Gecl4 লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 17টি তথ্য জানার জন্য

বর্ণহীন জার্মেনিয়াম টেট্রাক্লোরাইড একটি ধোঁয়াটে তরল হিসাবে উপস্থিত হয়।

সমযোজী যৌগ হিসাবে, এর ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক কম এবং অপটিক্যাল প্রক্রিয়াগুলির জন্য মধ্যবর্তী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

কিভাবে Gecl4 লুইস কাঠামো আঁকতে হয়?

জার্মেনিয়াম এবং ক্লোরিনের পারমাণবিক প্রতীক ব্যবহার করে, GeCl4 লুইস কাঠামোটি GeCl4 অণুর নির্দিষ্ট পরমাণুর চারপাশে ছড়িয়ে থাকা বাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলির বিতরণের মাধ্যমে সমযোজী প্রকৃতি দেখায়।

আধুনিক পর্যায় সারণি হ্যালোজেন পরমাণু ক্লোরিন ইলেকট্রনিক বিন্যাস [Ne] 17s3 2p3 সহ গ্রুপ 5 এ রয়েছে এবং জার্মেনিয়াম পরমাণুতে 4s এবং 4p ভরা 3d অরবিটালে এর বাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রন রয়েছে, বিন্যাসটি হল [Ar] 3d10 4s2 4p2 গ্রুপ 14 উপাদান হিসাবে।

তাই চারটি ক্লোরিন এবং জার্মেনিয়ামের যৌথভাবে 32টি ইলেকট্রন রয়েছে অর্থাৎ অণু গঠনের জন্য ষোল জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে কারণ তারা বাইরের শেলে থাকে এবং নিউক্লিয়াস দ্বারা কম আকর্ষণের জন্য সহজেই শক্তিপ্রাপ্ত হতে পারে।

পেন্টা-পারমাণবিক অণু হিসাবে, কেন্দ্রীয় পরমাণু বেছে নিতে হবে, এখানে Ge এর ইলেক্ট্রো-পজিটিভিটির জন্য যা কেন্দ্রে থাকবে এবং হ্যালোজেন পরমাণুগুলি তার চারপাশে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের বিন্দু চিহ্ন দিয়ে লেখা আছে।

Gecl4 লুইস গঠন অনুরণন

In GeCl4 লুইস কাঠামো, ক্লোরিন পরমাণুতে শেয়ার না করা ইলেকট্রন থাকে, যা মূল পরমাণু থেকে বিচ্ছিন্ন হতে পারে এবং এর মধ্যে বিভিন্ন অনুরণন কাঠামো তৈরি করতে পারে, যার মধ্যে 'শূন্য' আনুষ্ঠানিক চার্জ থাকে যা স্থিতিশীল কনফিগারেশন হবে।

ক্লোরিন জার্মেনিয়াম পরমাণুর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক, জার্মেনিয়াম পরমাণুর উপর একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ তৈরি করে যা 4-এর একটি উপাদান হিসাবে খালি 4d অরবিটাল দখল করে।th সময়কাল, তাই পাই (π) ব্যাক বন্ডিং অণুতে ie3pπ (Cl) – 4dπ (Ge) ঘটে।

In the molecule Germanium has no unshared electron over it but for vacant orbital it has, the unshared electron of Chlorine atom can delocalize to that orbital and spread over two atoms which results in the formation of the partial pi (π) bonding in the molecule.

লিগ্যান্ডের ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন হিসাবে, ক্লোরিন পরমাণু বন্ধনে জড়িত থাকে যা স্বাভাবিক ইলেকট্রনিক ট্রানজিশনের বিপরীত, একে ব্যাক বন্ডিং বলা হয়, অনুরণিত GeCl4 লুইস কাঠামো তৈরি করে।

Gecl4 লুইস গঠন আকৃতি

Molecular geometry and shape are two slightly different things which we can clearly understand by the orbital hybridization of central atom of a covalent molecule, where central atom possesses lone pair that disturbs the geometry.

