গ্লিসারল হল পলি যৌগ বা পলিওল মানে এতে এক বা একাধিক হাইড্রক্সিল গ্রুপ থাকে। এখানে, আমরা গ্লিসারলের গঠন এবং এর বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে শিখছি।
গ্লিসারলের অভিজ্ঞতামূলক বা রাসায়নিক সূত্র C3H8O3 রয়েছে। গ্লিসারলের কাঠামোগত সূত্র হল C3H5(OH)3। এটি CH2OH-CHOH-CH2OH হিসাবেও লেখা যেতে পারে। গ্লিসারলের গ্লিসারিন এবং 1,2,3-প্রোপ্যানেট্রিওলের মত প্রতিশব্দ রয়েছে। গ্লিসারল হল একটি সান্দ্র তরল যার কোন রঙ এবং গন্ধ নেই, তবে এটি স্বাদে বেশ মিষ্টি। এটি কম ঘনত্বে একটি অ-বিষাক্ত যৌগ।
গ্লিসারল গঠন প্রধানত তিনটি উপাদান অর্থাৎ কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন দ্বারা গঠিত। এটিতে তিনটি কার্বন পরমাণুর একটি হাইড্রোকার্বন চেইন রয়েছে অর্থাৎ প্রোপেন যার মধ্যে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু তিনটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপের সাথে প্রতিস্থাপিত হয়। তিনটি কেন্দ্রীয় C পরমাণুরই sp3 কনফর্মেশন রয়েছে এবং তাই গ্লিসারল অণুর সমস্ত বন্ধনের উপর মুক্ত ঘূর্ণন রয়েছে।
গ্লিসারল একটি ট্রায়াল যৌগ যার মানে এটির তিনটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ রয়েছে। এটি প্রকৃতিতে অনেক হাইগ্রোস্কোপিক এবং পানিতে দ্রবণীয়। এটি পানিতে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে সক্ষম। গ্লিসারলের হাইড্রোস্কোপিক এবং জল দ্রবণীয় প্রকৃতি এই তিনটি হাইড্রক্সিল গ্রুপের উপস্থিতির কারণে।
গ্লিসারলের গঠন কি?
গ্লিসারল গঠন প্রধানত তিনটি উপাদান অর্থাৎ তিনটি কার্বন পরমাণু, তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং তিনটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ নিয়ে গঠিত। তিনটি হাইড্রক্সিল গ্রুপের উপস্থিতির কারণে এটি ট্রায়ল নামে পরিচিত। গ্লিসারলে আছে হাইড্রোকার্বন লম্বা চেইন একটি সরল রেখায় তিনটি কার্বন পরমাণু নিয়ে গঠিত।
মধ্যম কার্বন পরমাণুর একটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ, অন্য দুটি কার্বন পরমাণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ রয়েছে। মূলত এটি একটি প্রোপেন অণু নিয়ে গঠিত যেখানে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু তিনটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।
কিভাবে Glycerol লুইস গঠন আঁকা?
লুইস কাঠামো অঙ্কন কিছু নিয়ম অনুসরণ করে করা হয়। প্রথমে গ্লিসারল গঠনে উপস্থিত সমস্ত C, H এবং O পরমাণুর পর্যায়ক্রমিক গোষ্ঠীর অবস্থান পরীক্ষা করুন, কারণ তারা পর্যায় সারণির 14 তম, 1 ম এবং 16 তম গ্রুপে উপস্থিত রয়েছে। তারপর সমস্ত উপাদানের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যোগ করে গ্লিসারল গঠনে উপস্থিত মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন।
পরমাণুটিকে কাঠামোর কেন্দ্রীয় অবস্থানে রাখুন যার সর্বনিম্ন তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে। কম ভ্যালেন্সের কারণে হাইড্রোজেন কেন্দ্রীয় অবস্থান নিতে পারে না, তাই অক্সিজেনের (2.55) তুলনায় কার্বন কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ (3.44)। এইভাবে তিনটি কার্বন পরমাণু গ্লিসারল গঠনের কেন্দ্রীয় অবস্থানে রয়েছে। এখন, মোট ভ্যালেন্স অনুযায়ী ইলেকট্রনগুলি সমস্ত বাইরের বন্ধন পরমাণুর সাথে যেমন হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রক্সিল গ্রুপের সাথে বন্ধন তৈরি করে।
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যা বন্ড গঠন করে তা হচ্ছে বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন এবং অবশিষ্ট ইলেকট্রনগুলি বাইরের বন্ধন H এবং OH গ্রুপে রাখা হয়। এখন, প্রতিটি বন্ধন পরমাণুর উপর উপস্থিত একক ইলেকট্রন গণনা করুন, অক্টেটটি সমস্ত পরমাণুর সম্পূর্ণ কিনা তাও পরীক্ষা করুন। অবশেষে গ্লিসারল অণুতে উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করুন এবং এর গঠন, সংকরকরণ এবং বন্ধন কোণ যাচাই করুন।
গ্লিসারল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
গ্লিসারল গঠনে তিনটি উপাদান থাকে যেমন C, H এবং O যা 14 এর অন্তর্গতth, 1st এবং 16th পর্যায় সারণির গ্রুপ। এইভাবে, C পরমাণুর 4 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে, H পরমাণুর 1 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং O পরমাণুর বাইরের শেল কক্ষপথে 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। গ্লিসারল গঠনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করা যাক।
গ্লিসারলের C পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 04 x 03 (C) = 12
গ্লিসারলের H পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 01 x 08 (H) = 8
