GaH3 লুইস গঠন, বৈশিষ্ট্য: 17 তথ্য জানার জন্য -

এই নিবন্ধে আমরা GaH3 লুইস গঠন, বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে আলোচনা করব: 17 তথ্য

গ্যালিয়াম হাইড্রাইড একটি অণু যেখানে গ্যালিয়াম (Ga) তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। এর আণবিক ওজন 72.74। একে ট্রাইহাইড্রিডোগালিয়ামও বলা হয় (GaH₃) বা গ্যালেন, যা একটি অজৈব যৌগ আলোক সংবেদনশীল বর্ণহীন গ্যাস।

কিভাবে GaH3 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

GaH3 তে লুইস কাঠামো, গ্যালিয়াম (Ga) একটি ধাতু এবং হাইড্রোজেন (H) একটি গ্যাস। সুতরাং, গ্যালিয়াম হাইড্রোক্সাইডের হাইড্রোজেন পরমাণুতে 1 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে যখন গ্যালিয়াম হাইড্রোক্সাইডের গ্যালিয়াম পরমাণুতে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে গ্যালেন (GaH3) অণুতে 3টি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে তাই মোট, একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর 3 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, মোট, আমাদের 3+3 = 6 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।

দুটি পরমাণুর মধ্যে, গ্যালিয়াম হল সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু (1.81), তাই গ্যালিয়াম হাইড্রাইডের লুইসের গঠন আঁকতে গিয়ে আমরা কেন্দ্রে গ্যালিয়াম (Ga) এবং এর চারপাশে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু রাখতে পারি। তারপর গ্যালিয়াম (Ga) এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুকে একক বন্ধন দিয়ে সংযুক্ত করুন। আমরা এখন পর্যন্ত ছয়টি ইলেকট্রন ব্যবহার করেছি (এক বন্ড = দুটি ইলেকট্রন)। প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং গ্যালিয়াম পরমাণু অক্টেট নিয়ম পূরণ করতে, গ্যালিয়াম তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে তিনটি ইলেকট্রন দান করে এবং তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করে।

GaH3 লুইস গঠন অনুরণন

গ্যালিয়াম হাইড্রোক্সাইড অণু অনুরণন দেখায় না কারণ এই অণুতে ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশনের জন্য দ্বৈত বন্ধন থাকে না, এছাড়াও অণুতে ইলেকট্রনের কোন চলাচল নেই তাই GaH₃ অনুরণন প্রদর্শন করে না এবং GaH এর জন্য কোন অনুরণন কাঠামো নেই₃.

GaH3 লুইস গঠন আকৃতি

ট্রাইহাইড্রিডোগালিয়াম বা গ্যালেন (GaH3) এর ত্রিকোণ প্ল্যানার জ্যামিতি রয়েছে। তিনটি Sp3 হাইব্রিড অরবিটাল সহ।

GaH3 লুইস কাঠামো — **লুইস স্ট্রাকচার** **GaH3 এর**

GaH3 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

সার্জারির লুইস কাঠামো GaH3 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ নিম্নলিখিত সূত্র FC = V – N – B/2 দ্বারা গণনা করা যেতে পারে যেখানে V = no। ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের , N = না। অ-বন্ধন ইলেকট্রন , B = না। বন্ধন ইলেকট্রন এর

আনুষ্ঠানিক GaH3 লুইস কাঠামোর চার্জ

GaH3 তে Ga এর FC লুইস কাঠামো = 3 – 0 – 3/2 = 0

GaH3 তে H এর FC লুইস কাঠামো = 1-0-1/2 = 0 গ্যালেন (GaH3) অণুতে গ্যালেন এবং হাইড্রোজেনের শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে।

GaH3 লুইস কাঠামো বন্ধন কোণ

গ্যালিয়াম হাইড্রাইড হল ত্রিকোণ প্ল্যানার জ্যামিতি যার বন্ধন কোণ 120^o

GaH3 লুইস কাঠামো অক্টেট নিয়ম

গ্যালিয়াম হাইড্রোক্সাইড (GaH3) অণুতে গ্যালিয়াম (Ga) এর বাইরের তিনটি ইলেকট্রন হাইড্রোজেন পরমাণুতে দান করতে হয় এবং এর বাইরেরতম অরবিটাল অক্টেট সম্পূর্ণ করতে হয়, যখন হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর বাইরের শেলে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন থাকে তাই এটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। গ্যালিয়াম পরমাণু থেকে এবং এর ডুপ্লেট সম্পূর্ণ করে, এইভাবে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু গ্যালিয়াম পরমাণু থেকে তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করে এবং স্থিতিশীল হয়।

অক্টেট নিয়ম নিজেই বলে যে অণুকে স্থিতিশীল বলা হয় যখন অণুর সমস্ত পরমাণু একে অপরের সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে তাদের অক্টেট সম্পূর্ণ করে।

GaH3 লুইস গঠন একাকী জোড়া

গ্যালিয়াম হাইড্রাইড (GaH3) কোনো একা জোড়া নেই। পরমাণুর একক জোড়া একটি বিন্দু দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। একাকী জোড়া হল ইলেকট্রনের জোড়া যা অণুতে বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না, সাধারণত, কেন্দ্রীয় পরমাণুতে একাকী জোড়া থাকে।

একাকী জুড়ি সেই অণুর আকৃতির মতো একটি অণুর অনেকগুলি উল্লেখযোগ্য বৈশিষ্ট্যকে উপস্থাপন করে, গ্যালেন (GaH3) ইলেকট্রনের একজোড়া ধারণ করে না, এতে ইলেকট্রনের সমস্ত বন্ধন জোড়া থাকে।

