H15SO2+ Ag-এর 4টি তথ্য: কী, কীভাবে ভারসাম্য এবং প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নগুলি

সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সিলভার দুটি অজৈব যৌগ যা বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে। দেখা যাক, তাদের মধ্যে কেমন প্রতিক্রিয়া হয়

H2SO4 + Ag একটি যৌগের মধ্যে একটি উপাদানের সাথে অন্যটি প্রতিস্থাপন করে প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। এইচ2SO4 খনিজ অ্যাসিডের বিভাগে আসে, যা প্রাচীনকালে ভিট্রিওলের তেল হিসাবে পরিচিত। যাইহোক, রৌপ্য উজ্জ্বল, সাদা রূপান্তর ধাতু যার পারমাণবিক সংখ্যা 47, সাধারণত পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে বিনামূল্যে মৌলিক আকারে পাওয়া যায়।

এই নিবন্ধে, আমরা H2SO4 এবং Ag প্রতিক্রিয়া, সেইসাথে এর বৈশিষ্ট্য।

H এর গুণফল কত?2SO4 এবং Ag

H2SO4 + Ag জল, সালফার ডাই অক্সাইড এবং সিলভার সালফেট গঠনের দিকে পরিচালিত করে.

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া2SO4 এবং Ag

একক স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া এবং রেডক্স প্রতিক্রিয়া H এর মধ্যে ঘটে2SO4 এবং Ag.

কিভাবে H ব্যালেন্স করা যায়2SO4 +আগ

H2SO4 +Ag → AgSO4 + এইচ2O + SO2

বিক্রিয়ক এবং পণ্যের মধ্যে অণু গণনার পার্থক্যের কারণে, এই প্রতিক্রিয়াটি নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি ব্যবহার করে ভারসাম্য বজায় রাখতে হবে।

  • ধাপ 1: অজ্ঞাত সহগগুলিকে উপস্থাপন করার জন্য আমাদেরকে অতিরিক্ত ভেরিয়েবল সহ বিক্রিয়ক এবং পণ্য উভয় দিকে ট্যাগ করতে হবে।
  • এএইচ2SO4 + B Ag = C Ag2SO4 + D SO2 + FH2O
  • ধাপ 2: প্রকাশ করা সহগগুলি বর্ণানুক্রমিক বিক্রিয়ক এবং পণ্য হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
  • H=2A+2F, S=A+C+D, O=4A+2D+F, Ag=B+2C
  • ধাপ 3: নির্মূল পদ্ধতিতে সহগ মানগুলিকে অনুমান করার জন্য যোগ করুন।
  • A=2, B=2, C=1, D=1, F=2।
  • ধাপ 4: সুষম সমীকরণ হল
  • 2H2SO4 + 2Ag = Ag2SO4 + তাই2 + 2H2O.

H2SO4 + এজি টাইট্রেশন

Titration H এর মধ্যে2SO4 এবং Ag ঘটবে না, কারণ Ag ধাতু হওয়ায় অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না। সুতরাং, এটি অ্যাসিড বেস টাইট্রেশন দেখায় না।

H2SO4 + Ag নেট আয়নিক সমীকরণ

প্রদত্ত প্রতিক্রিয়ার জন্য, নেট আয়নিক সমীকরণ হল:

2H+ + Ag → Ag+2 + এইচ2

নেট আয়নিক সমীকরণ বের করতে নিম্নলিখিত ধাপগুলি ব্যবহার করা হয়:

  • প্রতিটি যৌগের পর্যায় একটি সুষম আণবিক সমীকরণে লেখা উচিত।
  • H2SO4(Aq) + Ag (s) → AgSO4 (Aq) + H2(ছ)
  • সমীকরণে উপস্থিত জলীয় লবণ বা যৌগগুলিকে আয়নে রূপান্তর করতে হবে। শুধুমাত্র শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলিকে ভেঙে ফেলা উচিত কারণ তারা সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।
  • 2H+ + তাই4-2 + Ag → Ag+2 + তাই4-2 + এইচ2
  • দর্শক আয়ন বাতিল করা আবশ্যক.
  • তাই নেট আয়নিক সমীকরণ হল
  • 2H+ + Ag → Ag+2 + এইচ2

H2SO4 + Ag conjugate জোড়া

  • In H2SO4, কনজুগেট বেস হল HSO4-.
  • Ag এর কনজুগেট আয়ন থাকে না কারণ এটি ধাতুর বিভাগের অধীনে আসে.

