H2s লুইস স্ট্রাকচার, বৈশিষ্ট্য: 43 সম্পূর্ণ দ্রুত তথ্য

H2S হল একটি বর্ণহীন গ্যাস, এটি পচা ডিমের মতো তীব্র গন্ধ বহন করে, প্রধানত সালফিউরিক অ্যাসিড, সালফার তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়, পারমাণবিক বিদ্যুৎকেন্দ্রে ব্যবহৃত কীটনাশক তৈরিতেও ব্যবহৃত হয়।

নিবন্ধটি H2S লুইস কাঠামোকে বর্ণনা করে যার অন্যান্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা গঠনের সংকরায়ন এবং সালফার বহনকারী 'd' অরবিটাল থেকে বর্ণনা করা যেতে পারে।

কিভাবে H2s লুইস গঠন আঁকা?

সালফার (S) এবং হাইড্রোজেন (H) এর পারমাণবিক চিহ্নগুলির সাথে, H2S লুইস কাঠামো বাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রন বিতরণ দেখায়, নির্দিষ্ট পরমাণুর চারপাশে ছড়িয়ে পড়ে এবং GeCl4 অণুতে প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন মেঘ ভাগ করে।

মোট ভ্যালেন্স ইলেকট্রন গণনা করুন:

আধুনিক পর্যায় সারণি সালফার পরমাণুটি 16s এবং 3p অরবিটালে বৈদ্যুতিন বিতরণ সহ 3 গ্রুপে রয়েছে, যা [Ne] 3s2 3p4 এবং হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি গ্রুপ 1 উপাদান হিসাবে এর বাইরের কক্ষপথে শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন রয়েছে, তাই মোট আটটি শিথিলভাবে বন্ধনযুক্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন তৈরি করতে রয়েছে সমযোজী বন্ধন.

H2S লুইস কাঠামোর কঙ্কাল আঁক:

যেহেতু হাইড্রোজেন পরমাণু একাধিক পরমাণুর সাথে সমন্বয় করতে পারে না তাই সালফার কেন্দ্রীয় পরমাণুতে পরিণত হয় এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু বিপরীত দিকে লেখা হয়। এই H2S লুইস কাঠামো ইলেক্ট্রন ভাগ করে নেওয়ার সাথে অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে এবং শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জও রয়েছে।

h2s লুইস কাঠামো
H2S লুইস কাঠামো

H2s লুইস গঠন অনুরণন

H2S লুইস কাঠামো অনুরণিত কাঠামো তৈরি করতে পারে না কারণ লিগ্যান্ডের ইলেকট্রনের ডিলোকালাইজেশনের জন্য কোনো 'd' অরবিটাল নেই এবং লিগ্যান্ড পরমাণুর কোনো ভাগ না করা ইলেকট্রন নেই যা কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারের খালি 3d অরবিটালে ডিলোকালাইজ করতে পারে।

একটি 3 হিসাবে 3d খালি অরবিটাল থাকা সত্ত্বেওrd পিরিয়ড এলিমেন্ট ক্যানোনিকাল গঠন গঠন করতে পারে না কারণ হাইড্রোজেন পরমাণুর একমাত্র ইলেক্ট্রন ইতিমধ্যেই সমযোজী বন্ধনে জড়িত।  

H2s লুইস গঠন আকৃতি

VBT তত্ত্ব অনুসারে আণবিক জ্যামিতি এবং আকৃতি দুটি সামান্য ভিন্ন জিনিস যদি কেন্দ্রীয় পরমাণুতে ভাগ না করা ইলেকট্রন থাকে, যা একটি সমযোজী অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর কক্ষপথের সংকরায়ন দ্বারা স্পষ্টভাবে বোঝা যায়।

H2S লুইস কাঠামোতে সালফার পরমাণুর অরবিটালের মিশ্রন থেকে হাইব্রিড অরবিটাল উৎপন্ন হয় যা sp3, অণুর জ্যামিতি AX2E2 এর জন্য টেট্রাহেড্রাল টাইপ হওয়া উচিত যেখানে X হল হাইড্রোজেন পরমাণু এবং ই ইলেক্ট্রন একা জোড়ার জন্য।

কিন্তু গঠনের মধ্যে একাকী জোড়ার মধ্যে স্টেরিক বিকর্ষণের জন্য যা সালফার বহন করে জ্যামিতিকে তার আসল রূপ থেকে বিঘ্নিত করে এবং বন্ধন অরবিটালের মধ্যবর্তী কোণটি একটি বাঁকানো 'V'-এর মতো আকৃতি তৈরি করে।

h2s লুইস কাঠামো
H2S লুইস অ্যাসিড গঠন আকৃতি

H2s লুইস গঠন আনুষ্ঠানিক চার্জ

H2S লুইস কাঠামোর আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য, মোট বাইরের শেল ইলেক্ট্রন, বন্ধন ইলেকট্রন ক্লাউড এবং শেয়ার না করা ইলেকট্রনের সাহায্যে ক্যানোনিকাল ফর্মের স্থায়িত্ব পরীক্ষা করার জন্য গণনা করা হয় এবং ধরে নেওয়া হয় যে বন্ধন ইলেকট্রন সমানভাবে বিতরণ করা হয়েছে।

