ফেরিক সালফাইড হল একটি অজৈব রাসায়নিক যৌগ যা আয়রন এবং সালফারের সমন্বয়ে গঠিত এবং এটি একটি বাইনারি যৌগ হিসাবে পরিচিত। ফেরিক সালফাইডের কিছু বৈশিষ্ট্য নিয়ে আলোচনা করা যাক (Fe2S3).
ফে এর দ্রবণীয়তা2S3 পানিতে 0.0062 g/L। হলুদ সবুজ বর্ণের এবং 20°C তাপমাত্রায় পচতে শুরু করে। আয়রন সেসকুইসালফাইড এবং ডাইরন ট্রাইসালফাইড ফে-এর অন্য নাম2S3.
নিবন্ধের নিম্নলিখিত বিভাগে, আমরা রাসায়নিক সূত্র, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন, মোলার ভর, স্ফুটনাঙ্ক সহ সান্দ্রতা ইত্যাদি নিয়ে আলোচনা করতে যাচ্ছি।
ফেরিক সালফাইড IUPAC নাম
সার্জারির আইইউপিএসি (বিশুদ্ধ ও ফলিত রসায়নের আন্তর্জাতিক ইউনিয়ন) ফেরিক সালফাইডের নাম আয়রন ট্রাইসালফাইড।
ফেরিক সালফাইড রাসায়নিক সূত্র
ফেরিক সালফাইডের রাসায়নিক সূত্র Fe আছে2S3 . এই সূত্রে, দুটি Fe পরমাণু 3টি সালফাইড পরমাণুর সাথে সংযুক্ত।
ফেরিক সালফাইড সিএএস নম্বর
Fe এর CAS নম্বর2S3 11126-12-8 হয়।
ফেরিক সালফাইড কেমস্পাইডার আইডি
সার্জারির কেমস্পাইডার আইডি ফে এর2S3 141408 হয়
ফেরিক সালফাইড রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ
- FeS (mackinawite) একটি খনিজ টিউবুলার স্ফটিক যা ধূসর-সাদা রঙের।
- Fe1−xS (pyrrhotite) একটি দুর্বল চৌম্বকীয় খনিজ এবং বেশিরভাগ হাউজিং ফাউন্ডেশনের জন্য ব্যবহৃত হয়।
- ফেস2p (pyrite) কে বোকার সোনাও বলা হয় কারণ এটি ধাতব হলুদ রঙের।
- ফেস2m (মার্কাসাইট) দীপ্তিটি অর্থরহম্বিক স্ফটিক কাঠামো সহ ধাতব।
- Fe3S4 (greigite) কিউবিক ক্রিস্টাল সিস্টেমের সাথে ফ্যাকাশে গোলাপী রঙের।
- Fe9S11 (smythite) একটি শক্তিশালী অনুঘটক হিসাবে কাজ করেছে।
ফেরিক সালফাইড মোলার ভর
সার্জারির পেষক ভর ফে এর2S3 87.910 গ্রাম/মোল।
ফেরিক সালফাইড রঙ
Fe2S3 কালো রঙের এবং পানিতে অদ্রবণীয়।
ফেরিক সালফাইড সান্দ্রতা
ফে এর সান্দ্রতা2S3 4.6 K-এ 260.15 Pa/s এবং 0.0070 K-এ 285.15 Pa/s, Fe-এর কঠিন প্রকৃতি এবং অদ্রবণীয়তার কারণে উভয় মানই খুব বেশি2S3 অজৈব দ্রাবক সঙ্গে.
ফেরিক সালফাইড মোলার ঘনত্ব
4.84 g / সেমি3 Fe এর মোলার ঘনত্ব2S3.
ফেরিক সালফাইড গলনাঙ্ক
সার্জারির গলনাঙ্ক ফেরিক সালফাইডের তাপমাত্রা 1,194 °C, এটি Fe হিসাবে আন্তঃআণবিক স্থানের কারণে বেশি2S3 একটি কঠিন যৌগ যেখানে অণু বা পরমাণুগুলি খুব ঘনিষ্ঠভাবে কম্প্যাক্ট করা হয় এবং এটি একটি উচ্চ তাপমাত্রার প্রয়োজন যেখানে এটি গলতে শুরু করে।
ফেরিক সালফাইড স্ফুটনাঙ্ক
ফে এর স্ফুটনাঙ্ক2S3 760 mm Hg, এটি Fe-এর পরমাণুর মধ্যে শক্তিশালী বন্ধনের কারণে বেশি2S3, এইভাবে বন্ধনগুলিকে ধ্বংস করতে এবং ভাঙতে প্রচুর পরিমাণে শক্তির প্রয়োজন হয় যাতে যৌগটি একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ফুটতে পারে।
ঘরের তাপমাত্রায় ফেরিক সালফাইড অবস্থা
Fe2S3 ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন কারণ এটি সালফার পরিবারের খনিজ যৌগ, কিন্তু লোহার কঠিন প্রকৃতি এবং পরমাণুর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক শক্তির কারণে, এটির অবস্থা পরিবর্তন করার জন্য উচ্চ তাপমাত্রার প্রয়োজন যা ঘরের তাপমাত্রায় সম্ভব নয়।
ফেরিক সালফাইড আয়নিক/সমযোজী বন্ধন
Fe2S3 দ্বারা আবদ্ধ হয় আয়নিক বন্ড যেহেতু সালফাইড এবং আয়রন উভয়ের অক্সিডেশন অবস্থা একে অপরের থেকে আলাদা এবং ভ্যালেন্সি সন্তুষ্ট করতে এবং একটি বন্ধন তৈরি করতে, ইলেকট্রনের আদান-প্রদান ঘটে যার কারণে উভয়ই চার্জে উপস্থিত হয় এবং আয়নে পরিণত হয় এবং আয়নিক বন্ধন গঠন করে।
ফেরিক সালফাইড আয়নিক/সমযোজী ব্যাসার্ধ
Fe এর আয়নিক ব্যাসার্ধ2S3 হল 123.5 pm (পিকো-মিটার)।
ফেরিক সালফাইড ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন
ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল পরমাণুর অরবিটালের চারপাশে ইলেকট্রনগুলির বিভাজন যা তাদের নাম দেওয়া হয় s,p,d এবং f। ফে এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন ব্যাখ্যা করা যাক2S3.
