H15SO2 + NaCl-এর 3টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য বজায় রাখা যায় এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

H₂SO₃ (সালফারাস অ্যাসিড) একটি রাসায়নিক যৌগ এবং এটি একটি বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) একটি আয়নিক যৌগ। এখন দেখা যাক কিভাবে H₂SO₃ এবং NaCl একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়।

H₂SO₃ বায়বীয় পর্যায়ে উপস্থিত। এটি সালফিউরিক ডাই অক্সাইড থেকে অ্যাসিড বৃষ্টির সময় গঠিত একটি মধ্যবর্তী। NaCl সাধারনত টেবিল সল্ট নামে পরিচিত এবং এটি খাবার, প্রিজারভেটিভ এবং মশলাদারে ব্যবহৃত হয়। এটি শীতকালে ডি-আইসিং রোডেও ব্যবহৃত হয়

এখন পরের প্রবন্ধে আমরা আলোচনা করব H₂SO₃ + NaCl, তাদের নেট আয়নিক সমীকরণ, প্রতিক্রিয়ার ধরন, সংযোজিত জোড়া, রেডক্স প্রতিক্রিয়া, ইত্যাদি… বিস্তারিতভাবে।

এর পণ্য কি H₂SO₃ + NaCl

সোডিয়াম সালফাইট (Na₂SO₃) এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) হল H এর মধ্যে বিক্রিয়ার সময় উৎপন্ন পণ্য₂SO₃ এবং NaCl।

H₂SO₃ + NaCl → Na₂SO₃ + HCl

প্রতিক্রিয়া কি ধরনের H₂SO₃ + NaCl

প্রতিক্রিয়া এইচ₂SO₃ + NaCl হল এক প্রকার দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি (মেটাথেসিস) প্রতিক্রিয়া।

কিভাবে ভারসাম্য H₂SO₃ + NaCl

H-এর মধ্যে বিক্রিয়ার জন্য ভারসাম্যহীন সমীকরণ₂SO₃ + NaCl এভাবে লেখা হয়-

H₂SO₃ + NaCl → Na₂SO₃ + HCl

প্রতিক্রিয়া ভারসাম্য করতে নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করা হয়-

• বিক্রিয়ায় প্রতিটি যৌগের জন্য প্রতিটি চলক লিখ।
• একটি এইচ₂SO₃ +b NaCl → c Na₂SO₃ + HCl
• তারপর, প্রতিটি উপাদানের (H, S, O, Na, Cl) জন্য একটি ভিন্ন সমীকরণ তৈরি করুন পণ্য এবং বিক্রিয়ক উভয়ের মোট পরমাণুর সংখ্যা উপস্থাপন করে।
• H= 2a + 1d, S = 1a+1c ,O= 3a +3c, Na= 1b+2c, Cl = 1b+1d
• এখন, নির্মূল বা প্রতিস্থাপন পদ্ধতি ব্যবহার করে প্রতিটি ভেরিয়েবলের জন্য সমাধান করুন, আমরা পাই-
• a = 1 (H₂SO₃), b=2(NaCl), c=1(Na₂SO₃), d = 2 (HCl)
• পরমাণুর সংখ্যা গণনা করে বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকের জন্য প্রতিটি পরিবর্তনশীলের বিকল্প করুন।

উপাদানসমূহ	LHS	RHS
H	2	2
S	1	1
O	3	3
Na	2	2
Cl	2	2

• সুতরাং, সুষম সমীকরণ হল-
• H₂SO₃ + 2NaCl → Na₂SO₃ + 2HCl

H₂SO₃ + NaCl উপাধি

সালফারাস অ্যাসিড এবং NaCl এর টাইট্রেশন লক্ষণীয় ফলন দেবে।

যন্ত্রপাতি বা উপকরণ প্রয়োজন

• আয়তনের বোতল
• বুরেট
• মোচাকার বোতল
• বুরেট দাঁড়িয়ে আছে
• beakers

Titre এবং Titrant

• এখানে, টাইট্রান্ট হল H₂SO₃ যা পরিমাপ করা হয় যে পদার্থ.
• NaCl হল titre, এর ঘনত্ব অজানা।

ইনডিকেটর

H-এ ব্যবহৃত সূচক₂SO₃ + NaCl হল মিথাইল কমলা.