অণুতে শুধুমাত্র সালফার পরমাণুর চারটি ইলেকট্রন থাকে যা বন্ধনে অংশ নেয় না, তাই কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারের জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ = {6- 4- (4/2)} = 0 এবং প্রতিটি হাইড্রোজেনের জন্য কোনো নন-বন্ডিং ইলেকট্রন ফর্মাল চার্জ ছাড়াই পরমাণু হল = {1- 0- (2/2)} = 0।

যেহেতু উভয় উপাদানের পরমাণুর শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে, তাই H2S-এর এই বিশেষ ক্যানোনিকাল ফর্মটিতেও শূন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে যা গঠনটিকে শক্তিশালীভাবে স্থিতিশীল করে তোলে।

H2s লুইস গঠন কোণ

H2S লুইস স্ট্রাকচারে, ইন্টারমিক্সিং 3s, 3p অরবিটাল ফর্ম sp3 হাইব্রিডাইজড অরবিটাল, তাই সমযোজী বন্ধন কোণ 109.5̊ হওয়া উচিত কিন্তু 'S'-এর ঘন দুটি নন-বন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে স্টেরিক বিকর্ষণ দ্বারা এটি 92.1̊-এ নামানো হয়।

বন্ধন কোণ (ওভারল্যাপিং বন্ধন কক্ষপথের মধ্যে কোণ) হ্রাস করার জন্য, ঘন একাকী ইলেক্ট্রন জোড়ার বিকর্ষণ থেকে ইলেকট্রন ডট গঠনকে স্থিতিশীল করার জন্য দুটি ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে কোণ বৃদ্ধি পায়।

বন্ডিং ইলেক্ট্রন পেয়ার এবং নন-বন্ডিং ইলেক্ট্রন পেয়ারের মধ্যে কোণটিও বাঁকানো কাঠামোর মতো নতুন 'V' সামঞ্জস্য করতে হ্রাস করা হয়।

H2s লুইস গঠন অক্টেট নিয়ম

শেষ পূর্ণ কক্ষপথ, নির্দিষ্ট শক্তি তরঙ্গ ফাংশনে অবশ্যই আটটি ইলেকট্রন থাকতে হবে যাতে নির্দিষ্ট ক্যানোনিকাল ফর্মের স্থিতিশীলতার শক্তি সন্তুষ্ট হয়, যা বলা হয় অক্টেট নিয়ম যা স্বাভাবিকভাবে নিষ্ক্রিয় নিষ্ক্রিয় গ্যাসের অণুতে দেখা যায়।

পর্যায় সারণী থেকে আমরা বলতে পারি 3p অরবিটালকে আবৃত করার জন্য সালফারের আরও দুটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন যেখানে হাইড্রোজেনের হিলিয়ামের মতো কনফিগারেশনকে স্থিতিশীল করার জন্য শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন, তাই উভয়ই ইলেক্ট্রন ক্লাউড ভাগ করে এবং তাদের শেষ ভরা শেলগুলিকে ঢেকে রাখে।

H2s লুইস গঠন একাকী জোড়া

লোন পেয়ার হল উচ্চতর ইলেকট্রনিক ঘনত্ব সহ ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন পেয়ার যা বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না এবং বন্ধন ইলেকট্রন ক্লাউডের সাথে স্টেরিক বিকর্ষণ ঘটায় এবং একটি অণুর জ্যামিতিকে বিরক্ত করে।

হাইব্রিডাইজেশন থেকে আমরা দেখতে পাই যে সালফারের 3s-এ দুটি ইলেকট্রন এবং 3p-এ আরও দুটি ইলেকট্রন রয়েছে যা হাইড্রোজেনের সাথে বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না, সালফার পরমাণুর উপর একক জোড়া হিসাবে অবশিষ্ট থাকে যেখানে হাইড্রোজেনের একটি ইলেক্ট্রন বন্ধনে জড়িত থাকে, তাই একা জোড়া নেই হাইড্রোজেনের উপরে।

H2s ভ্যালেন্স ইলেকট্রন

ইলেকট্রন সম্বলিত শেষ ভরাট শেল হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রন যা নিউক্লিয়াস থেকে অনেক দূরে তাই আলগাভাবে পারমাণবিক আকর্ষণ দ্বারা আবদ্ধ এবং যদি 'd' অরবিটাল থাকে তবে তারা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় উত্তেজনার জন্য আরও শক্তিশালীভাবে উপলব্ধ হয়।

16-তে 3 গ্রুপের একটি 'p' ব্লক উপাদানrd পিরিয়ড, সালফারে 3s-এ দুটি ইলেকট্রন এবং 3p-এ চারটি ইলেকট্রন থাকে যেখানে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিটির 1s কক্ষপথে একটি করে ইলেকট্রন থাকে, তাই মোট আটটি শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রন বন্ধনের জন্য শক্তিশালীভাবে উপলব্ধ।

H2s হাইব্রিডাইজেশন

হাইব্রিডাইজেশন এমন একটি ধারণা যেখানে সমতুল্য পারমাণবিক অরবিটালগুলি একই শক্তি হাইব্রিড অরবিটাল দেওয়ার জন্য মিশ্রিত নয়, ধারণাটি অণুতে আরও ভাল অরবিটাল ওভারল্যাপিং বোঝার জন্য সমযোজী অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জন্য ব্যবহৃত হয়।

'p' ব্লক পরমাণু হিসাবে কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারের 3s এবং 3p-এ ছয়টি বাইরের শেল ইলেকট্রন রয়েছে, অরবিটালগুলি মিশে যায়, আগের তুলনায় নতুন আকৃতি এবং শক্তি সহ নতুন হাইব্রিড অরবিটাল 'sp3' তৈরি করে, যা 25% 's' অক্ষর বহন করে এবং 75% 'p' অক্ষর এবং H2 1s অরবিটালের সাথে ওভারল্যাপ।

এই হাইব্রিডাইজেশন থেকে আমরা বলতে পারি যে অণুতে সমযোজী প্রকৃতি বেশি কারণ এতে 'p' অক্ষর বেশি থাকে এবং সালফারের ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটিও খুব বেশি নয় কারণ হাইব্রিড অরবিটাল যত বেশি 'S' অক্ষর বহন করে তার ইলেক্ট্রো-নেগেটিভ বেশি। প্রকৃতি হয়ে ওঠে।

H2s দ্রবণীয়তা

দ্রাবক মধ্যে H2S এর দ্রাব্যতা দ্বারা নির্ধারিত হয় ভারসাম্য এ H2 এর ঘনত্ব বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে, দুর্বল ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া একটি সমযোজী যৌগ হিসাবে এটি ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস যা পানিতে কম দ্রবণীয়তা তৈরি করে।

এটা কোনো করতে পারে না আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন, সামান্য দ্রবণীয়তার কারণও হতে পারে।

H2s কি পানিতে দ্রবণীয়?

পানিতে H2S দ্রবণীয়তা 4 g/dm 20̊ C তাপমাত্রায় তাই এটি পানিতে সামান্য দ্রবণীয় যা অণুতে উপস্থিত ডাইপোল মোমেন্ট দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে।

ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটির কম পার্থক্যের জন্য অ-মেরু বন্ধন থাকা সত্ত্বেও H2S লুইস কাঠামো ডাইপোল মোমেন্টের উপস্থিতির জন্য মেরু যা ডেল্টা চার্জ বিচ্ছেদ ঘটায় এবং ফলস্বরূপ H2S মেরু দ্রাবক যেমন H2O-এ সামান্য দ্রবণীয়।

H2s কি একটি ইলেক্ট্রোলাইট?

ইলেক্ট্রোলাইট হল যৌগ যা সাধারণত ধাতু এবং অধাতু দ্বারা তৈরি হয় অর্ধপরিবাহী যেহেতু তারা ইলেকট্রনিক চার্জ বহন করার জন্য দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত করতে পারে তাই তাদের ভাল ইলেক্ট্রোলাইট তৈরি করে।

যেহেতু সালফার এবং হাইড্রোজেন উভয়ই অ-ধাতু তাই তারা সম্পূর্ণরূপে অক্সিডাইজ করতে পারে না তাই মূর্খ ইলেক্ট্রোলাইট হতে পারে না, এটি শুধুমাত্র জলে সামান্য বিচ্ছিন্ন হয়।

H2s কি অম্লীয় নাকি মৌলিক?

H2S একটি ব্রনস্টেড অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে কারণ এটি একটি হাইড্রোজেন আয়ন (H+) দান করার মাধ্যমে গঠন করে (HS-) যখন এটি জলে সামান্য দ্রবণীয় হয়, তাই এটি একটি প্রোটন দান করার মাধ্যমে প্রকৃতিতে দুর্বল অ্যাসিড, আরেকটি প্রোটন নিঃসরণ বেশ শক্তির প্রয়োজন প্রক্রিয়া।

pKa 7.0 এর সাহায্যে এটি বিসালফাইড (HS-) গঠনের মাধ্যমে একটি নীল লিটমাস কাগজকে লাল রঙে পরিণত করতে পারে যা এর অম্লীয় প্রকৃতি নির্দেশ করে কারণ (SH-) সালফারের বিশাল আকারের জন্য স্থিতিশীল হতে পারে যা (H+) আয়ন নির্গত প্রক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে। .

h2s একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?

একটি অ্যাসিড যা সম্পূর্ণরূপে তার উপাদান আয়নগুলিকে বিচ্ছিন্ন করে তা শক্তিশালী অ্যাসিড হিসাবে পরিচিত কিন্তু একটি প্রোটন দান করার পরে H2S আয়ন গঠন করে (HS-) এবং 2 এর জন্য বিয়োজন ধ্রুবকnd প্রতিক্রিয়ার ধাপটি খুব ছোট, এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড করে তোলে।

H2s কি পোলার নাকি ননপোলার?

