এই নিবন্ধে, আমরা তাদের প্রস্তুতি এবং বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করে বিভিন্ন উদাহরণ সহ N 5 ডাবল বন্ড উদাহরণগুলি বুঝতে পারব।
ডাবল বন্ডের উদাহরণ বোঝার জন্য, ডবল বন্ড বলতে কী বোঝায় বা ডাবল বন্ড দ্বারা আপনি কী বোঝেন তা জানা প্রথমে গুরুত্বপূর্ণ? যখন পরমাণুর মধ্যে দুই জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে নেওয়া হয়, তখন এটি ডাবল বন্ড গঠনের দিকে পরিচালিত করে, যা প্রকৃতিতেও সমযোজী। যখন নাইট্রোজেন একটি ডবল বন্ড গঠন করে কার্বনের সাথে সংযুক্ত হয়, তখন তাকে ইমাইন বলে।
1. নাইট্রিক অক্সাইড (NO)
1600 সালের প্রথম দিকে জেবি ভ্যান হেলমন্ট প্রথম এই গ্যাস আবিষ্কার করেন। মেয়ো 1669 সালে লোহার উপর নাইট্রিক অ্যাসিডের ক্রিয়া দ্বারা এটি প্রস্তুত করেন, কিন্তু প্রিস্টলি (1772) একটি নতুন যৌগ হিসাবে নাইট্রিক অক্সাইডের প্রকৃত আবিষ্কারক হিসাবে বিবেচিত হয়।
চিত্র ক্রেডিট : ডায়াবেটিস স্ব-ব্যবস্থাপনা
NO এর প্রস্তুতি:
- পাতলা কর্মের উপর নাইট্রিক এসিড তামার উপর (ল্যাবরেটরি পদ্ধতি)
কপার চিপস একটি Wulfe এর বোতলে স্থাপন করা হয়, এবং কিছু জল যোগ করা হয় এবং কিছু জল যোগ করা হয় নাইট্রিক অ্যাসিড (প্রকৃতিতে ঘনীভূত) ঢেলে দেওয়া হয় (থিসলের মাধ্যমে) এবং মুক্তি (নাইট্রিক অক্সাইড) সংগ্রহ করা হয় (জলের উপর)।
গ্যাসটি লৌহঘটিত সালফেটের দ্রবণে শোষণ করে এবং বিশুদ্ধ নাইট্রিক অক্সাইড মুক্ত হলে প্রাপ্ত গাঢ় বাদামী নাইট্রোসো ফেরাস সালফেটকে গরম করে বিশুদ্ধ করা হয়।
- গ্যাসের একটি বিশুদ্ধ নমুনা সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে অম্লযুক্ত লৌহঘটিত সালফেট দিয়ে গরম করে পটাসিয়াম নাইট্রেট কেটে নেওয়া হয় (ল্যাবরেটরি পদ্ধতি)
উপরের বিক্রিয়ায়, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে অ্যাসিডযুক্ত লৌহঘটিত ক্লোরাইডও অ্যাসিডযুক্ত ফেরাস সালফেটের জায়গায় ব্যবহার করা যেতে পারে।
অথবা, সোডিয়াম নাইট্রাইটের ঘনীভূত দ্রবণ দিয়ে অ্যাসিডিফাইড (ফেরাস সালফেট) দ্রবণকে গরম করা হলে নাইট্রিক অক্সাইড পাওয়া যেতে পারে।
- বিকল্পভাবে, একটি বৈদ্যুতিক চাপের মধ্য দিয়ে বায়ু প্রবাহিত করে বায়ুর N2 জারণ দ্বারা যখন নাইট্রোজেন এবং বায়ুর অক্সিজেন সরাসরি মিলিত হয়ে নাইট্রিক অক্সাইড দেয়। (এটি একটি বাণিজ্যিক পদ্ধতি)
- এছাড়াও, অ্যামোনিয়ার অনুঘটক জারণ অ্যামোনিয়া (1ভোল) এবং বায়ু (8 ভলিউম) (উত্তপ্ত প্ল্যাটিনাম গজ) এর মিশ্রণ 1070 কে (এটি একটি বাণিজ্যিক পদ্ধতি) পাস করে
নাইট্রিক অক্সাইড প্রস্তুতি।
- এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস বলে মনে করা হয় (যা বাতাসের চেয়ে একটু ভারী)। এটি 123.3 K-তে তরল করা যেতে পারে। তরল অবস্থায়- নীল রঙ (স্ফুটনাঙ্ক 123K)। 112 K এ, এটি একটি নীল কঠিন পদার্থে বরফ হয়ে যায়।
