H15SO2 + K3O-এর 2টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

H₂SO₃ + কে₂O হল আরেকটি বিখ্যাত অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া যা নিরপেক্ষ লবণ গঠনের সাথে জড়িত। আসুন আমরা এই নিবন্ধে চিত্রিত হিসাবে এটি সম্পর্কিত বিভিন্ন কারণগুলি বুঝতে পারি।

H₂SO₃ + কে₂O বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক জড়িত থাকে সালফিউরাস এসিড এবং পটাসিয়াম অক্সাইড। এইচ₂SO₃ এটি অ্যাসিড বৃষ্টির একটি মধ্যবর্তী পণ্য এবং এটি সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন করতে অক্ষমতার কারণে একটি দুর্বল অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয়। অন্যদিকে, কে₂O একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল অক্সাইড বেস।

এইচ₂SO₃ + কে₂O বিক্রিয়ায় K উৎপাদন হয়₂SO₃ প্রধান পণ্য হিসাবে এবং এইচ₂পার্শ্ব পণ্য হিসাবে O. আসুন এই বিক্রিয়ার সাথে সম্পর্কিত বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য যেমন টাইট্রেশন, প্রতিক্রিয়ার ধরন, ভারসাম্য, সংমিশ্রণ, আন্তঃআণবিক শক্তি ইত্যাদি পরিদর্শন করি।

H এর গুণফল কত?₂SO₃ এবং কে₂O?

H₂SO₃ + কে₂O বিক্রিয়ার ফলে পটাসিয়াম সালফাইট (K₂SO₃) এবং জল (এইচ₂ও)। এখানে কে₂SO₃ লবণ এবং জল বিক্রিয়া মিশ্রণে একটি উপজাত হিসাবে গঠিত হয়।

H₂SO₃ + কে₂O=K₂SO₃ + এইচ₂O

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₃ + কে₂O?

H₂SO₃ + কে₂O হল একটি অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়া যা একটি নামেও পরিচিত নিরপেক্ষতা প্রতিক্রিয়া. এখানে এইচ₂SO₃ অ্যাসিড এবং কে₂O হল একটি ভিত্তি যা লবণ কে উৎপন্ন করে₂SO₃ জলীয় মাধ্যমে

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₃ + কে₂O?

H₂SO₃ + কে₂O প্রতিক্রিয়া নিম্নলিখিত উপায়ে সুষম করা যেতে পারে:

• বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় উল্লেখ করে সমীকরণটি তার কাঁচা আকারে লিখুন।
• নং ট্যাবুলেট করুন। বিক্রিয়কের পরমাণু এবং বিক্রিয়ায় পণ্য।
• হিট এবং ট্রায়াল পদ্ধতি ব্যবহার করে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় পাশে পরমাণু ভারসাম্য.
• সুষম সমীকরণটি পুনরায় লিখুন এবং পরীক্ষা করুন স্টোচিওমিট্রি.

H₂SO₃ + কে₂O=K₂SO₃ + এইচ₂O

উপাদানের নাম	পরমাণুর সংখ্যা (রিঅ্যাক্ট্যান্ট)	পরমাণুর সংখ্যা (পণ্য)
হাইড্রোজেন (এইচ)	2	2
অক্সিজেন (O)	4	4
সালফার (এস)	1	1
পটাসিয়াম (কে)	2	2

H₂SO₃ + কে₂হে শিরোনাম

H₂SO₃ + কে₂O দুর্বল অ্যাসিড বনাম শক্তিশালী ভিত্তির মধ্য দিয়ে যায় উপাধি.

যন্ত্রপাতি

বুরেট, পিপেট, টাইট্রেশন ফ্লাস্ক, শঙ্কু ফ্লাস্ক, বীকার, কাচের রড, লোহার স্ট্যান্ড।

ব্যবহৃত নির্দেশক

Phenolphthalein দুর্বল অ্যাসিড বনাম শক্তিশালী বেস টাইট্রেশনের পছন্দের সূচক কারণ এর উচ্চ pKa 9.1। এছাড়াও, এটি একটি শক্তিশালী টাইট্রেন্টের সাথে একটি মৌলিক টাইট্রেশন বক্ররেখা দিয়ে শেষ বিন্দুতে পৌঁছাতে পারে।

প্রক্রিয়া

একটি শক্তিশালী বেস দ্বারা একটি দুর্বল অ্যাসিডের টাইট্রেশন দুর্বল অ্যাসিড থেকে হাইড্রক্সাইড আয়নে প্রোটনের সরাসরি স্থানান্তরকে জড়িত করবে। এছাড়াও, অ্যাসিড এবং বেস প্রতিক্রিয়া এক থেকে এক অনুপাতে হবে।

H₂SO₃ + কে₂হে নেট আয়নিক সমীকরণ

H₂SO₃ + কে₂O নেট আয়নিক সমীকরণ এর দ্রবণীয় ভাগফলের অনুপলব্ধতার কারণে গণনা করা যায় না। H এর দ্রাব্যতা ভাগফল₂SO₃ জলীয় এবং পণ্যটি কে₂SO₃ এবং H₂O যথাক্রমে জলীয় এবং তরল। কিন্তু K এর দ্রবণীয়তা₂O অজানা যা বিচ্ছিন্নতাকে সীমাবদ্ধ করে।

H₂SO₃ + কে₂হে কনজুগেট জোড়া

অ্যাসিড-বেস সংযোজন অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়ার সময় প্রোটনের দান এবং গ্রহণ জড়িত। এইচ-এ কনজুগেট জোড়া₂SO₃ + কে₂O হল:

• H এর সংযোজিত ভিত্তি₂SO₃ এইচএসও হয়₃^- যাকে বিসালফেট অ্যানিয়ন বলে।
• কনজুগেট অ্যাসিড হল OH^- যা এইচ থেকে প্রোটনের দান থেকে পাওয়া যায়₃O⁺ আয়ন।

H₂SO₃ এবং কে₂হে আন্তঃআণবিক শক্তি

H₂SO₃ + কে₂O প্রতিক্রিয়া অনেকগুলি প্রদর্শন করে আন্তঃআণবিক শক্তি তার নিজ নিজ বিক্রিয়াক মধ্যে. এই বাহিনী হল:

• আন্তঃআণবিক শক্তি K ধারণ করে₂O হল আয়ন-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া এবং ইলেক্ট্রোভ্যালেন্ট বন্ধন যা শক্তিশালী বন্ধন হিসাবে বিবেচিত হয়।
• H₂SO₃ অ-ধাতু হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং সালফারের মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ করে গঠিত হয় এবং একক এবং দ্বিগুণ সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে বন্ধন করা হয়।

H₂SO₃ + কে₂হে প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H₂SO₃ + কে₂O গঠনের স্ট্যান্ডার্ড এনথালপি জলে বা জলীয় মাধ্যম হল -(10.06 +/-0.21) KJ/mol. নেতিবাচক চিহ্ন তাপ মুক্তি এবং আরো বোঝায় এনট্রপি.

এইচ₂SO₃ + কে₂হে একটি বাফার সমাধান?

H₂SO₃ + কে₂O গঠন করতে পারে a বাফার সমাধান দুর্বল অ্যাসিড এবং শক্তিশালী বেসের উপস্থিতির কারণে। এটি কারণ একটি দুর্বল অ্যাসিড সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হবে না এবং বল প্রয়োগ করা হলেই কেবল আয়নিত হবে। সুতরাং, একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এর সংযুক্ত বেসের মিশ্রণ একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করতে পারে যা জিনিসগুলিকে বেশ ভারসাম্য রাখে।

এইচ₂SO₃ + কে₂হে একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + কে₂O একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ সুস্থিতি সামনের দিকে রয়েছে এবং সমস্ত বিক্রিয়ক পণ্য গঠনের পরে নিঃশেষ হয়ে যায়। ভারসাম্য গতিশীল নয়।

এইচ₂SO₃ + কে₂O একটি exothermic বা endothermic প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + কে₂O হল একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া যা বোঝায় যে প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ তাপ উৎপন্ন করে। এটি প্রতিক্রিয়া মিশ্রণ থেকে স্পষ্ট যা পণ্য গঠনের পরে উষ্ণ হয়।

এইচ₂SO₃ + কে₂হে একটি redox প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + কে₂O নয় a রেডক্স প্রতিক্রিয়া কারণ প্রতিক্রিয়ার সময় উপাদানটির জারণ অবস্থা পরিবর্তিত হয় না। সুতরাং কোন যৌগ অক্সিডাইজিং বা হ্রাসকারী এজেন্ট নয়।

এইচ₂SO₃ + কে₂হে একটি বর্ষণ প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + কে₂O নয় a বৃষ্টি প্রতিক্রিয়া কারণ গঠিত পণ্যগুলি জলীয় মাধ্যমে দ্রবণীয় এবং দৃঢ় আকারে বিদ্যমান নয়। এছাড়াও, পণ্য K₂SO₃ পানিতে দ্রবণীয় এবং বিভাজনের সময় তরল আকারে বিদ্যমান। 

এইচ₂SO₃ + কে₂হে বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + কে₂O হল একটি অপরিবর্তনীয় বিক্রিয়া কারণ পণ্য K₂SO₃ এবং H₂O শুরু উপকরণে বিপরীত করতে পারে না। অ্যাসিড-বেস বিক্রিয়ায় দ্রব্য তৈরির পর বিক্রিয়াকদের নিঃসরণ ঘটে যা বিক্রিয়ার অগ্রগতি বা অপরিবর্তনীয় প্রকৃতিকে নিশ্চিত করে।

এইচ₂SO₃ + কে₂হে স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

H₂SO₃ + কে₂O হল একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া যা একটি নামেও পরিচিত লবণ মেটাথেসিস প্রতিক্রিয়া. এখানে ক্যাটেশন এবং অ্যানয়নগুলির বিনিময় রয়েছে যা K-এর পণ্য গঠনের দিকে নিয়ে যায়₂SO₃ এবং H₂O. 

উপসংহার

H₂SO₃ + কে₂O হল একটি অ্যাসিড-বেস প্রতিক্রিয়া যা একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং একটি শক্তিশালী বেসের মধ্যে প্রতিক্রিয়ার উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে। এটি একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়াও এবং এটির সমতা বিন্দুতে একটি বাফার সমাধান সহ একটি মৌলিক টাইট্রেশন বক্ররেখা তৈরি করে।