H15SO2 + AlCl4 প্রতিক্রিয়ার 3টি অবিশ্বাস্য তথ্য আবিষ্কার করুন

AlCl₃অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড নামে একটি লুইস অ্যাসিড এবং এইচ₂SO₄ (সালফিউরিক অ্যাসিড) একটি শক্তিশালী অজৈব অ্যাসিড। আসুন বিস্তারিতভাবে তাদের প্রতিক্রিয়া পরীক্ষা করা যাক।

H₂SO₄, "ভিট্রিওলের তেল" নামেও পরিচিত, একটি শক্তিশালী ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট যা বিভিন্ন জৈব সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়। AlCl₃ এটি অত্যন্ত হাইগ্রোস্কোপিক এবং আর্দ্রতার সাথে বিক্রিয়া করলে হাইড্রেট তৈরি করে।

এই নিবন্ধে, আমরা H এর প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত প্রতিক্রিয়া পণ্য, এনথালপি এবং আণবিক শক্তি নিয়ে আলোচনা করব₂SO₄ এবং AlCl₃.

H এর গুণফল কত?₂SO₄ এবং AlCl₃

Al₂(এসও₄)₃ (অ্যালুমিনিয়াম সালফেট) এবং এইচসিএল (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড) হ'ল H বিক্রিয়ার পণ্য₂SO₄ + AlCl₃.

H₂SO₄ + AlCl₃ → আল₂(এসও₄)₃ + এইচসিএল

এইচ কি ধরনের প্রতিক্রিয়া₂SO₄ + AlCl₃

H₂SO₄ + AlCl₃ একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া।

কিভাবে ভারসাম্য এইচ₂SO₄ + AlCl₃

সুষম সমীকরণটি নীচের ধাপগুলি ব্যবহার করে উদ্ভূত হয়েছে

H₂SO₄ + AlCl₃ → আল₂(এসও₄)₃ + এইচসিএল

• বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলিতে উপস্থিত উপাদানগুলি গণনা করা হয়।

উপাদান জড়িত	প্রতিক্রিয়াশীল পক্ষ	পণ্যের দিক
H	2	1
Al	1	2
S	1	3
O	4	12
Cl	3	1

• পরবর্তী ধাপে, সমীকরণের প্রতিটি পাশে উপাদানের সংখ্যার ভারসাম্য রাখতে সহগ ব্যবহার করা হয়। AlCl এর আগে 2, 3, এবং 6 এর একটি সহগ যোগ করা হয়₃, এইচ₂SO_4, এবং HCl, যথাক্রমে।

• সুতরাং, সুষম সমীকরণ হয়

• 3H₂SO₄ + 2AlCl₃ → আল₂(এসও₄)₃ + 6HCl

H₂SO₄ + AlCl₃ উপাধি

H₂SO₄ + AlCl₃ এইচ হিসাবে টাইট্রেশন সম্ভব নয়₂SO₄ এবং AlCl₃ উভয়ই অম্লীয় প্রকৃতির তাই H₂SO₄ AlCl এর বিরুদ্ধে টাইট্রেট করতে ব্যবহার করা যাবে না₃.

H₂SO₄ + AlCl₃ নেট আয়নিক সমীকরণ

H এর জন্য নেট আয়নিক সমীকরণ₂SO₄ + AlCl₃ is

6H⁺(aq)+ 3SO₄^2-(aq) + 2Al³⁺(aq) + 6Cl^-(aq)→ 2Al³⁺(aq) + 3SO₄^2-(aq)+ 6H⁺(aq) + 6Cl^-(এখানে)

 নেট আয়নিক সমীকরণ নিম্নলিখিত ধাপগুলি ব্যবহার করে প্রাপ্ত করা হয়

• সুষম সমীকরণ প্রথম ধাপে লেখা হয়।
• 3H₂SO₄ + 2AlCl₃ → আল₂(এসও₄)₃ + 6HCl
• পর্যায়গুলি (কঠিন, তরল, গ্যাস, বা জলীয়) প্রতিক্রিয়ার সাথে জড়িত প্রজাতির জন্য নির্দেশিত হয়।
• 3H₂SO₄(aq) + 2AlCl₃(aq)→ আল₂(এসও₄)₃(aq)+ 6HCl(aq)
• শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলি তাদের সংশ্লিষ্ট আয়নে বিভক্ত হয়।
• 6H⁺(aq)+ 3SO₄^2-(aq) + 2Al³⁺(aq) + 6Cl^-(aq)→ 2Al³⁺(aq) + 3SO₄^2-(aq)+ 6H⁺(aq) + 6Cl^-(এখানে)
• উপরের সমীকরণে সমস্ত আয়ন ভারসাম্যপূর্ণ তাই নেট আয়নিক সমীকরণ
• 6H⁺(aq)+ 3SO₄^2-(aq) + 2Al³⁺(aq) + 6Cl^-(aq)→ 2Al³⁺(aq) + 3SO₄^2-(aq)+ 6H⁺(aq) + 6Cl^-(এখানে)

H₂SO₄ + AlCl₃ জোড়া সংমিশ্রণ

H₂SO₄ + AlCl₃ হবে a সংযোজিত জোড়া as

H₂SO₄ + ক্লি^- = তাই₄^2- + এইচসিএল

• SO₄^2- অ্যাসিড H এর সংযোজক ভিত্তি₂SO₄.
• Cl এর কনজুগেট অ্যাসিড হিসাবে HCl গঠিত হয়^- (ভিত্তি).

