H15SO2 + CaO-এর 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং সালফারাস অ্যাসিড রাসায়নিক সূত্র, CaO এবং H সহ অজৈব যৌগ।₂SO_3, যথাক্রমে আসুন H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে আরও অন্বেষণ করি₂SO₃ এবং CaO।

CaO, a লুইস বেস, একটি সাদা, হাইগ্রোস্কোপিক, স্ফটিক পাউডার। এইচ₂SO₃ একটি বর্ণহীন, ক্ষয়কারী তৈলাক্ত তরল। CaO এর মৌলিক প্রকৃতির কারণে সহজেই অ্যাসিডের সাথে যোগাযোগ করে। একটি দুর্বল অ্যাসিড-শক্তিশালী বেস প্রতিক্রিয়া শুরু হয় যখন H₂SO₃ CaO এ যোগ করা হয়।

এই নিবন্ধে, আমরা H বিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে কয়েকটি বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে জানব₂SO₃ + CaO, প্রতিক্রিয়ার ধরন, উৎপাদিত পণ্য, বাফার দ্রবণ, সংযোজিত জোড়া ইত্যাদি।

H এর গুণফল কত?₂SO₃ এবং CaO?

CaO H এর সাথে বিক্রিয়া করলে ক্যালসিয়াম সালফাইট এবং জল তৈরি হয়₂SO₃.

 CaO + H₂SO₃ ———-> CaSO₃ + এইচ₂O   

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₃ + CaO?

H₂SO₃ + CaO একটি হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া, যেহেতু একটি অ্যাসিড লবণ এবং জল উত্পাদন করার জন্য একটি শক্তিশালী ভিত্তিকে নিরপেক্ষ করে।

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₃ + CaO?

H এর মধ্যে বিক্রিয়ার সমীকরণ₂SO₃ এবং CaO নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে ভারসাম্যপূর্ণ।

• সাধারণ সমীকরণ হল H₂SO₃ + CaO = CaSO₃ + এইচ₂O.
• বিক্রিয়াটির বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকে জড়িত প্রতিটি উপাদানের মোলের সংখ্যা গণনা করুন।

উপাদানসমূহ	প্রতিক্রিয়াশীল দিক	পণ্যের দিক
Ca	1	1
S	1	1
O	4	4
H	2	2

• বিক্রিয়ক দিকের প্রতিটি মৌলের মোলের সংখ্যা গুণফলের দিকের সমান।
• এইভাবে প্রতিক্রিয়াটি স্ব-ভারসাম্যপূর্ণ, এবং সামগ্রিক ভারসাম্যপূর্ণ প্রতিক্রিয়া দ্বারা দেওয়া হয় -
• H₂SO₃ + CaO  = CaSO₃ + এইচ₂O

H₂SO₃ + CaO  উপাধি

An অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন H এর মধ্যে₂SO₃ এবং CaO সালফারাস অ্যাসিডের শক্তি অনুমান করার জন্য সঞ্চালিত হতে পারে। টাইট্রেশনের পদ্ধতি নিম্নরূপ-

যন্ত্রপাতি

বুরেট, বুরেট ধারক, পাইপেট, পাতিত জল, শঙ্কু ফ্লাস্ক, ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্ক, ওয়াশ বোতল, স্টিরার এবং বিকার।

ইনডিকেটর

Phenolphthalein টাইট্রেশনের শেষ বিন্দু সনাক্ত করতে ব্যবহৃত অ্যাসিড-বেস সূচক।

কার্যপ্রণালী

• ক্যালসিয়াম অক্সাইড, একটি সাদা কঠিন, জলে দ্রবণীয় এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠন করে, Ca(OH)₂.
• 0.1 N সদ্য প্রস্তুত Ca(OH)₂ বুরেটে নেওয়া হয়।
• H এর 10 মিলি₂SO₃  একটি পরিষ্কার শঙ্কু ফ্লাস্ক মধ্যে pipetted হয়.
• ফেনোলফথালিন সূচকের 1-2 ফোঁটা যোগ করুন।
• Ca(OH) যোগ করুন₂  হালকা গোলাপী রঙের চেহারা পর্যন্ত ধ্রুবক ঘূর্ণায়মান সঙ্গে burette থেকে শঙ্কু ফ্লাস্ক মধ্যে dropwise. এটি টাইট্রেশনের শেষ বিন্দু।
• Ca(OH) এর আয়তন লক্ষ্য করুন₂ সালফারাস অ্যাসিড দ্রবণকে নিরপেক্ষ করার জন্য প্রয়োজনীয়।
• উপরের পদ্ধতিটি 3টি সামঞ্জস্যপূর্ণ পড়ার জন্য পুনরাবৃত্তি করা হয়।
• এইচ এর শক্তি₂SO₃ সূত্র ব্যবহার করে গণনা করা হয়, এস_{CA (OH;) 2} V_{CA (OH;) 2} = এস_{এইচ 2 এসও 3} V_{এইচ 2 এসও 3}

H₂SO₃ + CaO  নেট আয়নিক সমীকরণ

H এর মধ্যে নেট আয়নিক সমীকরণ₂SO₃ + CaO দ্বারা is -

H₂SO₃ (aq) + Ca²⁺ (aq) + O^2- (এখানে)  = CaSO₃ (গুলি)  + H₂ও (ঠ)

নেট আয়নিক সমীকরণ বের করতে নিম্নলিখিত ধাপগুলি অনুসরণ করা হয়:

• ভৌত অবস্থা সহ সুষম আণবিক সমীকরণ লিখ।
• H₂SO₃ (aq) + CaO (aq)  = CaSO₃ (গুলি)  + H₂ও (ঠ)
• এখন, জলীয় আকারে বিদ্যমান এবং পানিতে সম্পূর্ণ বিয়োজন করতে সক্ষম প্রতিটি পদার্থের আয়নিক রূপ লিখ। H₂SO₃ একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট যা জলীয় আকারে আয়নে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয় না। সুতরাং, সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ হল-
• H₂SO₃ (aq) + Ca²⁺ (aq) + O^2- (এখানে)  = CaSO₃ (গুলি)  + H₂ও (ঠ)
• আমরা দেখতে পাই যে সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণটি নেট আয়নিক সমীকরণের অনুরূপ।
• H₂SO₃ (aq) + Ca²⁺ (aq) + O^2- (এখানে)  = CaSO₃ (গুলি)  + H₂ও (ঠ)

H₂SO₃ + CaO  জোড়া সংমিশ্রণ

• H₂SO₃ এবং এইচএসও₃^- হয় কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া.
• ক্যালসিয়াম অক্সাইডের কনজুগেট অ্যাসিড হল ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড।

H₂SO₃ + CaO  আন্তঃআণবিক শক্তি

• এইচ₂SO₃, লন্ডনের বিচ্ছুরণ বাহিনী, ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী, এবং দ্বিপোল-দ্বিপোল মিথস্ক্রিয়া আন্তঃআণবিক শক্তি যা হাইড্রোজেন এবং সালফাইট আয়নকে একত্রে আবদ্ধ করে।
• CaO-তে, ক্যাটান Ca-এর মধ্যে শক্তিশালী আয়নিক আকর্ষণীয় বল বিদ্যমান²⁺ এবং anion O^2-, যেহেতু ক্যালসিয়াম অক্সাইড একটি আয়নিক যৌগ।

H₂SO₃ + CaO  প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H-এর মধ্যে বিক্রিয়ার স্ট্যান্ডার্ড বিক্রিয়া এনথালপি₂SO₃ এবং CaO নেতিবাচক।

এইচ₂SO₃ + CaO একটি বাফার সমাধান?

H₂SO₃ + CaO হল a বাফার সমাধান. এটি একটি পরোক্ষ অ্যাসিডিক বাফার দ্রবণ, কারণ প্রতিক্রিয়াটি একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং ক্যালসিয়াম সালফাইট লবণ গঠন করে, যা একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী ভিত্তি থেকে গঠিত হয়।

এইচ₂SO₃ + CaO একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + CaO একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া নয়, যেমন H₂SO₃, একটি দুর্বল অ্যাসিড, এর দুর্বল বিচ্ছিন্নতার কারণে দ্রবণে থেকে যায়।

এইচ₂SO₃ + CaO একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া?

H₂SO₃ + CaO হল একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া, যেহেতু প্রতিক্রিয়া এনথালপি নেতিবাচক।

এইচ₂SO₃ + CaO একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া?

এইচ এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₂SO₃ এবং CaO একটি নয় রেডক্স বিক্রিয়া, যেহেতু কোনো উপাদানের অক্সিডেশন বা হ্রাস একই সাথে ঘটে না।

এইচ₂SO₃ + CaO একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + CaO এটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া কারণ গঠিত পণ্যটি ক্যালসিয়াম সালফাইটের একটি সাদা অবক্ষেপ, যা পানিতে অদ্রবণীয়।

এইচ₂SO₃ + CaO একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + CaO হল একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ ক্যালসিয়াম সালফাইট অবক্ষেপ, যা পানিতে অদ্রবণীয়।

Is H₂SO₃ + CaO একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

এইচ এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₂SO₃ + CaO একটি উদাহরণ দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, কারণ অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশন স্থান পরিবর্তন করে লবণ এবং জল তৈরি করে।

উপসংহার

সালফারাস অ্যাসিড এবং ক্যালসিয়াম অক্সাইড ব্যাপকভাবে শিল্প এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এই বিক্রিয়ায় গঠিত পণ্য, ক্যালসিয়াম সালফাইট, ফ্লু-গ্যাস ডিসালফারাইজেশনে ব্যবহৃত হয়। CaO (দ্রুত চুনও বলা হয়) সিমেন্ট শিল্পের একটি প্রাথমিক উপাদান।

নিম্নলিখিত H2SO3 তথ্য সম্পর্কে আরও পড়ুন

H2SO3 + Al H2SO3 + Al(OH)3 H2SO3 + CuS H2SO3 +KClO3 H2SO3 + O2 H2SO3 + BaCl2 H2SO3 + Ba(OH)2 H2SO3 + K2O

H2SO3 + CaO H2SO3 + Ca(OH)2 H2SO3 + CaCl2 H2SO3 + HgO H2SO3 + BaCO3 H2SO3 + Mn(OH)2 H2SO3 + KOH H2SO3 + AgOH

H2SO3 + Fe(OH)3 H2SO3 + K H2SO3 + LiOH H2SO3 + Fe2O3 H2SO3 + NaHCO3 H2SO3 + Ca H2SO3 + CsOH H2SO3 + Ag2S বিক্রিয়া

H2SO3 + Hg(OH)2 H2SO3 + AL2O3 H2SO3 + KIO3 H2SO3 + FeCO3 H2SO3 + NH4OH H2SO3 + Zn(OH)2 H2SO3 + NH3 H2SO3 + Na2CO3

H2SO3 + CaCO3 H2SO3 + CuO H2SO3 + KMnO4 H2SO3 + FeCl2 H2SO3 + AlBr3 H2SO3 + NaHSO3 H2SO3 + Na H2SO3 + Br2