এই নিবন্ধে "ডাইপোল ডাইপোল ফোর্সের উদাহরণ" , দুটি ধরণের ডাইপোল মোমেন্টের উদাহরণ নীচে বর্ণিত হয়েছে।
রসায়নে দুই ধরনের ডাইপোল-ডাইপোল বল বিদ্যমান।
- স্থায়ী ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স
- ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল বল
স্থায়ী ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া শক্তি-
- জলের অণু
- হাইড্রোজেন ক্লোরাইড
- ওজোন
- সালফার টেট্রাফ্লোরাইড
- সালফার ডাই অক্সাইড
- হাইড্রোজেন ত্ত নাইট্রোজেন গ্যাসের মিলনে গ্যাসীয়
- হাইড্রোজেন সালফাইড
ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল ফোর্স-
স্থায়ী ডাইপোল- ডাইপোল ফোর্স
ডিপোল মুহুর্ত যে কোনো আণবিক প্রজাতির নিচে লিখিত সূত্র দ্বারা গণনা করা যেতে পারে।
ডাইপোল মোমেন্ট = চার্জ × আন্তঃনিউক্লিয়ার সেপারেশন।
ডাইপোল মোমেন্টের একক হল ডেবাই।
আরও জানতে অনুগ্রহ করে অনুসরণ করুন: 5 পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড উদাহরণ: বিস্তারিত অন্তর্দৃষ্টি এবং তথ্য
স্থায়ী ডাইপোল ডাইপোল ফোর্সের উদাহরণ
জলের অণু
জলের অণুতে দুটি ভিন্ন পরমাণু রয়েছে, অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটিতে একটি বড় পার্থক্য রয়েছে। সুতরাং, এটির অবশ্যই একটি স্থায়ী এবং শক্তিশালী ডাইপোল মোমেন্ট (1.85 D) থাকতে হবে। এর ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ একটি পরমাণুর উপর কেন্দ্রীভূত হয় না, বরং এটি একটি ছোট দূরত্বে পৃথক হয়। এই উচ্চ ডাইপোল মোমেন্টের কারণে জল ব্যাপকভাবে পোলার প্রোটিক দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড
HCl অণুতে, হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিনের মধ্যে একটি বড় ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য বিদ্যমান। এই অণুতে চার্জ বিভাজনও রয়েছে। একটি HCl অণুর ধনাত্মক প্রান্ত (হাইড্রোজেন অংশ) অন্য অণুর ঋণাত্মক অংশ (ক্লোরিন অংশ) আকর্ষণ করে। সুতরাং, এটি একটি শক্তিশালী ডাইপোল মোমেন্ট (1.08D) ধারণ করে।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স
ওজোন
বাঁকানোর কারণে ওজোন অণুর একটি স্থায়ী ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে কেন্দ্রীয় অক্সিজেনের উপর গঠন এবং একা জোড়া পরমাণু সেন্ট্রাল অক্সিজেন পরমাণুর ইতিবাচক চার্জ থাকে যেখানে টার্মিনাল অক্সিজেন নেতিবাচক চার্জ ধারণ করে, এইভাবে এটির 0.53D এর একটি স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট রয়েছে।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স
সালফার টেট্রাফ্লোরাইড (SF4)
SF4 একটি পোলার অণু যার স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট 0.632D। সালফার পরমাণু একা জোড়া এবং এই SF কারণে গঠিত4 প্রতিসম জ্যামিতি অর্জন করতে পারে না। ফ্লোরিন সালফারের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক তাই এসএফ-এ একটি অসম চার্জ বিতরণ ঘটে4 রেণু
সালফার ডাই অক্সাইড (SO2)
সালফার পরমাণুর উপর একা জোড়ার কারণে, SO2 কার্বন ডাই অক্সাইডের মত রৈখিক গঠন অর্জন করতে পারে না (O=C=O)। এটি কাঠামোর মতো বাঁকানো হয়েছে (1200) এই কাঠামো তৈরি করে SO2 একটি মেরু সালফার এবং অক্সিজেনের মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে অণু এবং ডাইপোল মোমেন্ট একে অপরের দ্বারা বাতিল করা যায় না। সুতরাং, এটির একটি শক্তিশালী স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট (1.62D) রয়েছে।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স
হাইড্রোজেন ত্ত নাইট্রোজেন গ্যাসের মিলনে গ্যাসীয় (এনএইচ 3)
অ্যামোনিয়াতে, কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেন হল sp3 হাইব্রিডাইজ করে এবং নাইট্রোজেনের উপর একা জোড়ার সাথে একটি ত্রিকোণীয় পিরামিডাল জ্যামিতি অর্জন করে। এই অপ্রতিসম গঠন এবং নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে এন.এইচ.3 1.4D এর একটি শক্তিশালী স্থায়ী ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স
হাইড্রোজেন সালফাইড
