Fe, Fe2+ এবং fe3+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন (প্রথমে এটি পড়ুন)

আয়রন (Fe) হয় একটি রাসায়নিক উপাদান যে অন্তর্গত রূপান্তর ধাতু গ্রুপ পর্যায় সারণীতে। এর জন্য ব্যাপকভাবে পরিচিত এর গুরুত্ব in বিভিন্ন শিল্পনির্মাণ, উত্পাদন, এবং ওষুধ সহ। লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, বিশেষ করে Fe2+ এবং Fe3+ আয়ন, বোঝার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়াশীলতা। ভিতরে এই নিবন্ধটি, আমরা Fe, Fe2+, এবং Fe3+ এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের অনুসন্ধান করব, অন্বেষণ করব তাদের তাৎপর্য এবং এর মধ্যে প্রভাব বিভিন্ন প্রসঙ্গ. সুতরাং, এর মধ্যে ডুব এবং উন্মোচন করা যাক রহস্য লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন।

কী Takeaways

  • Fe, Fe2+, এবং Fe3+ এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অনুসরণ করে নির্ধারণ করা যেতে পারে আউফবাউ নীতি, হুন্ডের নিয়ম, এবং পাওলি বর্জন নীতি.
  • Fe এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন রয়েছে [Ar] 3d^6 4s^2, Fe2+ এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন রয়েছে [Ar] 3d^6, এবং Fe3+ এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন রয়েছে [Ar] 3d^5।
  • Fe2+ ​​এবং Fe3+ আয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 4s অরবিটাল থেকে ইলেকট্রন অপসারণের আগে প্রাপ্ত করা হয় 3d অরবিটাল.
  • Fe, Fe2+ এবং Fe3+ এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং বিক্রিয়াকে প্রভাবিত করে।

পর্যায় সারণীতে। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অধ্যয়ন করে, আমরা উদ্ঘাটন করতে পারি আকর্ষণীয় পৃথিবী পরমাণু এবং তাদের মিথস্ক্রিয়া.

আয়রন (Fe) ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

আয়রন (Fe) হয় একটি আকর্ষণীয় উপাদান যে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে আমাদের দৈনন্দিন জীবন। থেকে নির্মাণ সামগ্রী থেকে পরিবহন শিল্প, লোহা ব্যাপকভাবে কারণে ব্যবহৃত হয় এর শক্তি এবং বহুমুখিতা। বোঝার জন্য লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বোঝা অপরিহার্য এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ। ভিতরে এই শাখা, আমরা স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অন্বেষণ করব, সাবশেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, এবং ঘনীভূত এবং সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লোহার

উ: লোহার স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন (Fe)

স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের বন্টন বর্ণনা করে এর বিভিন্ন শক্তির মাত্রা এবং অরবিটাল লোহার জন্য (Fe), যার পারমাণবিক সংখ্যা 26, স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নিম্নরূপ:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

এর এই ভেঙ্গে দেওয়া যাক. প্রথম সংখ্যা প্রতিনিধিত্ব করে প্রধান শক্তি স্তর (n), এর পরে চিঠি ইঙ্গিত এই রকম সাবশেলের (s, p, d, বা f), এবং অবশেষে, সুপারস্ক্রিপ্ট ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে যে subshell. লোহার ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন দিয়ে শুরু হয় 1s subshell এবং ধীরে ধীরে পূর্ণ হয় পরবর্তী subshells যতক্ষণ না এটি 3d সাবশেলে পৌঁছায়।

এই চিত্রটিতে একটি খালি Alt বৈশিষ্ট্য রয়েছে; এর ফাইলের নাম Capture-36-300x55.png

Fe এর গ্রাউন্ড স্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন

B. লোহার সাবশেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন (Fe)

লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের আরও গভীরে যেতে, এর উপর ফোকাস করা যাক subshells. সাবশেলস লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে রয়েছে:

  • 1s
  • 2s
  • 2p
  • 3s
  • 3p
  • 3d

প্রতিটি subshell ধরতে পারা একটি নির্দিষ্ট সংখ্যা ইলেকট্রন এর s subshell ধরতে পারা সর্বাধিক 2 ইলেকট্রন, p subshell সর্বোচ্চ ধরে রাখতে পারে 6 ইলেক্ট্রন, এবং d subshell সর্বোচ্চ ধরে রাখতে পারে 10 ইলেক্ট্রন. লোহার ক্ষেত্রে, 3d সাবশেল পর্যন্ত ধরে রাখতে পারে 10 ইলেক্ট্রন, কিন্তু এর স্থল অবস্থা, এটা শুধুমাত্র আছে 6 ইলেক্ট্রন.

C. আয়রনের ঘনীভূত এবং সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন (Fe)

স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রদান করে একটি বিস্তারিত অ্যাকাউন্ট of ইলেক্ট্রন বিতরণ লোহাতে, এটি বেশ দীর্ঘ হতে পারে। সরলভাবে প্রতিনিধিত্ব, আমরা ব্যবহার করতে পারি ঘনীভূত এবং সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনs.

ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লোহার হিসাবে লেখা হয়:

[আর] 4 সে2 3d6

[Ar] এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের প্রতিনিধিত্ব করে মহৎ গ্যাস আর্গন (আর), যার আছে একই ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন as ভরা অভ্যন্তরীণ শাঁস লোহার ব্যবহার করে মহৎ গ্যাস স্বরলিপি, আমরা ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ঘনীভূত করতে পারি এবং ফোকাস করতে পারি বাইরের শক্তির স্তরs.

উপরন্তু, আমরা ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনকে শুধুমাত্র ইঙ্গিত করে সংক্ষিপ্ত করতে পারি ঝালর ইলেকট্রন. দ্য ঝালর ইলেকট্রন ইলেকট্রন আছে বাইরের শক্তির স্তর, যার জন্য দায়ী রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং একটি উপাদানের প্রতিক্রিয়াশীলতা। লোহার ক্ষেত্রে, সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল:

4s2 3d6

এই স্বরলিপি জোর দেয় ঝালর ইলেকট্রন এবং তাদের সম্পৃক্ততা রাসায়নিক বিক্রিয়ায়।

বোঝার জন্য লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বোঝা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ এর রাসায়নিক আচরণ এবং গঠন করার ক্ষমতা বিভিন্ন জারণ অবস্থা. জেনে নিয়ে ইলেকট্রন বিন্যাস, বিজ্ঞানীরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারেন উপাদানের প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং এর মিথস্ক্রিয়া সঙ্গে অন্যান্য উপাদান.

উপসংহারে, লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রদান করে মূল্যবান অন্তর্দৃষ্টি মধ্যে এর পারমাণবিক গঠন এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য. স্ট্যান্ডার্ড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, সাবশেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, এবং ঘনীভূত এবং সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সব অবদান আমাদের বুঝতে of লোহার আচরণ. মধ্যে delving দ্বারা বিশ্ব লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের, আমরা লাভ করি একটি গভীর উপলব্ধি উন্নত এই অপরিহার্য উপাদান এবং এর ভূমিকা in আমাদের দৈনন্দিন জীবন.

Fe3+ গ্রাউন্ড স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

নিরপেক্ষ fe পরমাণু থেকে 3টি ইলেকট্রন সরানো হলে fe3+ আয়ন তৈরি হয়। স্থল অবস্থা fe3+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5। প্রথমে 2টি ইলেকট্রন 4s অরবিটাল থেকে সরানো হয় কারণ এতে 3d অরবিটালের চেয়ে বেশি শক্তি থাকে এবং তারপর 1d অরবিটাল থেকে 3টি ইলেকট্রন সরানো হয় যার ফলে ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হয়। fe3+ 3d5 হয়।