যদি কোনো ভাগ করা ইলেকট্রন না থাকে (তাই কোনো স্টেরিক বিকর্ষণ না থাকে) জ্যামিতি এবং অণুর আকৃতি একই হয়ে যায় যা GeCl4 লুইস কাঠামোর ক্ষেত্রে হয় কারণ জ্যামিতিটি টেট্রাহেড্রাল (sp3 হাইব্রিডাইজড কেন্দ্রীয় পরমাণুর জন্য), আকৃতিটিও টেট্রাহেড্রাল হবে।

Gecl4 লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

স্থিতিশীল ক্যানোনিকাল ফর্ম খুঁজে বের করার জন্য অণুর পরমাণুর জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা হয় যেখানে এটি অনুমান করা হয় যে মোট ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন, বন্ধন এবং শেয়ার না করা ইলেকট্রনের সাহায্যে একটি সমযোজী অণুতে বন্ধন ইলেকট্রন মেঘের সমান বন্টন।

In the stable canonical form of GeCl4 lewis structure Ge has no unshared electrons, so the formal will be, (4- 0- 8/2) = 0 and with three pairs of unshared electrons the formal charge of Cl will be, (7- 6- 8/2) = 0; which indicates the energetic stability.

Gecl4 লুইস গঠন কোণ

সংকরিত অরবিটাল ওভারল্যাপিং দ্বারা গঠিত সমযোজী ধরনের বন্ধনে, এই ধরনের বন্ধন ইলেকট্রন মেঘের মধ্যে কোণ পরিমাপ করা হয়, যা বন্ধনে অংশগ্রহণকারী কেন্দ্রীয় পরমাণুর বাইরের কক্ষপথের সংকরকরণের উপর নির্ভর করে।

GeCl4 লুইস কাঠামোতে আরও ইলেক্ট্রো-পজিটিভ পরমাণু হল জার্মেনিয়াম যার 4s এবং 4p অরবিটাল ইন্টারমিক্স করে, sp3 সংকরিত অরবিটাল গঠন করে, তাই পরমাণুর কোনো শেয়ার করা ইলেকট্রন নেই যা বিকর্ষণ দ্বারা জ্যামিতিকে বিরক্ত করে, বন্ধন কোণটিকে 109.5̊ করে sp3 হিসাবে সঠিক করে।

Gecl4 লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

শেষ পূর্ণ কক্ষপথে আটটি ইলেকট্রন বিতরণ করতে হবে, স্থিরকরণ শক্তিকে সন্তুষ্ট করার জন্য নির্দিষ্ট শক্তির তরঙ্গ ফাংশন, যা অক্টেট নিয়ম হিসাবে পরিচিত যা স্বাভাবিকভাবে জড় গ্যাসের স্থায়িত্ব তাদের নিষ্ক্রিয় প্রকৃতির কারণ হয়।

From the Periodic table we can say Ge have to transfer or accept four electrons which is very difficult where Cl needs one more electron to stabilize its configuration as a result Ge shares four electrons with four Cl atoms in GeCl4 লুইস কাঠামো নিয়ম সন্তুষ্ট করতে।

Gecl4 lewis structure lone pairs

ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন জোড়া শুধুমাত্র প্যারেন্ট পরমাণুর উপর ছড়িয়ে পড়ে এবং বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না, একা জোড়ার উচ্চতর ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব তৈরি করে যা স্টেরিক বিকর্ষণ ঘটায় এবং একটি অণুর জ্যামিতিকে বিরক্ত করে।

হাইব্রিডাইজেশন থেকে আমরা দেখতে পাচ্ছি জার্মেনিয়ামের কোনো শেয়ার করা ইলেকট্রন নেই কারণ চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংকর করে বন্ধন তৈরি করে এবং GeCl4-এর প্রতিটি Cl পরমাণুর জন্য লুইস কাঠামো Ge sp3 অরবিটাল ইলেক্ট্রনের সাথে 3p ইলেকট্রন ওভারল্যাপের একটি হিসাবে তাদের ছয়টি শেয়ার না করা ইলেকট্রন রয়েছে।