গ্লিসারলের O পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 06 x 03 (O) = 18
গ্লিসারল গঠনে মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 12 (c) + 08 (H) + 18 (O) = 38
এইভাবে, গ্লিসারল গঠনে মোট XNUMXটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন উপস্থিত রয়েছে।
আসুন আমরা গ্লিসারল অণুতে উপস্থিত মোট ইলেকট্রন জোড়া গণনা করি, এর জন্য আমাদের মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে 2 দ্বারা ভাগ করতে হবে।
গ্লিসারল গঠনে মোট ইলেকট্রন জোড়া = 38/2 = 19
অতএব, গ্লিসারল গঠনে মোট 19 ইলেকট্রন জোড়া উপস্থিত।
গ্লিসারল লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম
গ্লিসারল গঠনে, তিনটি কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর (CH) মধ্যে একক সমযোজী বন্ধন রয়েছে যা তিনটি CH সমযোজী বন্ধন গঠন করে। একইভাবে, তিনটি সি এবং তিনটি ওএইচ গ্রুপের মধ্যে সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়। এখানে, হাইড্রোজেন পরমাণু তার ভ্যালেন্স শেল অরবিটালে দুটির বেশি ইলেকট্রন নিতে পারে না কারণ এটি 1 এর অন্তর্গত।st একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধারণকারী গ্রুপ।
তিনটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যা তারা পাঁচটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে এবং তিনটি OH গ্রুপের তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে ভাগ করে যার মধ্যে ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে৷ এইভাবে, গ্লিসারলের তিনটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু গঠন সম্পূর্ণ হয়েছে অক্টেট কারণ তাদের আটটি ইলেকট্রন রয়েছে যা চারটি বন্ধন জোড়া ইলেকট্রন যা CH এবং C-OH বন্ড গঠন করে।
একইভাবে, প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণুও CH এবং OH একক সমযোজী বন্ধন গঠনকারী দুটি বন্ধন ইলেকট্রন থাকার মাধ্যমে তার ভ্যালেন্সি সন্তুষ্ট করেছে। পরিশেষে, গ্লিসারলের তিনটি অক্সিজেন পরমাণুরও সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে কারণ এতে আটটি ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ দুটি CH এবং OH বন্ধন জোড়া এবং দুটি নন-বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া। সুতরাং, গ্লিসারল গঠনের তিনটি C এবং O পরমাণুরই সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে।
গ্লিসারল লুইস গঠন একাকী জোড়া
গ্লিসারল গঠনের মোট XNUMXটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মধ্যে XNUMXটি ইলেকট্রন বন্ধনে নিযুক্ত থাকে। এখন, আমাদের আরও বারোটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বাকি আছে। এই অবশিষ্ট বারোটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর উপর রাখা উচিত। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু আরও চারটি ইলেকট্রন দখল করতে পারে, যা বন্ধনহীন ইলেকট্রন।
সুতরাং, গ্লিসারল গঠনে গ্লিসারলের তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর উপর মোট বারোটি বন্ধনহীন ইলেকট্রন রয়েছে। এই বারোটি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন গ্লিসারল গঠনের একক ইলেকট্রন জোড়া হচ্ছে। যাইহোক, গ্লিসারলের তিনটি অক্সিজেন পরমাণুতে মোট ছয়টি একাকী ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে এবং এইভাবে গ্লিসারলের গঠনটিতে মোট ছয়টি একাকী ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।
গ্লিসারল লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ
যে কোনো লুইস কাঠামো অনেক স্থিতিশীল হয় যখন গঠনের পরমাণুতে খুব কম আনুষ্ঠানিক চার্জ থাকে। প্রদত্ত সূত্র দিয়ে আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করা যেতে পারে।
আনুষ্ঠানিক চার্জ = (ভ্যালেন্স ইলেকট্রন - নন-বন্ডিং ইলেকট্রন - ½ বন্ধন ইলেকট্রন)
গ্লিসারল গঠনের আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করার সময়, আমাদের প্রতিটি পরমাণু বা উপাদানের উপর গঠিত আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে হবে। গ্লিসারিন গঠন সুতরাং, প্রথমে আমাদের C, H এবং O পরমাণুর উপর উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ গণনা করতে হবে।
কার্বন পরমাণু: গ্লিসারলের C পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 04
গ্লিসারলের C পরমাণুর উপর বন্ধনহীন ইলেকট্রন = 00
গ্লিসারলের C পরমাণুর উপর ইলেক্ট্রন বন্ধন = 08
গ্লিসারল গঠনের C পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল = (4 – 0 – 8/2) = 0
সুতরাং, গ্লিসারল গঠনের কার্বন পরমাণুর উপর উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য।