যখন ফে পরমাণু থেকে 3টি ইলেকট্রন সরানো হয় তখন এটির বাইরেরতম শেলে 5টি ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ 3d অরবিটালে 5টি ইলেকট্রন থাকে যা অর্ধেক ভরা থাকে। যেহেতু fe3+ আয়নে স্থিতিশীল অর্ধ-ভরা 3d অরবিটাল রয়েছে এবং এছাড়াও 1s,2s, 3s অরবিটালে 2টি ইলেকট্রন পূর্ণ হয়েছে এবং 3p অরবিটালে স্থিতিশীল 6 ইলেকট্রন রয়েছে তাদের মধ্যে এটি fe পরমাণুর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল যেখানে fe পরমাণুর 6d অরবিটালে 3 ইলেকট্রন রয়েছে।

fe3+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
Fe3+ এর গ্রাউন্ড স্টেট ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন

Fe3+ সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

সংক্ষেপে জানার জন্য fe3+ ইলেকট্রনের গঠন প্রথমত আমাদের অবশ্যই ফে এটমের সংক্ষিপ্ত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন জানতে হবে। সংক্ষেপে fe ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ar] 3d6 4s2। 1s থেকে 3p অরবিটাল পর্যন্ত ইলেকট্রন গণনা করে আমরা দেখতে পাই যে মোট 18টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং আমরা এটিকে [Ar] আকারে লিখে প্রতিস্থাপন করি।

যখন fe পরমাণু থেকে 3টি ইলেকট্রন উপলব্ধি করা হয়, তখন fe3+ আয়ন গঠিত হয় এবং সংক্ষিপ্ত আকারে fe3+ আয়নের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হয় [Ar] 3d5 অর্থাৎ 2s অরবিটাল থেকে 4টি ইলেকট্রন সরানো হয় কারণ এটি 3d অরবিটালের চেয়ে শক্তিতে বেশি এবং তারপর 1 ইলেকট্রন হয়। অবশিষ্ট 3d অরবিটাল থেকে সরিয়ে এটিকে স্থিতিশীল অর্ধ-ভরা ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন fe3+ আয়ন তৈরি করে।

Fe3+ ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

কনডেন্সড জানতে fe3+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সবার আগে আমাদের অবশ্যই ফে এটমের ঘনীভূত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন জানতে হবে। fe এর ঘনীভূত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 3d6 4s2। 1s থেকে 3p অরবিটাল পর্যন্ত ইলেকট্রন গণনা করে আমরা দেখতে পাই যে মোট 18টি ইলেকট্রন রয়েছে।

fe পরমাণু থেকে 3টি ইলেকট্রন উপলব্ধি করা হলে, fe3+ আয়ন গঠিত হয় এবং ঘনীভূত আকারে fe3+ আয়নের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 3d5 অর্থাৎ 2s অরবিটাল থেকে 4টি ইলেকট্রন সরানো হয় এবং অবশিষ্ট 1d অরবিটাল থেকে 3টি ইলেকট্রন সরানো হয় যা এটিকে স্থিতিশীল করে তোলে। fe3+ আয়নের ভরা ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন।

Fe3+ নোবেল গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

নিরপেক্ষ fe পরমাণু থেকে 3টি ইলেকট্রন সরানো হলে fe3+ আয়ন তৈরি হয়। মহৎ গ্যাস fe3+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5। 1s অরবিটাল থেকে 2ম 4টি ইলেকট্রন অপসারণ করা হয় কারণ এতে 3d অরবিটালের চেয়ে বেশি শক্তি থাকে এবং তারপর 1d অরবিটাল থেকে 3টি ইলেকট্রন সরানো হয় যার ফলে fe3+ এর ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 3d5 হয়।

যখন ফে পরমাণু থেকে 3টি ইলেকট্রন সরানো হয় তখন এর বাইরেরতম শেলে 5টি ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ 3d অরবিটালে 5টি ইলেকট্রন থাকে যা অর্ধেক ভরা থাকে। 1s থেকে 3p পর্যন্ত ইলেকট্রন গণনা করলে মোট 18টি ইলেকট্রন রয়েছে অর্থাৎ fe3+ এর নিকটতম নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করে।18Ar] 3d5.