- যখন এটি বাতাসের সংস্পর্শে আসে, এটি অবিলম্বে লাল-বাদামী নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড ধোঁয়া দেয়। এর গন্ধ বা শারীরবৃত্তীয় ক্রিয়া বর্ণনা করা সম্ভব নয়।
- পানিতে দ্রবণীয় (অল্প পরিমাণে)।
- এটি উচ্চ চাপ এবং নিম্ন তাপমাত্রার অধীনে মহান অসুবিধা সঙ্গে তরলীকৃত হয়. তরল নাইট্রিক অক্সাইড (ফুটন্ত বিন্দু 123 কে) বাতাসের অনুপস্থিতিতে বর্ণহীন এবং একটি সাদা কঠিন (গলনাঙ্ক 112 কে) তে দৃঢ় হয়।
- দহনের সহায়ক: এটি দাহ্য এবং শুধুমাত্র ফুটন্ত সালফার এবং জোরালোভাবে জ্বলন্ত ফসফরাসের দহনকে সমর্থন করে। জ্বলন্ত সালফার এবং ক্ষীণভাবে জ্বলন্ত ফসফরাস নিভে যায়। লাল গরম লোহার তার নাইট্রিক অক্সাইডে পুড়ে যায়।
লাল গরম তামা গ্যাসকে পচিয়ে নাইট্রোজেন এবং কপার অক্সাইড তৈরি করে।
- অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য: যখন নাইট্রিক অক্সাইড ( নাইট্রোজেন (II) অক্সাইড ) একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে, এটি সাধারণত নাইট্রোজেনে হ্রাস পায়, তবে মাঝে মাঝে অ্যামোনিয়া বা নাইট্রাস অক্সাইড ( নাইট্রোজেন(I))ও গঠিত হয়। এইভাবে এটি জলে হাইড্রোজেন, সালফারাস অ্যাসিড থেকে সালফিউরিক অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেন সালফাইডকে সালফারে অক্সিডাইজ করে।
- আচরণ হ্রাস করা: এটি (সরাসরি) অক্সিজেনের সাথে একত্রিত হয়ে (প্রকৃতিতে লালচে বাদামী) নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের ধোঁয়া দেয়। ক্লোরিন দিয়ে, এটি নাইট্রোসিল ক্লোরাইড (এনওসিএল) দেয়।
এর সহজ অক্সিডেশন সম্পত্তির কারণে, এটি একটি চমৎকার হিসাবে কাজ করে হ্রাস এজেন্ট. এটি (অম্লযুক্ত) পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট হ্রাস করে এবং নিজেই অক্সিডাইজড হয় (নাইট্রিক অ্যাসিডে)। এটি আয়োডিন (পাতলা দ্রবণ) দ্বারা নাইট্রিক অ্যাসিডে জারিত হয়।
ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড অক্সিডাইজড নাইট্রিক অক্সাইড থেকে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড নিম্নলিখিত বিপরীত সমীকরণ অনুযায়ী:
উপরের সমীকরণটি ব্যাখ্যা করে যে কেন ঘনীভূত নাইট্রিক এসিড ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড দেয় যখন নাইট্রিক এসিড পাতলা করে নাইট্রিক অক্সাইড দেয়। ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে, প্রতিক্রিয়াটি সামনের দিকে অগ্রসর হয়, কিন্তু জলের উপস্থিতিতে, যেমন, পাতলা অ্যাসিডের সাথে, এটি পিছনের দিকে এগিয়ে যায়। (মাঝারি) শক্তিশালী নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে, (উভয়) গ্যাসগুলি বিবর্তিত হয়।