হাইড্রোজেন পরমাণু: গ্লিসারলের H পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 01
গ্লিসারলের H পরমাণুর উপর বন্ধনহীন ইলেকট্রন = 00
গ্লিসারলের H পরমাণুর উপর ইলেকট্রন বন্ধন = 02
গ্লিসারল গঠনের H পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ হল = (01 – 00 – 2/2) = 0
সুতরাং, গ্লিসারল গঠনের হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য।
অক্সিজেন পরমাণু: গ্লিসারলের O পরমাণুর উপর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = 06
গ্লিসারলের O পরমাণুর উপর বন্ধনহীন ইলেকট্রন = 04
গ্লিসারলের O পরমাণুর উপর ইলেকট্রন বন্ধন = 04
গ্লিসারল গঠনের অক্সিজেন পরমাণুর উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ = (6 – 4 – 4/2) = 0
সুতরাং, গ্লিসারল গঠনের অক্সিজেন পরমাণুর উপর উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য।
তাই গ্লিসারল গঠন সম্পূর্ণ হয়েছে C, H এবং O পরমাণুতে উপস্থিত আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য।
গ্লিসারল লুইস গঠন অনুরণন
গ্লিসারল কাঠামোতে, সমস্ত কাঠামো জুড়ে কেবলমাত্র একক সমযোজী বন্ধন উপস্থিত থাকে। এছাড়াও গ্লিসারল গঠনের আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। গ্লিসারল অণুর O পরমাণুতে মাত্র দুটি একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া উপস্থিত থাকে তবে তারা গঠনে একাধিক বন্ধন তৈরি করতে অচল নয় কারণ সমস্ত পরমাণুর পর্যাপ্ত ইলেক্ট্রন সহ সম্পূর্ণ অক্টেট রয়েছে। সুতরাং, গ্লিসারল অণুর অনুরণন কাঠামো সম্ভব নয় কারণ এটি অনুরণন কাঠামো গঠনের সমস্ত শর্ত পূরণ করে না।
গ্লিসারল লুইস গঠন আকৃতি
গ্লিসারল গঠনে তিনটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু রয়েছে; মধ্যম কার্বন পরমাণু দুটি কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়, একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং একটি হাইড্রোজেন পরমাণু। অন্য দুটি পার্শ্ব কার্বন পরমাণু একটি কার্বন পরমাণু, একটি অক্সিজেন পরমাণু এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। এইভাবে তিনটি কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু চারটি বন্ধন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়।
গ্লিসারল গঠন AX4 জেনেরিক সূত্র অনুসরণ করে কারণ তিনটি সি পরমাণুই চারটি বন্ধন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়েছে। এখানে, A = কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং X = বন্ধন পরমাণু কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। সুতরাং, গ্লিসারল গঠনে টেট্রাহেড্রাল আণবিক আকৃতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি রয়েছে।
গ্লিসারল সংকরকরণ
VSEPR তত্ত্ব অনুসারে গ্লিসারল অণুর AX4 জেনেরিক সূত্র রয়েছে, কারণ তিনটি কেন্দ্রীয় C পরমাণুই চারটি বন্ধন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। এইভাবে গ্লিসারল গঠনে টেট্রাহেড্রাল আণবিক আকৃতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি রয়েছে। তাই, ভিএসইপিআর তত্ত্ব অনুসারে সমস্ত কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু sp3 হাইব্রিডাইজড। সুতরাং, ভিএসইপিআর তত্ত্ব অনুসারে গ্লিসারল অণুর sp3 সংকরকরণ রয়েছে।
গ্লিসারল লুইস গঠন কোণ
মাঝের C পরমাণুর CCO এবং CCH বন্ধন কোণ আছে 109.5 ডিগ্রী। এছাড়াও, অন্য দুটি কার্বন পরমাণুর 109.5 ডিগ্রি HCH বন্ধন কোণ রয়েছে। কিন্তু উভয় পাশের কার্বন পরমাণুর HCO বন্ধনগুলি O পরমাণুর উপর একক ইলেকট্রন জোড়ার উপস্থিতির কারণে বিকর্ষণের কারণে বাঁকা হতে পারে।
এইভাবে, গ্লিসারল অণুর HCO বন্ড কোণ বাঁকানো হতে পারে এবং 103.5 ডিগ্রি বন্ধন কোণ থাকতে পারে। সুতরাং, গ্লিসারল গঠনে 109.5 ডিগ্রি এবং 103.5 ডিগ্রি বন্ধন কোণ রয়েছে।
গ্লিসারল দ্রবণীয়তা
গ্লিসারল এতে দ্রবণীয়:
- পানি
- অ্যালকেনলস (R-OH)
- ইথানল
- ইথাইল অ্যাসিটেট (আংশিকভাবে দ্রবণীয়)
- অ্যাসিটোন (আংশিকভাবে দ্রবণীয়)
- ইথাইল ইথার (আংশিকভাবে দ্রবণীয়)
গ্লিসারল এতে অদ্রবণীয়:
- ক্লর্যাফর্ম প্রয়োগ করা
- কার্বন ডিসালফাইডস
- আলকাতরা হইতে উত্পন্ন বর্ণহীন তরল পদার্র্থবিশেষ
- তেল রং
- কার্বন টেট্রাক্লোরাইড
- পেট্রোলিয়াম ইথার
- স্থির এবং উদ্বায়ী তেল
গ্লিসারল কি পানিতে দ্রবণীয়?
হ্যাঁ, গ্লিসারল পানিতে সহজেই দ্রবণীয়। দ্রবণীয়তার নিয়ম 'লাইক দ্রবীভূত হওয়ার মতো' গ্লিসারল জলের দ্রবণীয়তার উপর প্রযোজ্য হতে পারে। কারণ জল এবং গ্লিসারল উভয়েই হাইড্রোক্সিল (OH) গ্রুপ রয়েছে তাই তারা একে অপরের সাথে সহজেই দ্রবণীয় বা মিশ্রিত হতে পারে।
গ্লিসারল পানিতে দ্রবণীয় কেন?