কার্যপ্রণালী

• প্রথমত, বুরেটটি ধুয়ে ফেলুন এবং তারপরে এটি H দিয়ে পূরণ করুন₂SO₃ এবং এটি স্ট্যান্ডে আটকে দিন।
• একটি শঙ্কু ফ্লাস্কে একটি পরিমাপিত পরিমাণ NaCl দ্রবণ যোগ করা হয়।
• এখন শঙ্কু ফ্লাস্কের ভিতরে একটি সূচকের কয়েক ফোঁটা যোগ করুন।
• বুরেটের ড্রপার খোলার সাথে সাথে ফ্লাস্কে অ্যাসিডের ফোঁটা পড়তে শুরু করবে এবং প্রতিক্রিয়া শুরু হবে।
• যখন সামান্য রঙের পরিবর্তন লক্ষ্য করা যায় তখন বুরেট ড্রপার বন্ধ করুন। সমতা বিন্দুতে পৌঁছে গেলে এটি ঘটে।
• সার্জারির সমতুল্য বিন্দু যখন অ্যাসিডের মোল বেসের মোলের সমান হয়, তখন এটি প্রতিক্রিয়ার শেষ নির্দেশ করবে।
• লবণের অনুমান সূত্র দ্বারা করা হয়- V_NaCl S_NaCl = ভি_{এইচ 2 এসও 3} S_{এইচ 2 এসও 3}.

H₂SO₃ + NaCl নেট আয়নিক সমীকরণ

সার্জারির নেট আয়নিক সমীকরণ of H₂SO₃ + NaCl নিম্নলিখিত সুষম প্রতিক্রিয়া থেকে লেখা হয়-

H₂SO₃ + 2NaCl → Na₂SO₃ + 2HCl

প্রয়োজনীয় নেট আয়নিক সমীকরণ অর্জনের জন্য নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করা হয়।

• প্রথমত, প্রতিটি যৌগের অবস্থা বা পর্যায় নির্ধারণ করুন।
• H₂SO₃ (aq) + 2NaCl (s) → Na₂SO₃ (s) + 2HCl (aq)
• সম্পূর্ণ বিক্রিয়ার জন্য নেট আয়নিক সমীকরণটি নিম্নরূপ গঠিত হবে-
• 2 H⁺(aq) + SO₃^2- (aq) +NaCl(s) = Na₂SO₃(s) + 2 H⁺(aq) + 2Cl^- (এখানে)
• এখন উভয় দিক থেকে দর্শক আয়নগুলিকে নির্মূল করুন i, e. এইচ⁺.
• সুতরাং গঠিত সমীকরণটি প্রদত্ত বিক্রিয়ার জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ-
• SO₃^2- (aq) +NaCl(s) = Na₂SO₃(s) + 2Cl^- (এখানে)

H₂SO₃ + NaCl জোড়া সংমিশ্রণ

প্রতিক্রিয়ায় H₂SO₃ + NaCl দ্য সংযোজিত অ্যাসিড-বেস জোড়া নিম্নরূপ-

• সংযুক্ত বেস এর H₂SO₃ = HSO₃^-
• এর কোন কনজুগেট অ্যাসিড নেই H₂SO₃ কারণ এটি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড।
• NaCl এর কোনো কনজুগেট অ্যাসিড-বেস জোড়া নেই কারণ Na⁺ ব্রনস্টেড অ্যাসিড বা বেস নয়, যেখানে Cl^- একটি খুব দুর্বল Bronsted বেস.

