H15SO2 + Ca(OH)3 এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি শক্তিশালী ভিত্তি এবং সালফারাস অ্যাসিডের সাথে সহজে বিক্রিয়া করে। আসুন H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে আরও আলোচনা করি₂SO₃ এবং Ca(OH)_2.

CA (OH;)₂ একটি শক্তিশালী লুইস বেস যা সাদা রঙের। এটি H এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে₂SO_3, একটি গন্ধহীন, দুর্বল লুইস অ্যাসিড। Ca(OH)₂ জলে হাইড্রক্সাইড আয়ন দেওয়ার জন্য সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। এইচ₂SO₃ সালফার ডাই অক্সাইডের জলীয় দ্রবণ এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের অক্সিসিড। এটি অ্যাসিড বৃষ্টির একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান।

এই নিবন্ধে, আসুন H বিক্রিয়ার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি নিয়ে আলোচনা করি₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)_2, প্রতিক্রিয়ার ধরন, বাফার দ্রবণ, সংযোজিত জোড়া এবং ভারসাম্য পদ্ধতি।

H এর গুণফল কত?₂SO₃ এবং Ca(OH)₂?

ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড সালফারাস অ্যাসিডের সাথে মিলিত হলে ক্যালসিয়াম সালফাইট এবং জল গঠিত হয়।

CA (OH;)₂ + জ₂SO₃ ————> Caso₃ + 2H₂O

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂?

H₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয় নিরপেক্ষতা প্রতিক্রিয়া, যেহেতু একটি দুর্বল অ্যাসিড লবণ এবং জল উত্পাদন করার জন্য একটি শক্তিশালী ভিত্তিকে নিরপেক্ষ করে।

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂?

ভারসাম্যের পদক্ষেপ H₂SO₃ + CA (OH;)₂ নিম্নরূপ -

H₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ = CaSO₃ + জ₂O.

• বিক্রিয়ায় জড়িত প্রতিটি উপাদানের মোলের সংখ্যা গণনা করুন, বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকেই।

উপাদানসমূহ	প্রতিক্রিয়াশীল দিক	পণ্যের দিক
Ca	1	1
S	1	1
O	5	4
H	4	2

• আমরা দেখতে পাই যে পণ্যের দিকটি অক্সিজেন পরমাণুর 1 মোল এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর 2 মোল বর্জিত।
• বিক্রিয়ক এবং পণ্যের পার্শ্ব মোলের সংখ্যা সমান করতে, আমরা H এর 2 মোল যোগ করি₂পণ্যের দিকে O.
• সুতরাং, সামগ্রিক ভারসাম্যপূর্ণ প্রতিক্রিয়া দ্বারা দেওয়া হয় -
• H₂SO₃  +  CA (OH;)₂  = CaSO₃ + 2H₂O

H₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ উপাধি

An অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন মধ্যে H₂SO₃  এবং Ca(OH)₂ ক্যালসিয়াম এবং হাইড্রক্সাইড আয়নের পরিমাণ পরিমাপ করার জন্য সঞ্চালিত হয়। টাইট্রেশনের পদ্ধতি নীচে ব্যাখ্যা করা হয়েছে।

যন্ত্রপাতি

বুরেট, বুরেট হোল্ডার, পাইপেট, শঙ্কু ফ্লাস্ক, ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্ক, ওয়াশ বোতল এবং বীকার।

ইনডিকেটর

Phenolphthalein এই টাইট্রেশনের শেষ বিন্দু সনাক্ত করতে ব্যবহৃত একটি অ্যাসিড-বেস সূচক।

কার্যপ্রণালী

• প্রমিত এইচ₂SO₃ একটি বুরেটে নেওয়া হয়, যখন ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে নেওয়া হয়।
• ফেনোলফথালিন সূচকের 2 ফোঁটা যোগ করুন।
• H₂SO₃ দ্রবণটি বর্ণহীন থেকে হালকা গোলাপী না হওয়া পর্যন্ত ক্রমাগত ঝাঁকুনি দিয়ে ধীরে ধীরে বুরেট থেকে শঙ্কু ফ্লাস্কে যোগ করা হয়।
• উপরের পদ্ধতিটি 3টি সমন্বিত রিডিংয়ের জন্য পুনরাবৃত্তি করা হয়।
• অজানা স্বাভাবিকতা CA (OH;)₂ সূত্র, V ব্যবহার করে গণনা করা হয়₁S₁=V₂S₂.

H₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ নেট আয়নিক সমীকরণ

সার্জারির নেট আয়নিক সমীকরণ H এর মধ্যে₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ হল:

H₂SO₃ (aq) + Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (এখানে)  = CaSO₃ (গুলি)  + + 2H₂ও (ঠ)

নেট আয়নিক সমীকরণ বের করতে নিম্নলিখিত ধাপগুলি অনুসরণ করা হয়:

• পাওয়ার জন্য প্রদত্ত আণবিক সমীকরণের ভারসাম্য বজায় রাখুন-
• H₂SO₃  + সিএ (ওএইচ)₂  = CaSO₃ + 2H₂O
• জলীয় আকারে বিদ্যমান এবং পানিতে সম্পূর্ণ বিয়োজন করতে সক্ষম প্রতিটি পদার্থের আয়নিক রূপ নির্দেশ করুন। এইচ₂SO₃ একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট যা জলীয় আকারে আয়নে সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয় না।
• সুতরাং, সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণ হল-
• H₂SO₃ (aq) + Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq) = CaSO₃ (গুলি)  + 2H₂ও (ঠ)
• আমরা দেখতে পাই যে সম্পূর্ণ আয়নিক সমীকরণটি নেট আয়নিক সমীকরণের মতোই।

H₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ জোড়া সংমিশ্রণ

• H₂SO₃ এবং এইচএসও₃^- হয় কনজুগেট অ্যাসিড-বেস বিদ্যমান জোড়া.
• OH^- এবং H₂O হল কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া।

H₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ আন্তঃআণবিক শক্তি

• এইচ₂SO₃, ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী, ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং লন্ডনের বিচ্ছুরণ বাহিনী আন্তঃআণবিক শক্তি যা হাইড্রোজেন এবং সালফাইট আয়নকে একত্রে আবদ্ধ করে।
• Ca(OH) তে₂, Ca এর মধ্যে শক্তিশালী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল²⁺ এবং ওএইচ^- আয়ন, যেহেতু ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড একটি আয়নিক যৌগ।

H₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

সার্জারির  স্ট্যান্ডার্ড প্রতিক্রিয়া এনথালপি H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার₂SO₃ এবং Ca(OH)₂ হল -358.6 KJ/mol।

এইচ₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ একটি বাফার সমাধান?

H₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ ইহা একটি বাফার সমাধান. এটি একটি পরোক্ষ অ্যাসিডিক বাফার কারণ লবণ ক্যালসিয়াম সালফাইট একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং শক্তিশালী ভিত্তি বিক্রিয়া থেকে তৈরি হয়।

এইচ₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া নয়, যেমন H₂SO₃, একটি দুর্বল অ্যাসিড, দ্রবণে থাকে।

এইচ₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ একটি exothermic প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + Ca(OH)₂ একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া, যেহেতু প্রতিক্রিয়া এনথালপি নেতিবাচক, এবং উত্পন্ন তাপ প্রতিক্রিয়াটিকে সামনের দিকে চালিত করে।

এইচ₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ একটি redox প্রতিক্রিয়া?

এইচ এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₂SO₃ এবং Ca(OH)₂ একটি না রেডক্স প্রতিক্রিয়া, যেহেতু উপাদানগুলির জারণ অবস্থায় কোন পরিবর্তন নেই।

এইচ₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + Ca(OH)₂ এটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া কারণ গঠিত পণ্যটি ক্যালসিয়াম সালফাইটের একটি সাদা অবক্ষেপ, পানিতে অদ্রবণীয়।

এইচ₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + CA (OH;)₂ এটি একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ ক্যালসিয়াম সালফাইট গঠিত হয় একটি অবশিষ্টাংশ যা পানিতে অদ্রবণীয়। সুতরাং, একটি পশ্চাদমুখী প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয় না.

এইচ₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

এইচ এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₂SO₃ + সিএ (ওএইচ)₂ এর একটি উদাহরণ দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, কারণ অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশন তাদের স্থান পরিবর্তন করে লবণ এবং জল তৈরি করে।

উপসংহার

এই নিবন্ধটি H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া সংকলন করে₂SO₃ এবং Ca(OH)_2. সালফারাস অ্যাসিড একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, যখন ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড (এটিকে স্লেকড লাইমও বলা হয়) নির্মাণে এবং দাঁতের ফিলার হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

নিম্নলিখিত H2SO3 তথ্য সম্পর্কে আরও পড়ুন

H2SO3 + Al H2SO3 + Al(OH)3 H2SO3 + CuS H2SO3 +KClO3 H2SO3 + O2 H2SO3 + BaCl2 H2SO3 + Ba(OH)2 H2SO3 + K2O

H2SO3 + CaO H2SO3 + Ca(OH)2 H2SO3 + CaCl2 H2SO3 + HgO H2SO3 + BaCO3 H2SO3 + Mn(OH)2 H2SO3 + KOH H2SO3 + AgOH

H2SO3 + Fe(OH)3 H2SO3 + K H2SO3 + LiOH H2SO3 + Fe2O3 H2SO3 + NaHCO3 H2SO3 + Ca H2SO3 + CsOH H2SO3 + Ag2S বিক্রিয়া

H2SO3 + Hg(OH)2 H2SO3 + AL2O3 H2SO3 + KIO3 H2SO3 + FeCO3 H2SO3 + NH4OH H2SO3 + Zn(OH)2 H2SO3 + NH3 H2SO3 + Na2CO3

H2SO3 + CaCO3 H2SO3 + CuO H2SO3 + KMnO4 H2SO3 + FeCl2 H2SO3 + AlBr3 H2SO3 + NaHSO3 H2SO3 + Na H2SO3 + Br2