হাইড্রোজেন সালফাইড (H2S) বৈশিষ্ট্য (25টি তথ্য আপনার জানা উচিত)

হাইড্রোজেন সালফাইড একটি চ্যালকোজেন বর্ণহীন এবং হাইড্রাইড গ্যাস। হাইড্রোজেন সালফাইডের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নিয়ে আলোচনা করা যাক।

হাইড্রোজেন সালফাইড একটি দাহ্য গ্যাস যা বায়ুমণ্ডলে ট্রেস পরিমাণে বিদ্যমান। এটি অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে অণুজীবের ভাঙ্গন প্রক্রিয়ার কারণে জৈব পদার্থ থেকে উৎপন্ন হয়। বাতাসের সংস্পর্শে এলে এটি ধীরে ধীরে মৌলিক সালফার গ্যাস গঠন করে এবং পানিতে সামান্য দ্রবণীয় (3.980 গ্রাম/লিটার)।

আসুন এই নিবন্ধে বিস্তারিতভাবে হাইড্রোজেন সালফাইডের IUPAC নাম, ব্যাসার্ধ, চুম্বকত্ব, পোলারিটি, বিক্রিয়া, গলনা এবং স্ফুটনাঙ্কের উপর আলোকপাত করি।

H₂S IUPAC নাম

আইইউপিএসি (ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লায়েড কেমিস্ট্রি) এর নাম এইচ₂S হল হাইড্রোজেন সালফাইড।

H₂এস রাসায়নিক সূত্র

হাইড্রোজেন সালফাইড আছে রাসায়নিক সূত্র H₂S.

H₂S CAS নম্বর

H₂এস আছে CAS রেজিস্ট্রি নম্বর (প্রমাণিক সংখ্যাসূচক শনাক্তকারী যা 10টি সংখ্যা পর্যন্ত থাকতে পারে) 7783-06-4।

H₂এস কেম স্পাইডার আইডি

H₂এস আছে কেমস্পাইডার (কেমস্পাইডার একটি বিনামূল্যের রাসায়নিক কাঠামোর ডাটাবেস) আইডি 391।

H₂এস রাসায়নিক শ্রেণীবিভাগ

• H₂S রাসায়নিকভাবে একটি অজৈব বায়বীয় যৌগ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে।
• H₂S রাসায়নিকভাবে অ্যাসিডিক যৌগ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে।
• H₂S রাসায়নিকভাবে সমযোজী যৌগ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে।
• H₂S কে রাসায়নিকভাবে চ্যালকোজেন হাইড্রাইড গ্যাস হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে।

H₂এস মোলার ভর

সার্জারির পেষক ভর এইচ₂S হল 34.08 গ্রাম। মোলার ভরের এই মানটি একটি সালফার পরমাণু এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মোলার ভরের সমষ্টি থেকে পাওয়া যায় যা যথাক্রমে 32.065 গ্রাম/মোল এবং 1.00784 গ্রাম/মোল (1 H পরমাণুর মোলার ভর)।

H₂এস কালার

H₂এস একটি বর্ণহীন, দাহ্য এবং বায়বীয় যৌগ।

H₂এস সান্দ্রতা

H₂S এর সান্দ্রতা 0.01166 সেন্টিপোইস 32 এ রয়েছে⁰ F এবং 1 atm.

H₂এস মোলার ঘনত্ব

H এর মোলার ঘনত্ব₂S হল 0.0452 mol/L কারণ এটির ঘনত্ব 1.539 g/L (273 K এ)।

H₂এস গলনাঙ্ক

H₂S-এর গলনাঙ্ক -85.5⁰ সি বা -121.9⁰ F.

H₂এস বয়লিং পয়েন্ট

H এর স্ফুটনাঙ্ক₂S হল -59.55⁰ সি বা -75.19⁰ F.

H₂রুমের তাপমাত্রায় এস অবস্থা

ঘরের তাপমাত্রায়, এইচ₂S একটি বর্ণহীন বায়বীয় যৌগ হিসাবে উপস্থিত হয় কারণ H এ আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন₂S তুলনামূলকভাবে H এর তুলনায় দুর্বল₂O.

H₂এস আয়নিক/কোভ্যালেন্ট বন্ড

H₂S একটি সমযোজী বন্ধনযুক্ত অণু। H এর গঠনে দুটি সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান₂S. দুটি এসএইচ বন্ডের সবকটিই সমতুল্য এবং তারা তাদের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়াকে তাদের মধ্যে পারস্পরিকভাবে ভাগ করে নেয় এবং বন্ডেড ইলেকট্রন জোড়াগুলি এর অধিকতর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার কারণে সালফারের দিকে সামান্য স্থানান্তরিত হয়।

H₂এস কোভ্যালেন্ট ব্যাসার্ধ

সালফারের আয়নিক ব্যাসার্ধ (S^2-) হল 186 pm এবং হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হল 53 pm।

H₂এস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

ইলেকট্রনের গঠন বিভিন্ন শক্তির অবস্থায় ইলেকট্রনের বিন্যাস দেখায়, যা ইলেকট্রনিক শেল নামে পরিচিত। H এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন ব্যাখ্যা করা যাক₂বিস্তারিত এস.

H₂এস এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন আছে [নে] 3 সে² 3p⁴ এবং 1 সে¹.