Fe এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন3+ হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 এবং এস2+ হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
ফেরিক সালফাইড অক্সিডেশন অবস্থা
সার্জারির জারণ অবস্থা ফেরিক এর 3+ এবং সালফাইডের অক্সিডেশন অবস্থা 2-, উভয় রাসায়নিকের পরমাণু একত্রিত হলে জারণ অবস্থার পরমাণুগুলি একে অপরের বিপরীতে মিশে যাবে এবং এইভাবে সূত্রটি হল Fe2S3.
ফেরিক সালফাইড অ্যাসিডিটি/ক্ষারীয়
Fe2S3 কোন রাসায়নিক যৌগের অম্লীয় প্রকৃতির জন্য দায়ী পরমাণু, হাইড্রোজেনের অভাব থাকায় এতে অম্লতা বা ক্ষারীয় ফর্ম থাকে না।
ফেরিক সালফাইড গন্ধহীন
Fe2S3 একটি গন্ধহীন যৌগ।
ফেরিক সালফাইড প্যারাম্যাগনেটিক
পরামৌম্বকত্ব এটি এমন একটি ঘটনা যেখানে পরমাণুর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন জোড়া থাকে না। ফে কি না আলোচনা করা যাক2S3 প্যারাম্যাগনেটিক বা না।
Fe2S3 এটি প্যারাম্যাগনেটিক প্রকৃতির কারণ রঙটি কালো যা জোড়াহীন ইলেকট্রনের ঘটনার কারণে হয়।
ফেরিক সালফাইড হাইড্রেট
Fe2S3 হাইড্রেট গঠন করে (ফে2H3OS3), IUPAC নাম হল আয়রন হাইড্রোজেন সালফাইড। এর আণবিক ওজন হল 226.9 g/mol. আয়রন হাইড্রোজেন সালফাইডের প্রতিক্রিয়াশীলতা সবসময় তরল মাধ্যমে বেশি থাকে।
ফেরিক সালফাইড স্ফটিক গঠন
ফে এর গঠন2S3 রাসায়নিকের পরমাণু ত্রিভুজ আকৃতির বিভিন্ন স্তর তৈরি করে একে অপরের সাথে যুক্ত হওয়ায় এটি ত্রিকোণীয় স্তরযুক্ত এবং প্রতিটি কণার দূরত্ব হল 2.5967 A°।
ফেরিক সালফাইড পোলারিটি এবং পরিবাহিতা
- Fe2S3 এটি একটি মেরু যৌগ কারণ পরমাণুর মধ্যে বন্ধনটি আয়নিক, যা ইঙ্গিত করে যে ইলেক্ট্রনগুলি বন্ধন তৈরির জন্য দায়ী। এ কারণে ফে2S3 কিছু পোলারিটি আছে।
- Fe2S3 পাইরাইটের মতো অর্ধপরিবাহীতে কিছু পরিবাহিতা দেখায় এবং 1ohm m এর কিছু প্রতিরোধ ক্ষমতা দেখায়-1.
অ্যাসিডের সাথে ফেরিক সালফাইড বিক্রিয়া
ফেরিক ক্লোরাইড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস যখন Fe2S3 হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের মতো অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে।
Fe2S3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2S
বেস সহ ফেরিক সালফাইড বিক্রিয়া
Fe2S3 এর পোলারিটি এবং আয়নিক প্রকৃতির কারণে কোন প্রকার বেসের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না।
অক্সাইডের সাথে ফেরিক সালফাইড বিক্রিয়া
Fe2S3 এটি অক্সিজেনের সাথে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং আয়রন সালফাইডের অক্সাইড গঠন করে যা যেকোন তেল বা গ্যাসের ইগনিশনের জন্য আরও ব্যবহৃত হয়।
Fe2S3 + ও2 = ফে2O2S3
ধাতুর সাথে ফেরিক সালফাইড বিক্রিয়া
Fe2S3 ধাতব দস্তার সাথে প্রতিক্রিয়াশীল, কারণ এটি দস্তার সংস্পর্শে আসার সাথে সাথে লোহা ধূসর বর্ণের আকারে পরিবর্তিত হওয়ার চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল এবং জিঙ্ক সালফাইডের অবশিষ্ট অংশ বর্ণহীন।
Fe2S3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnS
উপসংহার
Fe2S3 মেরু প্রকৃতির কারণে এটি অ্যাসিড এবং অক্সাইডের সাথে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং অন্য কোনো রাসায়নিক যৌগের আয়রনের ঘাটতি পূরণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। আলপাইন এবং এরিকাসের মতো ক্রমবর্ধমান উদ্ভিদের জন্য সঠিক পুষ্টি এবং আয়রন দেওয়ার জন্য এটি একটি ভাল সার হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।