Gecl4 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

Valence electrons are the last shell containing electrons which are far apart from nucleus so energetically available for excitation in the chemical reaction as they loosely bound by পারমাণবিক বল এবং যদি 'd' (বিচ্ছুরিত) অরবিটাল থাকে তবে আরও সহজ করুন।

14-তে 4 গ্রুপের একটি 'p' ব্লক উপাদানth পিরিয়ড, Ge এর 4s তে দুটি এবং 4p তে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে যেখানে প্রতিটি Cl-এ 3s এবং 3p অরবিটালে সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে, তাই পাঁচটি পরমাণুর মোট বত্রিশটি শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে অণু গঠনে অংশগ্রহণ করেছে।

Gecl4 হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন হল সমযোজী যৌগগুলির কেন্দ্রীয় পরমাণুর ধারণা যেখানে শক্তিগতভাবে সমতুল্য নয় পারমাণবিক অরবিটালগুলি একই শক্তির সাথে অরবিটাল গঠনের জন্য মিশে যায় যাতে পারমাণবিক হাইব্রিড অরবিটাল ওভারল্যাপিং অণু গঠনে সহজ হয়ে যায়।

'p' গ্রুপের পরমাণু হওয়ায় কেন্দ্রীয় পরমাণু জার্মেনিয়ামে 4s এবং 4p-এ চারটি বাইরের শেল ইলেকট্রন রয়েছে, যখন 4s এবং 4p অরবিটালগুলিকে ভালোভাবে ওভারল্যাপ করার জন্য এই ইলেকট্রনগুলিকে ভাগ করে নেওয়া হয়, যা আগের তুলনায় নতুন আকৃতি এবং শক্তি সহ নতুন হাইব্রিড অরবিটাল 'sp3' তৈরি করে। .

Gecl4 দ্রবণীয়তা

একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় যেকোন দ্রাবকের GeCl4 দ্রবণীয়তা দ্বারা পরিমাপ করা হয় concentration which can be dissolved until the equilibrium দ্রবণে ঘটে যা তার ননপোলার প্রকৃতির পাশাপাশি খালি ডি অরবিটালের উপর নির্ভরশীল।

Being a nonpolar molecule it easily dissolve in the solvents like benzene, ether, Chloroform, CCl4 as these are also nonpolar in nature, also slightly dissolve in dilute HCl or dilute H2SO4 for slightly electrolytic nature for মেটালয়েড জিই কিন্তু একাগ্রে নয়।

Gecl4 কি পানিতে দ্রবণীয়?

GeCl4 is soluble in water as it readily hydrolyses in spite of being a covalent molecule, because of the two reasons; it is in period 4 with diffused ‘d’ orbital in group 14, makes it larger size and for ‘d’ orbital it can accept nucleophilic attack.

জলের নিউক্লিফিলিক আক্রমণের সময়, এটিকে Ge-এর বড় পারমাণবিক আকারের জন্য প্রতিরোধের সম্মুখীন হতে হয় না এবং 'd' অরবিটাল সমন্বয় করতে পারে, তাই Ge-Cl বন্ধন ভেঙে যায় এবং GeCl3(OH) উৎপাদনের সাথে Ge-hydroxyl বন্ড গঠন করে। ) এবং পার্শ্ব পণ্য হিসাবে হাইড্রোক্লোরাইড (HCl) অ্যাসিড।

প্রতিক্রিয়ায় আরও চারটি HCl অণু একটি GeCl4 অণু থেকে এবং GeO2 থেকে উৎপন্ন হয় হাইড্রোলাইসিস প্রতিক্রিয়া.

Gecl4 একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?