গ্লিসারলে তিনটি হাইড্রক্সিল (OH) গ্রুপ রয়েছে যার কারণে এটি প্রকৃতিতে অনেক সান্দ্র হয়ে যায়। এছাড়াও এটি বেশ হাইগ্রোস্কোপিক প্রকৃতির কারণ এটি বায়ুমণ্ডল বা বাতাস থেকে আর্দ্রতা শোষণ করতে পারে। এটি বায়ুমণ্ডলের আর্দ্রতা যত বেশি শোষণ করে, গ্লিসারল প্রকৃতিতে কম সান্দ্র হয়ে যায়। গ্লিসারল বেশি সান্দ্র হওয়ায় পানিতে দ্রবণীয় কম এবং গ্লিসারল কম সান্দ্র হওয়ায় পানিতে দ্রবণীয়।
এছাড়াও গ্লিসারলে পলিওল গ্রুপ থাকে অর্থাৎ গ্লিসারলে পানির চেয়ে বেশি হাইড্রক্সিল গ্রুপ থাকে। গ্লিসারলে তিনটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ থাকে এবং পানিতে একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ থাকে তাই গ্লিসারল পানির সাথে আরও হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে এবং তাই এটি পানিতে সহজেই দ্রবণীয়।
গ্লিসারল কিভাবে পানিতে দ্রবণীয়?
যখন গ্লিসারল জলে যোগ করা হয়, এটি প্রথমে পাত্রের নীচে স্থির হয়ে যায় কারণ গ্লিসারল প্রকৃতিতে জলের তুলনায় অনেক বেশি ঘন এবং নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ 1.26 রয়েছে৷ কিন্তু দ্রবণটি নাড়াচাড়া করে বা গরম করার মাধ্যমে সময়ের সাথে সাথে গ্লিসারল পানিতে আরও দ্রবণীয় হয়। সুতরাং, সমস্ত দ্রবীভূত গ্লিসারল জলে দ্রবণীয় হয়।
এছাড়াও গ্লিসারিন বা গ্লিসারল একটি ট্রাইহাইড্রিক বেশ বড় অ্যালকানল অণু। গ্লিসারলের তিনটি হাইড্রক্সিল (OH) গ্রুপ তিনটি কার্বন পরমাণুর সাথে যুক্ত। এই তিনটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ হাইড্রোফিলিক অঞ্চল এবং প্রকৃতিতে মেরুকৃত। এইভাবে গ্লিসারলের এই তিনটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ জলের অণুগুলির সাথে দ্রবণীয় প্রক্রিয়াটিকে সহজ করে তোলে যার মধ্যে পোলারাইজড হাইড্রক্সিল (OH) গ্রুপও রয়েছে।
গ্লিসারল কি একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট?
গ্লিসারল একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট নয়। গ্লিসারল মূলত একটি নন-ইলেক্ট্রোলাইট। ইলেক্ট্রোলাইট এমন একটি পদার্থ যা পানিতে দ্রবীভূত হলে মোবাইল আয়ন তৈরি করতে পারে যা পানিকে বিদ্যুৎ সঞ্চালনের অনুমতি দেয়। যে যৌগগুলি জলে মিশে মোবাইল আয়ন তৈরি করতে পারে না এবং জলকে বিদ্যুৎ সঞ্চালনের অনুমতি দিতে পারে না তারা অ-ইলেক্ট্রোলাইট। এখানে, গ্লিসারল অ-ইলেক্ট্রোলাইটের ভূমিকা পালন করে।
গ্লিসারল অ-ইলেক্ট্রোলাইট কেন?
সমযোজী যৌগগুলির পরিপ্রেক্ষিতে, সমযোজী যৌগগুলি ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে কাজ করার জন্য অন্য উপায়ে জলের সাথে বিক্রিয়া করে। সমযোজী অ্যাসিড যখন পানির সাথে বিক্রিয়া করে তখন পানিতে প্রোটন (H+) আয়ন দান করে পানিতে আয়ন তৈরি করে। একইভাবে যখন সমযোজী ঘাঁটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে তখন এটি পানি থেকে প্রোটন গ্রহণ করে পানিতে আয়ন তৈরি করে।
গ্লিসারল যৌগটিও একটি সমযোজী যৌগ কারণ এটির সমস্ত কাঠামো জুড়ে একক সমযোজী বন্ধন রয়েছে। এখনও গ্লিসারল অ-ইলেক্ট্রোলাইট কারণ যখন গ্লিসারল জলের সাথে মিশ্রিত হয় তখন এটি জলের দ্রবণে আয়ন গঠন করতে পারে না। তবে এটি জলের অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে এবং প্রকৃতিতে একটি নিরপেক্ষ বা অ-ইলেক্ট্রোলাইটিক হতে পারে। সুতরাং, গ্লিসারল অ-ইলেক্ট্রোলাইট।
কিভাবে গ্লিসারল অ ইলেক্ট্রোলাইট?
তিন ধরনের ইলেক্ট্রোলাইট আছে যথা শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট এবং অ-ইলেক্ট্রোলাইট। শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট হল সেই যৌগ যা বিদ্যুতের শক্তিশালী পরিবাহী কারণ তারা বিপুল সংখ্যক মোবাইল আয়ন তৈরি করতে পারে। বরং, দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট হল সেই যৌগ যা বিদ্যুতের দুর্বল পরিবাহী কারণ তারা অল্প সংখ্যক মোবাইল আয়ন তৈরি করতে পারে।
অ-ইলেক্ট্রোলাইট হল সেই যৌগ যা বিদ্যুতের অ-পরিবাহী কারণ তারা জলের দ্রবণে মোবাইল আয়ন গঠন করতে পারে না। এইভাবে গ্লিসারল হল যৌগ যা বিদ্যুতের ভাল পরিবাহী নয় এবং জলের সাথে মিশে মোবাইল আয়ন তৈরি করতে পারে না। সুতরাং, গ্লিসারল একটি অ-ইলেক্ট্রোলাইটিক প্রকৃতির।
গ্লিসারল কি অ্যাসিডিক নাকি মৌলিক?
গ্লিসারল অম্লীয় বা মৌলিক প্রকৃতির নয়। বরং মূলত এটি একটি নিরপেক্ষ যৌগ। কিন্তু বিশুদ্ধ আকারে গ্লিসারল একটি দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে। গ্লিসারল হল একটি অ্যালকানল (R-OH) যার মধ্যে হাইড্রক্সিল (-OH) গ্রুপ রয়েছে। গ্লিসারল অণুর pH মান প্রায় 7.3 যা গ্লিসারলের নিরপেক্ষতা দেখায়। অতএব, গ্লিসারল একটি নিরপেক্ষ যৌগ হিসাবে বিবেচিত হয়।
গ্লিসারল নিরপেক্ষ কেন?
গ্লিসারল হল একটি হাইড্রোকার্বন যার মধ্যে হাইড্রোক্সিল (OH) গ্রুপ রয়েছে যা আয়নে বিভক্ত হতে পারে না। গ্লিসারলের বিশুদ্ধ রূপ যখন পানির সাথে বিক্রিয়া করে তখন এটি মিথানলের মতো দুর্বল অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে। কিন্তু এমনকি যদি গ্লিসারলে তিনটি হাইড্রক্সিল (OH-) আয়ন থাকে, তবুও এটি বেসের মতো কাজ করে না।
গ্লিসারল অণুটির গঠনে তিনটি হাইড্রক্সিল (OH) গ্রুপ রয়েছে, তবুও এই তিনটি হাইড্রক্সিল (OH) গ্রুপ আয়ন হিসাবে বিভক্ত হতে পারে না। এটি মূলত একটি অ্যালকানল (R-OH) যার সাথে তিনটি OH গ্রুপ তিনটি C পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়েছে।
এমনকি 12 বা 13 এর মতো উচ্চতর pH মানগুলিতেও গ্লিসারলের হাইড্রক্সিল আয়নের হাইড্রোজেন পরমাণু কিছুটা বিচ্ছিন্ন হয়ে একটি চার্জযুক্ত আয়ন বা প্রজাতি গঠন করতে পারে। এটি কিছুটা দ্রবণীয়তা বাড়াতে পারে কিন্তু তবুও চার্জহীন যৌগগুলির দ্রবণীয়তা অসীম এবং এর দ্রবণীয়তায় কোন পরিবর্তন হয় না।
কিভাবে গ্লিসারল নিরপেক্ষ?
অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করলে গ্লিসারল লবণ তৈরি করতে পারে না কিন্তু এটি ট্রাইগ্লিসারাইড নামে পরিচিত এস্টার তৈরি করতে পারে। জলের দ্রবণে এটি জল এবং গ্লিসারলের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে যা 7-এর থেকে সামান্য কম। গ্লিসারলের বিশুদ্ধ রূপের pH মান 7-এর বেশি। pH সাধারণত জলের দ্রবণে H+ আয়ন (হাইড্রোজেন ক্যাটেশন) ঘনত্ব নির্ধারণ করে কিন্তু বিশুদ্ধ আকারের জন্য নয়। যৌগ
গ্লিসারলের বিশুদ্ধ রূপটি খুব দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করতে পারে কারণ হাইড্রোজেনকে OH গ্রুপ থেকে আলাদা করা বেশ কঠিন। এমনকি পানি থেকে H+ আয়ন আলাদা করাও কঠিন। এইভাবে H+ আয়ন পানি এবং বিশুদ্ধ গ্লিসারল বিক্রিয়ায় স্থিতিশীল হতে পারে না। এইভাবে বিশুদ্ধ গ্লিসারলে H+ আয়নের ঘনত্ব খুবই কম। তাই এটি প্রকৃতির একটি নিরপেক্ষ বা খুব দুর্বল অ্যাসিড।
গ্লিসারল কি পোলার নাকি ননপোলার?
হ্যাঁ গ্লিসারল একটি পোলার অণু। আমরা দেখেছি এটি জলে সহজে দ্রবণীয় যা একটি মেরু অণু। এইভাবে পোলার পোলার অণু একে অপরের সাথে দ্রবীভূত হয়। তাই, গ্লিসারলের অণুও মেরু প্রকৃতির।
গ্লিসারল পোলার কেন?
গ্লিসারল হল পোলার অণু। এমনকি গ্লিসারল অণুর পোলারিটি কিছুটা বাতিল হয়ে যায়, তবুও এটি তিনটি কার্বন অক্সিজেন (CO) বন্ধনের উপস্থিতির কারণে মেরু অণু। গ্লিসারলের এই তিনটি CO বন্ড হল মেরু বন্ধন। তাই, গ্লিসারল অণু প্রকৃতিতে মেরু হিসাবে আচরণ করে।
গ্লিসারল কিভাবে পোলার হয়?