পড়া আরও সম্পর্কে : SN2 mecহ্যানিজম
ব্যবহারসমূহ
- নাইট্রিক এসিড তৈরিতে।
- অক্সিজেন সনাক্তকরণে এটি নাইট্রাস অক্সাইড থেকে আলাদা করা যায়।
গঠন
নাইট্রিক অক্সাইড অণুতে মোট 11টি রয়েছে নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলগুলিতে ইলেকট্রন। প্যারাম্যাগনেটিজম আচরণ আমাদেরকে একটি বিজোড় সংখ্যক ইলেকট্রনের উপস্থিতি সম্পর্কে বলে, তবে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি নিম্নলিখিত উপায়ে অন্যান্য বিজোড় ইলেকট্রন অণু থেকে আলাদা:
- বর্ণহীন (বায়বীয় অবস্থায়) বাতাসের সংস্পর্শে এলে বাদামী হয়ে যায় এবং তরল অবস্থায় নীল হয়।
- এটি রাসায়নিকভাবে তুলনামূলকভাবে কম সক্রিয়।
- এটা সাধারণ অবস্থার অধীনে dimerize না.
2. নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড
প্রস্তুতি
- অক্সিজেনের সাথে নাইট্রিক অক্সাইডের বিক্রিয়ায় এটি নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডে পরিণত হয়।
- পরীক্ষাগার পদ্ধতি: এটি একটি শক্ত কাচের টেস্ট টিউবে সীসা নাইট্রেট গরম করে পরীক্ষাগারে সুবিধাজনকভাবে প্রস্তুত করা যেতে পারে।
হিমায়িত মিশ্রণে ডুবানো ইউ-টিউবে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড তরল নাইট্রোজেন টেট্রাঅক্সাইডে ঘনীভূত হয়।
নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য
- শারীরিক
- এটি একটি তীব্র গন্ধ সহ একটি লাল-বাদামী গ্যাস।
- এটি তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে যুক্ত বা পচে যায়।
এটি দেখায় যে তাপমাত্রা হ্রাসের সাথে, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড অণুগুলি ডাইনাইট্রোজেন টেট্রোক্সাইড (N2O4) দিতে যুক্ত হয়।
- এটি জলে দ্রবণীয়, যার সাথে এটি আরও রাসায়নিকভাবে কাজ করে। এটি নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়, যা নাইট্রিক অ্যাসিড তৈরি করে।
- এটি অত্যন্ত বিষাক্ত এবং ত্বককে ক্ষয় করে। শ্বাস নেওয়া হলে, এটি মাথাব্যথা এবং অসুস্থতা তৈরি করে।
সম্পর্কে আরো পড়ুনt : SN1 প্রক্রিয়া
- রাসায়নিক
- অ্যাসিডিক আচরণ: নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (নাইট্রাস এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মিশ্র অ্যানহাইড্রাইড), নাইট্রোজেন ধারণকারী অক্সিসিড (যথাক্রমে +3 এবং +5 জারণ অবস্থায়)। এটি লিটমাসের দিকে অম্লীয় এবং নাইট্রেট এবং নাইট্রাইট গঠনের জন্য ক্ষারকে নিরপেক্ষ করে।
- দহনের সমর্থক: এটি দাহ্য কিন্তু উজ্জ্বলভাবে জ্বলন্ত ফসফরাস, ম্যাগনেসিয়াম ফিতা বা জ্বলন্ত কাঠকয়লার দহনকে সমর্থন করে। সালফার বা মোমবাতি জ্বলে তবে নিভে যায়।
- সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে: ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড শোষণ করে নাইট্রোসিল হাইড্রোজেন সালফেট গঠন করে।
ব্যবহারসমূহ
- নাইট্রিক এসিড তৈরিতে।
- সালফিউরিক অ্যাসিড তৈরিতে অনুঘটক হিসাবে গুরুত্বপূর্ণ ফ্যাক্টর (লিড চেম্বার প্রক্রিয়া)।
গঠন
নাইট্রোজেনের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে, আমরা জানি যে তিনটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন এবং এতে একজোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। এই জোড়াবিহীন ইলেকট্রনগুলির মধ্যে দুটি একটি অক্সিজেনের সাথে বন্ধন তৈরি করে এবং একজোড়া ইলেকট্রন একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন (নাইট্রোজেনের উপর) রেখে অন্য অক্সিজেনের সাথে একটি সমন্বয় বন্ধন তৈরি করে।
3. নাইট্রোজেন পেন্টক্সাইড
প্রস্তুতি
- ডিহাইড্রেটেড (নাইট্রোজেন পেন্টোক্সাইডে) একটি গ্লাস রিটর্টে ফসফরাস পেন্টক্সাইডের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিড (300 কে) পাতনের মাধ্যমে।
- ক্লোরিনের ক্রিয়া দ্বারা (শুকনো সিলভার নাইট্রেটের উপর) ওজোন অতিক্রম করে (তরল নাইট্রোজেন টেট্রোক্সাইডের মাধ্যমে) যখন স্ফটিক পেন্টক্সাইড গঠিত হয়।
প্রোপার্টি
- এটি একটি কঠিন ( নথিভুক্ত গলনাঙ্ক 303 কে সহ সাদা বর্ণহীন ) যা sublimes (সহজেই)। এটি তার গলনাঙ্কের উপরে পচে যায় এবং দ্রুত উত্তপ্ত হলে বিস্ফোরিত হয়।
- এটি পদার্থ (জৈব পদার্থ) ধ্বংস করার জন্য গণ্য করা হয়।
গঠন
নাইট্রোজেন পেন্টোক্সাইডের এক্স-রে গবেষণায় এটি একটি আয়নিক বিক্রিত অর্থাৎ নাইট্রোনিয়াম নাইট্রেট হওয়ার পরামর্শ দেওয়া হয়েছে, কিন্তু বাষ্প অবস্থায় এটি একটি প্রতিসম অণু হিসাবে উপস্থিত রয়েছে।
4. হাইপোনিট্রাস অ্যাসিড
প্রস্তুতি
- সোডিয়াম অ্যামালগাম হাইপো নাইট্রাইট দেওয়ার জন্য জলীয় দ্রবণে সোডিয়াম নাইট্রাইট বা সোডিয়াম নাইট্রেট বা সংশ্লিষ্ট পটাসিয়াম লবণ কমিয়ে দেয়।
যখন হ্রাস সম্পূর্ণ হয়, তখন দ্রবণটিকে নিরপেক্ষ করা হয় এবং সিলভার নাইট্রেট দিয়ে চিকিত্সা করা হয় যখন সিলভার হাইপোনিট্রাইটের একটি অবক্ষেপ পাওয়া যায়। ফ্রি হাইপোনাইট্রাস অ্যাসিড মুক্ত করার জন্য হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গ্যাসের গণনা করা পরিমাণের ইথার দ্রবণ দিয়ে এটি চিকিত্সা করা হয়, যা সিলভার ক্লোরাইড থেকে ফিল্টার করা হয়।
পরিস্রাবণ থেকে ইথার বাষ্পীভূত হলে, বিনামূল্যে হাইপোনাইট্রাস অ্যাসিড একটি হলুদ তেল হিসাবে প্রাপ্ত হয় যা হ্রাসকৃত চাপে একটি ডেসিকেটরে রেখে স্ফটিক হয়ে যেতে পারে।