H₂SO₃ + NaCl আন্তঃআণবিক শক্তি

মধ্যে প্রতিক্রিয়া H₂SO₃ + NaCl এর নিম্নলিখিত আন্তঃআণবিক বল রয়েছে-

• যৌগ সালফারাস অ্যাসিড (H₂SO₃) দুর্বল আছে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বাহিনী এবং ভ্যান ডার ওয়ালসের মিথস্ক্রিয়া বাহিনীও রয়েছে যেহেতু এটি একটি সমযোজী যৌগ।
• NaCl একটি মেরু যৌগ যার সাথে ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া বাহিনী।
• এইচসিএল আছে ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া, এবং লন্ডন বিচ্ছুরণ বাহিনী আন্তঃআণবিক শক্তির।

H₂SO₃ + NaCl প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H₂SO₃ + NaCl-এর প্রতিক্রিয়া এনথালপি -36.9 kJ/mol, যেখানে-     

• NaCl গঠনের এনথালপি = -787 kJ/mol
• HCl গঠনের এনথালপি =- 92.3 kJ/mol
• গঠনের এনথালপি H₂SO₃ = – 655.5 kJ/mol
• গঠনের এনথালপি Na₂SO₃  = - 1387.1 kJ/mol

• এনথালপির মোট পরিবর্তন = ∑ ∆H⁰_f (পণ্য) – ∑ ∆H⁰_f (প্রতিক্রিয়াকারী)
• = (- 1387.1) + (- 92.3) - (-787) + (- 655.5) kJ/mol
• = -36.9 kJ/mol

Is H₂SO₃ + NaCl একটি বাফার সমাধান

H₂SO₃ + NaCl বিক্রিয়া a দিতে পারে না বাফার সমাধান. কারণ এতে রয়েছে শক্তিশালী অ্যাসিডের মতো H₂SO₃ যেখানে, একটি বাফার দ্রবণে, একটি দুর্বল অ্যাসিড-বেস প্রয়োজন।

Is H₂SO₃ + NaCl একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

প্রতিক্রিয়া H₂SO₃ + NaCl হল একটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়া কারণ যখন ভারসাম্য পৌঁছালে পণ্যগুলি সম্পূর্ণরূপে গঠিত হয় এবং আর কোন প্রতিক্রিয়া ঘটে না।

Is H₂SO₃ + NaCl একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

H₂SO₃ + NaCl বিক্রিয়া এক প্রকার বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া যেহেতু গঠনের মোট এনথালপি ঋণাত্মক (-36.9 kJ/mol)।

Is H₂SO₃ + NaCl একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

H₂SO₃ + NaCl বিক্রিয়া এক প্রকার নয় রেডক্স প্রতিক্রিয়া যেহেতু সম্পূর্ণ বিক্রিয়ায় কোনো যৌগের কোনো জারণ অবস্থা পরিবর্তিত হয় না।

Is H₂SO₃ + NaCl একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

এর প্রতিক্রিয়া H₂SO₃ + NaCl Na এর একটি কঠিন হলুদ বর্ণের অবক্ষেপ হিসাবে এক ধরনের বৃষ্টিপাত বিক্রিয়া₂SO₃ পণ্য এক হিসাবে গঠিত হয়.

Is H₂SO₃ + NaCl একটি বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

H₂SO₃ + NaCl প্রতিক্রিয়া একটি অপরিবর্তনীয়। এখানে, পণ্য Na₂SO₃ গঠিত ভারসাম্যের পরে, প্রতিক্রিয়াকে অপরিবর্তনীয় করে তোলে।

Is H₂SO₃ + NaCl স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

মধ্যে প্রতিক্রিয়া H₂SO₃ এবং NaCl হাইড্রোজেন H থেকে Na দ্বারা প্রতিস্থাপিত হওয়ায় এটি একটি দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া₂SO₃  এবং একই সাথে NaCl থেকে Cl SO দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়₃ সংশ্লিষ্ট পণ্য উত্পাদন করতে।

উপসংহার

বায়বীয় পর্যায়ে সালফারাস অ্যাসিডের একটি অণু থাকে এবং এর মোলার ভর 82.07 গ্রাম/মোল থাকে। সাধারণত টেবিল লবণ নামে পরিচিত সোডিয়াম ক্লোরাইডের Na এবং Cl আয়নের অনুপাত 1:1। না₂SO₃ প্রতিক্রিয়ায় গঠিত একটি অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট এবং সংরক্ষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।