গ্লিসারল অণুতে তিনটি ওএইচ গ্রুপ রয়েছে, এইভাবে মেরু প্রকৃতির। মেরু অণুতে বৈদ্যুতিক চার্জের বিচ্ছেদ রয়েছে, এটিতে একটি মেরু বন্ধনও রয়েছে। যে মেরু অণুতে একাধিক মেরু বন্ধন রয়েছে তার অপ্রতিসম জ্যামিতি রয়েছে, এইভাবে বন্ড ডাইপোলগুলি একে অপরকে বাতিল করে দেয়।
এছাড়াও মেরু বন্ধন বন্ধন পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পার্থক্য কারণে সৃষ্ট হয়. পোলার অণু হাইড্রোজেন বন্ড এবং ডাইপোল-ডাইপোল আন্তঃআণবিক শক্তি দ্বারা একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে। বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির উপস্থিতির কারণে নেট ডাইপোলগুলি মেরু অণুগুলিতে উপস্থিত থাকে। সুতরাং, গ্লিসারলে তিনটি সিও পোলার বন্ড রয়েছে যার কারণে এটি মেরুতে পরিণত হয়।
গ্লিসারল কি প্যারাম্যাগনেটিক নাকি ডায়ম্যাগনেটিক?
হ্যাঁ, গ্লিসারল প্রকৃতিতে ডায়ম্যাগনেটিক। সমস্ত ইলেকট্রন গ্লিসারল অণুর গঠনে জোড়া থাকে, তাই এটিকে ডায়ম্যাগনেটিক অণু হিসাবে বিবেচনা করা উচিত। গ্লিসারলের চৌম্বকীয় সংবেদনশীলতার মান হল -57.06·10-6 cm3/mol
গ্লিসারল ডায়ম্যাগনেটিক কেন?
গ্লিসারল প্রকৃতিতে ডায়ম্যাগনেটিক। চৌম্বকীয় যৌগগুলি যেগুলি চৌম্বক ক্ষেত্রের বিপরীত দিকে সারিবদ্ধ হয় সেগুলিকে ডায়ম্যাগনেটিক যৌগ বলা হয়। ডায়ম্যাগনেটিক যৌগের জন্য চৌম্বকীয় সংবেদনশীলতার মান সর্বদা একটি ঋণাত্মক মান এবং যা শূন্য (x<0) এর চেয়ে কম।
এই যৌগগুলি চৌম্বক ক্ষেত্রের সাথে বিকশিত হয় এবং শক্তিশালী চৌম্বক ক্ষেত্র থেকে দুর্বল চৌম্বক ক্ষেত্রের দিকে চলে যায়। তারা তাপমাত্রা স্বাধীন। যেহেতু এই যৌগগুলি বিপরীতভাবে চুম্বকীয় হয়, তাদের চৌম্বকীয় তীব্রতা খুব কম পরিমাণে থাকে। এই যৌগগুলির অবিরাম আপেক্ষিক ব্যাপ্তিযোগ্যতা রয়েছে।
কিভাবে গ্লিসারল ডায়ম্যাগনেটিক?
চৌম্বকত্ব যৌগটিতে জোড়যুক্ত এবং জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়, এবং বাইরের চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রয়োগ এবং চৌম্বক ক্ষেত্রের দিকে বা বিপরীত দিকে যৌগের গতিবিধি দ্বারাও নির্ধারিত হয়। এছাড়াও এটি সেই যৌগের চৌম্বকীয় সংবেদনশীলতার মান গণনা করে নির্ধারিত হয়।
যদি যৌগটিতে ইলেকট্রন যুক্ত থাকে তবে এটি ডায়ম্যাগনেটিক। সুতরাং, গ্লিসারল কাঠামোর গঠনে সমস্ত জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে। তাই গ্লিসারল একটি ডায়ম্যাগনেটিক যৌগ। এছাড়াও এটি চৌম্বক ক্ষেত্রের বিপরীত দিকে চলে যায় অর্থাৎ দুর্বল চৌম্বক ক্ষেত্রের দিকে চলে যায়। গ্লিসারলের নেতিবাচক সংবেদনশীলতা মান আছে -57.06·10-6 cm3/mol যা শূন্যের চেয়ে কম। এইভাবে গ্লিসারল একটি ডায়ম্যাগনেটিক যৌগ।
গ্লিসারল সান্দ্রতা
গ্লিসারল প্রকৃতিতে অত্যন্ত সান্দ্র। তরলের নড়াচড়া বা প্রবাহের ক্ষমতা সেই যৌগের সান্দ্রতা হিসাবে পরিচিত। অত্যন্ত সান্দ্র তরল বা গ্লিসারলের মতো তরল খুব ধীরে ধীরে নড়াচড়া করতে বা প্রবাহিত হতে পারে।
গ্লিসারল সান্দ্র কেন?
সান্দ্রতা হল তরল পদার্থের প্রবাহের ক্ষমতা। গ্লিসারল একটি অত্যন্ত সান্দ্র যৌগ কারণ এটি তিনটি হাইড্রক্সিল (OH) গ্রুপ নিয়ে গঠিত এবং এইভাবে এটি আরও হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে পারে। এই কারণে গ্লিসারল অণুগুলি অত্যন্ত সংযুক্ত, তাই গ্লিসারল প্রকৃতিতে অত্যন্ত সান্দ্র।
কিভাবে গ্লিসারল সান্দ্র?