- হাইপোনাইট্রাইটগুলি পটাসিয়াম নাইট্রাইট (বা সোডিয়াম নাইট্রাইট দ্রবণ) এর ইলেক্ট্রোলাইসিস দ্বারাও উত্পাদিত হয় এবং যখন হাইড্রোজেন মুক্ত হয় (ক্যাথোডে) নাইট্রিককে হ্রাস করে (হাইপোনাইট্রাইট)।
প্রোপার্টি
হাইপোনিট্রাস অ্যাসিড সাদা পাতায় স্ফটিক হয়ে যায়, যা সামান্য ঘর্ষণ বা ঘষলে প্রায় সঙ্গে সঙ্গে বিস্ফোরিত হয়। এটি জল, অ্যালকোহল, ক্লোরোফর্ম, ইথার এবং বেনজিনে দ্রবণীয়। এর জলীয় দ্রবণটি এমন একটি দুর্বল অ্যাসিড যে এটি কার্বনেটগুলিকে পচে না। এটি গরম করার একটি জলীয় দ্রবণ যা নাইট্রাস অক্সাইড এবং জল দেয়।
অ্যাসিড একটি ডাইব্যাসিক, যেমনটি স্বাভাবিক হাইপোনাইট্রাইটস, R2N2O2 এবং অ্যাসিড হাইপোনাইট্রাইটস, RHN2O2 গঠন দ্বারা দেখানো হয়েছে। ডাইথাইল হাইপো নাইট্রাইটের হ্রাস ইথাইল অ্যালকোহল এবং নাইট্রোজেন উৎপন্ন করে, যা দেখায় যে ইথাইল গ্রুপগুলি সরাসরি নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত নয় তবে তাদের মধ্যে একটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে।
5. নাইট্রাস অ্যাসিড (HNO)
প্রস্তুতি
- নাইট্রোজেন ট্রাইঅক্সাইড বা NO এবং NO2 এর সমতুল্য মিশ্রণ 273 K-এ জলে দ্রবীভূত হলে নাইট্রাস অ্যাসিড তৈরি হয়।
- বেরিয়াম নাইট্রাইটের ভাল-ঠান্ডা দ্রবণে বরফ-ঠান্ডা সালফিউরিক অ্যাসিড (গণনা করা পরিমাণ) যোগ করে।
অদ্রবণীয় বেরিয়াম সালফেট সরানো হয় (পরিস্রাবণ প্রক্রিয়া)।
প্রোপার্টি
- এটির দ্রবণে কিছুটা নীল বর্ণ রয়েছে।
- পচনশীল আচরণ: এটি অস্থির বলে পরিচিত (আপেক্ষিকভাবে)। এমনকি ঠাণ্ডায়, এটি দাঁড়িয়ে থাকা অবস্থায় স্বয়ংক্রিয় অক্সিডেশন (একযোগে জারণ এবং হ্রাস) এর মধ্য দিয়ে যায়। দ্রবণটি সিদ্ধ করা হলে এটি দ্রুত পচে যায়, বাতাসে বাদামী ধোঁয়া ছেড়ে দেয় এবং নাইট্রিক অ্যাসিড ছেড়ে যায়।
- অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য: নবজাতক অক্সিজেন দেওয়ার জন্য এটি যে সহজে পচে যেতে পারে, এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে।
- অ্যামোনিয়ার সাথে বিক্রিয়া: নাইট্রাস অ্যাসিড অ্যামোনিয়াকে নাইট্রোজেন এবং পানিতে পচিয়ে দেয়।
ব্যবহারসমূহ
রঞ্জক (আজো) তৈরিতে দরকারী।
গঠন
নাইট্রাস অ্যাসিড একটি টাটোমেরিক কাঠামোর অধিকারী বলে বিশ্বাস করা হয়।
সমস্যা:
অ্যামোনিয়া তৈরিতে অনুঘটক ব্যবহার করে এমন প্রক্রিয়ার নাম কী? ? এবং বাণিজ্যিকভাবে গুরুত্বপূর্ণ অ্যাজো-রঞ্জক উত্পাদনের জন্য কোন যৌগ ব্যবহার করা হয়?
-সংশ্লেষণ এবং নাইট্রাস অ্যাসিড (HNO)
উপরের কোন যৌগটি সালফিউরিক এসিড তৈরিতে অনুঘটক হিসেবে ব্যবহৃত হয়? ? এবং কোন রাষ্ট্র নাইট্রিক অক্সাইড প্যারাম্যাগনেটিক?
-নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড এবং গ্যাসীয় অবস্থা
