পটাসিয়াম(কে), একটি ক্ষারীয় ধাতু, অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, এবং এইচ2SO3 (সালফারাস অ্যাসিড) একটি দুর্বল অজৈব অ্যাসিড। আসুন বিস্তারিতভাবে তাদের প্রতিক্রিয়া পরীক্ষা করা যাক।
K এটি একটি নরম, রূপালী-সাদা ধাতু, ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত এবং বিদ্যুতের একটি চমৎকার পরিবাহী। পানির সাথে এর প্রতিক্রিয়া হিংস্র এবং অত্যন্ত এক্সোথার্মিক। এইচ2SO3 এটি একটি বর্ণহীন এবং ক্ষয়কারী অ্যাসিড, যার একটি তীক্ষ্ণ-জ্বলন্ত সালফারের গন্ধ। কে একটি ভাল হ্রাসকারী এজেন্ট, যেমনটি এর সাথে প্রতিক্রিয়াতে দেখা যায় H2SO3.
এই নিবন্ধে, আসুন H এর প্রতিক্রিয়া নিয়ে আলোচনা করি2SO3 + কে, প্রতিক্রিয়ার ধরন, জড়িত শক্তি, বাফার সমাধান এবং অন্যান্য সম্পর্কিত তথ্য।
H এর গুণফল কত?2SO3 এবং কে?
পটাসিয়াম সালফাইট এবং হাইড্রোজেন গ্যাস যখন এইচ2SO3 কে এর সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়।
H2SO3 + 2K ———> কে2SO3 + এইচ2 ↑
এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া2SO3 + কে?
H2SO3 + K একটি একক স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া।
কিভাবে ভারসাম্য এইচ2SO3 + কে?
সমীকরণটি H2SO3 + K নিম্নলিখিত ধাপগুলি দ্বারা ভারসাম্যপূর্ণ।
H2SO3 + 2 কে =কে2SO3 + এইচ2
- বিক্রিয়ার উভয় দিকে জড়িত প্রতিটি উপাদানের মোলের সংখ্যা চিহ্নিত করুন এবং গণনা করুন।
| উপাদান | প্রতিক্রিয়াশীল দিক | পণ্যের দিক |
|---|---|---|
| S | 1 | 2 |
| K | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
| H | 2 | 2 |
- আমরা দেখতে পাই যে পটাসিয়াম (K) ব্যতীত বিক্রিয়ক এবং পণ্যের সমস্ত উপাদানের মোলের সংখ্যা সমান।
- বিক্রিয়ক দিকে K-এর আগে 2-এর একটি সহগ যোগ করা হয় যাতে K-এর মোলের সংখ্যা সমীকরণের উভয় পাশে একই থাকে।
- সামগ্রিক ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ দেওয়া হয় -
- H2SO3 + 2 কে = কে2SO3 + এইচ2
H2SO3 + কে উপাধি
H2SO3 + K একটি ধাতু হওয়ায় টাইট্রেশন করা হবে না, টাইট্রেশনে ব্যবহার করা হবে না।
H2SO3 + কে নেট আয়নিক সমীকরণ
H এর মধ্যে নেট আয়নিক সমীকরণ2SO3 + কে হল:
H2SO3 (এখানে)+ কে (s) = 2K+ (এখানে) + তাই32- (এখানে) + এইচ2 (ছ)
নেট আয়নিক সমীকরণ বের করার জন্য নিম্নলিখিত ধাপগুলি রয়েছে:
- এর ভৌত অবস্থা সহ সুষম আণবিক সমীকরণ লিখ।
- H2SO3 (aq) + K (s) = কে2SO3 (এখানে) + H2 (ছ)
- ইলেক্ট্রোলাইটগুলি, যা শক্তিশালী, তাদের নিজ নিজ আয়নে বিভক্ত হয়। H2SO3 একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট, K একটি কঠিন এবং H2 একটি গ্যাস, তাই বিভক্ত হবে না. সমীকরণ এখন হয়ে যায়,
- H2SO3 (এখানে)+ কে (s) = 2K+ (এখানে) + তাই32- (এখানে) + এইচ2 (ছ)
- উপরের সমীকরণের চার্জও সংরক্ষিত। অতএব, নেট আয়নিক সমীকরণ হল-
- H2SO3 (এখানে)+ কে (s) = 2K+ (এখানে) + তাই32- (এখানে) + এইচ2 (ছ)
H2SO3 + কে জোড়া সংমিশ্রণ
- অনুবন্ধী H এর ভিত্তি2SO3 HSO হিসাবে3-
- K একটি ধাতু, তাই K-এর জন্য কোন সংযোজক জোড়া নেই।
H2SO3 + কে আন্তঃআণবিক শক্তি
- এইচ2SO3, ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বাহিনী, লন্ডনের বিচ্ছুরণ বাহিনী, ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী, এবং ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া হল আন্তঃআণবিক শক্তি যা হাইড্রোজেন এবং সালফাইট আয়নকে একসাথে ধরে রাখে।
- কে-তে ধাতব বন্ধন দেখা যায়, কারণ এটি একটি ধাতু।
H2SO3 + কে প্রতিক্রিয়া এনথালপি
H2SO3 + কে প্রতিক্রিয়া মাতাল হল -467.87 কেজে/মোল। প্রতিক্রিয়ার এনথালপি নীচে তালিকাভুক্ত মানগুলি ব্যবহার করে গণনা করা হয়,
| বিক্রিয়ক এবং পণ্য | কেজে/মোলে এনথালপি |
|---|---|
| K(গুলি) | 0.0 |
| H2SO3(এখানে) | -655.5 |
| K2SO3(এখানে) | -1123.37 |
| H2(ছ) | 0.0 |
- তাদের মূল অবস্থায় বিদ্যমান উপাদান বা অণু গঠনের এনথালপি শূন্য হিসাবে নেওয়া হয়।
- ∆এইচf°(প্রতিক্রিয়া) = ∆Hf°(পণ্য) – ∆Hf°(প্রতিক্রিয়াকারী)
= -1123.37 – (-655.5)
=-467। 87 KJ/mol
এইচ2SO3 + কে একটি বাফার সমাধান?
H2SO3 + কে গঠন করবে না a বাফার সমাধান একটি ধাতু (কে) এবং দুর্বল সালফারাস অ্যাসিডের উপস্থিতির কারণে।
এইচ2SO3 + কে একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?
H2SO3 + কে একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া যেহেতু গঠিত পণ্যগুলির মধ্যে একটি হাইড্রোজেন গ্যাস যা বিক্রিয়ার সময় বিকশিত হয়।
এইচ2SO3 + কে একটি এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া?
H2SO3 + কে একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া, কারণ প্রতিক্রিয়া এনথালপি নেতিবাচক বলে পাওয়া যায়।
এইচ2SO3 + কে একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া?
H2SO3 + কে a রেডক্স প্রতিক্রিয়া যেখানে,
- পটাসিয়াম 0 থেকে +1 জারণ অবস্থায় জারিত হয়।
- হাইড্রোজেন +1 থেকে 0 অক্সিডেশন অবস্থায় কমে যায়।
এইচ2SO3 + কে একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?
H2SO3 + K একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ গঠিত পণ্যটি পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয়, এবং কোন বর্ষণ পরিলক্ষিত হয় না।
এইচ2SO3 + কে একটি অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?
H2SO3 + K হল একটি অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া হিসাবে বায়বীয় হাইড্রোজেনের মুক্তির সাথে যুক্ত এনট্রপি বৃদ্ধির কারণে সামনের প্রতিক্রিয়াটি আরও অনুকূল।
এইচ2SO3 + কে একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?
H2SO3 + কে এর একটি উদাহরণ একক স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া, যেহেতু পটাসিয়াম হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল এবং এটিকে লবণের দ্রবণ থেকে স্থানচ্যুত করে পটাসিয়াম সালফাইট তৈরি করবে।
উপসংহার
H এর সাথে K এর প্রতিক্রিয়া2SO3 H এর তুলনায় কম হিংসাত্মক2SO4, যেহেতু সালফারাস অ্যাসিড একটি দুর্বল অ্যাসিড। প্রতিক্রিয়া একটি বেগুনি রঙের শিখা সঙ্গে এগিয়ে. পটাসিয়াম মানুষের এবং উদ্ভিদ বৃদ্ধির জন্য একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ পুষ্টি।
নিম্নলিখিত H2SO3 তথ্য সম্পর্কে আরও পড়ুন
