H15SO2 + Fe(OH)3-এর 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

ফেরিক হাইড্রক্সাইড [Fe(OH)₃] একটি ট্রানজিশন মেটাল বেস এবং এটি এর সাথে বিক্রিয়া করে সালফিউরাস এসিড. Fe(OH) এর মধ্যে বিক্রিয়া থেকে প্রাপ্ত পণ্য নিয়ে আলোচনা করা যাক।₃ এবং H₂SO_3.

H₂SO₃ এবং Fe(OH)₃ একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে ফেরিক সালফাইট গঠন করে [Fe₂(এসও₃)₃] এবং জল. Fe(OH)₃ একটি দুর্বল ভিত্তি এবং এইচ₂SO₃ এছাড়াও একটি দুর্বল অ্যাসিড। তারা লবণ এবং জল গঠনের জন্য একটি নিরপেক্ষ প্রতিক্রিয়া সহ্য করে।

এই নিবন্ধটি পণ্য, এনথালপি পরিবর্তন, প্রকার, ভারসাম্য পদ্ধতি, সংযোজিত জোড়া, আন্তঃআণবিক শক্তি এবং প্রতিক্রিয়ার আরও কিছু প্রাসঙ্গিক বিষয়ের উপর আলোকপাত করে।

এর পণ্য কি H₂SO₃ এবং Fe(OH)₃?

ফেরিক হাইড্রক্সাইড, Fe(OH)₃ দুর্বল অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে, H₂SO₃, এবং ফেরিক সালফাইট উৎপন্ন করে [Fe₂(এসও₃)₃] এবং জল (এইচ₂হে)।

2Fe (ওএইচ)₃ (aq) + 3H₂SO₃ (aq) = Fe₂(এসও₃)₃ (aq) + 6H₂ও (ঠ)

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₃ + Fe(OH)₃?

এইচ এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া₂SO₃ + Fe(OH)₃ এক প্রকার-

• অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া বা নিরপেক্ষতা প্রতিক্রিয়া.
• দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া or মেটাথেসিস প্রতিক্রিয়া
• এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া
• অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₃ + Fe(OH)₃?

রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভারসাম্য আনতে নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করা উচিত-

• ভারসাম্যহীন রাসায়নিক সমীকরণটি প্রথমে ডান তীর চিহ্ন ব্যবহার করে লিখুন কারণ এটি এখনও ভারসাম্যপূর্ণ নয়। ফে (OH)₃ (aq) + H₂SO₃ (এখানে) → Fe₂(এসও₃)₃ (aq) + H₂ও (ঠ)
• বিক্রিয়াকারী উপাদানগুলির প্রতিটির মোল সংখ্যা বিক্রিয়ক এবং পণ্যের দিকে নির্ধারণ করা উচিত।

উপাদানসমূহ	বিক্রিয়ক দিকে মোল সংখ্যা	পণ্যের পাশে মোল সংখ্যা
Fe	1	2
S	1	3
O	6	10
H	5	2

• উভয় দিকের ভারসাম্য বজায় রাখতে (বিক্রয়কারী এবং পণ্য) আমাদেরকে Fe(OH) এর মোল সংখ্যা দিয়ে 2 গুণ করতে হবে₃, 3 এর সাথে এইচ₂SO₃ বিক্রিয়ক দিকে, এবং H এর মোল সংখ্যা সহ 6₂পণ্যের দিকে O.
• অতএব, সুষম সমীকরণ হবে- 2Fe (ওএইচ)₃ (aq) + 3H₂SO₃ (aq) = Fe₂(এসও₃)₃ (aq) + 6H₂ও (ঠ)

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ Titration

সার্জারির উপাধি H এর মধ্যে₂SO₃ + Fe(OH)₃ সম্ভব নয় কারণ এইচ₂SO₃ একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং Fe(OH)₃ একটি দুর্বল ভিত্তি। একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি দুর্বল বেসের মধ্যে টাইট্রেশন সম্ভব নয় কারণ টাইট্রেশন বক্ররেখার কোন তীক্ষ্ণ পরিবর্তন না পাওয়ার কারণে সমতা বিন্দুটি নির্ভুলতার সাথে সনাক্ত করা যায় না।

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ নেট আয়নিক সমীকরণ

রাসায়নিক বিক্রিয়ার নেট আয়নিক সমীকরণ H₂SO₃ + Fe(OH)₃ is-

2 ফি³⁺ (aq) + 3OH^- (aq) + 6H⁺  + 3SO₃^2- (aq) = 2Fe³⁺(aq) + 3SO₃^2- (aq) + 6H₂ও (ঠ)

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ কনজুগেট পেয়ার

সার্জারির জোড়া সংমিশ্রণ (যৌগগুলির জোড়া একটি প্রোটন দ্বারা পৃথক) H এর সমীকরণ₂SO₃ + Fe(OH)₃  হয়-

• এইচ এর কনজুগেট জোড়া₂SO₃ এইচএসও হয়₃^-
• এইচ এর কনজুগেট জোড়া₂O হল OH^-

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ আন্তঃআণবিক শক্তি

সার্জারির আন্তঃআণবিক শক্তি কাজ H₂SO₃ + Fe(OH)₃  সদস্যরা হলেন-

• ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তি কাজ করছে ফে (OH)_3. ফেরিক হাইড্রক্সাইডের জালিতে, ফেরিক আয়ন (Fe³⁺), এবং হাইড্রক্সিল আয়ন (OH^-) এই শক্তিশালী ইন্টারয়োনিক কলম্বিক শক্তি দ্বারা একে অপরের দ্বারা আকৃষ্ট হয়।
• একটি সমযোজী যৌগ হওয়ায়, ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং লন্ডন বিচ্ছুরণ বাহিনী এইচ-এ উপস্থিত রয়েছে₂SO₃. এটি জলের অণুর পাশাপাশি নিজের সাথে একটি খুব শক্তিশালী আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনও গঠন করতে পারে।
• পণ্যগুলির মধ্যে একটি, ফেরিক সালফাইট হল আয়নিক, এবং জল একটি সমযোজী অণু। অতএব, উপরের আন্তঃআণবিক শক্তিগুলিও তাদের মধ্যে উপস্থিত রয়েছে।

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

সার্জারির মাতাল প্রতিক্রিয়া H₂SO₃ + Fe(OH)₃ নিচে লেখা আছে-

রাসায়নিক যৌগ	গঠন এনথালপি
H2SO3	-552 KJ/mol (𐤃H গ্যাস) -600.45 KJ/mol ( 𐤃H তরল)
ফে (OH)3	-824 KJ/mol
H2O	-286 KJ/mol

এইচ₂SO₃ + Fe(OH)₃ একটি বাফার সমাধান?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃  এটি একটি বাফার সমাধান নয় কারণ এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এর সংযোজিত ভিত্তির মিশ্রণ নয় (CH₃COOH এবং CH₃COONa, অ্যাসিডিক বাফার) বা একটি দুর্বল বেস এবং এর কনজুগেট অ্যাসিড (NH₄OH এবং NH₄Cl, মৌলিক বাফার)। এই মিশ্রণে, এইচ₂SO₃ একটি দুর্বল অ্যাসিড, এবং Fe(OH)₃  একটি দুর্বল ভিত্তি হিসাবে কাজ করে।

এইচ₂SO₃ + Fe(OH)₃ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

শুধুমাত্র এইচ₂SO₃ + Fe(OH)₃  একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া হতে পারে না কারণ এটি শুধুমাত্র এখানে লেখা বিক্রিয়াক। যদি প্রকৃত পণ্যগুলি যা জল এবং ফেরিক সালফাইটগুলিও বিক্রিয়কগুলির সাথে লেখা থাকে তবে এটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া হিসাবে বিবেচিত হবে। অতএব, সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া নীচে লেখা হল-

2Fe (ওএইচ)₃ (aq) + 3H₂SO₃ (aq) = Fe₂(এসও₃)₃ (aq) + 6H₂ও (ঠ)

এইচ₂SO₃ + Fe(OH)₃ একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ নিরপেক্ষকরণের এনথালপি সর্বদা এক্সোথার্মিক হয় বলে এটিকে একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া হিসাবে বিবেচনা করা হয়। পানির অণু তৈরির কারণে যে শক্তি নির্গত হয় তা বিক্রিয়ার অগ্রগতির জন্য শোষিত শক্তির চেয়ে বেশি।

এইচ₂SO₃ + Fe(OH)₃ একটি redox প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ এটি একটি রেডক্স বিক্রিয়া নয় কারণ এই বিক্রিয়ায় কোনো ইলেক্ট্রন স্থানান্তর ঘটছে না। অতএব, Fe, H, O, এবং S-এর জারণ অবস্থায় কোন পরিবর্তন নেই। সমস্ত উপাদান সম্পূর্ণ বিক্রিয়া জুড়ে তাদের জারণ অবস্থা বজায় রাখে।

উপাদানসমূহ	বিক্রিয়ক দিকে জারণ অবস্থা	পণ্যের পাশে জারণ অবস্থা
Fe	+3	+3
H	+1	+1
S	+4	+4
O	-2	-2

এইচ₂SO₃ + Fe(OH)₃ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ এটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ দুটি পণ্যের কোনটিই (ফেরিক সালফাইট এবং জল) বিক্রিয়া শেষ হওয়ার পরে একটি বর্ষণ হিসাবে প্রাপ্ত হয় না। পণ্য, লৌহঘটিত সালফাইট [ফে₂(এসও₃)₃] পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয়। এটি বরং একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া।

এইচ₂SO₃ + Fe(OH)₃ একটি বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ এটি একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া কারণ পণ্যের দিকটি বিক্রিয়ক দিকের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। তদ্ব্যতীত, এটি একটি নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া, এবং আরও স্থিতিশীল লবণ এবং জলের গঠনের কারণে সমস্ত নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া অপরিবর্তনীয় হয়ে যায়।

এইচ₂SO₃ + Fe(OH)₃ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ একটি দ্বি-স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া কারণ প্রতিটি বিক্রিয়াকারী রাসায়নিক পণ্য গঠনের জন্য একে অপরের দ্বারা স্থানচ্যুত হয়। এই বিক্রিয়ায়, ফেরিক হাইড্রোক্সাইড থেকে হাইড্রোজেন দ্বারা Fe স্থানচ্যুত হয় যেখানে সালফারাস অ্যাসিড থেকে Fe দ্বারা হাইড্রোজেন স্থানচ্যুত হয়।

উপসংহার

ফেরিক হাইড্রক্সাইড জীবন্ত দেহে আয়রনের পরিপূরক হিসাবে কাজ করে এবং আয়রনের ঘাটতিজনিত রক্তাল্পতা নিরাময়ে সাহায্য করে। সার, রং ডিটারজেন্ট, অজৈব লবণ ইত্যাদি তৈরিতেও সালফারাস অ্যাসিডের বিভিন্ন ব্যবহার রয়েছে।

নিম্নলিখিত H2SO3 তথ্য সম্পর্কে আরও পড়ুন

H2SO3 + Al H2SO3 + Al(OH)3 H2SO3 + CuS H2SO3 +KClO3 H2SO3 + O2 H2SO3 + BaCl2 H2SO3 + Ba(OH)2 H2SO3 + K2O

H2SO3 + CaO H2SO3 + Ca(OH)2 H2SO3 + CaCl2 H2SO3 + HgO H2SO3 + BaCO3 H2SO3 + Mn(OH)2 H2SO3 + KOH H2SO3 + AgOH

H2SO3 + Fe(OH)3 H2SO3 + K H2SO3 + LiOH H2SO3 + Fe2O3 H2SO3 + NaHCO3 H2SO3 + Ca H2SO3 + CsOH H2SO3 + Ag2S বিক্রিয়া

H2SO3 + Hg(OH)2 H2SO3 + AL2O3 H2SO3 + KIO3 H2SO3 + FeCO3 H2SO3 + NH4OH H2SO3 + Zn(OH)2 H2SO3 + NH3 H2SO3 + Na2CO3

H2SO3 + CaCO3 H2SO3 + CuO H2SO3 + KMnO4 H2SO3 + FeCl2 H2SO3 + AlBr3 H2SO3 + NaHSO3 H2SO3 + Na H2SO3 + Br2