GaH3 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

GaH3 হাইব্রিডাইজেশন

গ্যালেনে (GaH3) অণু গ্যালিয়াম পরমাণু sp undergoes³ সংকরকরণ

গা = [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹

H = 1s¹

গ্যালিয়াম পরমাণুতে তিনটি পি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে এবং হাইড্রোজেন পরমাণুতে 1s জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে তাই গ্যালিয়াম পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে তিনটি ইলেকট্রন দান করে এবং তিন-সিগমা Ga – H বন্ধন গঠন করে। যা তিনটি sp3 হাইব্রিড অরবিটাল গঠন করে। এবং sp3 হাইব্রিডাইজেশনের কারণে sp3 সংকরায়নের মধ্য দিয়ে যায় GaH3 এর ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি রয়েছে।

GaH3 দ্রবণীয়তা

গ্যালেন (GaH3) একটি ননপোলার অণু যা তাইltetramethyl ethylenediamine পোলার দ্রাবক মধ্যে ublet. এবং একটি nonpolar দ্রাবক মধ্যে অদ্রবণীয়.

GaH3 পানিতে দ্রবণীয়

গ্যালিয়াম হাইড্রাইড (GaH3) বায়বীয় আকারে এবং পানিতে অদ্রবণীয় এটি একটি ননপোলার অণু, যা শুধুমাত্র মেরু দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয়।

Gah3 একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট? ?

গ্যালিয়াম হাইড্রাইড (GaH3) একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয় কারণ এটি আয়নগুলিতে সহজে বিচ্ছিন্ন হয় না এটি জলে দ্রবণীয় নয়। এটি টেট্রামিথাইল ইথিলিনেডিয়ামিন পোলার দ্রাবকের একটি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করে কারণ GaH3 সেই পোলার দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত হয় এবং সেই দ্রাবকের আয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।

Gah3 কি অম্লীয় নাকি মৌলিক?

গ্যালিয়াম হাইড্রাইড প্রকৃতিতে ব্রনস্টেড অ্যাসিডিক।

Gah3 পোলার নাকি ননপোলার?

গ্যালিয়াম হাইড্রাইড (GaH3) একটি গ্যালিয়াম এবং তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত হয় গ্যালিয়াম পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 1.81 এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা 2.20 এবং হাইড্রোজেন এবং গ্যালিয়ামের তড়িৎ ঋণাত্মকতার মধ্যে পার্থক্য 0.39।

গ্যালিয়াম এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে এত বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য নির্দেশ করে যে ইলেক্ট্রন জোড়াগুলি সাপ্তাহিক হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতি আকৃষ্ট হয় তাই GaH3 অণুতে Ga-H বন্ধন অ-মেরু। গ্যালিয়াম এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য খুব কম তাই হাইড্রোজেন এবং গ্যালিয়াম পরমাণু সাপ্তাহিক একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয় তাই Ga-H বন্ধন অত্যন্ত অ-মেরু।

Is GaH3 রৈখিক?

গ্যালিয়াম হাইড্রাইড একটি রৈখিক অণু নয় এটি ত্রিকোণ প্ল্যানার জ্যামিতি।

Gah3 কি প্যারাম্যাগনেটিক নাকি ডায়ম্যাগনেটিক?

গ্যালিয়াম হাইড্রাইড (GaH3) ডায়ম্যাগনেটিক প্রকৃতি দেখায় কারণ গ্যালেনে (GaH3) সমস্ত জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে যা সংখ্যায় 10 তাই এটি প্রয়োগিত চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা প্রবলভাবে আকৃষ্ট হয় এবং বিপরীত দিকে একটি প্ররোচিত চৌম্বক ক্ষেত্র তৈরি করে.

এছাড়াও, যে সকল পরমাণু, আয়ন বা অণু যা একক জোড়া ইলেকট্রন ধারণ করে বা খালি বাইরেরতম কক্ষপথের একটি প্যারাম্যাগনেটিক প্রকৃতি থাকে যখন সেই পরমাণু, আয়ন বা অণু যেখানে সমস্ত জোড়াযুক্ত ইলেকট্রন থাকে সেগুলি ডায়ম্যাগনেটিক প্রকৃতির।

GaH3 ফুটন্ত বিন্দু

গ্যালিয়ামের স্ফুটনাঙ্ক খুব বেশি যা 2204⁰C যখন গ্যালিয়াম হাইড্রাইড (GaH3) স্ফুটনাঙ্ক নির্ণয় করা যায় না। গ্যালিয়াম হাইড্রাইড (GaH3) সান্দ্র তরল আকারে থাকে এর গলনাঙ্ক -15^oC.

উপসংহার

উপরের নিবন্ধে আমরা GaH3 এর লুইস কাঠামো এবং এর 19 টি তথ্য নিয়ে আলোচনা করব যার মধ্যে রয়েছে লুইস গঠন, একাকী জোড়া, অণুর আকৃতি, সংকরকরণ, অনুরণন, অক্টেট নিয়ম, আনুষ্ঠানিক চার্জ, দ্রবণীয়তা, অ্যাসিড বা মৌলিক প্রকৃতি, মেরু বা অ। -পোলার, বন্ধন কোণ, প্যারাম্যাগনেটিক বা ডায়ম্যাগনেটিক প্রকৃতি, স্ফুটনাঙ্ক ইত্যাদি।