As Ge is metallloide in nature, show some অর্ধপরিবাহী প্রকৃতি তাই GeCl4 লুইস কাঠামো কখনও কখনও ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করতে পারে তবে ধাতব ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে শক্তিশালী নয়।

Gecl4 অ্যাসিডিক বা মৌলিক?

যে কোনো অণু যা হাইড্রোজেন আয়ন (H+) দ্রবণে ছেড়ে দেয় বা ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাকে অ্যাসিড হিসেবে বিবেচনা করা হয়। GeCl4 অণুতে, জার্মেনিয়াম দাতা থেকে ইলেক্ট্রন বহন করতে পারে যা প্রকৃতিতে কিছুটা অম্লীয় করে তোলে।

শূন্য বিচ্ছুরিত 4d অরবিটাল থাকার জন্য এটি ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করে নিউক্লিওফিলিক আক্রমণ সহ্য করতে পারে এবং সমন্বয় সংখ্যাকে উচ্চতর করতে পারে।

Gecl4 পোলার নাকি ননপোলার?

In the Germanium chloride molecule, electro-negativity of Cl is 3.16 and that of Ge is 2.01 on the basis of Pauling scale, makes bond electron cloud pulling capability difference, results polar bond formation but for the highly symmetric nature the overall polarity of GeCl4 become zero.

এই ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটি পার্থক্য 0.4 বা তার বেশি হলে বন্ডে একটি চার্জ বিভাজন ঘটে, যার ফলে একটি মেরু বন্ধন (ভেক্টর পরিমাণ) হয় ডিপোল মুহুর্ত (µ) বন্ডে পৃথক করা চার্জ (δ) এবং চার্জ (r) এর মধ্যে দূরত্বের গুণনের দ্বারা গণনা করা যেতে পারে।

যেহেতু GeCl4 লুইস স্ট্রাকচারের Ge পরমাণুতে কোনো ভাগ করা ইলেকট্রন নেই, তাই জ্যামিতিকে একা জোড়ার স্টেরিক প্রভাব দ্বারা বিকৃত করা যায় না, এটিকে অত্যন্ত প্রতিসম করে তোলে যাতে ডাইপোল মোমেন্ট ভেক্টর একে অপরকে বাতিল করে GeCl4 নন পোলার অণু তৈরি করতে পারে।

gecl4 লুইস কাঠামো
GeCl4 লুইস স্ট্রাকচার পোলারিটি

Gecl4 একটি লুইস অ্যাসিড বা বেস?

GeCl4 হল একটি লুইস অ্যাসিড কারণ এটি দাতার কাছ থেকে ইলেকট্রন ক্লাউড গ্রহণ করতে পারে এবং এটি পর্যায় সারণির 4 সময়সীমার অন্তর্গত 'd' অরবিটাল থাকার জন্য সমন্বয় করতে পারে, যখন এটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ ধারণ করে কারণ ক্লোরিন অত্যন্ত ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু।

Ge-তে 4s এবং 4p এ বিতরণ করা চারটি বাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রন রয়েছে, তাই এগুলোর স্থানান্তর একটি অত্যন্ত শক্তির প্রয়োজনীয় প্রক্রিয়া হতে পারে। তাই ইলেকট্রন ভাগ করে এটি অণু গঠন করে এবং খালি 4d অরবিটালের জন্য এটি একটি লুইস অ্যাসিড হিসাবে ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

Is Gecl4 linear?

GeCl4 এর জ্যামিতি এবং আকৃতি টেট্রাহেড্রাল, রৈখিক নয়।

উপসংহার:

বিচ্ছুরিত খালি থাকার জন্য 4d অরবিটাল GeCl4 লুইস কাঠামো কিছু অপ্রত্যাশিত বৈশিষ্ট্য দেখায়, কার্বনের মতো এর উপরের পিরিয়ড উপাদানের চেয়ে আলাদা।

এছাড়াও পড়ুন: