ফ্লোরিন লুইস ডট গঠন: অঙ্কন, বেশ কিছু যৌগ এবং বিস্তারিত ব্যাখ্যা

লুইস ডট গঠন পরমাণুর বাইরেরতম শেল ইলেকট্রন সম্পর্কে তথ্য দেয়। এই নিবন্ধটি বিভিন্ন উপাদানের সাথে বন্ধনে জড়িত ফ্লোরিন লুইস ডট গঠন সম্পর্কে আলোচনা করছে।

বাইরেরতম শেল ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত পারমাণবিক প্রতীকের প্রতিনিধিত্বকে সেই পরমাণুর লুইস ডট গঠন বলা হয়। ফ্লোরিন লুইস ডট স্ট্রাকচার আঁকতে, আমাদের ফ্লোরিনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করতে হবে 7 যা "F" এর চারপাশে বিন্দু হিসাবে লেখা আছে। তাই ফ্লোরিন পূরণ করতে একটি ইলেকট্রন প্রয়োজন অক্টেট গঠন. এটি দাতা পরমাণু থেকে লাভের জন্য ইলেকট্রন গ্রহণ করে আদর্শ গ্যাস স্থিতিশীলতার মত।

ফ্লোরিন আয়ন লুইস ডট গঠন

পর্যায় সারণীতে ফ্লোরিন হল 'গ্রুপ 17' উপাদান। নিরপেক্ষ ফ্লোরিনে সাতটি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন রয়েছে। একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে তা ফ্লোরাইড আয়নে পরিণত হয়।

2s ইলেকট্রনিক শেলে উপস্থিত এই দুটি ইলেকট্রনের মধ্যে ফ্লোরিনের সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং 2p ইলেকট্রনিক শেলে পাঁচটি ইলেকট্রন রয়েছে। নিকটতম নোবেল গ্যাসের তুলনায় এটির একটি কম ইলেকট্রন সম্মান রয়েছে। তাই এটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং ফ্লোরাইড আয়ন গঠন করে. 

ফ্লোরাইড আয়ন ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন নিকটতম নোবেল গ্যাস, নিয়নের মতো।

থেকে লুইস ডট গঠন আঁকুন প্রথমে ফ্লোরিন পরমাণুর প্রতীক লিখতে হবে। সমস্ত ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন বিন্দু হিসাবে আঁকা হয়। এই সম্পূর্ণ একটি বন্ধনী ভিতরে লিখতে হবে. ফ্লোরিন দ্বারা অর্জিত ঋণাত্মক চার্জ বন্ধনীর ডানদিকে লেখা উচিত।

ফ্লোরিন পরমাণুর লুইস ডট গঠন

ফ্লোরিন ('গ্রুপ 17' উপাদান) ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ মোট নয়টি ইলেকট্রন রয়েছে: 1s2 2s2 2p5।

ফ্লোরিনের বাইরের শেলে সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে। দুটি ইলেকট্রন 2s ইলেকট্রনিক শেলে এবং পাঁচটি ইলেকট্রন 2p ইলেকট্রনিক শেলে থাকে। যেগুলো ফ্লোরিনে দেখানো হয় লুইস ডট গঠন বিন্দু হিসাবে

 মধ্যে লুইস কাঠামো, ফ্লোরিন (F) এর প্রতীকটি সাতটি বিন্দু দ্বারা বেষ্টিত যা একটি বন্ধনীর ভিতরে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে প্রতিনিধিত্ব করে।

ফ্লোরিন গ্যাস লুইস ডট গঠন

লুইস ডট গঠন ফ্লোরিন গ্যাস আমাদেরকে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্যাস বুঝতে সাহায্য করে যা দুটি ফ্লোরিন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন তৈরি করে।

থেকে লুইস ডট গঠন আঁকুন ফ্লোরিন গ্যাসের প্রথমে গ্যাসের অণুতে সব বাইরের শেল ইলেকট্রন গণনা করতে হবে। এই সংখ্যাটি 14 হবে কারণ তাদের পৃথকভাবে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

তাদের অক্টেট নিয়মটি সন্তুষ্ট করতে হবে যে তাদের প্রত্যেকের অণু গঠনের জন্য ভ্যালেন্স শেলে 8 টি ইলেকট্রন থাকতে হবে। এর জন্য তাদের একে অপরের সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করতে হবে। এর ফলে একক লাইন হিসাবে উপস্থাপিত বন্ধন তৈরি হয়।

ইলেকট্রন ভাগ করার জন্য বন্ধনটি হবে সমযোজী বন্ধন যা দুটি ফ্লোরিন পরমাণুকে একত্রে রাখে।

অ্যালুমিনিয়াম এবং ফ্লোরিন লুইস ডট গঠন

অ্যালুমিনিয়াম হল একটি 'গ্রুপ 13' ধাতব উপাদান (ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1) এবং ফ্লোরিন হল একটি 'গ্রুপ 17' হ্যালোজেন নন-ধাতু উপাদান (ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p5) পর্যায় সারণি.