হাইড্রোজেন সালফাইড সামান্য ভিন্ন বন্ধন কোণ সঙ্গে জল সঙ্গে একই গঠন আছে. এটি সালফার পরমাণুর উপর বাঁকানো গঠন এবং একা জোড়া রয়েছে। হাইড্রোজেন এবং সালফারের মধ্যে একটি বিশাল বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে। SH বন্ড ডাইপোলের ভেক্টর সমষ্টি সামগ্রিকভাবে অ-শূন্য ডাইপোল মোমেন্ট তৈরি করে।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স
আরও জানতে অনুগ্রহ করে চেক করুন: 10 আয়নিক বন্ডের উদাহরণ: ব্যাখ্যা এবং বিস্তারিত তথ্য
ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল বাহিনী
একটি ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল আকর্ষণ স্থায়ী ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া থেকে দুর্বল। এটি উদ্ভূত হয় যখন একটি মেরু অণু অ-পোলার প্রজাতির ইলেকট্রন চার্জ ক্লাউডকে মেরুকরণ করে একটি পরমাণু বা কোনও অ-পোলার অণুকে প্ররোচিত করে। প্ররোচিত ডাইপোল
মুহূর্ত মেরু অণুর স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট এবং নিরপেক্ষ অণুর মেরুকরণযোগ্যতার উপর নির্ভর করে যা মেরু অণু দ্বারা প্ররোচিত হতে চলেছে।
চিত্র ক্রেডিট: উইকিমিডিয়া কমন্স
আরও জানতে অনুগ্রহ করে যান: কি টেট্রাহেড্রাল পোলার: কেন, কখন এবং বিস্তারিত তথ্য
ডাইপোল-ইনডিউসড ডিপোল ফোর্সের উদাহরণ
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড- আর্গন অণু
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড হল a মেরু অণু এবং Ar হল একটি গ্যাসীয় ননপোলার শূন্য ডাইপোল মোমেন্ট থাকার অণু। HCl-এ ক্লোরিন ইতিবাচক ইলেকট্রনিক চার্জ প্ররোচিত করে এবং হাইড্রোজেন আর্গনের নেতিবাচক অংশকে প্ররোচিত করে এবং আর্গন অণুতে একটি অস্থায়ী ডাইপোল তৈরি করে।
জল-আণবিক অক্সিজেন
বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি থাকা অক্সিজেন ধনাত্মক প্রান্তকে প্ররোচিত করে এবং আংশিকভাবে ধনাত্মক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন নিরপেক্ষ অক্সিজেন অণুর নেতিবাচক প্রান্তকে প্ররোচিত করে। O তে এই অসম আবেশ দ্বারা একটি অস্থায়ী ডাইপোল তৈরি হয়2 অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন দ্বারা অণু।
জল- জেনন অণু
জল একটি মেরু অণু। অক্সিজেন আংশিক নেতিবাচক চার্জ বহন করে, নিরপেক্ষ জেনন অণুর ধনাত্মক প্রান্তকে প্ররোচিত করে এবং আংশিক ধনাত্মক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন Xe-এর ঋণাত্মক অংশকে প্ররোচিত করে, এবং Xe পরমাণুতে একটি অস্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট তৈরি হয়। যদি জলের আবেশ অপসারণ করা হয় তবে Xe তার নিরপেক্ষ অবস্থায় ফিরে আসে এবং তৈরি হওয়া ডাইপোলটি ধ্বংস হয়ে যাবে।
আরও জানতে অনুগ্রহ করে চেক করুন: N2 পোলার বা ননপোলার: কেন, কীভাবে, বৈশিষ্ট্য এবং বিস্তারিত তথ্য
প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী (FAQ)
ডাইপোল মোমেন্ট সম্পর্কে প্রায়শই জিজ্ঞাসিত কিছু প্রশ্ন উত্তর সহ নীচে আলোচনা করা হয়েছে।
ডাইপোল মুহূর্তগুলি কীভাবে বাতিল হয়?
উত্তর: যদি কোনো অণুর কোনো প্রতিসম কাঠামো থাকে তাহলে বন্ধন ডাইপোল মুহূর্ত একে অপরের দ্বারা বাতিল হয়ে যাবে, তারপর অণুটি একটি ননপোলার প্রজাতির মতো আচরণ করে।
কি ডাইপোল মুহূর্ত শক্তিশালী করে তোলে?
উত্তর: একটি আণবিক প্রজাতির গঠিত পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার বৃহত্তর পার্থক্য অণুর দ্বিপোল মুহূর্তকে বৃদ্ধি করে।
রসায়নে দ্বিপোলার মিথস্ক্রিয়া কত প্রকার?
উত্তর: দ্বিপোলার মিথস্ক্রিয়া তিন প্রকার।
1. স্থায়ী ডাইপোল- স্থায়ী ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া
2. স্থায়ী ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া।
3. প্ররোচিত ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া।
দূরত্ব বাড়ার সাথে সাথে ডাইপোল মোমেন্ট বাড়ে কেন?
উত্তর: যখন আন্তঃনিউক্লিয়ার বিচ্ছেদ বৃদ্ধি পায় (বন্ধনের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি পায়) তখন পরমাণুর মধ্যে পোলারিটি বৃদ্ধি পায় এবং ডাইপোল মোমেন্টও বৃদ্ধি পায়।
ডাইপোল মুহূর্ত পরিমাপের তাৎপর্য কি?
উত্তর: ডাইপোল মোমেন্ট অণুর আকৃতি, দ্রবীভূত করার ক্ষমতা, ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক এবং পরোক্ষভাবে কোনো নির্দিষ্ট উপাদানের সাথে বিক্রিয়া নির্ণয় করতে সাহায্য করে।