Fe2+ গ্রাউন্ড স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

নিরপেক্ষ fe পরমাণু থেকে 2টি ইলেকট্রন সরানো হলে fe2+ আয়ন তৈরি হয়। স্থল অবস্থা fe2+ fe2+ এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6। 2s অরবিটাল থেকে 4টি ইলেকট্রন সরানো হয় কারণ এতে 3d অরবিটালের চেয়ে বেশি শক্তি রয়েছে যার ফলে fe2+ এর ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 3d6 হয়।

যখন ফে এটম থেকে 2টি ইলেকট্রন সরানো হয় তখন এর বাইরেরতম শেলে 6টি ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ 3d অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন থাকে। fe2+ fe3+ এর চেয়ে কম স্থিতিশীল কারণ fe2+-এর d শেলে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে যা fe1+ আয়নের স্থিতিশীল অর্ধ-ভরা d5 কনফিগারেশন থেকে মাত্র 2 ইলেকট্রন অতিরিক্ত। এছাড়াও এটি কারণে ফে পরমাণুর চেয়ে কম স্থিতিশীল সত্য প্রতিটি চার্জ করা হয় প্রজাতি নিরপেক্ষ পরমাণুর চেয়ে কম স্থিতিশীল।

"fe2+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন fe3+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন fe ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন"
স্থল রাষ্ট্র ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন Fe2+ ​​এর

Fe2+ ​​সাবশেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

we জানি মৌলিক Fe নিরপেক্ষ প্রকৃতিতে এটিতে ইলেকট্রনের সংখ্যাও একই থাকে অর্থাৎ এটিতে 26টি ইলেকট্রনও রয়েছে। আমরা 26টি ইলেকট্রনকে বিভিন্ন সাবশেলে বিতরণ করি যা আউফবাউ নীতি অনুসারে করা হয়। সাবশেল ফে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

2s সাবশেল থেকে 4টি ইলেকট্রন সরানো হলে fe2+ আয়ন তৈরি হয়। fe2+ এর সাবশেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6। fe2+ আয়নের সাবশেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে 2s সাবশেলে 1টি ইলেকট্রন, 2s এবং 2s সাবশেলে 3টি, 6p এবং 2p সাবশেলে 3টি ইলেকট্রন এবং শেষ 6d সাবশেলে 3টি ইলেকট্রন রয়েছে।

Fe2+ ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

কনডেন্সড জানতে fe2+ এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন প্রথমত আমাদের অবশ্যই ফে পরমাণুর ঘনীভূত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন জানতে হবে। fe এর ঘনীভূত ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 3d6 4s2। 1s থেকে 3p অরবিটাল পর্যন্ত ইলেকট্রন গণনা করে আমরা দেখতে পাই যে মোট 18টি ইলেকট্রন রয়েছে।

আমরা আরও জানি যে 18টি ইলেক্ট্রন নোবেল গ্যাস Ar-এ উপস্থিত এবং আমরা এটিকে [Ar] আকারে লিখে fe এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে প্রতিস্থাপন করি। যখন fe পরমাণু থেকে 2টি ইলেকট্রন উপলব্ধি করা হয়, তখন fe2+ আয়ন গঠিত হয় এবং ঘনীভূত আকারে fe2+ আয়নের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল [Ar] 3d6 অর্থাৎ 2s অরবিটাল থেকে 4টি ইলেকট্রন সরানো হয়।

Fe2+ নোবেল গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

নিরপেক্ষ fe পরমাণু থেকে 2টি ইলেকট্রন সরানো হলে fe2+ আয়ন তৈরি হয়। মহৎ গ্যাস fe2+ fe2+ এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6। এই 2টি ইলেকট্রন 4s অরবিটাল থেকে সরানো হয় কারণ এতে 3d অরবিটালের চেয়ে বেশি শক্তি রয়েছে।

যখন ফে এটম থেকে 2টি ইলেকট্রন সরানো হয় তখন এর বাইরেরতম শেলে 6টি ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ 3d অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন থাকে। 1s থেকে 3p পর্যন্ত ইলেকট্রন গণনা করলে মোট 18টি ইলেকট্রন রয়েছে অর্থাৎ fe2+ এর নিকটতম নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করে।18Ar] 3d6.