H2S লুইস স্ট্রাকচারে, 'S'-এর ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটি হল 2.58 এবং 'H'-এর হল 2.20 পলিং স্কেলের ভিত্তিতে, বন্ড ইলেক্ট্রন ক্লাউড টেনে নেওয়ার ক্ষমতার পার্থক্য 0.38 করে, যা শান্তভাবে কম, ফলাফল একটি অ-পোলার বন্ড কিন্তু ডেল্টা হিসাবে চিহ্নিত কিছু চার্জ বিভাজন তৈরি করে (δ).

ডেল্টা চার্জ বিচ্ছেদ কাঠামোর নির্দিষ্ট দিক সহ একটি দ্বিমেরু মুহূর্ত তৈরি করে। কাঠামোতে একাকী জোড়া রয়েছে যার পোলারটির কিছু ভেক্টর দিকও রয়েছে এবং সামগ্রিকভাবে বাঁকানো কাঠামোর জন্য উভয়ই বাতিল করতে পারে না এবং H2S একটি মেরু অণুতে পরিণত হয়।

247 চিত্র
H2S লুইস কাঠামোর পোলারিটি

H2s একটি লুইস অ্যাসিড বা বেস?

H2S লুইস কাঠামোতে সালফার পরমাণু রয়েছে যা লুইস অ্যাসিড হিসাবে কাজ করার জন্য দাতার কাছ থেকে ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করার জন্য খালি 3d অরবিটাল রয়েছে এবং এছাড়াও কাঠামোটিতে ননবন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে যা লুইস বেস হিসাবে কাজ করতে নিউক্লিওফিলিক আক্রমণ করতে পারে।

জলে এটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O+) গঠনের জন্য তার খালি 3d অরবিটালে ইলেকট্রন গ্রহণ করে, একটি লুইস অ্যাসিডে পরিণত হয় (দাতার কাছ থেকে ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করে)।

H2SO4 এর মতো শক্তিশালী অ্যাসিডের উপস্থিতিতে এটি ইলেক্ট্রন দান করে নতুন SH বন্ড তৈরি করে H3S+ গঠনের ফলাফল যা H2S লুইস কাঠামোর লুইস বেস (ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণকারীতে স্থানান্তর করতে পারে) চরিত্র নির্দেশ করে।

H2s কি রৈখিক?

H2S রৈখিক হতে পারে না যদিও এটি একটি রৈখিক HSH কনফিগারেশন গঠন করতে পারে তবে এটি বিকৃত কারণ কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারে 3s-এ দুটি এবং 3p-এ দুটি ননবন্ডিং ইলেকট্রন রয়েছে যা স্টেরিক বিকর্ষণ ঘটায় এবং ভিএসইপিআর তত্ত্ব বাঁকা ফর্ম কারণ.

এই তত্ত্ব অনুসারে একাকী জোড়া শুধুমাত্র প্যারেন্ট পরমাণুর উপর কেন্দ্রীভূত হয়, বেশি ইলেকট্রনিক ঘনত্ব থাকায় এটি একাকী পেয়ার-বন্ড পেয়ারের চেয়ে বেশি আন্তঃ একাকী জুটির বিকর্ষণ ঘটায় এবং বন্ধন কোণ হ্রাসের কারণে বাঁকানো অণু সৃষ্টি হয়।

H2s কি প্যারাম্যাগনেটিক নাকি ডায়ম্যাগনেটিক?

H2S লুইস কাঠামোর চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারের ইলেকট্রনিক বিন্যাসের দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে, হাইড্রোজেন 1s ইলেকট্রনের সাথে বন্ধনের পরে 'S'-এর sp3 অরবিটালে কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন অবশিষ্ট থাকে না।

যেহেতু সমস্ত ইলেকট্রন জোড়া হয় তাই বিপরীত ঘূর্ণনের ইলেকট্রনগুলি একে অপরের চৌম্বক ক্ষেত্রকে বাতিল করতে পারে, তাই H2S লুইস কাঠামো হয়ে যায় ডায়াম্যাগনেটিক প্রকৃতিতে কিন্তু প্যারাম্যাগনেটিক এর জন্য অন্তত একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকবে।

H2s স্ফুটনাঙ্ক

স্ফুটনাঙ্ক পরিবেশের চাপের উপর নির্ভরশীল, একটি ধ্রুবক চাপে যে তাপমাত্রায় তরলের বাষ্পের চাপ এবং তরলের পরিবেশের বায়ুমণ্ডলীয় চাপ ভারসাম্য বজায় রাখে যাকে সেই তাপমাত্রার স্ফুটনাঙ্ক বলে।

H2S লুইস স্ট্রাকচারের পরিমাপক স্ফুটনাঙ্ক হল (-60̊ C), কম মান অণুর সমযোজী প্রকৃতির কারণে তাই পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণ আয়নিক যৌগের চেয়ে কম, ফলে সহজেই বন্ধন ভেঙে যায়, এছাড়াও হাইড্রোজেন নেই বন্ধন.

H2s বন্ধন কোণ

সমযোজী বন্ধনের মধ্যবর্তী কোণ যা হাইব্রিডাইজড অরবিটাল ওভারল্যাপিং দ্বারা গঠিত হয়, তা হল 92.1 যা কেন্দ্রীয় পরমাণুর বাইরের কক্ষপথের সংকরায়নের উপর নির্ভর করে পরিমাপ করা হয়, সালফারে এমন চারটি ইলেকট্রন রয়েছে যা বন্ধনে অংশ নেয় না।

H2S লুইস স্ট্রাকচারে, সালফার পরমাণুর 4s এবং 4p অরবিটাল মিলিত হয়, sp3 হাইব্রিডাইজড অরবিটাল গঠন করে, তাই বন্ধন কোণটি 109.5̊ হওয়া উচিত কিন্তু 'S' এর নন-বন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়ার মধ্যে স্টেরিক বিকর্ষণ দ্বারা এটিকে কমিয়ে দেওয়া হয় কারণ তাদের আরও বেশি ইলেকট্রনিক ঘনত্ব।

h2s কি ক্ষয়কারী?

H2S প্রকৃতিতে ক্ষয়কারী তবে এটি একা জলের সাথে খুব বেশি ক্ষতি করতে পারে না। H2S পানির সাথে বিক্রিয়া করতে পারে এবং (H+) আয়নকে একটি দুর্বল অ্যাসিড হিসেবে দেয়, তাই এটি (H+) আয়নের উৎস এবং স্টিলের উপর (H+) আয়ন শোষণে অনুঘটক হিসেবে কাজ করে ইস্পাতে ফাটল সৃষ্টি করে।

বিক্রিয়ায় সালফাইড তৈরি হয় তাই ক্ষয় তামা বা রৌপ্যকে বিবর্ণ করতে পারে কারণ এটি একটি পাতলা কালো আবরণ তৈরি করতে পারে, রূপার ক্ষেত্রে এটি সিলভার সালফাইড (কালো) তৈরি করে।

H2S এর পরিবাহিতা আছে?

H2S লুইস কাঠামো ধাতব পরিবাহী টাইপ হয়ে যায় যা 90 গিগা-পাসকেলের চাপের উপরে বিদ্যুৎ স্থানান্তর করতে পারে, যদি এটিকে ঠান্ডা করা হয় এবং গুরুত্বপূর্ণ তাপমাত্রার নিচে তাপমাত্রা সেট করা হয় তবে H2S এর উচ্চ চাপের অবস্থা সুপার পরিবাহিতা দেখায়।

h2s কি রঙিন?

H2S একটি বর্ণহীন গ্যাস যৌগ তবে এর হ্রাসকারী এজেন্ট প্রকৃতির জন্য দীর্ঘ সময়ের সাথে রঙ পরিবর্তন করা যেতে পারে।

সাধারণত ট্রানজিশন ধাতব উপাদান সহ যৌগ যেটিতে 'd' অরবিটাল থাকে তার জন্য রঙ দেখায় কারণ সেখানে ইলেকট্রনিক ট্রানজিশন অংশ নিতে পারে এবং এটি যে রঙটি দেখায় তা হল ইলেকট্রন নির্গমন প্রক্রিয়ায় মুক্তি পাওয়া শক্তির সাথে সম্পর্কিত পরিপূরক রঙ।

h2s কি গন্ধহীন?

H2S এর একটি নির্দিষ্ট পচা ডিমের গন্ধ রয়েছে যেখানে সালফারের সাথে যৌগগুলির কিছু তীব্র গন্ধ রয়েছে তবে শুধুমাত্র এটির নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ রয়েছে, গন্ধ যা মানুষের জন্য ক্ষতিকারক নয় কিন্তু স্বাস্থ্যের জন্য কিছুটা অস্বস্তি সৃষ্টি করে।

h2s কি ডাইপোল ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া করতে সক্ষম?

একটি সমযোজী বন্ধনের ডাইপোল মুহূর্ত একটি নির্দিষ্ট ভেক্টর দিকনির্দেশের সাথে মাত্রা রয়েছে যা ডেল্টা পজিটিভ এবং ডেল্টা নেগেটিভের মধ্যে চার্জ পৃথকীকরণ ঘটায় যা H2S এ দেখা যায় লুইস কাঠামো, পরমাণুর ইলেক্ট্রো নেগেটিভিটি পার্থক্যের জন্য।

যখন H2S-এর দুটি অণু একে অপরের কাছে আসে তখন একটি অণুর ডেল্টা পজিটিভ হাইড্রোজেন পরমাণু এবং অন্য অণুর ডেল্টা নেগেটিভ সালফারের মধ্যে ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া ঘটে যা একটি দুর্বল মিথস্ক্রিয়া কিন্তু লন্ডন মিথস্ক্রিয়া থেকে শক্তিশালী।

h2s কি স্থায়ী ডাইপোল?