আমাদের অবশ্যই উভয়ের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দেখতে হবে লুইস ডট গঠন আঁকুন অণুর অ্যালুমিনিয়ামের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 3s2 3p1। ফ্লোরিনের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 2s2 2p5।

সুতরাং মোট বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রন হবে দশটি। অক্টেট নিয়ম অনুযায়ী পরমাণু সবসময় ভালো স্থিতিশীলতার জন্য অর্ধেক বা পূর্ণ ভরা শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পছন্দ করে।

এই অ্যালুমিনিয়াম বিবেচনা করে তিনটি 3p শেল ইলেকট্রন দান করতে পছন্দ করে এবং একটি ধনাত্মক আয়ন হয়ে যায়। এই তিনটি ইলেকট্রন তিনটি ফ্লুরিন পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয় কারণ ফ্লোরিনের গঠনের মতো অক্টেট থেকে একটি কম ইলেকট্রন রয়েছে। তাই ফ্লোরিন ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। এখন ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনটি নিকটতম নোবেল গ্যাস, নিয়নের মতো দেখাচ্ছে। এই ইলেক্ট্রন ট্রানজিশনের মাধ্যমে এই চারটি পরমাণুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়।

মধ্যে লুইস ডট গঠন কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড আয়ন দ্বারা বেষ্টিত কেন্দ্রে টানা হয়। কেন্দ্রীয় পরমাণুতে কোনো একা ইলেকট্রন নেই। ফ্লোরাইড আয়নে তিন জোড়া ননবন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে।

কার্বন এবং ফ্লোরিন লুইস ডট গঠন

কার্বন হল একটি 'গ্রুপ 14' উপাদান যার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে: 1s2 2s2 2p2। ফ্লোরিন হল একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান যার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে: পর্যায় সারণিতে 1s2 2s2 2p5।

থেকে লুইস ডট গঠন আঁকুন আমাদের পরমাণুর বাইরের অধিকাংশ শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে সাহায্য দরকার। কার্বনের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 2s2 2p2। ফ্লোরিনের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 2s2 2p5।

স্থিতিশীল অক্টেট ইলেকট্রনিক কাঠামো পেতে ফ্লোরিনকে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হবে। এই ইলেকট্রন কার্বন দ্বারা ভাগ করা হয়. এই চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করলে কার্বন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে স্থিতিশীল হয়। তাই চারটি ফ্লোরিন পরমাণু কার্বনের সাথে সমন্বয় করতে পারে।

মোট 32টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন পাঁচটি কেন্দ্রের চারপাশে বিতরণ করা হয়। এর মধ্যে আটটি ইলেকট্রন (চার জোড়া ইলেকট্রন) চারটি কার্বন-ফ্লোরিন বন্ড গঠনে অংশ নেয়। অবশিষ্ট 24টি ইলেকট্রন নন-বন্ডিং ইলেকট্রন পেয়ার (একক জোড়া) হিসাবে আচরণ করে। মোট চারটি ফ্লোরিন পরমাণু উপস্থিত থাকায় প্রতিটি পরমাণুর চারপাশে 3টি একাকী জোড়া থাকবে।

থেকে লুইস ডট গঠন আঁকুন আমাদের কেন্দ্রে ন্যূনতম তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু এবং চারপাশে চারটি ফ্লোরিন পরমাণু রাখতে হবে। তারা একটি বৃত্ত দ্বারা সংযুক্ত যা বন্ধন ইলেক্ট্রন জোড়া প্রতিনিধিত্ব করে। প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর চারপাশে তিন জোড়া বিন্দু আঁকা হয় যা একক জোড়ার প্রতীক।

ম্যাগনেসিয়াম এবং ফ্লোরিন লুইস ডট গঠন

ম্যাগনেসিয়াম একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান। ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন সহ ইলেকট্রনিক অরবিটালে এটির বারোটি ইলেকট্রন রয়েছে: 1s2 2s2 2p6 3s2। একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান হচ্ছে ফ্লোরিন এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p5।

থেকে ইলেক্ট্রন ডট গঠন আঁকুন আমরা শুধুমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিবেচনা করি যা অণুতে বন্ধনে অংশ নেয়। ম্যাগনেসিয়ামের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 3s2। ফ্লোরিনের ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 2s2 2p5।

ম্যাগনেসিয়ামের দুটি বাইরেরতম শেল ইলেকট্রন রয়েছে যা স্থানান্তর করতে হবে। এটি ম্যাগনেসিয়ামকে স্থিতিশীল নোবেল গ্যাস গঠনের মতো করে তোলে। এই দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দুটি ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয়। তাই শক্তিশালী আয়নিক বন্ড ইলেকট্রন রূপান্তরের মাধ্যমে গঠিত হয়।

কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ম্যাগনেসিয়ামের পারমাণবিক প্রতীক মাঝখানে লেখা হয়। ফ্লোরাইড আয়নের ঋণাত্মক চার্জ বন্ধনীর ডানদিকে উপরের দিকে লেখা থাকে।

ক্যালসিয়াম এবং ফ্লোরিন লুইস ডট গঠন 

ক্যালসিয়াম এবং ফ্লোরিন ধারণকারী অণুর ইলেক্ট্রন ডট গঠন প্রতিনিধিত্ব করতে আমাদের বাইরের বেশিরভাগ শেল ইলেকট্রন গণনা করতে হবে।

ক্যালসিয়াম একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান তাই দুটি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন রয়েছে যা 4s শেলে থাকে। একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান হওয়ায়, ফ্লোরিনে সাতটি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন রয়েছে যা 2s এবং 2p শেলে রয়েছে। প্রতিটি পরমাণু অর্ধেক বজায় রাখে বা স্থিতিশীল হতে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পূরণ করে।

ক্যালসিয়াম তার বাইরের বেশিরভাগ ইলেক্ট্রন দান করে এবং একটি ধনাত্মক আয়ন হয়ে যায়। ইলেকট্রন দুটি ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা প্রাপ্ত হয় এবং ফ্লোরাইড আয়নে পরিণত হয়। বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন শক্তিশালী দ্বারা একত্রিত হয় আয়নিক বন্ধন।

কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ক্যালসিয়ামের চিহ্নটি মাঝখানে লেখা হয় এবং ফ্লোরাইড আয়ন তার চারপাশে ঘিরে থাকে। কেন্দ্রীয় পরমাণুর কোনো একা জোড়া নেই। ফ্লোরিনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যা বন্ধনে অবদান রাখে না তারা একা জোড়া হিসাবে থাকে।

পটাসিয়াম এবং ফ্লোরিন লুইস ডট গঠন

লুইস ডট গঠন পটাসিয়াম ফ্লোরাইড আমাদের ধারনা দেয় পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের ভ্যালেন্স শেল সম্পর্কে।

পটাসিয়াম একটি 'গ্রুপ 1' উপাদান। এটির বাইরের সবচেয়ে ইলেকট্রনিক শেলে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন রয়েছে যা 4s শেলে (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন)। ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে আমরা জানি ফ্লোরিন ('গ্রুপ 17' উপাদান) এর সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যা 2s এবং 2p শেলে রয়েছে।

প্রতিটি পরমাণু ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অক্টেট পূরণ করার প্রবণতা। সেই স্থিতিশীলতা পেতে পটাসিয়াম সেই ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনকে দান করে এবং ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়। ফ্লোরিন সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং ফ্লোরাইড আয়ন গঠন করে। ফ্লোরাইড আয়নের অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বিন্দু হিসাবে দেখানো হয়েছে। এগুলি একাকী জোড়া হিসাবে প্রতিনিধিত্ব করে।

 লিথিয়াম ফ্লোরাইড লুইস ডট গঠন

লিথিয়াম ফ্লোরাইড লুইস ডট গঠন আমাদের জড়িত পরমাণুর ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন সম্পর্কে তথ্য দেয়।

লিথিয়াম একটি 'গ্রুপ 1' উপাদান এবং ফ্লোরিন হল পর্যায় সারণিতে 'গ্রুপ 17' উপাদান। লিথিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s1। ফ্লোরিনের ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p5।

লিথিয়াম 2s ইলেকট্রনিক শেলের একটি ইলেকট্রন স্থানান্তর করে, একটি ধনাত্মক আয়ন গঠন করে। এই ইলেকট্রন ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয় এবং ফ্লোরাইড আয়ন তৈরি করে যাতে ফ্লোরিন স্থিতিশীল অক্টেট ইলেকট্রনিক কাঠামো পূরণ করে। এই দুটি বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়ন লিথিয়াম ফ্লোরাইড অণু ফলাফল. ফ্লোরিনের অবশিষ্ট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বিন্দু হিসাবে উপস্থাপিত একা জোড়া হিসাবে থাকে লুইস ডট গঠন.

বেরিলিয়াম এবং ফ্লোরিন লুইস ডট গঠন

বেরিলিয়াম এবং ফ্লোরিন নির্মাণ করা লুইস ডট গঠন প্রথমে আমাদের উভয় পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করতে হবে।

বেরিলিয়াম একটি 'গ্রুপ 2' উপাদান এবং ফ্লুরিন একটি 'গ্রুপ 17' উপাদান পর্যায় সারণিতে। বেরিলিয়ামের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2। ফ্লোরিনের ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন: 1s2 2s2 2p5।

বেরিলিয়াম দুটি ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন দান করার প্রবণতা, একটি ইতিবাচক আয়ন গঠন করে। এই দুটি ইলেকট্রন দুটি ফ্লোরিন পরমাণু দ্বারা গৃহীত হয় এবং ফ্লোরাইড আয়ন তৈরি করে।

এই বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলি আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে অণু গঠন করে। অণুতে বেরিলিয়াম হল কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং এটির কোন একা জোড়া নেই। ফ্লোরাইড আয়নে বিন্দু হিসাবে উপস্থাপিত তিনটি জোড়া অপরিশোধিত ইলেকট্রন রয়েছে লুইস ডট গঠন.

সম্পর্কে আরও পড়ুন-CH2CL2 লুইস স্ট্রাকচার কেন, কিভাবে, কখন এবং বিস্তারিত তথ্য

এছাড়াও, সম্পর্কে জানতে ক্লিক করুন গ্যালিয়াম লুইস ডট স্ট্রাকচার.