Fe+4 আয়নের জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের পূর্বাভাস

যখন আয়নগুলির ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বোঝার কথা আসে, তখন এটি জানা গুরুত্বপূর্ণ যে যখন পরমাণুগুলি ইলেকট্রন লাভ করে বা হারায় তখন আয়ন গঠিত হয়। Fe+4 আয়নের ক্ষেত্রে, আমরা কাজ করছি একটি লোহার আয়ন ওটা আছে একটি চার্জ +4 এর। Fe+4 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের পূর্বাভাস দিতে, আমাদের এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বিবেচনা করতে হবে নিরপেক্ষ লোহার পরমাণু (Fe) এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা এটি অর্জন করেছে বা হারিয়েছে।

একটি নিরপেক্ষ লোহার পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশন (Fe) হল 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6। এই কনফিগারেশন আমাদের বলে যে লোহার 2 আছে6 ইলেক্ট্রন তার জুড়ে বিতরণ ইলেকট্রন শেল এবং subshells. তবে যেহেতু Fe+4 আয়ন আছে একটি চার্জ +4 এর মানে হল এটি 4টি ইলেকট্রন হারিয়েছে।

"fe2+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন fe3+ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন fe ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন"
Fe4+ এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন

Fe+4 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নির্ধারণ করতে, আমরা সরিয়ে দিয়ে শুরু করি 4টি ইলেকট্রন থেকে নিরপেক্ষ লোহার পরমাণুএর সর্বোচ্চ শক্তির স্তর, যা 4s subshell. এটি আমাদেরকে Fe+4 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 হিসাবে ছেড়ে দেয়।

আয়নগুলির স্থিতিশীলতায় ইলেকট্রন কনফিগারেশনের ভূমিকা

একটি আয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এর স্থায়িত্ব. Fe+4 এর ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 তাৎপর্যপূর্ণ কারণ এটি পূরণ করে। স্থিতিশীলতা প্রয়োজনীয়তা Fe+4 আয়নের জন্য।

কেন বুঝতে হবে এই ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন স্থিতিশীল, আমাদের বিবেচনা করতে হবে ধারণাটি of মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন. উন্নতচরিত্র গ্যাস, যেমন argon (Ar), সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হয়েছে ইলেকট্রন শেল এবং এর জন্য পরিচিত তাদের স্থিতিশীলতা. Fe+4 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন দেখে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে এটিকে সংক্ষেপে [Ar] 3d^6 বলা হয়েছে। এই স্বরলিপি ইঙ্গিত করে যে Fe+4 আছে একই ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন আর্গন হিসাবে, 3d সাবশেল ছাড়া।

অর্জন করে একটি কনফিগারেশন একটি মহৎ গ্যাসের অনুরূপ, Fe+4 অর্জন করে একটি আরো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস. এই স্থিতিশীলতা কারণে ঘটনা যে 3d subshell অর্ধেক ভরা, যা হয় একটি অপেক্ষাকৃত স্থিতিশীল কনফিগারেশন. অর্ধ-ভরা 3d সাবশেল উপলব্ধ সাম্যাবস্থা মধ্যে বিকর্ষণ এবং ইলেকট্রনের আকর্ষণ, ফলে স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি Fe+4 আয়নের জন্য।

সংক্ষেপে, Fe+4, 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, থেকে 4টি ইলেকট্রন সরিয়ে পূর্বাভাস দেওয়া হয় নিরপেক্ষ লোহার পরমাণুএর 4s সাবশেল। এই কনফিগারেশন পূরণ স্থিতিশীলতা প্রয়োজনীয়তা অর্জন করে Fe+4 আয়নের জন্য একটি কনফিগারেশন একটি মহৎ গ্যাস অনুরূপ, সঙ্গে একটি অর্ধ-ভরা 3d সাবশেল. আয়নগুলির ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বোঝা বোঝার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ তাদের স্থিতিশীলতা এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

Fe3+ এ কয়টি ইলেকট্রন আছে?

স্থল অবস্থা fe3+ ইলেকট্রনের গঠন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5। আমরা ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে দেখতে পাই যে মোট 23টি ইলেকট্রন রয়েছে যার মধ্যে 6টি ইলেকট্রন s-অরবিটালে, 12টি ইলেকট্রন p-অরবিটালে এবং 5টি ইলেকট্রন ডি অরবিটালে।

Fe3+ এর কি একটি উন্নতমানের গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে?

না, fe3+ এর কোনো উন্নতমানের গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন নেই। fe3+ এ মোট 23টি ইলেকট্রন রয়েছে যা কোনো মহৎ গ্যাসের সাথে মেলে না।

রাসায়নিক আচরণের পূর্বাভাস দেওয়ার ক্ষেত্রে ইলেকট্রন কনফিগারেশনের প্রয়োগ

একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এর রাসায়নিক আচরণ. একটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের বিন্যাস বোঝার মাধ্যমে, বিজ্ঞানীরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারেন যে এটি কীভাবে যোগাযোগ করবে অন্যান্য পরমাণু এবং অণু। এর কিছু অন্বেষণ করা যাক অ্যাপ্লিকেশন ভবিষ্যদ্বাণীতে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন রাসায়নিক আচরণ.

  1. রাসায়নিক বিক্রিয়া: একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রভাবিত করে এর প্রতিক্রিয়াশীলতা. অসম্পূর্ণ বাইরের সঙ্গে পরমাণু ইলেকট্রন শেল তারা একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে চায় বলে তারা আরও প্রতিক্রিয়াশীল হতে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, লোহা (Fe) এর একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন রয়েছে 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6। উপস্থিতি of দুটি জোড়াহীন ইলেকট্রন in 4s এবং 3d অরবিটাল যৌগ গঠন এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণের জন্য লোহা প্রবণ করে তোলে।

  2. আয়ন গঠন: ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন আয়ন গঠন বুঝতে সাহায্য করে। যখন একটি পরমাণু ইলেকট্রন লাভ করে বা হারায়, তখন এটি একটি আয়ন গঠন করে। উদাহরণস্বরূপ, লোহা গঠন করতে পারে দুটি সাধারণ আয়ন: Fe2+ এবং Fe3+। Fe2+ ​​4s অরবিটাল থেকে দুটি ইলেকট্রন অপসারণ করে গঠিত হয়, যার ফলে 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ইলেকট্রন কনফিগারেশন হয়। অন্যদিকে, Fe3+ তিনটি ইলেকট্রন অপসারণ করে গঠিত হয়, যা 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 এর একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের দিকে পরিচালিত করে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এই আয়ন তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়া প্রভাবিত করে।

  3. যৌগের স্থায়িত্ব: একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনও প্রভাবিত করে স্থিতিশীলতা যৌগগুলির এটি গঠন করে। পরমাণুগুলি এমন যৌগ গঠন করে যা তাদের একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে দেয়, প্রায়শই একটি মহৎ গ্যাসের অনুরূপ। উদাহরণস্বরূপ, লোহা তৈরি করতে অক্সিজেনের সাথে যৌগ গঠন করতে পারে আয়রন অক্সাইড, যেমন Fe2O3। ভিতরে এই যৌগ, লোহা আর্গন (Ar) এর মত একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে তিনটি ইলেকট্রন হারায়।

পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা বোঝার ক্ষেত্রে ইলেকট্রন কনফিগারেশনের ভূমিকা

পর্যায় সারণী উপাদানগুলির ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উপর ভিত্তি করে সংগঠিত হয় এবং ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বোঝা বুঝতে সাহায্য করে বিভিন্ন পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা. এর অন্বেষণ করা যাক ভূমিকা বোঝার মধ্যে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এই প্রবণতা.