H₂এস অক্সিডেশন অবস্থা

H₂S 0 এর অক্সিডেশন অবস্থায় রয়েছে কারণ এটি একটি নিরপেক্ষ যৌগ। সালফার -2 (এস^2-) এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিটি একটি +1 (H⁺) জারণ অবস্থা।

H₂এস অ্যাসিডিটি/ক্ষারীয়

H₂এস একটি অম্লীয় (ব্রনস্টেড পাশাপাশি লুইস অ্যাসিড) গ্যাসীয় যৌগ। এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড যার একটি অ্যাসিড বিচ্ছিন্নতা ধ্রুবক (K_a) 10 এর^-7 অথবা pk_a = 7। এইচ₂S = 2H⁺ + এস^2-.

এইচ₂গন্ধহীন?

H₂এস একটি গন্ধহীন যৌগ নয় কারণ এটিতে কম ঘনত্বে একটি তীব্র "পচা ডিম" গন্ধ রয়েছে।

এইচ₂এস প্যারাম্যাগনেটিক?

দুর্বল চৌম্বক ক্ষেত্রের দ্বারা আকৃষ্ট হওয়া জোড়াহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি বা অনুপস্থিতি একটি যৌগের চৌম্বকীয় আচরণ নির্ধারণ করে। আসুন H এর চুম্বকত্ব পরীক্ষা করি₂S.

H₂S একটি প্যারাম্যাগনেটিক নয় কিন্তু ডায়ম্যাগনেটিক যৌগ কারণ H-তে কোনো জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই₂এস সালফার এইচ₂S হল sp³ হাইব্রিডাইজড এবং সালফারের সমস্ত ইলেক্ট্রন এবং সেইসাথে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এই চারটি এসপিতে জোড়া হয়³ হাইব্রিড অরবিটাল

H₂এস হাইড্রেটস

H₂S গ্যাস গঠন করে হাইড্রেট কম তাপমাত্রা এবং উচ্চ চাপে জলের অণুগুলির সাথে। স্থিতিশীল হাইড্রেট গঠিত হয় যখন H₂এস গ্যাসের অণুগুলি জলের অণুগুলির দ্বারা তৈরি খাঁচার মতো কাঠামোতে আটকা পড়ে।

H₂এস ক্রিস্টাল স্ট্রাকচার

এইচ এর বর্ণহীন স্ফটিক₂S-এ ফ্লোরাইটের একটি কাঠামো রয়েছে যার স্পেস গ্রুপ কিউবিক Fm3m এবং পয়েন্ট গ্রুপ C রয়েছে_2v. স্ফটিকের মধ্যে, প্রতিটি এইচ⁺ চারটি এস এর সাথে আবদ্ধ^2- কোণার এবং প্রান্ত ভাগ করে নেওয়ার HS এর মিশ্রণ তৈরি করতে₄ টেট্রাহেড্রা ল্যাটিস প্যারামিটার হল a= b= c = 4.59 A⁰, এবং α = β = γ = 90⁰.

H₂এস পোলারিটি এবং পরিবাহিতা

• হাইড্রোজেন সালফাইড হল একটি মেরু অণু যার ডাইপোল মোমেন্ট 0.97 ডেবাই। এই রাসায়নিক মেরুতা এইচ₂S এর বাঁকানো আকৃতির কারণে উদ্ভূত হয়। এই আকৃতি থাকার কারণে দুটি এসএইচ বন্ডের বন্ড ডাইপোল একে অপরের দ্বারা বাতিল করা যায় না।
• H₂S হল 90 GPa (gigapascal) এর উপরে বিদ্যুতের একটি ধাতব পরিবাহী। যখন এটি তার গুরুতর তাপমাত্রার নিচে ঠাণ্ডা হয়, তখন এটি প্রদর্শিত হয় অতিপরিবাহীতা.

H₂এস অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া

যদিও H₂এস দুর্বলভাবে অম্লীয়, এটি শক্তিশালী সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে (H₂SO₄) এবং মৌলিক সালফার, সালফার ডাই অক্সাইড (SO₂), এবং এইচ₂O.

H₂S + H₂SO₄ = S + SO₂ + 2H₂O

H₂বেসের সাথে S বিক্রিয়া

H₂S একটি শক্তিশালী ভিত্তির সাথে বিক্রিয়া করে, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) দুটি পদ্ধতিতে, এবং দুটি ভিন্ন পণ্যও পাওয়া যায়।

• H₂S + NaOH (অতিরিক্ত) = NaS (সোডিয়াম সালফাইড) + H₂O.
• H₂S (অতিরিক্ত) + NaOH = NaHS (সোডিয়াম বিসালফাইড) + H₂O.

H₂অক্সাইডের সাথে S বিক্রিয়া

H₂S একটি অক্সিজেন অণুর সাথে একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায় এবং জলের সাথে মৌলিক সালফার তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়ায়, এইচ₂S জারিত হয় এবং অক্সিজেন কমে যায়।

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

H₂ধাতুর সাথে S বিক্রিয়া

H₂S বিভিন্ন ধাতব আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে এবং ধাতব সালফাইডের অবক্ষয় তৈরি করে।

• Cu²⁺ + এইচ₂S = CuS (ppt) + 2H⁺
• Hg²⁺ + এইচ₂S = HgS (ppt) + 2H⁺
• Pb²⁺ + এইচ₂S = PbS (ppt) + 2H⁺
• 2 এসবি³⁺ + 3H₂S = Sb₂S₃ (ppt) + 6H⁺

উপসংহার

হাইড্রোজেন সালফাইড পশু স্বাস্থ্যের জন্য ভালো না হলেও এটি সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) এবং মৌল সালফার (এস), অজৈব সালফাইড ইত্যাদি। এই সালফাইডগুলি চামড়া, ফার্মাসিউটিক্যাল এবং কীটনাশক শিল্পে প্রয়োগ করা হয়। এটি ভারী জল তৈরি করতেও ব্যবহৃত হয় (ডি₂O) পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রের জন্য।