ডাইপোল মুহূর্ত যা H2S লুইস কাঠামোতে উত্পাদিত হয় তা স্থায়ী কারণ এটি তার উপাদান পরমাণুর ইলেক্ট্রন টানার ক্ষমতার পার্থক্যের উপর ভিত্তি করে, পরিবেশ থেকে প্ররোচিত প্রভাব দ্বারা নয়।

যদি অণুর ডাইপোল মোমেন্ট পরিবেশের আবেশ প্রভাব দ্বারা উত্পাদিত হয় তবে পরিবেশকে নিয়ন্ত্রণ করে এটিকে স্বাভাবিক করা যেতে পারে তবে এখানে H2S লুইস কাঠামোতে ডাইপোল মোমেন্ট 0.97 D এর মান সহ স্থায়ী হয়।

h2s ইলেকট্রনের ঘাটতি আছে?

সালফারের হাইড্রাইডস ইলেক্ট্রনের ঘাটতি নয় কারণ কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফার 16 গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত যা অক্টেট নিয়ম সঠিকভাবে অনুসরণ করে ইলেক্ট্রন ক্লাউড ভাগ করে হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সঠিক সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।

সাধারণত গ্রুপ 13 উপাদানগুলি সমযোজী হাইড্রাইড যৌগ তৈরি করে যেখানে কেন্দ্রীয় পরমাণুর বাইরের শেলটি আটটি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ হয় না তাই তারা ইলেকট্রনের ঘাটতিপূর্ণ অণুতে পরিণত হয়।

h2s অক্সিডাইজিং এজেন্ট?

H2S একটি হিসাবে কাজ করতে পারে না জারক এজেন্ট যেহেতু (-2) হল H2S লুইস কাঠামোর জারণ অবস্থা এবং H2S দাতা পরমাণু থেকে ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে নিম্ন জারণ অবস্থা তৈরি করতে পারে না।

অন্যান্য অণুর সালফার পরমাণু যার একটি অণুতে (+) জারণ অবস্থা থাকে এবং দাতার কাছ থেকে ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে অক্সিডেশন অবস্থা কম করতে পারে তা H2SO4 এর মতো অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে যেখানে সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা (+6)।

h2s কি সম্পূর্ণরূপে জারিত হয়?

সম্পূর্ণরূপে অক্সিডাইজ করা মানে এখানে (H+) আয়ন সর্বোচ্চ পরিমাণে নির্গত করা, কিন্তু একটি দুর্বল অ্যাসিড একটি H2S লুইস কাঠামো তার দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুকে অবাধে ছেড়ে দিতে পারে না (উচ্চ 2)nd বিয়োজন ধ্রুবক) যদিও এটি একটি ডিপ্রোটিক অ্যাসিড।

এটি (SH-) একটি সংযোজক বেস হিসাবে (H+) আয়ন দেওয়ার জন্য জলে সামান্য বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় তাই H2S লুইস কাঠামো সর্বদা সম্পূর্ণরূপে জারিত হয় না।

h2s কি কমানোর এজেন্ট?

H2S অণুর 'd' অরবিটাল সালফার পরমাণু থাকার জন্য বিভিন্ন জারণ অবস্থা দেখাতে পারে এবং বিভিন্ন সমন্বয় সংখ্যা সহ অণু গঠন করতে পারে যেখানে H2S এর (-2) অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে।

সালফারের এই অক্সিডেশন অবস্থা (অণুতে একটি পরমাণুর অনুমানমূলক চার্জ) অন্যান্য সমস্ত জারণ অবস্থার মধ্যে সবচেয়ে কম তাই এটিকে আরও কম করা যায় না তাই H2S একটি হিসাবে কাজ করে। হ্রাস এজেন্ট যেহেতু এটি রেডক্স প্রতিক্রিয়ায় ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে।

h2s কি হাইড্রোজেন বন্ড গঠন করে?

ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া থাকা সত্ত্বেও সেখানে H2S লুইস স্ট্রাকচারের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করা যায় না, যা শুধুমাত্র 'F', 'O' বা 'N'-এর মতো উচ্চ ইলেক্ট্রো নেগেটিভিটি পরমাণুযুক্ত অণুকে যে কোনো ইলেক্ট্রো-এর সাথে সংযুক্ত দেখা যায়। ইতিবাচক পরমাণু।

এই ইলেক্ট্রো-নেগেটিভ পরমাণুর ক্ষেত্রে সালফার বেশ কম ইলেক্ট্রো-নেগেটিভ (2.58) তাই HX বন্ধন (X=S) এতটা পোলার হবে না যে সালফার অন্য H2S অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ডাইপোল মোমেন্টকে প্ররোচিত করতে পারে এবং যে কোনও হাইড্রোজেন তৈরি করতে পারে। বন্ধন.

h2s কি বাতাসের চেয়ে ভারী?

H2S বাতাসের চেয়ে কিছুটা ভারী কারণ এটি বাতাসের চেয়ে 1.19 গুণ ঘন, তাই আমরা দেখতে পারি যে H2S গ্যাস সম্পত্তির জন্য নিচু জায়গায় জড়ো হয়।

h2s লন্ডন বিচ্ছুরণ?

হেটেরো পারমাণবিক অণু হিসাবে, উপাদান পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রো নেগেটিভিটি পার্থক্যের সাথে H2S লুইস কাঠামো অণুর সমযোজী বন্ধনে কিছু স্থায়ী ডাইপোল মুহূর্ত ধারণ করে তাই ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া উপস্থিত থাকে।

নন-পোলার সিমেট্রিক অণুগুলির জন্য যেখানে কোনও ডাইপোল মুহূর্ত নেই, সেখানে দেখা যায় লন্ডন বিচ্ছুরণ বাহিনী অণুর মধ্যে যা দুর্বলতম আকর্ষণ বল অণুতে অস্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট ঘটায় যা মেরু অপ্রতিসম H2S এর জন্য নয়।

h2s monoprotic diprotic নাকি triprotic?

H2S হল একটি ডিপ্রোটিক অ্যাসিড কারণ এটি দ্রবণে দুটি হাইড্রোজেন আয়ন (H+) ছেড়ে দিতে পারে যদিও 2nd বিয়োজন ধ্রুবক দুটি নিম্ন 2 তৈরি করেnd ধীর পদক্ষেপ

1 ইনst প্রতিক্রিয়ার ধাপ (H+) (HS-) দিয়ে রিলিজ করা হয় যেখান থেকে আরও একটি (H+) আয়ন (S2-) আয়নের বৃষ্টিপাতের সাথে নির্গত হতে পারে, যেখানে 1st বিয়োজন ধ্রুবক তুলনামূলকভাবে বেশি।

h2s কি h2o এর চেয়ে বেশি অম্লীয়?

H2S জলের (H2O) চেয়ে বেশি অম্লীয় যা নিম্নলিখিত দুটি কারণে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে, একটি হল সালফারের আকার যার 'd' অরবিটাল আছে ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করার জন্য এবং অন্য কারণ হল OH বন্ডের শক্তি SH বন্ড শক্তির চেয়ে বেশি।

পিরিয়ড 16 তে একটি গ্রুপ 3 সদস্য হওয়া সালফার অণুকে অক্সিজেনের চেয়ে বেশি ভারী করে তোলে যা পিরিয়ড 2 তে থাকে কনজুগেট বেস (SH-) কে (OH-) এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল করে, এছাড়াও 'S' এর বিচ্ছুরিত 'd' অরবিটাল রয়েছে যা সহ্য করতে পারে নিউক্লিওফিলিক আক্রমণ এবং মুক্তি (H+) দ্রাবক আয়ন।

XH (X= O/S) বন্ডে বন্ডের বিচ্ছিন্নতা শক্তি একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে যা H2S এর ক্ষেত্রে H2O এর তুলনায় কম কারণ অক্সিজেনের ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটি বন্ডিং ইলেক্ট্রন ক্লাউডকে দ্রুত নিজের দিকে টানতে বেশি হয় এবং মুক্তি দিতে পারে। হাইড্রোজেন আয়ন।

কিন্তু উচ্চতর ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটির জন্য পানির অক্সিজেন (H2O) এক অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে অন্য অণুর অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আন্তঃআণবিক বন্ধন তৈরি করে যা খুবই শক্তিশালী, ফলে H2O এর চেয়ে H2S শক্তিশালী অ্যাসিডকে বিচ্ছিন্ন করতে আরও শক্তির প্রয়োজন হয়। 

h2s কি hbr এর চেয়ে বেশি অম্লীয়?

না, H2S হল HBr (pKa = (-7)) থেকে কম অম্লীয় (pKa = 9) যা ব্রোমিন (Br) 2.96 এবং সালফার (S) 2.58 এর মধ্যে বৈদ্যুতিক-নেতিবাচক পার্থক্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।

একটি পরমাণুর বৃহত্তর ইলেক্ট্রো নেগেটিভিটির সাথে এটি বন্ড ইলেক্ট্রন ক্লাউডকে আরও সহজে নিজের দিকে টানতে পারে তাই ইলেক্ট্রন ক্লাউডের ঘনত্বের পরিবর্তন হবে বন্ড ডিসোসিয়েশনের জন্য সহজ করে যার জন্য খুব বেশি শক্তির প্রয়োজন হয় না।

ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হ্যালোজেন পরমাণু ব্রোমিন SH বন্ডে সালফারের তুলনায় Br-H ইলেকট্রন মেঘকে বেশি টানতে পারে এবং ব্রোমিন অক্সিহেনের মতো ইলেক্ট্রো-নেগেটিভ নয় তাই আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন এত শক্তিশালী নয় যেমন H2O H2S এর চেয়ে HBr কে শক্তিশালী অ্যাসিড তৈরি করে।

h2s ধাতু নাকি অধাতু?