  1. পারমাণবিক আকার: ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রভাবিত করে আকার একটি পরমাণুর। আপনি জুড়ে সরানো হিসাবে একটি সময়কাল বাম থেকে ডানে, পরমাণুআইসি আকার সাধারণত হ্রাস পায়। এর কারণ হল প্রোটনের সংখ্যা নিউক্লিয়াস বৃদ্ধি পায়, ফলে একটি শক্তিশালী আকর্ষণ মধ্যে ইলেকট্রন জন্য একই শক্তি স্তর. যাইহোক, যখন নিচে সরানো একটি দল, পরমাণুic এর আকার বৃদ্ধি পায় সংযোজন of নতুন শক্তির মাত্রা. উদাহরণস্বরূপ, লোহা (Fe) অক্সিজেনের (O) চেয়ে বড় কারণ এটি রয়েছে অতিরিক্ত শক্তি স্তর.

  2. আয়নকরণ শক্তি: আয়নকরণ শক্তি is শক্তি একটি পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ প্রয়োজন। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রভাবিত করে আয়নকরণ শক্তি একটি উপাদানের। একটি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সহ উপাদান, যেমন উন্নতচরিত্র গ্যাস, আছে উচ্চ আয়নকরণ শক্তি কারণ এটি থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করা কঠিন একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন. বিপরীতে, অসম্পূর্ণ বাইরের সঙ্গে উপাদান ইলেকট্রন শেল আছে নিম্ন আয়নকরণ শক্তি যেহেতু তারা স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ইলেকট্রন হারাতে বা লাভ করতে ইচ্ছুক।

  3. বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা: ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল একটি পরিমাপ of একটি পরমাণুর ক্ষমতা ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করতে একটি রাসায়নিক বন্ধন. ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রভাবিত করে একটি পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা. সঙ্গে উপাদান একটি উচ্চ বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা প্রায় ভরা বা সম্পূর্ণরূপে ভরাট বাইরের আছে ঝোঁক ইলেকট্রন শেল, যেমন হ্যালোজেন. লোহা, এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, আছে একটি মাঝারি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা অক্সিজেন বা ফ্লোরিনের মতো উপাদানের তুলনায়।

উপসংহারে, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ভবিষ্যদ্বাণী করার ক্ষেত্রে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে রাসায়নিক আচরণ পরমাণু এবং বোঝার পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা. পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের বিন্যাস বিশ্লেষণ করে বিজ্ঞানীরা তৈরি করতে পারেন অবহিত ভবিষ্যদ্বাণী একটি উপাদানের প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে, আয়ন গঠন, যৌগের স্থায়িত্ব, এবং পর্যায় সারণিতে এর অবস্থান। এই জ্ঞান মধ্যে অপরিহার্য বিভিন্ন ক্ষেত্ররসায়ন সহ, উপকরণ বিজ্ঞান, এবং প্রকৌশল।

উপসংহার

উপসংহারে, লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন (Fe) এবং এর আয়ন Fe2+ ​​এবং Fe3+ তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়া বোঝার ক্ষেত্রে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পরীক্ষা করে, আমরা ইলেকট্রনের বন্টন নির্ধারণ করতে পারি বিভিন্ন শক্তি স্তর এবং অরবিটাল লোহা, যার পারমাণবিক সংখ্যা 26, এর একটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন রয়েছে [Ar] 3d6 4s2। এই কনফিগারেশনটি নির্দেশ করে যে লোহাতে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে এর বাইরের শক্তির স্তর, এটি তৈরি একটি রূপান্তর ধাতু. যখন লোহা Fe2+ গঠনের জন্য দুটি ইলেকট্রন হারায়, তখন এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন হয়ে যায় [Ar] 3d6। অন্যদিকে, যখন লোহা Fe3+ গঠনের জন্য তিনটি ইলেকট্রন হারায়, তখন এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হয়ে যায় [Ar] 3d5। এই পরিবর্তনগুলি in ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ফলাফল in বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং এর জন্য প্রতিক্রিয়াশীলতা প্রতিটি আয়ন. সামগ্রিকভাবে, লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বোঝা এবং এর আয়ন বোঝার ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ তাদের আচরণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এবং তাদের ভূমিকা in বিভিন্ন জৈবিক প্রক্রিয়া.

সচরাচর জিজ্ঞাস্য

Fe (আয়রন) এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কী?

এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ফে (লোহা) হল [Ar] 4s2 3d6। এর মানে হল যে আয়রনের 2s কক্ষপথে 4টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং 6 ইলেক্ট্রন in এর 3d অরবিটাল, নিম্নলিখিত আর্গন (আর) কোর.

Fe2+ ​​এবং Fe3+ আয়নের জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কীভাবে পরিবর্তিত হয়?

Fe2+ ​​এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ar] 3d6 4s0 এবং Fe3+ এর জন্য হল [Ar] 3d5 4s0। এই পরিবর্তন কারণ ঘটে Fe2+ ​​আয়ন 2 ইলেকট্রন হারিয়েছে এবং Fe3+ আয়ন থেকে 3টি ইলেকট্রন হারিয়েছে নিরপেক্ষ আয়রন পরমাণু.

সাবশেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?

সাবশেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণ বোঝায় subshells একটি পরমাণুর। উদাহরণস্বরূপ, আয়রনের ক্ষেত্রে (Fe), the সাবশেল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 4s2 3d6।

ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?

ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন is একটি সরলীকৃত সংস্করণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন যেখানে মূল ইলেকট্রন দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয় প্রতীক of আগের মহৎ গ্যাস পর্যায় সারণীতে। আয়রনের জন্য (Fe), ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ar] 4s2 3d6।

Fe+4 এর কয়টি ইলেকট্রন আছে এবং এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?

Fe+4, বা আয়রন (IV), 4টি ইলেকট্রন হারিয়েছে, তাই এটি আছে 22 ইলেক্ট্রন. এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ar] 3d4।

Fe3+ আয়নের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কী?

জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন Fe3+ আয়ন হল [Ar] 3d5 4s0। এই কারণ Fe3+ আয়ন 3টি ইলেকট্রন হারিয়েছে, 2টি 4s অরবিটাল থেকে এবং 1টি থেকে 3d অরবিটাল.

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের ক্ষেত্রে Fe2 এবং Fe3 এর মধ্যে পার্থক্য কী?

পার্থক্য মধ্যে Fe2 এবং Fe3 মিথ্যা ইলেকট্রন সংখ্যা প্রতিটি থেকে হারিয়ে গেছে নিরপেক্ষ আয়রন পরমাণু. Fe2+ ​​2টি ইলেকট্রন হারিয়েছে, যার ফলে ইলেকট্রন কনফিগারেশন [Ar] 3d6 4s0 হয়েছে, যেখানে Fe3+ 3টি ইলেকট্রন হারিয়েছে, যার ফলে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন [Ar] 3d5 4s0 হয়েছে।

রাষ্ট্রীয় ইলেকট্রন কনফিগারেশন কি?

রাষ্ট্রীয় ইলেকট্রন কনফিগারেশন একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বোঝায় একটি নির্দিষ্ট রাষ্ট্র। উদাহরণ স্বরূপ, রাষ্ট্রীয় ইলেকট্রন কনফিগারেশন লোহা (Fe) in এর স্থল অবস্থা হল [Ar] 4s2 3d6।

সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?

সংক্ষিপ্ত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন is আরেকটি শব্দ উন্নত ঘনীভূত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন। এটি উপলব্ধ করা হয় একটি সংক্ষিপ্ত সংস্করণ প্রতিনিধিত্ব করে ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মূল ইলেকট্রন সঙ্গে প্রতীক of আগের মহৎ গ্যাস পর্যায় সারণীতে।

গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন কি?

গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বোঝায় তার গ্যাসীয় অবস্থা. আয়রনের জন্য (Fe), গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হিসাবে একই এর স্থল অবস্থা কনফিগারেশন, যা [Ar] 4s2 3d6।

এছাড়াও পড়ুন: