রোডাক্ট এবং ক্লোরোফর্ম গ্যাস উৎপন্ন হয়। পরবর্তীতে তাদের বিচ্ছেদের জন্য যে পদ্ধতিটি ব্যবহার করা হয় তা হল পাতন.

এটিতে প্রচুর পরিমাণে জৈব যৌগ দ্রবীভূত করার একটি দুর্দান্ত ক্ষমতা রয়েছে তাই এটি একটি খুব দরকারী দ্রাবক তৈরি করে। আরও নিবন্ধে, আমরা ডিক্লোরোমেথেনের স্ফুটনাঙ্ক এবং অক্সিডেশন অবস্থার মতো ভৌত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি নিয়ে আলোচনা করব।

Dichloromethane IUPAC নাম

সার্জারির আইইউপিএসি CCl এর নাম2H2 ডাইক্লোরোমেথেন।

ডাইক্লোরোমেথেন রাসায়নিক সূত্র

ডাইক্লোরোমেথেনের রাসায়নিক সূত্র হল CCl2H2.

CCl এর রাসায়নিক সূত্র2H2

ডাইক্লোরোমেথেন সিএএস নম্বর

সার্জারির সি.এ.এস. নম্বর ডাইক্লোরোমেথেনের (প্রামাণ্য সাংখ্যিক শনাক্তকারী যাতে 10টি সংখ্যা থাকতে পারে) হল 75-09-2।

ডাইক্লোরোমেথেন কেমস্পাইডার আইডি

Dichloromethane-এর জন্য ChemSpider ID (Chemspider হল একটি বিনামূল্যের রাসায়নিক কাঠামোর ডাটাবেস) হল 6104।

ডাইক্লোরোমেথেন রাসায়নিক শ্রেণিবিন্যাস

ডাইক্লোরোমেথেন রাসায়নিকভাবে একটি হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় অর্গানোক্লোরিন যৌগ.

ডাইক্লোরোমেথেন মোলার ভর

ডাইক্লোরোমেথেনের মোলার ভর (একটি পদার্থের এক মোলের ভর) হল 84.93 গ্রাম/মোল।

ডাইক্লোরোমেথেন রঙ

ডাইক্লোরোমেথেন একটি বর্ণহীন তরল হিসাবে উপস্থিত হয়।

ডাইক্লোরোমেথেন সান্দ্রতা

ডাইক্লোরোমেথেনের সান্দ্রতা 0.437 mPa.

ডাইক্লোরোমেথেন মোলার ঘনত্ব

ডাইক্লোরোমেথেনের মোলার ঘনত্ব হল 1.3266 গ্রাম/সেমি3.

ডাইক্লোরোমেথেন গলনাঙ্ক

ডাইক্লোরোমেথেনের গলনাঙ্ক হল -96.7 °C বা -142.06°F। এটি বোঝায় যে এটির খুব কম আন্তঃআণবিক শক্তি রয়েছে।

ডাইক্লোরোমেথেন স্ফুটনাঙ্ক

ডাইক্লোরোমেথেনের স্ফুটনাঙ্ক হল 39.6 °C বা 103.3°F। ডিক্লোরোমেথেনের স্ফুটনাঙ্ক কম হওয়ার কারণ হল এটি একটি অ-দাহ্য দ্রাবক.

ঘরের তাপমাত্রায় ডাইক্লোরোমেথেন অবস্থা

ঘরের তাপমাত্রায়, ডিক্লোরোমেথেন একটি তরল। এটি পানিতে মিস করা যায় না, তবে এটি বেশিরভাগ জৈব দ্রাবক যেমন ইথানল, ইথার, ফেনল, অ্যালডিহাইড এবং কেটোনগুলিতে দ্রবীভূত হয়।

ডাইক্লোরোমেথেন সমযোজী ব্যাসার্ধ

ডাইক্লোরোমেথেনের একটি সমযোজী ব্যাসার্ধ নেই কারণ এটি প্রকৃতিতে অ-প্রতিক্রিয়াশীল।

ডাইক্লোরোমেথেন সমযোজী বন্ধন

ডিক্লোরোমেথেন সমযোজী বন্ধন দেখায় কারণ কেন্দ্র পরমাণু কার্বন সংকরিত হয়, সংকরকরণ হয় sp3, এবং অণু একটি যৌগের মধ্যে চারটি বন্ধন গঠন করে।

ডাইক্লোরোমেথেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অরবিটালে ইলেকট্রনের বন্টন কিভাবে হয় তা দেখান। আসুন আমরা এটিকে আরও বিশদভাবে আলোচনা করি কারণ আমরা একটি কমপ্লেক্সের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের পূর্বাভাস দিতে পারি না।

  • কার্বনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লেখা হয় [তিনি]2s22p2.
  • হাইড্রোজেন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের জন্য 1s1.
  • ক্লোরিনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ne]3s23p5.

ডাইক্লোরোমেথেন জারণ অবস্থা

ডাইক্লোরোমেথেনের জারণ অবস্থা 0, কারণ হাইড্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থা সর্বদা +1 এবং হ্যালোজেনের জন্য, অর্থাৎ ক্লোরিন -1।

ডাইক্লোরোমেথেন অ্যাসিডিটি

ডাইক্লোরোমেথেন হল a লুইস অ্যাসিড এবং ডাইক্লোরোমেথেন খুব সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করে, এইভাবে এটি একটি লুইস অ্যাসিড তৈরি করে।

ডাইক্লোরোমেথেন গন্ধহীন

ডাইক্লোরোমেথেনের একটি মিষ্টি ক্লোরোফর্মের মতো গন্ধ রয়েছে।

ডাইক্লোরোমেথেন প্যারাম্যাগনেটিক

একটি যৌগকে প্যারাম্যাগনেটিক বলা হয় যখন এর ইলেকট্রন সম্পূর্ণরূপে জোড়া হয় না। ডিক্লোরোমেথেন প্যারাম্যাগনেটিক কিনা তা খুঁজে বের করা যাক।
ডাইক্লোরোমেথেন হল ডায়াম্যাগনেটিক প্রকৃতিতে সমস্ত ইলেকট্রন সম্পূর্ণরূপে জোড়া হয়।

ডাইক্লোরোমেথেন হাইড্রেট

ডাইক্লোরোমেথেন পানিতে মাঝারিভাবে দ্রবণীয়।

ডাইক্লোরোমেথেন স্ফটিক গঠন

এর স্ফটিক আকারে, ডাইক্লোরোমেথেনের একটি টেট্রাহেড্রাল কাঠামো রয়েছে।

ডাইক্লোরোমেথেন পোলারিটি এবং পরিবাহিতা

  • ডাইক্লোরোমেথেন মেরু প্রকৃতির কারণ এর জ্যামিতি যা টেট্রাহেড্রাল, এবং এছাড়াও, পৃথক বন্ড ডাইপোল একে অপরকে বাতিল করে না। এর পিছনে আরেকটি উল্লেখযোগ্য ব্যাখ্যা হল কার্বন, ক্লোরিন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য।
  • ডাইক্লোরোমেথেনের তাপ পরিবাহিতা হল 0.1392 W/m/K

অ্যাসিডের সাথে ডাইক্লোরোমেথেন বিক্রিয়া

ডাইক্লোরোমেথেন কোনো অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না। প্রকৃতপক্ষে, এটি প্রকৃতিতে অত্যন্ত অপ্রতিক্রিয়াশীল।

বেসের সাথে ডাইক্লোরোমেথেন বিক্রিয়া

ডাইক্লোরোমেথেন তার জড় প্রকৃতির কারণে ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে না। পাইরিডিন ডেরিভেটিভের সাথে ডাইক্লোরোমেথেন বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয় কারণ ডাইক্লোরোমেথেন দ্রাবক হিসেবে খুবই বহুমুখী।

অক্সাইডের সাথে ডাইক্লোরোমেথেন বিক্রিয়া

কোন প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় না কারণ এটি অত্যন্ত স্থিতিশীল।

ধাতুর সাথে ডাইক্লোরোমেথেন বিক্রিয়া

ডাইক্লোরোমেথেন তার জড় প্রকৃতির কারণে ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে না।

উপসংহার

ডাইক্লোরোমেথেন একটি অ-দাহ্য তরল যা দ্রাবক হিসাবে বহুমুখী প্রকৃতির কারণে দ্রাবক হিসাবে ব্যাপক ব্যবহার করে। খাদ্য প্রযুক্তি এবং ফার্মাসিউটিক্যাল কোম্পানিগুলি হল প্রধান ক্ষেত্র যেখানে ডাইক্লোরোমেথেন ব্যবহার করা হয়, তাই এটিকে খুব দরকারী করে তোলে। এটির একটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি রয়েছে এবং এটি মেরু প্রকৃতির।

উপরে যান