পর্যায় সারণী থেকে আমরা H2S লুইস গঠন অ ধারণ করে জানি সালফার এবং হাইড্রোজেনের মতো ধাতব উপাদানগুলি যথাক্রমে গ্রুপ 16 এবং গ্রুপ 1 গঠন করে, তাদের মধ্যে সমন্বয়ের ফলে অধাতু অণু তৈরি হয়।

অ ধাতু অণু হিসাবে H2S-এর স্ফুটনাঙ্ক খুবই কম, এমনকি এটি ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস আকারে থাকে কারণ অণুর পরমাণুর মধ্যে কোন শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ নেই, যদিও তাদের মধ্যে অণুর মধ্যে দুর্বল দ্বিপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া রয়েছে।

h2s ইতিবাচক নাকি নেতিবাচক?

অক্টেট নিয়ম সন্তুষ্ট করার জন্য H2S লুইস কাঠামোর পরমাণুগুলি ভাগ করে তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন মেঘ প্রকৃতিতে অণুকে সমযোজী করে তোলে তাই এটি কোনও ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জ ছাড়াই প্রকৃতিতে নিরপেক্ষ।

কিন্তু যেহেতু সালফার এবং হাইড্রোজেনের ইলেক্ট্রো-নেগেটিভিটি (ইলেক্ট্রন জোড়া টানার ক্ষমতা) মধ্যে কিছুটা পার্থক্য রয়েছে, তাই সমযোজী বন্ধনে ডাইপোল মোমেন্ট দেখা দেয় যা 0.97 ডি, এর জন্য একটি সামান্য আংশিক চার্জ বিচ্ছেদ ঘটে অণুতে যা 'S' ( δ+) এবং 'H' (δ-)।

h2s কি পিরামিডাল?

সেন্ট্রাল সালফার পরমাণুর হাইব্রিডাইজেশন অনুসারে যা দুটি বন্ধনহীন ইলেকট্রন দখল করে জ্যামিতিকে বিঘ্নিত করে এবং পিরামিডালের মতো বাঁকানো 'V' গঠন করে যা AX3E টাইপের অণুতে একটি একা জোড়া দিয়ে দেখা যায়।

এই ধরনের অণুর জ্যামিতি টেট্রাহেড্রাল হওয়া উচিত কিন্তু বন্ধন কঙ্কালটি পিরামিডালের মতো দেখায় কারণ একা জোড়াটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতিতে একটি বন্ধন দিক ধারণ করে।

h2s কি প্রতিসম বা অপ্রতিসম?

H2S হল একটি অপ্রতিসম অণু যার জন্য আমরা দেখতে পাচ্ছি যে ডাইপোল মুহূর্তগুলি একে অপরকে বাতিল করে না এবং H2S লুইস কাঠামো সামগ্রিকভাবে একটি নেট ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে যা অ-মেরু বন্ধন থাকা সত্ত্বেও অণুর পোলারিটি ঘটায়।

যদি এটি একটি প্রতিসম অণু হয়ে থাকে তবে ডাইপোল মোমেন্টের ভেক্টর দিকগুলি একে অপরকে বাতিল করতে পারে এবং H2S প্রকৃতিতে অ-মেরুতে পরিণত হয় যা সালফারের ইলেকট্রন জোড়া যা হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে বন্ধনে অংশ নেয় না তা সম্ভব নয়।

h2s কি উদ্বায়ী?

H2S সালফারের উপরের পর্যায়ক্রমিক উপাদান অক্সিজেনের হাইড্রাইড (জল, H2O), এমনকি H2S-এর তুলনায় অনেক বেশি উদ্বায়ী। লুইস কাঠামো সাধারণ কক্ষ তাপমাত্রায় গ্যাস আকারে থাকে কিন্তু ঘরের তাপমাত্রায় পানি তরল আকারে থাকে।

এই ঘটনাটিকে কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেক্ট্রো নেতিবাচকতা এবং এর ফলে হাইড্রোজেন বন্ড গঠনের দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে। যেহেতু H2S লুইস স্ট্রাকচারের হাইড্রোজেন বন্ডিং গঠনের কোনো সম্ভাবনা নেই সেহেতু তারা সহজে শক্তিপ্রাপ্ত হতে পারে এবং গ্যাস আকারে থাকতে পারে।

যদি আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন সেখানে অণুগুলি একে অপরের সাথে শক্তভাবে আবদ্ধ থাকে এবং তাদের গ্যাস আকারে স্থানান্তর করতে, উচ্চ স্ফুটনাঙ্কের কারণে উচ্চ তাপমাত্রার প্রয়োজন হবে।

উপসংহার:

একটি সমযোজী এবং সামান্য পোলার অণু হওয়ায় এটি এর বৈশিষ্ট্যগুলি মাঝে মাঝে আলাদা দেখায় কারণ H2S লুইস কাঠামোর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে শূন্য 3d অরবিটাল রয়েছে যা দাতা পরমাণু থেকে সহজেই ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।

এছাড়াও পড়ুন: