H15SO2 + BaO প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে 3টি অবিশ্বাস্য তথ্য আবিষ্কার করুন

H₂SO₃ একটি অজৈব দুর্বল অ্যাসিড। H এর অণু₂SO₃ গ্যাস পর্যায়ে পাওয়া যেতে পারে। BaO একটি শক্তিশালী ভিত্তি। আসুন H এর মধ্যে প্রতিক্রিয়ার কিছু বৈশিষ্ট্য বোঝার চেষ্টা করি₂SO₃ এবং BaO।

H₂SO₃ সালফারের গন্ধযুক্ত একটি বর্ণহীন পদার্থ। এইচ₂SO₃ ক্ষয়কারী সম্পত্তি সহ একটি সাদা কঠিন। BaO বারিয়া নামেও পরিচিত এবং এটি একটি জলগ্রাহী অ দাহ্য যৌগ। সাধারণত BaO বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় শুকানোর এজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

এই নিবন্ধে, আমরা H সম্পর্কে প্রায়শই জিজ্ঞাসিত কিছু প্রশ্ন সম্পর্কে অধ্যয়ন করার চেষ্টা করব₂SO₃ এবং BaO বিক্রিয়া যেমন বিক্রিয়ার প্রকৃতি, বিক্রিয়ার গুণফল, এনথালপি, আন্তঃআণবিক শক্তি ইত্যাদি।

H এর গুণফল কত?₂SO₃ +বাও?

বেরিয়াম সালফাইট (BaSO₃) এবং জল (এইচ₂O) হল সালফারাস অ্যাসিড (H₂SO₃) এবং বেরিয়াম অক্সাইড (BaO)।

H₂SO₃ + BaO = BaSO₃ + এইচ₂O

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₃ +বাও?

এইচ₂SO₃ + BaO বিক্রিয়া এর একটি উদাহরণ নিরপেক্ষতা প্রতিক্রিয়া দুর্বল অ্যাসিড এবং শক্তিশালী বেসের মধ্যে। এইচ₂SO₃ একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং BaO একটি শক্তিশালী ভিত্তি।

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₃ +বাও?

ভারসাম্যযুক্ত রাসায়নিক সমীকরণে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলিতে পৃথক পরমাণুর (H, S, O, Ba) সংখ্যা একই হওয়া উচিত। সুষম সমীকরণ পেতে আমাদের কিছু ধাপ অনুসরণ করতে হবে।

• এখানে, এটি পাওয়া যায় যে চারটি পৃথক উপাদান উপস্থিত রয়েছে। সুতরাং, প্রথম ধাপে, প্রতিটি অণুকে A, C, D, এবং E হিসাবে লেবেল করা হয়েছে।
• এখন, প্রতিক্রিয়া এই মত দেখায়, এ H₂SO₃ + C BaO = D BaSO₃ + ইএইচ₂O
• সমস্ত একই উপাদানের সহগ তাদের স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত দ্বারা পুনর্বিন্যাস করা হয়, এবং আমরা পাই, H = 2A + 0C = 0D + 2E, S = 1A + 0C = 1D + 0E, O = 3A + 1C = 3D + 1E, Ba = 0A + 1C = 1D + 0E।
• তারপর গাউসিয়ান নির্মূল প্রক্রিয়া দ্বারা সহগ এবং চলক গণনা করে, আমরা A, C, D, এবং E এর প্রয়োজনীয় মানগুলি পাই।
• এটি হিসাবে পাওয়া যায়, A = 1, C = 1, D = 1, এবং E = 1।
• এখন, দেখা যাচ্ছে যে প্রতিটি মৌলের মোলের সংখ্যা উভয় দিকেই সমান।

উপাদানের প্রতীক	বিক্রিয়ক দিকে moles	পণ্যের পাশে মোল
H	2	2
S	1	1
O	3	3
Ba	1	1

• সুতরাং, সামগ্রিক সুষম সমীকরণ হবে H₂SO₃ + BaO = BaSO₃ + এইচ₂O

H₂SO₃ + BaO টাইট্রেশন

এইচ এর শক্তি₂SO₃ একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং শক্তিশালী বেসের মধ্যে টাইট্রেশন সম্পাদন করে নির্ধারণ করা যেতে পারে।

ব্যবহৃত যন্ত্রপাতি

বুরেট, 20 মিলি পিপেট, শঙ্কু ফ্লাস্ক, বুরেট স্ট্যান্ড, বীকার, পরিমাপ সিলিন্ডার, পরিমাপ ফ্লাস্ক এবং ফানেল।

Titre এবং titrant

এইচ₂SO₃ + BaO টাইট্রেশন বিক্রিয়া, H₂SO₃ টাইটার এবং BaO হল টাইট্রেন্ট।

ইনডিকেটর

ফেনোলপথালিন এই অ্যাসিড বেস নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়ার শেষ বিন্দু সনাক্ত করতে নির্দেশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

কার্যপ্রণালী

• BaO এর প্রমিত দ্রবণ বুরেটে নেওয়া হয়।
• H এর 20 মিলি₂SO₃ অজানা শক্তি 20 মিলি পিপেট ব্যবহার করে একটি শঙ্কুযুক্ত ফ্লাস্কে নেওয়া হয়।
• শঙ্কু ফ্লাস্কে অ্যাসিডে ফেনোলপথালিন নির্দেশকের 1-3 ফোঁটা যোগ করা হয়।
• burette থেকে BaO কে শঙ্কু ফ্লাস্কে ড্রপওয়াইসে যুক্ত করা হয়েছিল যতক্ষণ না শেষ পয়েন্টে গোলাপী রঙ দেখা যায়।
• সঠিক পঠন পেতে এই প্রক্রিয়াটি কমপক্ষে 3-4 বার পুনরাবৃত্তি করা হয়েছিল।
•  এইচ এর শক্তি₂SO₃ সূত্র, N ব্যবহার করে গণনা করা হয়₁V₁ = এন₂V_2.

H₂SO₃ + BaO নেট আয়নিক সমীকরণ

এইচ₂SO₃ + BaO বিক্রিয়ায় নিম্নলিখিত ধরণের নেট আয়নিক সমীকরণ রয়েছে,

H⁺ +এইচএসও₃^- + বা²⁺ + ও^2- =বা²⁺ + তাই₃^2- + এইচ⁺ +ওহ^-

• H₂SO₃ এইচ এর সাথে বিচ্ছিন্ন হয়⁺ এবং এইচএসও₃^- আয়ন।
• BaO Ba-তে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়²⁺ + ও^2- আয়ন।
• বা.এস.ও.₃ বি এ বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়²⁺ এবং তাই₃^2- আয়ন।
• H₂O H-তে বিচ্ছিন্ন হয়⁺ এবং ওএইচ^- আয়ন।
• সুতরাং, H এর নেট আয়নিক সমীকরণ₂SO₃ + BaO হল H⁺ +এইচএসও₃^- + বা²⁺ + ও^2- =বা²⁺ + তাই₃^2- + এইচ⁺ +ওহ^-

H₂SO₃ + BaO সংযোজিত জোড়া

এইচ₂SO₃ + BaO এর নিম্নলিখিত নেট কনজুগেট জোড়া রয়েছে

• H এর সংযোজিত ভিত্তি₂SO₃ এইচএসও হয়₃^- (একটি প্রোটন দান করে)।
• BaO এর কনজুগেট অ্যাসিড হল Ba²⁺ (লুইস ধারণা অনুযায়ী)।
• H এর কনজুগেট অ্যাসিড₂O হল H₃O^+.

H₂SO₃ + BaO আন্তঃআণবিক বল

H₂SO₃ + BaO এর নিম্নলিখিত আন্তঃআণবিক বল রয়েছে,

• H₂SO₃ প্রোটন এবং সালফাইট আয়নগুলির মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তি রয়েছে।
• BaO আছে সমযোজী বন্ধন.

H₂SO₃ + BaO প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H-এর মধ্যে বিক্রিয়ার স্ট্যান্ডার্ড বিক্রিয়া এনথালপি₂SO₃ + BaO হল -286349.39 kJ/mol, যা একটি ঋণাত্মক মান।

অণু	এনথালপি (গঠনের) kJ/mol
H2SO3	52.89
বাও	-553.5
বা.এস.ও.3	-1030
H2O	-285820

• এনথালপি পরিবর্তন = (পণ্য গঠনের এনথালপির যোগফল) – (রিঅ্যাক্ট্যান্ট গঠনের এনথালপির যোগফল) = [-1030 + (-) 285820] – [52.89 + (-) 553.50] = – 286349.39 kJ/mol।

এইচ₂SO₃ + BaO একটি বাফার সমাধান?

এইচ₂SO₃ + BaO সমাধান a নয় বাফার সমাধান কারণ এইচ₂SO₃ একটি দুর্বল অ্যাসিড কিন্তু BaO সেই অ্যাসিডের সংযোজিত ভিত্তি নয়।

এইচ₂SO₃ + BaO একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া?

এইচ₂SO₃ + BaO বিক্রিয়া হল বিক্রিয়ার পণ্য হিসাবে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া, BaSO₃ এবং H₂O উভয়ই স্থিতিশীল পদার্থ।

এইচ₂SO₃ + BaO একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক বিক্রিয়া?

এইচ₂SO₃ + BaO বিক্রিয়া বহির্মুখী একটি নেতিবাচক এনথালপি পরিবর্তন মান প্রাপ্ত হয়, এবং যখন এই দুটি উপাদান একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন তাপ নির্গত হয়।

এইচ₂SO₃ + BaO একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া?

এইচ₂SO₃ + BaOreaction একটি redox প্রতিক্রিয়া নয় কারণ বিক্রিয়ার সময় উপাদানগুলির (Ba, S, H) জারণ অবস্থার পরিবর্তন হয় না।

এইচ₂SO₃ + BaO একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া?

এইচ₂SO₃ + BaO বিক্রিয়া একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ BaSO যদিও₃ জলে সামান্য দ্রবণীয়, এই প্রতিক্রিয়ার সময় কোন অবক্ষেপ তৈরি হয় না।

এইচ₂SO₃ + BaO বিপরীত বা অপরিবর্তনীয়?

এইচ₂SO₃ + BaO বিক্রিয়া অপরিবর্তনীয় কারণ এই বিক্রিয়ায় পণ্য, BaSO₃ এবং H₂ও, বিক্রিয়কগুলিতে ফিরে রূপান্তর করবেন না।

এইচ₂SO₃ + BaO একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া?

এইচ₂SO₃ + BaO বিক্রিয়া হল a দ্বিগুণ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া বিক্রিয়কগুলির আয়ন হিসাবে, H₂SO₃ এবং BaO অদলবদল করা হয় এবং পণ্য হিসাবে নতুন যৌগ তৈরি করে।

উপসংহার:

এইচ এর প্রতিক্রিয়া₂SO₃ BaO এর সাথে নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া যা লবণ এবং জলের গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এইচ₂SO₃ খাদ্য, প্রসাধনী শিল্পে ব্যবহৃত হয়। BaSO₃ অণুতে আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই রয়েছে।