গ্লিসারল অণু অত্যন্ত সান্দ্র কারণ এতে তিনটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ রয়েছে। সুতরাং, আরও হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের কারণে তাদের আন্তঃআণবিক শক্তি বেশি। আন্তঃআণবিক শক্তির শক্তি এবং তরল যৌগের আকৃতি দ্বারাও সান্দ্রতা নির্ধারিত হয়। হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করতে পারে এমন পোলার তরল সাধারণত অত্যন্ত সান্দ্র হয়।
এছাড়াও দীর্ঘ চেইন তরল যৌগ আরো সান্দ্র হয়. গ্লিসারল হল তিনটি কার্বন শৃঙ্খল যা CH2OH-CHOH-CH2OH যৌগ ধারণ করে তাই এটি আংশিকভাবে সান্দ্র কারণ C চেইনের দৈর্ঘ্য এত দীর্ঘ নয় কিন্তু হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের ক্ষমতার কারণে এটি আরও সান্দ্র হতে পারে।
গ্লিসারল কি লিপিড?
গ্লিসারল একটি লিপিড নয় কিন্তু এটি একটি অ্যালকোক্সি (R-OH) যৌগ কারণ এতে OH গ্রুপ রয়েছে। লিপিড হল পদার্থ যা স্টেরয়েড, চর্বি এবং ফসফোলিপিড সহ ম্যাক্রোমোলিকুলের অধীনে আসে। গ্লিসারল একটি অ্যালকোহলযুক্ত যৌগ যা তিনটি কার্বন পরমাণুর সাথে তিনটি OH গ্রুপ যুক্ত।
গ্লিসারল কেন লিপিড নয়?
লিপিডগুলি খুব দীর্ঘ চেইন ম্যাক্রোমোলিকিউল যৌগ। গ্লিসারল অণুতে একটি ছোট কার্বন চেইন থাকে যার গঠনে মাত্র তিনটি সি পরমাণু থাকে। গ্লিসারল ফ্যাটি অ্যাসিডের সাথে ডিহাইড্রেশন প্রতিক্রিয়া দ্বারা লিপিড তৈরি করতে পারে তবে মূলত গ্লিসারল একটি লিপিড নয় বরং এটি একটি অ্যালকোক্সি যৌগ।
কিভাবে গ্লিসারল লিপিড নয়?
গ্লিসারল হল তিনটি ওএইচ গ্রুপ ধারণকারী একটি ট্রায়াল। এটি একটি চিনির অ্যালকানল তাই এটি কার্বোহাইড্রেট হিসাবেও বিবেচনা করতে পারে। কিন্তু গ্লিসারল লিপিড নয় বরং গ্লিসারল হল লিপিড গঠনের প্রধান উপাদান বা মেরুদণ্ড। এটি গ্লিসারাইড নামে পরিচিত গ্লিসারল এবং ফ্যাটি অ্যাসিডের সাথে ইস্টার বন্ড গঠন করতে পারে। হাইড্রোফোবিক এবং হাইড্রোফিলিক যৌগ যেমন গ্লিসারল এবং ফ্যাটি অ্যাসিডের সমন্বয়ে অনেক জটিল লিপিড তৈরি হয়।
গ্লিসারল লিপিড দ্রবণীয়?
না, গ্লিসারল এবং লিপিড একে অপরের সাথে দ্রবণীয় নয় কারণ তাদের উভয়ের বিপরীত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। গ্লিসারল একটি পোলার অণু এবং লিপিডগুলি অ-মেরু প্রকৃতির। এইভাবে তারা উভয়ই একে অপরের সাথে অদ্রবণীয়।
কেন গ্লিসারল লিপিড দ্রবণীয় নয়?
লিপিড গঠনে গ্লিসারল গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। কিন্তু গ্লিসারল লিপিডে দ্রবণীয় হতে পারে না। লিপিড হল দীর্ঘ কার্বন চেইন যৌগ এবং গ্লিসারল হল শর্ট চেইন কার্বন যৌগ। সুতরাং, উভয় যৌগের কার্বন চেইনের দৈর্ঘ্যের পার্থক্যের কারণে তারা উভয়ই একে অপরের সাথে দ্রবণীয় নয়। গ্লিসারল মেরু অণু হওয়ায় এটি শুধুমাত্র মেরু যৌগগুলিতে দ্রবণীয়।
কিভাবে গ্লিসারল লিপিড দ্রবণীয় নয়?
সাধারণত গ্লিসারল একটি মেরু যৌগ এবং শুধুমাত্র মেরু অণুতে দ্রবণীয়। লিপিডগুলি অ-মেরু যৌগ কিন্তু ফসফোলিপিডের মতো কিছু লিপিড মেরু এবং অ-মেরু উভয় প্রকৃতি দেখায় কারণ ফসফেট আয়নের উপস্থিতির কারণে এটি আংশিকভাবে জল দ্রবণীয়। কিন্তু ট্রাইগ্লিসারাইড সম্পূর্ণরূপে অ-পোলার। তাই পোলার গ্লিসারল নন-পোলার ট্রাইগ্লিসারাইডে দ্রবণীয় নয়।
গ্লিসারল কি হাইড্রোফোবিক?
