ইথানল লুইস ডট স্ট্রাকচার: অঙ্কন এবং বিস্তারিত ব্যাখ্যা

একটি যৌগের ইথানল লুইস ডট স্ট্রাকচার হল পরমাণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন বিতরণের একটি উপস্থাপনা। এটি একটি যৌগ গঠনকারী বিভিন্ন পরমাণুর সমস্ত বন্ধন জোড়া এবং একা জোড়া ব্যাখ্যা করে।

ইথানলের সাথে ইলেক্ট্রন ভাগ করে নেওয়া হয় একটি সূত্র CH অনুসারে₃CH₂উহু. এখানে একটি কার্বন তার 3টি ইলেকট্রন 3টি হাইড্রোজেনের সাথে এবং আরেকটি কার্বনের সাথে ভাগ করে নেয়। অন্যদিকে দ্বিতীয় কার্বনটি তার 2টি ইলেকট্রন হাইড্রোজেনের সাথে ভাগ করে, একটি ইলেকট্রন অক্সিজেনের সাথে ভাগ করে এবং একটি বামটি পূর্ববর্তী কার্বনের সাথে ভাগ করে নেয়। একইভাবে অক্সিজেন কাঙ্খিত স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য কার্বনের সাথে 1 ইলেক্ট্রন এবং হাইড্রোজেনের সাথে অন্য ইলেকট্রন ভাগ করে।

বিস্তারিত আলোচনা করলে, কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন নামে ৩টি উপাদান জড়িত। কার্বন (পারমাণবিক সংখ্যা = 3 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 6) গ্রুপ 2,4 এর অন্তর্গত^th পর্যায় সারণির এবং 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। অনুরূপ লাইনে হাইড্রোজেন (পারমাণবিক সংখ্যা = 1 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 1) এবং অক্সিজেন (পারমাণবিক সংখ্যা = 8 এবং ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন = 2,6) গ্রুপ 1 এবং 16 এর অন্তর্গত এবং যথাক্রমে 1 এবং 6 ইলেকট্রন আছে। ইথানলের সূত্র অনুযায়ী সি₂H₅ওহ, আমরা মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করতে পারি যা 20 (4×2+1×6+6 = 20) হবে। এখন আমরা এই তথ্য ব্যবহার করতে পারেন লুইস ডট গঠন আঁকুন.

তিনটি উপাদানের মধ্যে, কার্বন হবে কেন্দ্রীয় পরমাণু, এবং হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন হবে পার্শ্ব পরমাণু। স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য প্রতিটি হাইড্রোজেন তার 1টি ইলেকট্রন অন্য উপাদানের সাথে ভাগ করবে। একই সাথে তাদের অক্টেট স্থায়িত্ব সম্পূর্ণ করতে প্রথম কার্বন পরমাণু 4 একক গঠন করবে আরেকটি কার্বন পরমাণু এবং 3টি সংলগ্ন হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন পরমাণু দ্বিতীয় কার্বন পরমাণুটিও 4টি একক বন্ধন গঠন করবে। 2টি বন্ধন হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে থাকবে এবং বাকি 2টি বন্ধন একটি সংলগ্ন কার্বন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে থাকবে।

অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে আলোচনা করলে এটি তার একটি ইলেকট্রনকে কার্বন পরমাণুর সাথে এবং অন্যান্য ইলেকট্রনকে হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি হাইড্রোক্সিল (-OH) গ্রুপ গঠন করবে। তাই অক্সিজেন পরমাণুতে 2 একা জোড়া ইলেকট্রন থাকে, যার ফলে সবচেয়ে স্থিতিশীল ইথানল তৈরি হয় লুইস ডট গঠন.

সম্পর্কে আরো জোর দেওয়া ইথানল বা ইথাইল অ্যালকোহল তাহলে এটি জৈব রসায়নের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। একাডেমিক এবং ল্যাবরেটরি গবেষণার ক্ষেত্রেও এর তাৎপর্য রয়েছে এবং এটি স্কুল, কলেজ এবং গবেষণা স্তরে বইগুলিতে শেখানো জৈব রসায়নের ভিত্তি। এটি ইচ্ছাকৃতভাবে এবং অনিচ্ছাকৃতভাবে এমন অনেক উপায়ে ব্যবহৃত হয় যে এর গুরুত্বকে উপেক্ষা করা যায় না।

এর ভৌত বৈশিষ্ট্যের পরিপ্রেক্ষিতে ইথানল হল একটি উদ্বায়ী, দাহ্য বর্ণহীন তরল যার একটি ওয়াইনের মতো গন্ধ এবং একটি তীব্র তীব্র স্বাদ। এটি জলে মিশ্রিত এবং জৈব দ্রাবকের সম্পূর্ণ পরিসরের মতো এসিটিক এসিড, বেনজিন, ক্লোরোফর্ম, গ্লাইকোল, পাইরিডিন, ইত্যাদি। এতে পানির তুলনায় সামান্য উচ্চ প্রতিসরাঙ্ক রয়েছে এবং এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম।

ইথানল প্রাকৃতিকভাবে, বাণিজ্যিকভাবে এবং ঘরোয়াভাবেও পাওয়া যেতে পারে। প্রাকৃতিক ঘটনার পরিপ্রেক্ষিতে, এটি ফল শর্করা দ্বারা খামির দ্বারা গাঁজন করার একটি পণ্য। অনেক গবেষণা পত্র এই সত্যের দিকে নির্দেশ করে যে ইথানল প্লামগুলি অতিরিক্ত পাকা ফলের মধ্যে স্থানীয়করণ করা হয় এবং ফলের মধ্যে এর কম ঘনত্ব একটি খাওয়ানো উদ্দীপক।

এগুলি ছাড়াও, এটি অন্যান্য অনেক প্রাকৃতিক সম্পদ থেকেও গাঁজন করা যেতে পারে যার মধ্যে সাধারণত বার্লি, আলু, গম, জোরা ইত্যাদির মতো স্টার্চের উচ্চ ঘনত্ব থাকে। কৃত্রিমভাবে এটি বিভিন্ন রাসায়নিক পদ্ধতির মাধ্যমে বড় শিল্পে তৈরি করা যেতে পারে।

উদাহরণ স্বরূপ

ইথিলিনের অ্যাসিড-অনুঘটক হাইড্রেশন দ্বারা

C₂H₄ + এইচ₂হে ফর্ম CH₃CH₂OH

এখানে ব্যবহৃত অনুঘটক হল সিলিকা জেলের ছিদ্রযুক্ত সমর্থনে ফসফরিক অ্যাসিড। প্রতিক্রিয়া উচ্চ চাপ এবং তাপমাত্রায় ঘটে।

কার্বন ডাই অক্সাইড থেকে

এটা একটা পরীক্ষাগার উত্পাদন যেখানে কার্বন ডাই অক্সাইড ইথানলে রূপান্তরিত হয় জৈবিক বা ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল প্রতিক্রিয়া।

CO₂  + জ₂হে ফর্ম CH₃CH₂OH + পার্শ্ব পণ্য

গাঁজন

এটি এমন একটি পদ্ধতি যেখানে উচ্চ আণবিক শর্করা যেমন গ্লুকোজ এবং সুক্রোজ বিভিন্ন প্রজাতির খামির ব্যবহার করে অ্যালকোহল এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে রূপান্তরিত হয় (যেমন স্যাকারোমাইসিস সেরাভিসি) এই প্রজাতির খামির অনুকূল তাপমাত্রার পরিস্থিতিতে চিনিকে বিপাক করে

C₆H₁₂O₆  2 CH বাড়ে₃CH₂OH + 2 CO₂

C₁₂H₂₂O₁₁ + এইচ₂O 4 CH বাড়ে₃CH₂OH + 4CO₂

অনেক বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য সহ, ইথানলের ব্যবহার এবং সুবিধাগুলি অনিবার্য। এগুলি বড় এবং ছোট উভয় স্কেলে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, বিভিন্ন স্কিনকেয়ার ব্র্যান্ডে এটি সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত পণ্য। এটি ত্বক পরিষ্কার করার জন্য অ্যাস্ট্রিঞ্জেন্ট হিসেবে কাজ করে এবং বিভিন্ন ক্রিম ও লোশনে সংরক্ষণকারী বা দ্রাবক হিসেবে কাজ করে। কারণ ইথানল বিভিন্ন রোগ সৃষ্টিকারী অণুজীবকে মেরে ফেলতে কার্যকর তাই এটি হ্যান্ড স্যানিটাইজারের একটি সাধারণ উপাদান।

ইথানল বেস সহ হ্যান্ড স্যানিটাইজারগুলি COVID-19 মহামারী পরিস্থিতিতে একটি বড় রাগ ছিল। এটি একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ খাদ্য সংযোজক যেখানে এটি একটি রঙিন এজেন্ট বা স্বাদ বৃদ্ধিকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যালকোহল শিল্পে সমস্ত অ্যালকোহলের মধ্যে, শুধুমাত্র ইথানলকে বিয়ার, ওয়াইন এবং হুইস্কিতে নেশা সৃষ্টিকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে।

অন্যান্য সমস্ত ধরণের অ্যালকোহল যেমন মিথানল, প্রোপানল অল্প পরিমাণেও মানবদেহের জন্য অত্যন্ত বিপজ্জনক। ফার্মাসিউটিক্যাল এবং ওষুধ শিল্পে, এটি অনেকগুলি কাশি এবং সর্দি ওষুধ এবং ওটিসি ওষুধে ব্যবহৃত হয়। অ্যালকোহল দ্বারা সঞ্চালিত ফাংশন হল যে এটি ওষুধের উপাদান সংরক্ষণ করে এবং একই সময়ে রোগীর দ্রুত নিরাময়ের জন্য একটি প্রশমক প্রভাব তৈরি করে। সম্প্রতি মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের মতো অনেক উন্নত দেশে এই অ-নবায়নযোগ্য সম্পদগুলিকে বাঁচাতে পেট্রোল এবং ডিজেলের পরিবর্তে জৈব জ্বালানী হিসাবে ইথানল ব্যবহার করা হয়। এটি পাওয়া গেছে যে ইথানলের ব্যবহার বায়ু দূষণ হ্রাস করে, ইঞ্জিন ঠকানো প্রতিরোধ করে এবং গাড়ির চালনাযোগ্যতা বজায় রাখে।

ইথানল লুইস ডট স্ট্রাকচার (সম্পর্কিত প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী)

ইথানল লুইস ডট স্ট্রাকচারের পোলারিটি কী?

হাইড্রোক্সিল (-OH) গ্রুপের উপস্থিতির কারণে ইথানল একটি পোলার আণবিক যা অন্যান্য অনেক অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। ইথাইল অংশ (সি₂H₅) এর মধ্যে ননপোলার। এই কারণেই ইথানল মেরু এবং অ-মেরু দ্রাবক উভয় ক্ষেত্রেই মিশ্রিত হয়।

ইথানল লুইস ডট স্ট্রাকচার এবং ইথানল আণবিক কাঠামোর মধ্যে পার্থক্য কী?

ইথানল লুইস ডট স্ট্রাকচার ইলেক্ট্রনের উপর ফোকাস করে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের বন্টন। এটি বন্ড জোড়া, একাকী জোড়া এবং স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করে। অন্যদিকে, আণবিক গঠন যৌগের 3D দিকের উপর ফোকাস করে এবং ইথানলের জ্যামিতি, বন্ধনের দৈর্ঘ্য এবং বন্ধন কোণ ব্যাখ্যা করে। এখানে ইথানলের একটি বাঁকানো আণবিক আকৃতি এবং টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি রয়েছে। বন্ধন কোণ হল 109 ডিগ্রী।

সম্পর্কে ব্যাখ্যা করুন ইথানলের স্টোরেজ শর্ত

বিশুদ্ধ ইথানল ঠান্ডা, শুষ্ক এবং আঁটসাঁট অবস্থায় সাবধানে সংরক্ষণ করা উচিত কারণ এটি দাহ্য। ফাঁস হলে এটি পরিবেশে বাষ্প ছেড়ে দিতে পারে, একটি দাহ্য পরিবেশ তৈরি করে এবং আগুনের কারণ হতে পারে। দমকলকর্মীরা এগুলিকে 'অদৃশ্য আগুন' হিসাবে চিহ্নিত করে এবং এগুলি নিভানো খুব কঠিন। তাই ইথানলের সঠিক স্টোরেজ খুবই গুরুত্বপূর্ণ।