H2SO4 এবং Ag আন্তঃআণবিক শক্তি

  • H2SO4 শো লন্ডন বিচ্ছুরণ বাহিনী ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জের ক্ষণস্থায়ী এলাকার উপস্থিতির কারণে।
  • Ag2SO4 বিপরীত চার্জযুক্ত প্রজাতির মধ্যে মিথস্ক্রিয়ার কারণে আয়নিক বন্ধন দেখায়।
  • H2O ডিপোল-প্ররোচিত ডাইপোল ফোর্স, লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স এবং হাইড্রোজেন বন্ডও দেখায়।
  • SO2 ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া দেখায়।

H2SO4 এবং Ag প্রতিক্রিয়া এনথালপি

প্রতিক্রিয়া এনথালপি H এর মধ্যে2SO4 এবং Ag হল 53.7 KJ/mol। বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক বা পণ্য প্রতিটি যৌগের মোল এবং সংশ্লিষ্ট এনথালপির সংখ্যা নিম্নরূপ।

নাম্বারযৌগিকমোলের সংখ্যাΔHf (kJ/mol)
1H2SO42-814.4 kJ/mol
2Ag20
3Ag2SO41-715.9 kJ/mol
4H2O2-280.7 kJ/mol
5SO21-297 kJ/mol
প্রতিটি যৌগের মোল এবং এনথালপির সংখ্যার ট্যাবুলার উপস্থাপনা

এনথালপিতে পরিবর্তন = পণ্য গঠনের এনথালপির সংযোজন – বিক্রিয়ক গঠনের এনথালপির সংযোজন।

এনথালপি পরিবর্তন = [-715.9 + 2(-280.7) + (-297)] – [ 2(-814.4) + 2(0)]

                               = -1574.3 + 1628

                               = 53.7 কেজে/মোল।

এইচ2SO4 + একটি বাফার সমাধান Ag

H2SO4+Ag উৎপন্ন করে না বাফার সমাধান. কারণ এইচ2SO4 শক্তিশালী অ্যাসিড হওয়ায় আয়নগুলির মধ্যে সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়।

এইচ2SO4 এবং Ag একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Ag হল সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া, যা জল এবং সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে রূপালী (1) সালফেট গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

এইচ2SO4 + Ag একটি exothermic বা endothermic প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Ag প্রকৃতিতে এন্ডোথার্মিক, যা সিস্টেম বা আশেপাশের তাপ শোষণ করে।

ইন্দো
এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

এইচ2SO4 + Ag একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Ag হল a রেডক্স প্রতিক্রিয়া কারণ এইচ2SO4 একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট বা অক্সিজেন পরমাণু স্থানান্তর হিসাবে কাজ করে হ্রাসের মধ্য দিয়ে যায়, যখন রূপালী তার জারণ অবস্থা পরিবর্তন করে অক্সিডেশনের মধ্য দিয়ে যায়।

এইচ2SO4 + Ag একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Ag বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া দেখায়, যা আংশিকভাবে দ্রবণীয় লবণ Ag গঠনের দিকে পরিচালিত করে2SO4.

এইচ2SO4 + Ag বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Ag অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া দেখায়। রেসিপিটেট শো বিক্রিয়া গঠনকে আবার বিক্রিয়কগুলিতে পরিবর্তন করা যায় না।

এইচ2SO4 + Ag স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

H2SO4 + Ag হল একক স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া। স্থানচ্যুতি H এর মধ্যে সঞ্চালিত হয়2SO4 এবং Ag, ফলে Ag হয়2SO4.

উপসংহার

সালফিউরিক অ্যাসিড সিলভারের সাথে বিক্রিয়া করে সিলভার সালফেট এবং উপজাত দেয়। Ag2SO4 সাদা কঠিন যা পানিতে আংশিক দ্রবণীয় এবং অবক্ষেপণ তৈরি করে। এই বিক্রিয়াটি চারপাশ থেকে তাপ শক্তি শোষণ করে রেডক্স এবং একক স্থানচ্যুতি বিক্রিয়া হিসেবে কাজ করে।