না, গ্লিসারল হাইড্রোফোবিক নয় বরং এটি জলে দ্রবণীয় হওয়ায় এটি প্রকৃতিতে হাইড্রোফিলিক। হাইড্রোফিলিক মানে পানি প্রেমময়, পানিতে দ্রবণীয়তার কারণে এটি হাইড্রোফিলিক এবং হাইড্রোফোবিক নয়।
গ্লিসারল হাইড্রোফিলিক কেন?
গ্লিসারল অণুটির গঠনে তিনটি ওএইচ গ্রুপ রয়েছে। এইভাবে যখন এটি জলের সাথে মিশে যায় তখন এটি জলের অণুর সাথে আরও হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে সক্ষম হয় এবং তাই এটি হাইড্রোফিলিক হয়।
কিভাবে গ্লিসারল হাইড্রোফিলিক?
গ্লিসারলের তিনটি ওএইচ গ্রুপ রয়েছে এবং মেরু প্রকৃতি দেখায়, জলও মেরু অণু তাই তারা উভয়ই একে অপরের সাথে দ্রবণীয়। গ্লিসারলের O পরমাণুতে একক জোড়া ইলেকট্রন থাকে যা এটি জলের হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ভাগ করে তাদের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে। সুতরাং, গ্লিসারল জল প্রেমময় এবং এইভাবে হাইড্রোফিলিক অণু।
গ্লিসারিন কি গ্লিসারিন?
গ্লিসারল এবং গ্লিসারিন বেশ ভিন্ন যৌগ কারণ তারা বিভিন্ন উপায়ে ব্যবহার করা হচ্ছে। এখনও তারা সাধারণভাবে একই বলে মনে করা হয়।
গ্লিসারল এবং গ্লিসারিন আলাদা কেন?
গ্লিসারল উত্পাদন গ্লিসারিন প্রয়োজন. গ্লিসারিন হল বাণিজ্যিক যৌগ এবং গ্লিসারল গঠনের জন্য একটি প্রধান উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। গ্লিসারল এবং গ্লিসারিন সাধারণত একই উপায়ে ব্যবহৃত হয়। গ্লিসারিন একটি পলিওল যৌগ যা মিষ্টি এবং সংরক্ষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও এটি হিমায়িত হওয়ার উপর একটি ঘন আঠালো পদার্থ। অতএব, উভয় ভিন্ন।
গ্লিসারল এবং গ্লিসারিন কিভাবে আলাদা?
গ্লিসারল হল ফ্যাট উপাদান যা বর্ণহীন এবং মিষ্টি স্বাদ যোগ করে যা ওয়াইন তৈরির প্রক্রিয়া হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি প্রাকৃতিক মিষ্টি এবং দ্রাবক, সংরক্ষণকারী এবং ঘন করার এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি কাশির সিরাপ এবং বডি ক্রিম হিসাবে ব্যবহৃত হয় যখন টুথপেস্টে গ্লিসারিন ব্যবহার করা হয়। তাই দুটোই আলাদা।
গ্লিসারল কি হেক্সেনে দ্রবণীয়?
না, গ্লিসারল এবং হেক্সেন একে অপরের সাথে মিশে যায় না। উভয়ই প্রকৃতিতে বিপরীত সমাধান যেমন মেরু এবং অ-মেরু এবং এইভাবে একে অপরের সাথে মিশ্রিত করা সম্ভব নয়।
কেন গ্লিসারল হেক্সেনে দ্রবণীয় নয়?
গ্লিসারল হল একটি পোলার অণু যার তিনটি C পরমাণুতে তিনটি OH গ্রুপ রয়েছে এবং হেক্সেন হল একটি অ-মেরু অণু যার দীর্ঘ কার্বন চেইন ছয়টি কার্বন পরমাণু রয়েছে এবং এতে কোনো OH গ্রুপ নেই। এইভাবে তারা উভয়ই একে অপরের সাথে অদ্রবণীয়।
কিভাবে গ্লিসারল হেক্সেনে দ্রবণীয় নয়?
ছোট সি শৃঙ্খলযুক্ত মেরু যৌগগুলি শুধুমাত্র মেরু যৌগগুলির সাথে দ্রবীভূত হতে পারে, কারণ সি শৃঙ্খল যৌগটিকে অ-মেরু প্রকৃতির হওয়ায় বৃদ্ধি করে। এইভাবে, হেক্সেনের দীর্ঘ কার্বন চেইন এবং গ্লিসারলের ছোট কার্বন শৃঙ্খল রয়েছে মাত্র তিনটি সি পরমাণু সহ এবং আয়নগুলির কোন বিনিময় নেই এবং এইভাবে তারা একে অপরের সাথে দ্রবণীয় নয়।
উপসংহার:
গ্লিসারল একটি অ্যালকানল যৌগ যার তিনটি OH গ্রুপ তিনটি C পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। এর কোনো গন্ধ নেই, রঙ নেই তবে স্বাদে মিষ্টি। এটিতে 38টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং একক সমযোজী বন্ধন তৈরি করে এবং এতে কোনও আনুষ্ঠানিক চার্জ নেই এবং এটিতে ছয়টি একা ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে। এটি পোলার অণু, জলে দ্রবণীয় এবং প্রকৃতিতে সান্দ্র। এটিতে টেট্রাহেড্রাল আকৃতি, sp3 সংকরকরণ এবং 109.5 এবং 103.5 ডিগ্রি বন্ধন কোণ রয়েছে।