H₂SO₄ এবং AlCl₃ আন্তঃআণবিক শক্তি

আন্তঃআণবিক শক্তি এইচ₂SO₄ এবং AlCl₃ হয়,

• ছত্রভঙ্গ বাহিনী, হাইড্রোজেন বন্ধন, এবং ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া H এর অণুর মধ্যে বিদ্যমান₂SO₄.
• ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া AlCl এ উপস্থিত রয়েছে₃ যৌগ হিসাবে অণু প্রকৃতির আয়নিক হয়.

H₂SO₄ + AlCl₃ প্রতিক্রিয়া এনথালপি

H₂SO₄ + AlCl₃ প্রতিক্রিয়া মাতাল হল -140.54 KJ/mol। এনথালপি নীচে তালিকাভুক্ত মানগুলি ব্যবহার করে এবং সেগুলিকে সূত্রে রেখে গণনা করা হয়,

জড়িত যৌগ	কেজে/মোলে এনথালপি
H2SO4	-814
HCl	-92.3
AlCl3	-705.63
Al2(এসও4)3	-3440

• ∆এইচ_f^°(প্রতিক্রিয়া) = ∆H_f^°(পণ্য) – ∆H_f^°(প্রতিক্রিয়াকারী)

• = -3993.8 – (-3853.26)

• = -140.54 কেজে/মোল

এইচ₂SO₄ + AlCl₃ একটি বাফার সমাধান

H₂SO₄ + AlCl₃ একটি করা হবে না বাফার সমাধান অ্যাসিড এইচ হিসাবে₂SO₄ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যেখানে একটি বাফার তৈরি করতে দুর্বল অ্যাসিড প্রয়োজন।

এইচ₂SO₄ + AlCl₃ একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ + AlCl₃ এটি একটি সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া কারণ বিক্রিয়কগুলি পণ্যগুলি তৈরি করতে সম্পূর্ণরূপে গ্রাস করা হয় এবং পণ্যগুলির আর কোনও প্রতিক্রিয়া হয় না।

এইচ₂SO₄ + AlCl₃ একটি এক্সোথার্মিক বা এন্ডোথার্মিক প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ + AlCl₃ একটি বহির্মুখী প্রতিক্রিয়া প্রতিক্রিয়ার সময় তাপের মুক্তির কারণে এবং এনথালপিও প্রতিক্রিয়ার জন্য নেতিবাচক।

এইচ₂SO₄ + AlCl₃ একটি রেডক্স প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ + AlCl₃ একটি না রেডক্স প্রতিক্রিয়া কারণ উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা বিক্রিয়ার পরে পরিবর্তিত হয় না।

এইচ₂SO₄ + AlCl₃ একটি বৃষ্টিপাত প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ + AlCl₃ এটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া নয় কারণ প্রাপ্ত পণ্যগুলি পানিতে সম্পূর্ণ দ্রবণীয় এবং কোন বর্ষণ তৈরি হয় না।

এইচ₂SO₄ + AlCl₃ বিপরীত বা অপরিবর্তনীয় প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ + AlCl₃ একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া কারণ HCl H এর চেয়ে বেশি অম্লীয়₂SO₄ তাই পশ্চাৎমুখী প্রতিক্রিয়া অধিকতর সম্ভবপর কারণ ভারসাম্য কম অম্লীয় পণ্যের দিকে সরে যায়.

এইচ₂SO₄ + AlCl₃ স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

H₂SO₄ + AlCl₃ ইহা একটি দ্বি-স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া যেখানে অ্যালুমিনিয়াম বেশি প্রতিক্রিয়াশীল হওয়ায় তার লবণ থেকে হাইড্রোজেনকে স্থানচ্যুত করে আল তৈরি করে₂(এসও₄)₃ এবং এইচ⁺ আয়ন ক্লোরাইড আয়নের সাথে একত্রিত হয়ে HCl দেয়।

H₂SO₄ + AlCl₃ = আল₂(এসও₄)₃ + এইচসিএল

উপসংহার

প্রতিক্রিয়া এক্সোথার্মিক এবং বিপরীতমুখী। আল₂(এসও₄)₃ উত্পাদিত ব্যাপকভাবে রঞ্জনবিদ্যা শিল্পে একটি মর্ডান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং জল পরিশোধন এবং বর্জ্য জল থেকে ফসফরাস অপসারণ উচ্চ গুরুত্ব আছে. এইচসিএল একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং সিন্থেটিক রসায়নে এর প্রচুর প্রয়োগ রয়েছে।